固液两相平衡时的温度）（固液两相平衡时的温度） 溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降溶液的凝固点溶液的凝固点Tf总是低于纯溶剂的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点Tf* 同理，根据拉乌尔定律，可得同理，根据拉乌尔定律，可得Kf ：：摩摩尔尔凝凝固固点点下下降降常常数数，，与与溶溶剂剂的的本本性性有有关关，，而而与与溶溶质质的的本本性性无无关关，，K· kg · mol -1常常见见溶溶剂剂的的Kf 值值见教材表见教材表2-3mB：：溶质的质量摩尔浓度溶质的质量摩尔浓度，， mol·kg-1△△Tf = Tf- Tf* = Kf·mB 溶剂的凝固点下降示意图溶剂的凝固点下降示意图 p pº º ( (kPakPa) ) p p 0.61050.6105B'溶液溶液纯水纯水A'ABC△△T Tf f△△p Tf Tf*(273K) 373K T Ø冰冰和和盐盐混混合合物物常常用用作作制制冷冷剂剂：：冰冰的的表表面面总总附附有有少少量量水水，，当当撒撒上上盐盐后后，，盐盐溶溶解解在在水水中中形形成成溶溶液液，，由由于于溶溶液液蒸蒸气气压压下下降降，，使使其其低低于于冰冰的的蒸蒸气气压压，，冰冰就就要要融融化化。
随随着着冰冰的的融融化化，，要要吸吸收收大大量量的的热热，，于于是是冰冰盐盐混混合合物物的的温温度度就就降降低低采采用用NaCl和和冰冰，，温温度度最最低低可可降降到到-22℃，用，用CaCl2·6H2O和冰最低可降到和冰最低可降到-55℃Ø凝凝固固点点下下降降还还可可用用来来测测定定作作为为溶溶质质的的未未知知物物的的相相对对分子质量分子质量溶液凝固点下降的应用溶液凝固点下降的应用 Π纯溶剂溶液纯溶剂溶液纯溶剂溶液半透膜半透膜半透膜溶液的渗透压溶液的渗透压（一）渗透现象（一）渗透现象扩散扩散: 物质从高浓度区域向低浓度区域的自动迁移过程物质从高浓度区域向低浓度区域的自动迁移过程半透膜半透膜：只允许溶剂：只允许溶剂(如水如水)分子透过而溶质分子透过而溶质(如蔗糖如蔗糖)分子分子不能透过的多孔性薄膜（如细胞壁、肠衣）不能透过的多孔性薄膜（如细胞壁、肠衣）渗透渗透: 溶剂分子透过半透膜从纯溶剂向溶液或稀溶液向溶剂分子透过半透膜从纯溶剂向溶液或稀溶液向浓溶液的净迁移浓溶液的净迁移 渗渗透透压压：：在在一一定定的的温温度度下下，，恰恰能能阻阻止止渗渗透透发发生生所所需需施施加加的的外外压压力力，，称称为为该该溶溶液液的的渗渗透透压压。
用符号用符号π表示渗透作用产生的条件：渗透作用产生的条件：①①半透膜存在；半透膜存在；②②膜两侧溶液的浓度不相等膜两侧溶液的浓度不相等 1887年年,荷兰物理化学家荷兰物理化学家范托夫范托夫(van´t Hoff J H)得出得出,稀溶液的渗透压与温度、浓度的关系：稀溶液的渗透压与温度、浓度的关系：cB 物质的量浓度，物质的量浓度， mol · dm-3mB 质量摩尔浓度，质量摩尔浓度， mol·kg-1R：：气体常数气体常数 8.315 kPa ·dm3 ·mol-1.K-1T：：热力学温度（绝对温度）热力学温度（绝对温度）π = cBRT ≈ mBRT（（溶液很稀时，溶液很稀时， cB ≈ mB ）） 渗透压的应用渗透压的应用Ø渗渗透透现现象象在在动动植植物物的的生生命命过过程程中中有有着着重重要要的的作作用用，，在在工，农，医，工，农，医， 化，生等化，生等方面均有重要的应用方面均有重要的应用 v1、医学上输液必需输等渗溶液医学上输液必需输等渗溶液v2、动物体内水份的输送动物体内水份的输送v3、、植植物物从从土土壤壤中中吸吸收收水水份份和和营营养养（（耐耐寒寒——Tf降降低；耐旱低；耐旱——P降；吸水降；吸水——π，，渗透方向渗透方向）） 。
v4、、求求算算溶溶液液的的沸沸点点、、凝凝固固点点或或溶溶质质的的相相对对分分子子质质量 v动动植植物物细细胞胞膜膜大大多多具具有有半半透透膜膜的的性性质质，，因因此此水水分分、、养料在动植物体内循环都是通过渗透而实现的养料在动植物体内循环都是通过渗透而实现的v植植物物细细胞胞汁汁的的渗渗透透压压可可达达2×103kPa，，所所以以水水由由植植物的根部可输送到高达数十米的顶端物的根部可输送到高达数十米的顶端v人人体体血血液液平平均均的的渗渗透透压压约约为为780kPa在在作作静静脉脉输输液液时时应应该该使使用用渗渗透透压压与与其其相相同同的的溶溶液液，，在在医医学学上上把把这这种种溶溶液液称称为为等等渗渗溶溶液液如如果果静静脉脉输输液液时时使使用用非非等等渗渗溶溶液液，，就就可可能能产产生生严严重重后后果果如如果果输输入入溶溶液液的的渗渗透透压压小小于于血血浆浆的的渗渗透透压压(低低渗渗溶溶液液)，，水水就就会会通通过过血血红红细细胞胞向向细细胞胞内内渗渗透透，，致致使使细细胞胞肿肿胀胀甚甚至至破破裂裂(溶溶血血现现象象)；；如如果果输输入入溶溶液液的的渗渗透透压压大大于于血血浆浆的的渗渗透透压压(高高渗渗溶溶液液)，，血血红红细细胞胞内内的的水水就就会会通通过过细细胞胞膜膜渗渗透透出出来来，，引引起起血血红红细细胞胞的的皱皱缩缩，，并并从从悬悬浮浮状状态态中中沉沉降降下来下来(胞浆分离现象胞浆分离现象)。
渗透压平衡与生命过程的密切关系：渗透压平衡与生命过程的密切关系：渗透压平衡与生命过程的密切关系：渗透压平衡与生命过程的密切关系：① 给患者输液的浓度；② 植物的生长；③ 人的营养循环 盐水盐水 淡水淡水p p >反渗透法净化水反渗透法净化水 故：故：M＝＝127.8 (g·mol-1)【【例例】】20℃时时，，取取2.67g萘萘溶溶于于100g苯苯中中，，测测得得该该溶溶液液的的凝凝固固点点下下降降了了1.07K，，求求萘萘的的相相对对分分子子质量解解:苯的凝固点下降常数为苯的凝固点下降常数为5.12 K·kg·mol-1 △△Tf = Kf·bB 【【例例】】为了防止汽车水箱中的水在为了防止汽车水箱中的水在266 K时凝固，以无时凝固，以无水乙醇（水乙醇（d=0.803g·cm-3））做防冻剂，问每升水须加若做防冻剂，问每升水须加若干干 ml乙醇？乙醇？（假设溶液服从拉乌尔定律）（假设溶液服从拉乌尔定律）解：解：已知水的凝固点为已知水的凝固点为273K，，Kf =1.86 K· kg · mol -1∴△∴△Tf=273-266=7(K) 又又△△Tf=Kf×bB 故故bB =△△Tf/Kf=7/1.86=3.76(mol·kg-1)即每升水加即每升水加3.76mol乙醇，已知乙醇，已知M乙醇乙醇 = 46 g·mol-1，，d=0.803 g·cm-3 。
∴∴应加入乙醇体积为应加入乙醇体积为 V=3.76×46/0.803=215.6(ml) 【【例例】】已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将，将496mg尼古丁溶于尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液水中，所得溶液在在105Pa下沸点下沸点100.17ºC，，求尼古丁的分子式求尼古丁的分子式Kb=0.51K.kg.mol-1尼古丁的相对分子质量为尼古丁的相对分子质量为M，，则则 【【解解】】 分子式分子式为为 C10H14N2 【【例例】】人体血的渗透压为人体血的渗透压为709.275kPa, 人体温度为人体温度为37℃试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液试计算给人体输液时所用葡萄糖溶液（等渗溶（等渗溶液）液）的质量百分浓度的质量百分浓度ωω葡葡是多少？是多少？(设葡萄糖溶液密度设葡萄糖溶液密度是是1.01g·ml-1；；葡萄糖的相对分子质量葡萄糖的相对分子质量M为为180g·mol-1)解：解：∵∵ π = c(葡葡) RT ∴∴ c = π/RT c(葡葡) = 709.275/8.314×(273.15+37) = 0.28 mol.L-1 ωω葡葡= c(葡葡) ·M/1000·d =(0.28×180/1000×1.01)×100% = 5.0% 【【例例】】海水在海水在298K时的渗透压为时的渗透压为1479kPa，，采用反渗采用反渗透法制取纯水，试确定用透法制取纯水，试确定用1000cm3的海水通过只能使水的海水通过只能使水透过的半透膜，提取透过的半透膜，提取100cm3的纯水，所需要的最小外的纯水，所需要的最小外加压力是多少加压力是多少? 解：解： 随着反渗透的进行，海水中盐的浓度增大，当随着反渗透的进行，海水中盐的浓度增大，当得到得到100cm3纯水时，最终海水的渗透压纯水时，最终海水的渗透压π2和初始海水和初始海水的渗透压的渗透压π1的比值为的比值为 c1 = n mol／／1000cm3c2＝＝ n mol ／／(1000 - -100)cm3 因为渗透前后溶质的物质的量未减少，因为渗透前后溶质的物质的量未减少， 如果溶质是如果溶质是电解质电解质，由于溶质分子电离产生更多，由于溶质分子电离产生更多的粒子，增大了对溶液通性的影响，而且不同电解质的粒子，增大了对溶液通性的影响，而且不同电解质其电离的粒子数其电离的粒子数( (即离子数即离子数) )不同，对溶液的通性的影不同，对溶液的通性的影响也不同。
其中响也不同其中强电解质较弱电解质影响大；分子中强电解质较弱电解质影响大；分子中离子较多的电解质较含离子较少的电解质影响大离子较多的电解质较含离子较少的电解质影响大强电解质溶液也有依数性，但不遵守拉乌尔定律，强电解质溶液也有依数性，但不遵守拉乌尔定律，故不可用稀溶液依数性的公式进行计算故不可用稀溶液依数性的公式进行计算 例：将下列水溶液按沸点的高低顺序排列 (1) 0.1mol·kg-1 CH3COOH (2) 1mol·kg-1 H2SO4 (3) 1mol·kg-1 NaCl (4) 1mol·kg-1 C6H12O6 (5) 0.1mol·kg-1 CaCl2 (6) 0.1 mol·kg-1 NaCl (7) 0.1 mol·kg-1 C6H12O6答案答案:(2)>(3)>(4)>(5)>(6)>(1)>(7) 结论：结论： 蒸气压下降，沸点上升，凝固点下蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。
关，而与溶质的本性无关依数性小结依数性小结 一、分散系一、分散系1、概念：、概念：一种或几种物质的粒子分散到另一一种或几种物质的粒子分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系种物质中形成的混合物叫分散系2、分类：、分类：分散质分散质分散剂分散剂组成组成分分散散系系溶液溶液（（分散质粒子是分散质粒子是分子或离子分子或离子））悬浊液悬浊液（（分散质粒子是分散质粒子是巨大数量巨大数量的固体小分子集合体的固体小分子集合体））乳浊液乳浊液（（分散质粒子是分散质粒子是巨大数量巨大数量的液体小分子集合体的液体小分子集合体））溶液与浊液的本质区别在于分散质粒子大小不同溶液与浊液的本质区别在于分散质粒子大小不同问题：上述几种问题：上述几种分散系分散系的本质区别是什么？的本质区别是什么？ 3、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、、按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有几种类型？固）来分，有几种类型？九种分散系九种分散系•气气气气 •液液 •液液 •固固 •气气 •固固 分散质分散剂实 例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气空气雾雾烟灰尘烟灰尘盐酸盐酸牛奶、酒精的水溶液牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆糖水、油漆泡沫塑料泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金有色玻璃、合金 分散质粒子的直径大小分散质粒子的直径大小溶液溶液浊液浊液1nm100nm乳浊液乳浊液悬浊液悬浊液纳米纳米1nm=10－－9m胶体胶体 1、定义：分散质微粒的直径大小在1nm—100nm（ 10-9 m – 10-7 m ）之间的分散系叫胶体 2 2、胶体的本质特征：、胶体的本质特征：分散质分散质微微粒的直径在粒的直径在1nm－－100nm之间之间胶体分散质粒子胶体分散质粒子可以通过滤纸。
可以通过滤纸3 3、胶体分散质粒子特点：、胶体分散质粒子特点：二、胶体二、胶体 4、胶体的分类、胶体的分类(1)(1)按分散剂性质不同按分散剂性质不同液液溶胶（溶胶）如：溶胶（溶胶）如： Fe(OH)3 胶体、胶体、AgI胶体等胶体等气溶胶气溶胶 如如 ：云、烟、雾等：云、烟、雾等 固溶胶固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶等如：有色玻璃、烟水晶等(2)(2)按胶粒（分散质粒子按胶粒（分散质粒子））不同不同粒子胶体：粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成胶粒由许多小分子聚积而成 如：如： Fe(OH)3 胶体胶体分子胶体：分子胶体： 胶粒为单个的大分子胶粒为单个的大分子 如：如：淀粉溶液、蛋白质溶液淀粉溶液、蛋白质溶液等等 烟雾气溶胶气溶胶 牛奶牛奶豆浆豆浆液溶胶液溶胶 合金有色玻璃固溶胶固溶胶 5 5、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：分散系分散质粒子大小主要特征能否透过滤纸举例溶液胶体浊液＞＞100 nm＜＜1 nm1~100 nm不稳定，不均一不稳定，不均一稳定，均一稳定，均一较稳定，均一较稳定，均一泥浆水泥浆水NaCl溶液溶液豆浆、牛奶豆浆、牛奶墨水、血液墨水、血液能能不能不能能能 三、溶胶的制备三、溶胶的制备1. 分散法：分散法：用适当的手段使大块物质在有稳定剂用适当的手段使大块物质在有稳定剂存在下分散成胶体粒子般大小。
存在下分散成胶体粒子般大小Ø研磨法：研磨法：用特殊的胶体磨，将粗颗粒研细用特殊的胶体磨，将粗颗粒研细Ø超声波法：超声波法：用超声波所产生的能量来进行分散用超声波所产生的能量来进行分散Ø电弧法：电弧法：此法可制取金属溶胶，它实际包括了分此法可制取金属溶胶，它实际包括了分散和凝聚两个过程，即在放电时金属原子因高温散和凝聚两个过程，即在放电时金属原子因高温而蒸发，随即被溶液冷却而凝聚而蒸发，随即被溶液冷却而凝聚Ø胶溶法：胶溶法：使暂时凝聚起来的分散相又重新分散开使暂时凝聚起来的分散相又重新分散开来许多新鲜的沉淀经洗涤除去过多的电解质后，来许多新鲜的沉淀经洗涤除去过多的电解质后，再加入少量的稳定剂，则又可制成溶胶再加入少量的稳定剂，则又可制成溶胶 2. 凝聚法凝聚法Ø物理凝聚法：物理凝聚法：利用适当的物理过程使某些物质凝聚成胶利用适当的物理过程使某些物质凝聚成胶粒般大小的粒子例如，将汞蒸气通入冷水中就可得到粒般大小的粒子例如，将汞蒸气通入冷水中就可得到汞溶胶Ø化学凝聚法：化学凝聚法：使能生成难溶物质的反应在适当的条件下使能生成难溶物质的反应在适当的条件下进行反应条件必须选择恰当，使凝聚过程达到一定的进行。
反应条件必须选择恰当，使凝聚过程达到一定的阶段即行停止，所得到的产物恰好处于胶体状态阶段即行停止，所得到的产物恰好处于胶体状态2H3AsO3(亚砷酸溶液亚砷酸溶液)+3H2S(气体，通入气体，通入) =As2S3(溶胶溶胶)+6H2OFeCl3 +3H2O=Fe(OH)3(溶胶溶胶)+3HCl (加热至沸腾，加热至沸腾，水解反应水解反应)2AuCl3 +3HCHO+3H2O=2Au(溶胶溶胶)+6HCl+3HCOOH (加热，加热，氧化还原反应氧化还原反应) 胶体的性质胶体的性质光学性质光学性质动力学性质动力学性质电学性质电学性质四、胶体的性质四、胶体的性质 1、动力学性质、动力学性质 布朗运动示意图布朗运动示意图（（1）布朗运动）布朗运动 1827年，英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在年，英国植物学家布朗用显微镜观察悬浮在水中的花粉时，发现花粉颗粒不断作不规则运动，水中的花粉时，发现花粉颗粒不断作不规则运动，这种现象称为布朗运动。
布朗运动是质点扩散的微这种现象称为布朗运动布朗运动是质点扩散的微观模型 布朗运动产生的原因：布朗运动产生的原因： 分散质粒子本身处于不断的热运动中分散质粒子本身处于不断的热运动中 分散剂分子对分散质粒子的不断撞击分散剂分子对分散质粒子的不断撞击 液体分子对溶胶粒子的撞击液体分子对溶胶粒子的撞击 胶粒因胶粒因布朗运动布朗运动而具有一定的扩散作用而具有一定的扩散作用 （（2）扩散）扩散 溶胶的分散相粒子由于布朗运动，将自动的从高浓溶胶的分散相粒子由于布朗运动，将自动的从高浓度处缓缓地移动到低浓度处，这种现象称为扩散度处缓缓地移动到低浓度处，这种现象称为扩散3）沉降）沉降 溶胶在放置过程中，在重力作用下分散相粒子下溶胶在放置过程中，在重力作用下分散相粒子下沉的现象称为沉降沉的现象称为沉降 溶胶粒子由于本身的重力作用而会沉降，而布朗运动会使胶粒由溶胶粒子由于本身的重力作用而会沉降，而布朗运动会使胶粒由下部向上部扩散，因而在一定程度上抵消了由于溶胶粒子的重力作下部向上部扩散，因而在一定程度上抵消了由于溶胶粒子的重力作用而引起的沉降，使溶胶具有一定的动力学稳定性。
用而引起的沉降，使溶胶具有一定的动力学稳定性 2、、光学性质光学性质（（丁铎尔效应丁铎尔效应））Fe(OH)3胶体胶体丁铎尔效应示意图丁铎尔效应示意图光源光源凸透镜凸透镜光锥光锥 光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直径大于入射光波长，则发生反射或折射若粒子直径大于入射光波长，则发生反射或折射若粒子直径小于入径小于入 射光波，则发生射光波，则发生散射散射 溶胶中分散质粒子直径：溶胶中分散质粒子直径： 1 ～～ 100 nm 可见光波长：可见光波长： 400 ～～ 700 nm 产生丁达尔现象的原因•胶体分散质微粒直径小于入射光波长，发生光的散射，每个微粒好像一个发光体无数发光体散射结果就形成了光的通路：丁达尔现象•溶液分散质微粒太小，入射光发生衍射，散射很微弱，观察不到丁达尔现象•悬浊液分散质微粒太大，大于入射光波长很多倍，发生光的反射而无散射，故光线不能通过 在真溶液中，溶质颗粒太小（在真溶液中，溶质颗粒太小（<10-9 m））,光的散射极光的散射极弱，看不到丁铎尔效应阳光从狭缝射进室内形成光弱，看不到丁铎尔效应。
阳光从狭缝射进室内形成光柱也是丁铎尔效应柱也是丁铎尔效应 丁铎尔效应是鉴别溶胶和小分子溶液较为简便的丁铎尔效应是鉴别溶胶和小分子溶液较为简便的方法 3、、溶胶的电学性质溶胶的电学性质（（ⅠⅠ）电动现象：）电动现象： 在在外外电电场场的的作作用用下下，，分分散散相相和和分分散散介介质质发生相对位移的现象称为胶体的电动现象发生相对位移的现象称为胶体的电动现象电动现象分为电动现象分为电泳和电渗电泳和电渗 电泳管中电泳管中: Fe(OH)3溶胶向负溶胶向负极移动，说明极移动，说明 Fe(OH)3溶胶中分散质粒子带溶胶中分散质粒子带正电荷若装入黄色的若装入黄色的As2S3溶胶溶胶向正极移动，向正极移动， As2S3溶溶胶中分散质带负电荷胶中分散质带负电荷 电泳管示意图电泳管示意图直流电直流电A：：电泳电泳 电泳电泳：：在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳在电场中，分散质粒子作定向移动，称为电泳胶粒带正电荷称为胶粒带正电荷称为正溶胶正溶胶, ,一般一般金属氢氧化物金属氢氧化物的溶胶即为正溶胶的溶胶即为正溶胶胶粒带负电荷称为胶粒带负电荷称为负溶胶负溶胶, ,如：如：土壤、硫化物土壤、硫化物、硅酸、金、银、硫、硅酸、金、银、硫等溶胶。
等溶胶 电泳时，不仅胶粒向一电极移动，与此同时与电泳时，不仅胶粒向一电极移动，与此同时与胶粒对应带相反电荷的离子向另一电极移动胶粒对应带相反电荷的离子向另一电极移动 胶胶体体微微粒粒的的移移动动说说明明胶胶粒粒是是带带电电的的，，且且有有正正负之分胶粒带正电，则向直流电源负极（阴）移动；胶粒带正电，则向直流电源负极（阴）移动；胶粒带负电，则向直流电源正极（阳）移动；胶粒带负电，则向直流电源正极（阳）移动； 由由于于胶胶体体溶溶液液是是电电中中性性的的，，所所以以，，胶胶粒粒带带正正电电荷荷（（或或负负电电荷荷）），，则则分分散散介介质质必必带带负负电电荷荷（或正电荷）或正电荷） B：：电渗电渗：：胶粒设法固定不动，胶粒设法固定不动，分散剂在电场中分散剂在电场中作定向移动的现象称为电渗作定向移动的现象称为电渗正极正极 +负极负极 —多孔性固体多孔性固体电渗管示意图电渗管示意图电泳电泳是介质不动，胶粒运动是介质不动，胶粒运动 （（ⅡⅡ）、胶体粒子带电的主要原因：）、胶体粒子带电的主要原因：（（1）电离作用）电离作用（（2）吸附作用）吸附作用 固体吸附剂优先选择吸附与它组成相关的离子，固体吸附剂优先选择吸附与它组成相关的离子，或者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质的离或者能够在固体表面上形成难电离或难溶解物质的离子。
子相似相吸原理相似相吸原理””H2SiO3 SiO32-+2H+ 例如：在硅胶溶胶中，由于分散相粒子表面上的硅胶分例如：在硅胶溶胶中，由于分散相粒子表面上的硅胶分子在水分子的作用下可以发生如下解离子在水分子的作用下可以发生如下解离 H+ 扩散至介质中，而扩散至介质中，而SiO32-留在胶核表面，使胶留在胶核表面，使胶粒表面带负电荷，生成负溶胶粒表面带负电荷，生成负溶胶 例如：例如：Fe(OH)3胶体粒子很容易吸附与它结胶体粒子很容易吸附与它结构相似的构相似的FeO+离子，而带正电荷离子，而带正电荷 [Fe(OH)3]m·nFeO+FeCl3+ 3H2O = Fe(OH)3+3HClFe(OH)3+ HCl= FeOCl+ 2H2OFeOCl= FeO++ Cl- （（III）胶团结构）胶团结构 以以AgI为例：为例： AgNO3 + KI = AgI +KNO3 当当AgNO3 过量时，过量时， 分散质带正电荷，胶团结构分散质带正电荷，胶团结构如下：如下：[ （（AgI )m • n Ag+ • ( n -x ) NO3- ] x+ • x NO3- 胶核胶核 电位离子电位离子 反离子反离子 反离子反离子 吸附层吸附层 扩散层扩散层 胶粒胶粒 胶团胶团 Fe(OH)3溶胶：溶胶： { [ Fe (OH)3]m • n FeO+ • (n - x) Cl- -}x+ • xCl- -胶粒带电，胶团不带电胶粒带电，胶团不带电 （电中性）（电中性）当当KI过量时，胶粒带负电荷过量时，胶粒带负电荷 ，胶团结构如下：，胶团结构如下： [(AgI )m • n I- - • (n - x ) K+] x- - • x K+ 制备制备AgCl溶胶：溶胶： AgNO3 + KCl = AgCl +KNO3 当当AgNO3过量时，过量时，溶液中有溶液中有Ag+、、NO3- 、、K+ ，，分散质分散质AgCl 优先吸附优先吸附Ag+而带正电荷。
而带正电荷 Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+Ag+分散质分散质AgCl由于溶液中存在的由于溶液中存在的AgAg+ +和和ClCl- -都是胶体的组成离都是胶体的组成离子，它们都有可能被吸附，若制备过程中：子，它们都有可能被吸附，若制备过程中：注意注意：因制备溶胶的条件不同，可使胶体粒子：因制备溶胶的条件不同，可使胶体粒子带不同的电荷带不同的电荷 KCl过量时，溶液中有过量的过量时，溶液中有过量的K+、、Cl-、、NO3- ，，溶胶粒子溶胶粒子优先吸附优先吸附Cl- 而带负电荷而带负电荷Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl-- Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--Cl--分散质分散质AgCl若是等物质的量进行反应，则不能形成溶胶若是等物质的量进行反应，则不能形成溶胶 例：制备例：制备AgI溶胶时，三支烧杯盛有溶胶时，三支烧杯盛有25mL，，0.016mol·dm－－3的的AgNO3 溶液，分别加入溶液，分别加入0.005moL·dm－－3的的NaI溶液溶液60mL，，80mL和和100mL．． 1)三种不同加入量的烧杯中各有什么现象三种不同加入量的烧杯中各有什么现象? 2)写出生成溶胶的胶团结构。
写出生成溶胶的胶团结构 3)溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动? 答答：：1)由由题题给给数数据据计计算算得得出出，，第第一一只只烧烧杯杯中中AgNO3过过量量，，第第二二只只烧烧杯杯中中AgNO3与与NaI物物质质的的量量相相等等，，第第三三只只烧烧杯杯中中NaI过过量量因因此此第第一一只只烧烧杯杯和和第第三三只只烧烧杯杯生生成成AgI溶溶胶胶，，第第二二只只烧烧杯生成杯生成AgI沉淀 2)第一只烧杯中溶胶胶团结构为第一只烧杯中溶胶胶团结构为[(AgI )m • n I- - • (n - x ) Na+] x- - • x Na+ [(AgI )m • n Ag+ • (n - x ) NO3- - ] x＋＋ • x NO3- - 3）第三只烧杯中溶胶胶团结构为）第三只烧杯中溶胶胶团结构为 六、六、 胶体的稳定性和聚沉胶体的稳定性和聚沉一、胶体的稳定性一、胶体的稳定性 (1)(1)动力学稳定性动力学稳定性：：布朗运动使胶粒不沉降布朗运动使胶粒不沉降 (2)溶剂化作用：溶剂化作用：使胶粒和反离子周围形成溶使胶粒和反离子周围形成溶剂剂化膜。
化膜 (3)聚集稳定性：聚集稳定性：溶胶能稳定存在的最重要的溶胶能稳定存在的最重要的原原因是胶粒之间存在静电排斥力，而阻止胶粒的因是胶粒之间存在静电排斥力，而阻止胶粒的聚沉 二、溶胶的聚沉二、溶胶的聚沉 定义：分散质粒子合并变大，最后从分散定义：分散质粒子合并变大，最后从分散剂中分离出来的过程称为聚沉或凝结溶胶聚剂中分离出来的过程称为聚沉或凝结溶胶聚沉后外观呈现浑浊沉后外观呈现浑浊 1、加入电解质；（研究最多应用最广）、加入电解质；（研究最多应用最广） 2、、加入带相反电荷的胶体；加入带相反电荷的胶体； 3、长时间加热长时间加热 促使胶体聚沉的方法有：促使胶体聚沉的方法有： 电解质的聚沉能力大小常用电解质的聚沉能力大小常用聚沉值聚沉值来表示聚沉值：聚沉值：使一定的溶胶在一定的时间内开始聚使一定的溶胶在一定的时间内开始聚沉所需的电解质的最低浓度称为沉所需的电解质的最低浓度称为 聚沉值单聚沉值单位：位： m mol · L-1聚沉值大，表示该电解质的聚沉能力小，聚沉聚沉值大，表示该电解质的聚沉能力小，聚沉值与聚沉能力成倒数关系值与聚沉能力成倒数关系 加入电解质聚沉的原因：加入电解质聚沉的原因：加入电解质后，加入电解质后，吸附层的反离子增多，吸附层的反离子增多， 胶粒所带电荷大大减胶粒所带电荷大大减少，排斥力减弱，使胶粒合并成大颗粒而聚少，排斥力减弱，使胶粒合并成大颗粒而聚沉。
沉注意：胶体的聚沉是不可逆的注意：胶体的聚沉是不可逆的 聚沉规律聚沉规律（（1））起聚沉作用的主要是与胶粒带电符号相反的离子，起聚沉作用的主要是与胶粒带电符号相反的离子，即反离子，反离子的价数愈高，聚沉能力愈强，聚沉即反离子，反离子的价数愈高，聚沉能力愈强，聚沉值愈小这一规律称为值愈小这一规律称为舒尔策舒尔策-哈代规则哈代规则2）价态相同的的异号离子，聚沉能力略有不同价态相同的的异号离子，聚沉能力略有不同某某些一价阴离子，对正电溶胶的聚沉能力排列顺序为：些一价阴离子，对正电溶胶的聚沉能力排列顺序为：Fˉ> Fˉ> ClClˉ> Brˉ> Iˉ> CNSˉ> OHˉˉ> Brˉ> Iˉ> CNSˉ> OHˉ 某些一价阳离子对负电溶胶的聚沉能力大致为：某些一价阳离子对负电溶胶的聚沉能力大致为： HH+ + > Cs > Cs+ + > > RbRb+ + > NH > NH4 4+ + > K > K+ + >Na >Na+ + > Li > Li+ + 可以看出，价态相同时，半径越小，聚沉能力越大可以看出，价态相同时，半径越小，聚沉能力越大。
思考：实验时手不慎被玻璃划破，可从急救箱思考：实验时手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取出中取出FeCl3溶液应急止血，为什么？溶液应急止血，为什么？血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三血液是一种液溶胶，三氯化铁是电解质，用三氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉氯化铁止血就是利用电解质促使血液胶体聚沉 1. 根据中央电视台报道，近年来，我国的一 根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）的（ ） Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体 Ｃ．乳浊液 Ｄ．胶体2．． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是别是 （ ） （ ） A．是否为大量分子或离子的集合体．是否为大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸．能否透过滤纸 D．是否均一、稳定、透明．是否均一、稳定、透明BＤＤ自测题自测题 3. “纳米材料纳米材料”是粒子直径为是粒子直径为1~ 100nm的材料，的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（散到蒸馏水中，所形成的物质（ ））①①是溶液是溶液 ②②是胶体是胶体 ③③能产生丁达尔效应能产生丁达尔效应 ④④能透过滤纸能透过滤纸 ⑤⑤不能透过滤纸不能透过滤纸 ⑥⑥静置后，会析出黑色沉淀静置后，会析出黑色沉淀 A．．①④⑥①④⑥ ＢＢ. ②③④②③④ Ｃ．Ｃ．②③⑤②③⑤ ＤＤ. ①③④⑥①③④⑥B 【【 4】】 由由 10mL0.05mol·dm－－3的的 KCl溶溶 液液 与与100mL0.002mol·dm-3的的 AgNO3溶溶 液液 混混 合合 制制 得得 的的AgCl溶溶胶胶，，若若分分别别用用下下列列电电解解质质使使其其聚聚沉沉，，则则聚聚沉值的大小次序为沉值的大小次序为（（ ）） a．．AlCl3＜＜ZnSO4＜＜KCl b．．KCl＜＜ZnSO4＜＜AlCl3 c．．ZnSO4＜＜KCl＜＜AlCl3 d．．KCl＜＜AlCl3＜＜ZnSO4A 【【5】】制制备备AgI溶溶胶胶时时，，三三支支烧烧杯杯盛盛有有25mL，，0.016mol·dm－－ 3的的 AgNO3 溶溶 液液 ，， 分分 别别 加加 入入0.005moL·dm－－3的的NaI溶溶液液60mL，，80mL和和100mL．． 1)三种不同加入量的烧杯中各有什么现象三种不同加入量的烧杯中各有什么现象? 2)写出生成溶胶的胶团结构。
写出生成溶胶的胶团结构 3)溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动? 【【答答】】1)由由题题给给数数据据计计算算得得出出，，第第一一只只烧烧杯杯中中AgNO3过过量量，，第第二二只只烧烧杯杯中中AgNO3与与NaI物物质质的的量量相相等等，，第第三三只只烧烧杯杯中中NaI过过量量因因此此第第一一只只烧烧杯杯和和第第三三只只烧烧杯杯生生成成AgI溶胶，第二只烧杯生成溶胶，第二只烧杯生成AgI沉淀 2)第一只烧杯中溶胶胶团结构为第一只烧杯中溶胶胶团结构为[(AgI )m • n I- • (n - x ) Na+] x- • x Na+ [(AgI )m • n Ag+ • (n - x ) NO3- ] x＋＋ • x NO3- 3）第三只烧杯中溶胶胶团结构为）第三只烧杯中溶胶胶团结构为 。