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1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第第1课时课时 气体摩尔体积气体摩尔体积1.1.了解影响物质体积的因素。了解影响物质体积的因素。2.2.理解气体摩尔体积。理解气体摩尔体积。（重点）（重点）3.3.掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积掌握物质的量、气体摩尔体积、气体体积之间的计算。之间的计算。（难点）（难点）学学学学习习习习目目目目标标标标通过上堂课学习，我们知道1mol物质所含有的微粒数微粒数相同，大约为6.021023 ，那么1mol物质所占有的体积体积是否相同？1、下表是1mol不同状态的物质在标准状况下的体积，分析这些数据
2、，你能得到什么启示？物物质状状态密度密度体体积积Fe固体固体7.86g/mLAl固体固体2.70g/mLH2O液体液体0.998g/mLH2SO4液体液体1.83g/mLH2气体气体0.0893g/LO2气体气体1.429g/LCO2气体气体1.965g/L探究一：决定物质体积的因素22.41L22.39L22.39L7.12mL10.00mL18.04mL53.55mL同种物质所含微粒数越多，体积越大。同种物质所含微粒数越多，体积越大。对于对于1 1摩尔固体摩尔固体, ,液体来说，不同的物质，其体积也不液体来说，不同的物质，其体积也不同。同。同种物质，固态时的体积同种物质，固态时的体积 液态
3、液态 气态。气态。0 0度，度，101101千帕时，千帕时，1 1摩尔不同气体的体积约是摩尔不同气体的体积约是22.4 L22.4 L。1 mol Fe197.0 克克1 mol Au207.2 克克1 mol Pb55.8 克克1 mol H2O 1 mol H2SO418克98克6.02 10 23 决定物质体积的因素有哪些？问题提出问题提出粒子数目粒子大小粒子间距固、液体 气体 决定体积大小的主要因素温度 压强 想一想？想一想？50个乒乓球和100个乒乓球紧密的堆在一起，哪一堆占有的体积大？50个篮球和50个乒乓球，紧密的堆在一起，哪一堆占有的体积大？有100个篮球和100个乒乓球，球和
4、球都相距2米，均匀的分布在操场上，哪一种球占有的体积大？决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：构成这种物质的粒子数目构成这种物质的粒子数目不同数目的铜原子体积大小的比较LiLi+3211原子半径 0.152 nmNa+11281原子半径 0.186 nmLi原子 .Na原子大小比较NaLiNa相同数目的相同数目的Li原子与原子与Na原子体积大小比较原子体积大小比较决定物质体积大小的因素决定物质体积大小的因素：构成物质粒子的大小构成物质粒子的大小固体 Fe液态水铁原子铁原子水分子气体CO2CO2分子固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图22.422.422.30.4 nm4 nm气
5、体分子气体分子定义：单位物质的量气体所占的体积或1摩尔气体所占的体积。符号： 表达式：单位：L/mol和 m3/molVmVm= Vn影响因素: 温度和压强 1、气体摩尔体积Vm标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。2、标况下的气体摩尔体积：l即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol理解要点条件条件：标准状况(STP)（0、 1.01105 Pa） 对象对象：任何气体物质的量物质的量：1mol结论体积约为22.4 L摩尔气体摩尔气体.4.4升升(标准状况标准状况) 6.02 X 分子标准状况时的气体摩尔体积示意图标准状况时的气体摩尔体积示意图标准状况时的气体摩尔体积示意图
6、标准状况时的气体摩尔体积示意图 0.282 m0.282 m 判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L.B. 1 mol气体的体积约为22.4L.C. 1 mol 氮气和1 mol氧气体积相同.D. 在标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气(任意比)的体积约为22.4L.练习练习11.标况下，2 mol CO2的体积为_2.标况下，0.15 mol NO的体积为_3.标况下，0.2 mol H2O的体积为_4.标况下，2 mol Fe的体积为_(已知铁的密度为7.88 g/cm3)练习练习244.8 L3.36 L3. 6 mL14.
7、2 cm3（1）标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体（2）1mol气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（3）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。（错，未指明是否在相同条件）（5）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4 L/mol。（错，不一定）（错，“约为”；单位应为L/mol）5、判断正误3 3、阿伏加德罗定律、阿伏加德罗定律定律：定律：在相同温度温度和压强下，相同体体积的任何
8、气体都含有相同数目的分子分子分子分子。理想气体状态方程：PV=nRT1.同温同压下，已知O2的密度为gL-1，则NH3的密度为 ( )A. gL-1 B. gL-1 C. gL-1 D. gL-1 A2.今有H2和CO(体积比为1：2)的混合气体V L，当其完全燃烧时，所需要 O2的体积为（ ）A.3V L B.2V L C.1V L D. 0.5V L D练习练习3NAMMNA质量物质的量粒子数目V（气体体积）VmVm同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。mnN课堂总结课堂总结3、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28克，求该气体的相对分子质量。解法一：答：气体的相对分子质量为64解法二：在标准状况下该气体的密度为该气体的摩尔质量为答：该气体的相对分子质量为64.0
