《2019版化学新学考一轮浙江专版：第十一讲 化学反应速率与反应限度》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版化学新学考一轮浙江专版：第十一讲 化学反应速率与反应限度（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、-1-第十一第十一讲讲 化学反应化学反应速率与反应限度速率与反应限度X UEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三一、化学反应速率1.基本概念(1)定义:用来衡量化学反应进行的快慢的物理量。(2)公式:单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加,(3)单位:molL-1min-1或molL-1s-1。(4)计算规律:对于同一化学反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g),v(A)v(B)v(C)v(D)=abcd。(5)比较反应速率的方法:首先看单位是否统一,若不统一,换算成相同的单位;再将
2、不同物质表示的速率换算成同一物质表示的速率,再比较数值的大小。四XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三典例典例1汽车尾气处理时发生反应:4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)。在不同条件下的化学反应速率不同,下列表示反应速率最快的是()A.v(CO)=0.03 molL-1s-1B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1四 答案解析解析关闭v(CO)=0.03 molL-1s-1=1.8 molL-1min-1。根据用不同物质表示的化学反应速率
3、与化学方程式中物质对应的化学计量数成正比,可以计算出B、C、D三个选项都用CO表示的化学反应速率分别为1.4 molL-1min-1、1.6 molL-1min-1、1.1 molL-1min-1。故选A。 答案解析关闭AXUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三2.影响化学反应速率的因素 四XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三注意(1)对于有固体或纯液体参加的化学反应,改变它们的量不会引起浓度的变化,对反应速率基本无影响。例如:C(s)+CO2(g) 2CO(g),增加C的量,对此反应的反应速率无影响(当然,这里不考虑固体表面
4、积、颗粒大小等的变化)。(2)压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响,压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度。四XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三典例典例2化学反应速率的大小主要取决于()A.反应的温度B.是否使用催化剂C.反应物的性质D.反应物的浓度四 答案解析解析关闭影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,浓度、温度、压强和催化剂是影响化学反应速率的重要因素,但不是决定性因素。故选C。 答案解析关闭CXUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三二、化学反应的限度1.可逆反应:在相同条件下既可以
5、向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应,称为可逆反应。(1)表示方法:用“ ”表示可逆反应。(2)特征:正反应和逆反应发生的条件相同;反应物和生成物同时存在;可逆反应具有普遍性,大多数化学反应都是可逆反应。2.化学反应的限度:同一条件下的可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,即可逆反应有一定的限度。四XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三典例典例3当可逆反应CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O达到一定限度后,向其中加入少量 。经过一段时间后,18O存在于()四 答案解析解析关闭 答案解析关闭XUEKAOBIAOZHUN学考
6、标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三三、化学平衡1.定义可逆反应在一定条件下进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变,反应达到化学平衡状态。2.建立平衡过程的图像(从正反应开始)四XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三3.化学平衡状态的特征(1)动:达到平衡状态的可逆反应,化学反应并没有停止,只不过是正反应速率等于逆反应速率,各种物质的浓度不再发生变化而已,因此化学平衡是一种动态平衡。(2)等:可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率相等,即同一物质的消耗速率与生成速率相等,即v(正)=v(逆)0。(3)定:可逆反应达到
7、平衡状态时,反应物的浓度和生成物的浓度不再改变,即反应物和生成物中各物质的百分含量保持一定。(4)变:当影响化学平衡的外界条件发生改变时,原化学平衡状态被破坏,一段时间后会达到新的平衡状态。四XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四四、控制反应条件在生产和科学研究中的作用在生产和科学研究中不仅要从快慢(化学反应速率角度)、产率(化学平衡角度)研究化学反应,还要综合考虑原料成本、设备成本、环境影响等因素,确定合理的反应条件,使工业生产效益最大化。XUEKAOBIAOZHUN学考标准TIAOMUJIEXI条目解析一二三四典例典例4在一定温度下的某容积可变的密闭容器
8、中,发生反应:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是()A.体系的体积不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2)C.生成n mol CO的同时生成n mol H2D.1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键 答案解析解析关闭该反应是一个反应前后气体分子数不相等反应,体系的体积不再发生变化说明已经达到化学平衡状态。因为v逆(CO)=v逆(H2),则v正(CO)=v逆(H2)=v逆(CO),说明该反应已经达到平衡状态。CO和H2同为生成物,其物质的量的变化应该始终相等,因此“生成n mol CO的同时生成n mol H2”不能说明该反应一定达到化学平衡状态。“1 mol HH键断裂”即为1 mol H2反应同时生成1 mol H2O,“断裂2 mol HO键”说明1 mol H2O反应掉,宏观上水的百分含量不变,应为已达平衡状态。故选C。 答案解析关闭C
