《版导与练一轮复习化学课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡51张》由会员分享，可在线阅读，更多相关《版导与练一轮复习化学课件：第八章 水溶液中的离子平衡 第27讲 难溶电解质的溶解平衡51张（51页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第2727讲难溶电解质的溶解平衡讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】【考纲要求】 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K(Kspsp) )的含义的含义, ,能能进行相关的计算。进行相关的计算。考点突破考点突破真题体验真题体验考点突破考点突破 梳理、讲解、训练梳理、讲解、训练 一站式突破一站式突破知识梳理知识梳理考点一沉淀溶解平衡及其应用考点一沉淀溶解平衡及其应用1.1.沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡的概念在一定温度下在一定温度下, ,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时, , 和和 相等的状态。相等的状态。溶解速率溶
2、解速率生成沉淀的速率生成沉淀的速率3.3.沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡的特征= =不变不变4.4.影响因素影响因素(1)(1)内因内因难溶电解质本身的性质是决定因素。难溶电解质本身的性质是决定因素。(2)(2)外因外因溶解的方向溶解的方向吸热吸热溶解的方向溶解的方向不变不变生成沉淀的方向生成沉淀的方向溶解的溶解的方向方向(3)(3)沉淀的转化沉淀的转化实质实质: : 的移动的移动, ,能发生沉淀转化的关键是能发生沉淀转化的关键是Q Qc cKKspsp。沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡AgClAgClAgIAgIAgAg2 2S S微微点点拨拨(1)(1)难溶电解质不一定是弱电解质难溶电解质不一定是
3、弱电解质, ,如如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等都是强电解质。等都是强电解质。(2)(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于留在溶液中的离子浓度小于1 11010-5-5molmolL L-1-1时时, ,沉淀已经完全。沉淀已经完全。提示提示: :( (1)1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)提示提示: :( (5)5)(6)(6)(7)(7)(8)(8)(9)(9)提示提示: :正向增大增大正向增大增大逆向增大不变逆向增大不变正向减小不变正向减小不变逆向减小不变逆向减小不变考
4、向一沉淀溶解平衡及其影响因素考向一沉淀溶解平衡及其影响因素1.1.下列有关下列有关AgClAgCl沉淀溶解平衡的说法中沉淀溶解平衡的说法中, ,正确的是正确的是( ( ) )A.A.升高温度升高温度,AgCl,AgCl的溶解度减小的溶解度减小B.B.在任何含在任何含AgClAgCl固体的水溶液中固体的水溶液中,c(Ag,c(Ag+ +)=c(Cl)=c(Cl- -) )且两者乘积是一个常数且两者乘积是一个常数C.AgClC.AgCl沉淀生成和溶解不断进行沉淀生成和溶解不断进行, ,但速率相等但速率相等D.D.向向AgClAgCl沉淀溶解平衡体系中加入沉淀溶解平衡体系中加入NaClNaCl固体固
5、体,AgCl,AgCl溶解的质量不变溶解的质量不变考点演练考点演练C C解析解析: :升高温度升高温度,AgCl,AgCl的溶解度增大的溶解度增大,A,A错误错误; ;在仅含在仅含AgAg+ +或或ClCl- -中一种离子的水中一种离子的水溶液中溶液中,c(Ag,c(Ag+ +) )与与c(Clc(Cl- -) )不相等不相等, ,但两者乘积在一定温度下是一个常数但两者乘积在一定温度下是一个常数,B,B错误错误; ;当达到平衡时当达到平衡时,AgCl,AgCl沉淀生成和溶解不断进行沉淀生成和溶解不断进行, ,但速率相等但速率相等,C,C正确正确; ;向向AgClAgCl沉淀溶解平衡体系中加入沉
6、淀溶解平衡体系中加入NaClNaCl固体固体, ,溶解平衡逆向移动溶解平衡逆向移动,AgCl,AgCl溶解的质量减溶解的质量减小小,D,D错误。错误。A A 解析解析: :Ca(OH)Ca(OH)2 2的沉淀溶解平衡为放热反应的沉淀溶解平衡为放热反应, ,升高温度升高温度, ,平衡逆向移动平衡逆向移动,正正确确; ;加入碳酸钠粉末会生成加入碳酸钠粉末会生成CaCOCaCO3 3, ,使使CaCa2+2+浓度减小浓度减小,错误错误; ;加入氢氧化钠溶加入氢氧化钠溶液会使平衡左移液会使平衡左移, ,有有Ca(OH)Ca(OH)2 2沉淀生成沉淀生成, ,但但Ca(OH)Ca(OH)2 2的溶度积较
7、大的溶度积较大, ,要除去要除去CaCa2+2+, ,应把应把CaCa2+2+转化为更难溶的转化为更难溶的CaCOCaCO3 3,错误错误; ;恒温下恒温下K Kspsp不变不变, ,加入加入CaOCaO后后, ,溶溶液仍为液仍为Ca(OH)Ca(OH)2 2的饱和溶液的饱和溶液,pH,pH不变不变,错误错误; ;加热加热,Ca(OH),Ca(OH)2 2的溶解度减小的溶解度减小, ,溶溶液的液的pHpH降低降低,错误错误; ;加入加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液, ,沉淀溶解平衡向右移动沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH),Ca(OH)2 2固体固体转化为转化为CaCOCaCO3 3固
8、体固体, ,固体质量增加固体质量增加,正确正确; ;加入加入NaOHNaOH固体固体, ,平衡向左移动平衡向左移动,Ca(OH),Ca(OH)2 2固体质量增加固体质量增加,错误。错误。D D D D练后反思练后反思沉淀生成的两大应用沉淀生成的两大应用1.1.分离离子分离离子: :同一类型的难溶电解质同一类型的难溶电解质, ,如如AgClAgCl、AgBrAgBr、AgI,AgI,溶度积小的物质先溶度积小的物质先析出析出, ,溶度积大的物质后析出。溶度积大的物质后析出。2.2.控制溶液的控制溶液的pHpH来分离物质来分离物质, ,如除去如除去CuClCuCl2 2中的中的FeClFeCl3 3
9、就可向溶液中加入就可向溶液中加入CuOCuO或或Cu(OH)Cu(OH)2 2等物质等物质, ,将将FeFe3+3+转化为转化为Fe(OH)Fe(OH)3 3而除去。而除去。考点二溶度积常数及其应用考点二溶度积常数及其应用考点演练考点演练c cm m(A(An+n+) )c cn n(B(Bm-m-) )2.K2.Kspsp的影响因素的影响因素(1)(1)内因内因: :难溶物质本身的性质难溶物质本身的性质, ,直接决定直接决定K Kspsp的大小。的大小。(2)(2)外因外因:K:Kspsp只受只受 影响。绝大多数难溶电解质的溶解是影响。绝大多数难溶电解质的溶解是 过程过程, ,升高温度升高温
10、度, ,平衡向平衡向 方向移动方向移动,K,Kspsp 。温度温度吸热吸热溶解溶解增大增大 提示提示: :(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)【思维诊断思维诊断】1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确, ,正确的打正确的打“”, ,错误的打错误的打“”。(1)K(1)Kspsp既与难溶电解质的性质和温度有关既与难溶电解质的性质和温度有关, ,也与沉淀的量和溶液中离子浓度有也与沉淀的量和溶液中离子浓度有关。关。( () )(2)(2)常温下常温下, ,向向BaCOBaCO3 3饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaNa2 2COCO3 3固体固体,BaCO,BaCO3
11、 3的的K Kspsp减小。减小。( () )(3)(3)溶度积常数溶度积常数K Kspsp只受温度影响只受温度影响, ,温度升高温度升高K Kspsp增大。增大。( () )(4)(4)常温下常温下, ,向向Mg(OH)Mg(OH)2 2饱和溶液中加入饱和溶液中加入NaOHNaOH固体固体,Mg(OH),Mg(OH)2 2 的的K Kspsp不变。不变。( () )(5)(5)在一定条件下在一定条件下, ,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。( () )提示提示: :(6)(6)(7)(7)(8)(8)(6)(6)不可能使要除去的离子全
12、部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于子浓度小于1.01.01010-5-5 mol molL L-1-1时时, ,已经完全沉淀。已经完全沉淀。( () )(7)25 (7)25 时时,K,Kspsp(Ag(Ag2 2CrOCrO4 4)K)Kspsp(AgCl),(AgCl),则溶解度则溶解度AgAg2 2CrOCrO4 4AgClS(AgY)S(AgZ)(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ)(2)(2)减小减小(3)1.0(3)1.01010-6-6molmolL L-1-1(4)(4)能能K Kspsp(AgY
13、)=1.0(AgY)=1.01010-12-12KKspsp(AgZ)=8.7(AgZ)=8.71010-17-172.2.已知在已知在25 25 的水溶液中的水溶液中,AgX,AgX、AgYAgY、AgZAgZ均难溶于水均难溶于水, ,且且K Kspsp(AgX)=1.8(AgX)=1.81010- -1010,K,Kspsp(AgY)=1.0(AgY)=1.01010-12-12,K,Kspsp(AgZ)=8.7(AgZ)=8.71010-17-17。(1)(1)根据以上信息根据以上信息, ,判断判断AgXAgX、AgYAgY、AgZAgZ三者的溶解度三者的溶解度( (已被溶解的溶质的物质
14、的量已被溶解的溶质的物质的量/1 L/1 L溶液溶液)S(AgX)S(AgX)、S(AgY)S(AgY)、S(AgZ)S(AgZ)的大小顺序为的大小顺序为。(2)(2)若向若向AgYAgY的饱和溶液中加入少量的的饱和溶液中加入少量的AgXAgX固体固体, ,则则c(Yc(Y- -) )( (填填“增大增大”“减小减小”或或“不变不变”) )。(3)(3)在在25 25 时时, ,若取若取0.188 g0.188 g的的AgY(AgY(相对分子质量相对分子质量188)188)固体放入固体放入100 mL100 mL水中水中( (忽略溶液体忽略溶液体积的变化积的变化),),则溶液中则溶液中Y Y-
15、 -的物质的量浓度为的物质的量浓度为。(4)(4)由上述由上述K Kspsp判断判断, ,在上述在上述(3)(3)的体系中的体系中, ,能否实现能否实现AgYAgY向向AgZAgZ的转化的转化, ,( (填填“能能”或或“不能不能”),),理由为理由为。考点演练考点演练A A2.2.已知已知298 K298 K时时,Mg(OH),Mg(OH)2 2的溶度积常数的溶度积常数K Kspsp=5.6=5.61010-12-12, ,取适量的取适量的MgClMgCl2 2溶液溶液, ,加入加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡, ,测得测得pH=13,pH=13,则下列说
16、法不正确的是则下列说法不正确的是( ( ) )A.A.所得溶液中的所得溶液中的c(Hc(H+ +)=1.0)=1.01010-13-13 mol molL L-1-1B.B.加入加入NaNa2 2COCO3 3固体固体, ,可能生成沉淀可能生成沉淀C.C.所加的烧碱溶液的所加的烧碱溶液的pH=13pH=13D.D.所得溶液中的所得溶液中的c(Mgc(Mg2+2+)=5.6)=5.61010-10-10 mol molL L-1-1C C2.2.已知溶度积、溶液中某离子的浓度已知溶度积、溶液中某离子的浓度, ,求溶液中的另一种离子的浓度求溶液中的另一种离子的浓度, ,如某温度下如某温度下AgCl
17、AgCl的的K Kspsp=a,=a,在在0.1 mol0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl溶液中加入过量的溶液中加入过量的AgClAgCl固体固体, ,达到平衡后达到平衡后c(Agc(Ag+ +) )=10a mol=10a molL L-1-1。D D C C 解解析析: :向向横横坐坐标标作作一一垂垂线线 , ,与与三三条条斜斜线线相相交交 , ,此此 时时 c c( (S S2 2 - -) )相相 同同 , ,而而c c( (C C u u2 2+ +) ) c c( (Z Z n n2 2+ +) ) c c( (M M n n2 2+ +) ) , , 可可判判断断
18、C Cu uS S的的K Ks sp p最最 小小 , ,取取C Cu uS S线线与与横横坐坐标标交交点点 , ,可可知知此此时时c c( (S S2 2 - -) )= =1 10 0- - 1 10 0 m m o ol l L L- - 1 1, ,c c( (C C u u2 2+ +) )= =1 10 0- -2 25 5 m m o ol l L L- - 1 1, , K Ks sp p( (C C u uS S) )= =1 10 0- -3 35 5, ,A A 项项错错误误 ; ;向向M Mn n S S的的悬悬浊浊液液中中加加入入少少量量水水 , ,促促进进溶溶解解
19、, ,溶溶解解平平衡衡正正向向移移动动 , ,但但依依然然是是 M Mn n S S的的饱饱和和溶溶液液 , ,c c( (S S2 2- -) )不不 变变 , ,B B项项错错误误 ; ;因因 为为 K Ks sp p( ( Z Zn nS S) ) K Ks sp p( (M M n nS S) ), , 加加 入入 M Mn n S S将将Z Zn nC Cl l2 2转转化化成成溶溶解解度度更更小小的的 Z Z n nS S, , 过过 量量 的的 M M n nS S固固体体过过滤滤除除去去 , ,C C 项项 正正 确确 ; ;因因K Ks sp p( (C C u uS S)
20、) K Kspsp(ZnS)K(ZnS)Kspsp(MnS),(MnS),所以所以CuCu2+2+先沉淀先沉淀,D,D项错误。项错误。练后反思练后反思(2)(2)可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态可通过比较、观察得出溶液是否达到饱和状态, ,是否有沉淀析出。处于是否有沉淀析出。处于曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态曲线上方的点表明溶液处于过饱和状态, ,一定会有沉淀析出一定会有沉淀析出, ,处于曲线下方处于曲线下方的点的点, ,则表明溶液处于未饱和状态则表明溶液处于未饱和状态, ,不会有沉淀析出。不会有沉淀析出。(3)(3)比较溶液的比较溶液的Q Qc c与与K Kspsp的大小的大小,
21、 ,判断溶液中有无沉淀析出。判断溶液中有无沉淀析出。(4)(4)涉及涉及Q Qc c的计算时的计算时, ,所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度, ,因此因此计算离子浓度时计算离子浓度时, ,所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。真题体验真题体验 考题、考向、考法考题、考向、考法 感悟中升华感悟中升华C CC C3 3.(2014.(2014全国全国卷卷,11),11)溴酸银溴酸银(AgBrO(AgBrO3 3) )溶解度随温度变化曲线如图所示溶解度随温度变化曲线如图所示, ,下下列说法错误的是列说法错误的
22、是( ( ) )A.A.溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B.B.温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60 C.60 时溴酸银的时溴酸银的K Kspsp约等于约等于6 61010-4-4D.D.若硝酸钾中含有少量溴酸银若硝酸钾中含有少量溴酸银, ,可用重结晶方法提纯可用重结晶方法提纯A A答案答案: :(2)6.0(2)6.01010-3-30.620.62答案答案: :(1)2.0(1)2.01010-5-55.05.01010-3-3答案答案: :(2)4.7(2)4.71010-7-7解析解析: :(3)K(3)KspspFe(OH)Fe(OH)3 3=
23、c(Fe=c(Fe3+3+) )c c3 3(OH(OH- -)=1)=11010-5-5c c3 3(OH(OH- -)=1)=11010-39-39,c(OH,c(OH- -) )=10=10-11.3-11.3molmolL L-1-1,pOH=11.3,pOH=11.3,则则pH=2.7pH=2.7。K KspspZn(OH)Zn(OH)2 2=c(Zn=c(Zn2+2+) )c c2 2(OH(OH- -)=0.1)=0.1c c2 2(OH(OH- -)=1)=11010-17-17,c(OH,c(OH- -)=10)=10-8-8molmolL L-1-1,pOH=8,pOH=8
24、,则则pH=6pH=6。因。因Zn(OH)Zn(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)2 2的的K Kspsp相近相近, ,若不用若不用H H2 2O O2 2将将FeFe2+2+氧化为氧化为FeFe3+3+, ,沉淀沉淀ZnZn2+2+时时,Fe,Fe2+2+也可转化为也可转化为Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀沉淀, ,而使制得的而使制得的ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O不纯净。不纯净。答案答案: :(3)Fe(3)Fe3+3+2.72.76 6ZnZn2+2+和和FeFe2+2+分离不开分离不开Fe(OH)Fe(OH)2 2和和Zn(OH)Zn(OH)2 2 的的K Kspsp相近相近
