《内蒙古包头市包头一中高一化学《物质的量应用于方程式的计算》课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古包头市包头一中高一化学《物质的量应用于方程式的计算》课件（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 物质的量应用于方程式的计算物质的量应用于方程式的计算专题讲解专题讲解H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)化学计量数之比化学计量数之比112：分子数分子数(N)之比之比扩大扩大NA倍倍1：1：2NANA2NA： ：物质的量物质的量(n)之比之比112：同温同压下同温同压下气体体积气体体积(V )比比112：一、化学方程式中各物质的化学计量数一、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。之比等于各物质的物质的量之比。 二、二、物质的量物质的量应用于化学方程式的计算应用于化学方程式的计算时，题目中常给出以下条件：时，题目中常给出以下条件：物质的量物质的量（n n） 体积（
2、体积（V V）质量（质量（m m） 物质的量浓度物质的量浓度（C CB B）隐含条件：隐含条件： 气体摩尔体积气体摩尔体积( (V Vm m) ) 摩尔质量摩尔质量1、已知某物质的量的计算、已知某物质的量的计算10.5moln(HNO3)= 0.5 mol NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O【例例1】完全中完全中 和和 0 .5 mol NaOH 需多少需多少摩的摩的 HNO3？其质量是多其质量是多 少克？少克？解：解： 答：完全中和答：完全中和0.5molNaOH需需0.5mol HNO3 其质量为其质量为31.5g1n(HNO3)=11n (HNO3 )0.5 molm(H
3、NO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g 这是最基础的题目，直接将物质这是最基础的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。的量应用到化学方程式中。2. 已知某物质的质量，进行计算已知某物质的质量，进行计算。此类计算常需要利用物质的摩尔质量，先把此类计算常需要利用物质的摩尔质量，先把质量换算成物质的量，然后再进行计算质量换算成物质的量，然后再进行计算强强调调在在这这里，很多同学会按自己熟悉的里，很多同学会按自己熟悉的方式用方式用质质量量计计算，再算，再换换算成物算成物质质的量。的量。这这样样就就违违背了我背了我们这们这堂堂课课的目的。所以，一的目的。所以，一定要用定要用物物质质的量的量
4、代入方程式代入方程式计计算。算。n( CaCO3) = m(CaCO3)M (CaCO3)=分析：求出参加反应分析：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数化学方程式中的化学计量数进行计算。进行计算。 【例例 2 】用用60g含含 CaCO3 80的大理石与足的大理石与足量量12mol/L浓盐酸完全反应浓盐酸完全反应(杂质不杂质不参参加反应加反应)求：求：参加反应浓盐酸的体积。参加反应浓盐酸的体积。 生成生成CO2的体积的体积(标况下标况下)。解：解： ( CaCO3)60 g 80100 g/mol= 0.48 mol1molV 液液 =2 0.48 m
5、ol 2 mol 0.48 mol 答：参加反应浓盐酸体积为答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成生成CO2的体积的体积在标况下在标况下10.75 L。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+CO2 + H2O12mol/LV 112mol/L=0.08 L22.4 LV (CO2)V(CO2) =0.48mol22.4 L1mol=10.752 L 【练习练习 1】 实验室里用实验室里用MnO2和浓盐酸和浓盐酸制取制取Cl2 。 若有若有8.7 g MnO2 完全反应完全反应，则被，则被MnO2氧化的氧化的Cl物质的量为物质的量为多少摩？多少摩？生成生成Cl2在标准状况下体积为在标准状况
6、下体积为多少升？多少升？解：解：1 moln (HCl)2mol8.7 g87 g/molx MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 +2H2O设被氧化设被氧化Cl物质的量物质的量为为 n ，生成，生成Cl2的体积在标况的体积在标况下为下为 x22.4L/mol被氧化的被氧化的是是2 2HClHCl答：被氧化的答：被氧化的Cl 为为0.2mol，生成，生成 2.24L氯氯气。气。n (HCl) = 0.2molx=2.24 Ln(HCl)=2mol0.1mol1molx=0.1mol22.4L/mol 3.3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算己知标准状况下，进行某气体的有关计算
7、此类解题途径是根据此类解题途径是根据 n n = =V V/ /Vm Vm 把体和换算成物质的量，然把体和换算成物质的量，然后再进行后再进行计算。计算。2 mol5.8L 22.4L1 molC(NaOH)0.4Ln(NaClO)答：生成答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度为物质的量浓度为1.3mol/L 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O【例例3】400ml某浓度的某浓度的NaOH溶液恰好溶液恰好5.8LCl2(标准标准状况状况)完全反应，求：完全反应，求：生成的生成的NaClO的物质的量。的物质的量。该溶液中该溶液中NaOH的的物质的量浓
8、度。物质的量浓度。n (NaClO) =5.8L1mol22.4L= 0. 26 mol解：解： C(NaOH)=5.8L2mol0.40L22.4L=1.3 mol/L 【练习练习2】 5 mol H2SO4和和和和Zn完全反应，能生成完全反应，能生成多少多少 g H2？这些这些H2标准状况下体积为多少升？标准状况下体积为多少升？解：解：1 mol1mol : 5mol = 1mol : x 设设能生成的氢气的物质的量为能生成的氢气的物质的量为 x Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H21 mol5 molxx = 5molm (H2) = 5mol2g/mol = 10g 答：能生
9、成答：能生成 10g H2 ，标况下体积为标况下体积为112 LV(H2)= 5mol 22.4L/mol = 112 L 1mol ：5mol = 22.4 L ：y解法解法2：1 mol1mol : 5mol = 2g : x 设设能生成的氢气的质量为能生成的氢气的质量为 x 标况下体积为标况下体积为 y Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2g5 molxx = 10g答：能生成答：能生成 10g H2 ，标况下为标况下为112 L。22.4Lyy=112 L 4.己知物质的量浓度的计算己知物质的量浓度的计算 根据根据 CB=nB / V 求出某些物质的量后再进行计算。求出某
10、些物质的量后再进行计算。【例例4】在在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？溶液，生成多少克沉淀？n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 moln(AgCl) 110.1moln (AgCl) =0.1mol答：能生成答：能生成 14.35 g AgCl沉淀。沉淀。 NaCl AgNO3 = AgCl + NaNO3解：解：m (AgCl) = 0.1mol143.5g/mol = 14.35 g 5. 综综 合合 计计 算。算。灵活运用：灵活运用： n= m /M ， n = N /NA ， n =V/ Vm ， CB
11、=nB / V液液， =m / V， =m质质 /m液液100解：解：可利用可利用HCl的质量分数和盐酸密度换算出盐酸的质量分数和盐酸密度换算出盐酸物质的量浓度。物质的量浓度。= 1000 mL g/cm3 【例例5】某盐酸某盐酸 =1.05 g/cm3，HCl质量分数质量分数10 。计。计算算 ：该盐酸物质的量浓度为多少？该盐酸物质的量浓度为多少？ 将将Zn粉粉0.65 g投入投入50ml盐酸中充分反应盐酸中充分反应,生成的生成的H2的体积的体积(标准状况标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？物质的量浓度是
12、多少？M g/mol 1L1000mL1.05 g/cm3 10C(HCl) =36.5g/mol 1 L =2.88mol/L Zn 2HCl = ZnCl2 H2n (ZnCl2)110.65 g165g/moln (H2)n(ZnCl2)=0.01moln(H2)=0.01molC(ZnCl2)=0.01mol0.05L= 0.2mol/LV(H2)= 0.01mol22.4L/mol = 0.224 L答：盐酸物质的量浓度为答：盐酸物质的量浓度为 0.2 mol/L；0.65gZn粉可生成粉可生成0.224L(标准状况标准状况) ZnCl2物质的量浓度为物质的量浓度为0.2mol/L。
13、【练习练习5 5 】某盐酸的某盐酸的 = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的质量分数为的质量分数为36.536.5。求。求该盐酸物质的量浓度是多少？该盐酸物质的量浓度是多少？ 200200mLmL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H H2 2的体积的体积( (标况状况下标况状况下) )是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则则FeClFeCl2 2物质的量浓度是多少？有多少克物质的量浓度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解：解：C (HCl)= 1 mol 2
14、mol 11.8mol/L0.2L n(FeCl2) n( FeCl2)= 1mol11.8mol/L0.2L1000mL1.18g/cm336.5%36.5 g/mol 1 L=11.8mol/L1moln(H2)2mol=1.18 mol1mol【练习练习5 5 】某盐酸的某盐酸的 = =1.18g/cm1.18g/cm3 3，HClHCl的质量分数为的质量分数为36.536.5。求。求该盐酸物质的量浓度是多少？该盐酸物质的量浓度是多少？ 200200mLmL该盐酸与过量铁屑充分反应，生成该盐酸与过量铁屑充分反应，生成 H H2 2的体积的体积( (标况状况下标况状况下) )是多少？若反应
15、后溶液体积变化忽略不计是多少？若反应后溶液体积变化忽略不计则则FeClFeCl2 2物质的量浓度是多少？有多少克物质的量浓度是多少？有多少克FeClFeCl2 2？ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2解：解：答：盐酸物质的量浓度答：盐酸物质的量浓度 1.18mol/L 。生成生成H2体积体积标况下标况下为为26.4L；C(FeCl2)为为5.9mol/L；m(FeCl2)为为149.9g。 m(FeCl2)=1.18mol127 g/mol =149.9 g C(FeCl2)= n( H2)= 1mol11.8mol/L0.2LV(H2) = 1.18mol22.4L/mol =26.4 L2mol=1.18 mol1.18 mol0.2L=5.9 mol/L
