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1、()在电解水的过程中，发生变化的粒子在电解水的过程中，发生变化的粒子是是，保持不变的粒子是，保持不变的粒子是，生成的新粒子是生成的新粒子是，该实验，该实验证明在化学反应中证明在化学反应中可分，而可分，而不不可分即原子是化学变化中的可分即原子是化学变化中的水分子水分子氢原子氧原子氢原子氧原子分子分子原子原子最小粒子最小粒子氢分子氧分子氢分子氧分子知识回顾：知识回顾：原子是否可以再分？原子是否可以再分？道尔顿道尔顿理论理论原子不可分原子不可分一一.原子的结构原子的结构汤姆森汤姆森发现发现电子电子，原子可分，原子可分1.原子结构发展史原子结构发展史卢瑟福卢瑟福粒子粒子散射实验散射实验“葡萄干布丁葡萄
2、干布丁”模模型型带正电比电子质量大得多的带正电比电子质量大得多的粒子粒子轰轰击金箔击金箔粒子束未发粒子束未发生偏转生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒粒子子束束为什么绝大多数的为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？而只有极少数被反弹回来？原子核原子核原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成的构成的原子核原子核很小，质量很大很小，质量很大原子原子 原子核原子核2.卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改变原来的方向粒子改变原来的方向原子核原子核体积很小，原子内部空间
3、很大，体积很小，原子内部空间很大，电子电子在原在原子核外运动。子核外运动。原子核原子核带正电，当带正电的带正电，当带正电的粒子粒子经过原子核附经过原子核附近近时受到排斥而改变方向。时受到排斥而改变方向。3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子大大得多，当得多，当粒子粒子正面正面撞击原子核撞击原子核时，时， 粒子被反弹回来。粒子被反弹回来。3.原子的结构原子原子核（带正电）核外电子（带负电）原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数原子为什么不显电性？（核核电荷数）电荷数）=核外电子数原子核带的正电荷数=核外电子带的负电荷数原子弹的爆炸是由原子弹的爆炸是由
4、原子核的裂变原子核的裂变释放出巨大的能量引起的释放出巨大的能量引起的.原子核原子核是由带正电荷的是由带正电荷的质子质子和不带电的和不带电的中子中子构成的构成的质子中子原子的构成：原子的构成：质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电在原子中在原子中:核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子=1.672610=1.672610-27-27中子中子=1.674910=1.674910-27-27电子电子 = =
5、质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计的质量忽略不计根据表格你得到什么启示？根据表格你得到什么启示？原子的构成：原子的构成：质子质子中子中子原子原子原子核原子核核外电子核外电子1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电在原子中在原子中:核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计的质量忽略不计不同的不同的原子质
6、子数（核电荷数）不同原子质子数（核电荷数）不同几种原子的质量：几种原子的质量：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993kg即即1.99310-26kg一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即即2.65710-26kg三、相对原子质量三、相对原子质量1 1、定义：、定义：以碳原子的质量的以碳原子的质量的1/121/12为标准，其它原子为标准，其它原子的质量跟它的比值。的质量跟它的比值。2 2、公式：、公式：相对原子质量相对原子质量= =原子的真实质量原子的真实质量碳原
7、子质量的碳原子质量的1/121/123 3、注意：、注意：（1 1）相对原子质量不是原子的真实质量）相对原子质量不是原子的真实质量（2 2）相对原子质量是个比值）相对原子质量是个比值（3 3）相对原子质量与原子的真实质量成正比）相对原子质量与原子的真实质量成正比原子原子原子核原子核电子数电子数相对原子相对原子质量质量质子数质子数中子数中子数氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323氯氯17171818171735.535.5铁铁26263030262656564.4.相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中
8、子数观察表格，发现规律观察表格，发现规律+1.1911年著名物理学家卢瑟福为探索原年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在一束带正电子的内部结构进行了实验。在一束带正电的、质量比电子大的多的高速运动的的、质量比电子大的多的高速运动的粒子粒子轰击金箔时发现：轰击金箔时发现：（1）大多数）大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分）一小部分粒子改变了原来的运动方向；粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少数）有极少数粒子被弹了回来。粒子被弹了回来。下列对原子结构的认识错误的是（下列对原子结构的认识错误的是（）A.原子核体积很小原子核
9、体积很小B.原子核带正电原子核带正电C.原子内部有很大的空间原子内部有很大的空间D.原子是实心的球体原子是实心的球体D2.原子是原子是（）A.由电子和质子构成由电子和质子构成B.由质子和中子构成由质子和中子构成C.由原子核和核外电子构成由原子核和核外电子构成D.一种最小粒子一种最小粒子3.已知原子的质子数，可以确定它的已知原子的质子数，可以确定它的（）A.相对原子质量相对原子质量B.核电荷数核电荷数C.中子数中子数D.电子数电子数4.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为铟元素的相对原子质
10、量新值，铟的核电荷数为49，相对原，相对原子质量为子质量为115，则铟的中子数为（，则铟的中子数为（）A.164B.115C.66D.49C5.下下图是元素周期表中的一格，依据是元素周期表中的一格，依据图中的信息中的信息得到的下列得到的下列认识错误的是的是( )14 Si硅硅28.09A该元素原子的元素原子的质子数子数为14B该元素属于非金属元素元素属于非金属元素C该元素一个原子的原子核外有元素一个原子的原子核外有14个个电子子D该元素的相元素的相对原子原子质量量为28.09gD原子构成的物质：原子构成的物质：金属单质固态非金属单质稀有气体单质 不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质不是所有
11、的物质都是由分子构成的，有些物质不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质不是所有的物质都是由分子构成的，有些物质例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）例如：金属（金、银等）、稀有气体（氦、氖等）、金刚石和石墨是由原子直接构成的。、金刚石和石墨是由原子直接构成的。、金刚石和石墨是由原子直接构成的。、金刚石和石墨是由原子直接构成的。 1、原子 是化学变化中的最小粒子2、分子 保持物质化学性质的最小粒子三、分子和原子的区别与联系3、分子与原子的本质区别： 在化学变化中， 分子可分， 原子不可再分 4、分子和
12、原子的联系：分子原子物质金、氦气、金刚石Au He C氢气、 氧气、 水 H2 O2 H2O构成二、原子中的电子二、原子中的电子1.电子的分层排布电子的分层排布:2.原子结构示意图原子结构示意图:每层上的电子数每层上的电子数电子层电子层原子核原子核质子数质子数电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动电子由于能量的高低在离核远近不同的区域运动（电子层）电子层）原子结构示意图金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素体元素3、原子的、原子的最外层电子数最外层电子数决定化学性质决定化学性质(1)金属原子金属原子:(2)非金属原子非金属原子:最外层电子数最外层电子数4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容
13、易失去失去电子。电子。最外层电子数最外层电子数4个，在化学反应中容易个，在化学反应中容易得到得到电子。电子。+172 8 7氯（氯（Cl）(3)稀有气体原子稀有气体原子:（氦（氦He、氖、氖Ne、氩、氩Ar等）等）最外层电子数一般等于最外层电子数一般等于8个（氦为个（氦为2个），在化学反应个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子中不易失电子，也不易得电子相对稳定结构相对稳定结构4.氯化钠的形成氯化钠的形成Na+Cl阳离子阳离子阴离子阴离子原子得失电子形成离子，原子得失电子形成离子，该过程核内质子数不变，核外电该过程核内质子数不变，核外电子数改变，电子层数不一定变。子数改变，电子层数不一定变。
14、5、离子、离子（1）定义：带电的原子。）定义：带电的原子。（2）分类：）分类：阳离子（带正电荷的离子）如:Na+阴离子（带负电荷的离子）如：Cl-（3）表示：）表示：（4）离子是构成物质的一种粒子。）离子是构成物质的一种粒子。离子符号离子符号 Na+ Cl-离子结构示意图离子结构示意图氯化钠氯化钠是由钠离子（是由钠离子（Na+）和氯离子（和氯离子（ Cl- ）构成的）构成的质子数质子数电子数电子数知识比较分分子子原原子子离离子子相同点相同点根根本本区区别别表表示示方方法法构构成成物物质质联联系系都是构成物质的微粒都是构成物质的微粒;小小;不断运动不断运动;有间隔有间隔在化学变在化学变化中可分化
15、中可分在化学变化在化学变化中中 不不 可可 分分带带 电的电的微粒微粒化学式化学式元素符号元素符号离子符号离子符号分子分子 原子原子 离子离子分解分解构成构成得失得失电子电子水水.酒精酒精绝大数气体绝大数气体金属、稀有气金属、稀有气体、金刚石等体、金刚石等食盐等食盐等6.元素周期表元素周期表7个横行个横行周期周期电子层数相同电子层数相同18个纵行个纵行族族最外层电子数相等最外层电子数相等14 Si硅硅28.09原子序数原子序数质子数质子数=元素符号元素符号元素名称元素名称相对原子质量相对原子质量原子种类原子种类核电荷数核电荷数原子核原子核电子数电子数质子数质子数中子数中子数氢氢1101碳碳666氧氧88钠钠1211铁铁26263056反馈练习反馈练习看图回答问题：看图回答问题：（1）填写空格里的数字。）填写空格里的数字。6881111（2 2）通过此表，可总结出）通过此表，可总结出）通过此表，可总结出）通过此表，可总结出“ “核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数= =质子数质子数质子数质子数= =电子数电子数电子数电子数” ”， 你还能获得哪些信息你还能获得哪些信息你还能获得哪些信息你还能获得哪些信息? ?课本课本P48在线测试在线测试1，2
