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1、第二第二节 水的水的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性3三、有关三、有关pH pH 的的计算算1.1.简单计算算单一一溶液溶液2、以下溶液在常温下酸性最、以下溶液在常温下酸性最强强的是的是 A、pH=4的溶液的溶液 B、1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液的溶液C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液的溶液3、pH=0的溶液，以下表达正确的的溶液，以下表达正确的选项选项是是 A、是酸性最、是酸性最强强的溶液的溶液 B、与、与0.5mol/L H2SO4溶液中溶液中c(H+)一一样样 C、 c(H+) 0的溶液的溶液
2、 D、与、与1mol/L CH3COOH溶液中溶液中c(H+)同同1、甲甲溶溶液液的的pH3，乙乙溶溶液液的的pH1，那那么么甲甲溶溶液液中中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为之比为 A、100 B、1/100 C、3 D、1/3pH相差相差a，c(H+)相差相差10aB三、有关三、有关pH pH 的的计算算1.1.简单计算算单一溶液一溶液4、0.1mol/L盐盐酸、硫酸、醋酸酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？ pH(醋酸醋酸) pH(盐盐酸酸 ) pH(硫酸硫酸) pH=1 的的盐盐酸、硫酸、醋酸中酸、硫酸、醋酸中H+、物、物质质的量的量浓浓度关系如何？度关系如何？
3、H+相等；相等； 物物质质的量的量浓浓度：度：弱弱一元一元强强多元多元强强 酸或碱均符合酸或碱均符合 v 现有有pH值、体、体积相等的相等的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，、醋酸三种酸溶液，投入足量的一投入足量的一样外形、大小的外形、大小的锌粒，开粒，开场瞬瞬间反响速率大小反响速率大小关系是关系是_，充分反响后生成，充分反响后生成H2体体积大小一大小一样情情况关系是况关系是_。5、某温度下，、某温度下，纯纯水中水中c(H+)=210-7mol/L。那么此那么此时纯时纯水中的水中的c(OH-) =_mol/L；滴入滴入盐盐酸使酸使c(H+) =5 10-6mol/L，那么，那么c(OH-)
4、=_mol/L；滴入滴入NaOH溶液使得溶液使得c(OH-) = 5 10-6mol/L，那么，那么pH=_。6、PH=3的的盐盐酸酸 pH增大增大1， c(H+)差多少倍？差多少倍？盐盐酸酸浓浓度差多少倍？度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍；物倍；物质质的量的量浓浓度度强强酸相差酸相差10倍倍 PH=3的醋酸的醋酸 pH增大增大1， c(H+)差多少倍？醋酸差多少倍？醋酸浓浓度差多少倍？度差多少倍？ c(H+)相差相差10倍；物倍；物质质的量的量浓浓度弱酸相差度弱酸相差10倍倍相等相等醋酸硫酸醋酸硫酸盐酸酸v判判别：v1、100时纯水的水的pH值为6，小于，小于7，因此此，因此此时纯水呈
5、水呈酸性酸性v2、10时纯水的水的pH值比比60时纯水的水的pH值大大v3、25一一样物物质的量的量浓度的度的NaOH溶液和溶液和盐酸的酸的pH值之和之和为14v4、 25 pH=3的醋酸溶液中的的醋酸溶液中的H+与与pH=11的氨水中的氨水中OH-相等。相等。复习练习复习练习v填空、填空、选择v1、HA、HB、HC三三种种浓度度均均为0.1mol/L的的一一元元弱弱酸酸，HA溶溶液液的的pH值为2.7，HB溶溶液液中中OH-=210-12mol/L，HC溶溶液液中中H+/OH-的的值为108。那那么么三三种种酸酸由由强到到弱的弱的顺序序为_。v2、有有甲甲、乙乙两两种种溶溶液液，甲甲溶溶液液
6、的的pH值是是乙乙溶溶液液的的两两倍倍，那那么么甲甲溶溶液液中中H+与与乙乙溶溶液液中中H+的的比比值为 vA、2 1 B、100 1 C、1 100 D、无无法法确确定定HB HA HC1 、酸的稀、酸的稀释释： 在在25时时，pH=5的的盐盐酸稀酸稀释释到原来的到原来的10倍，倍，pH值值等于等于多少？多少？ 假假设设稀稀释释到到1000倍后，倍后， pH值值又等于多少呢？又等于多少呢？pH=-lgH+ = -lg105/10 =-lg106 =6H+水水=OH-水水H+=H+水水+10-8H+. OH-水水=10-14(H+水水+10-8). OH-水水=10-14(H+水水+10-8)
7、. H+水水=10-14 H+=H+水水+10-8 =1.0510-7 pH7三、有关三、有关pH 的的计算算2.溶液的稀溶液的稀释关关键：1、抓住、抓住氢离子离子进展展计算！算！2、当酸提供的、当酸提供的H+很小很小时，不能忽略水，不能忽略水电离出的离出的H+ 将将pH=5的醋酸溶液稀的醋酸溶液稀释。 稀稀释10倍，求倍，求pH值范范围 5，6 pH值、V一一样的不同酸的不同酸, 稀稀释一一样的倍数的倍数pH弱弱 pH强 要使醋酸的要使醋酸的pH值由由5 变到到 6，加水稀，加水稀释_10倍倍(填填 、=) ，由于稀，由于稀释10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大，要大于于
8、10倍倍三、有关三、有关pH 的的计算算2.溶液的稀溶液的稀释1、pH=3的的醋醋酸酸溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原溶溶液液体体积积的的2倍倍，那那么么稀稀释释后溶液的后溶液的pH值约为值约为 A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B2、有有一一样样pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释一一样样倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，那那么么HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺序是顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX3、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，
9、分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如下图。以下说法正确的选项是：的关系如下图。以下说法正确的选项是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强 a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸 假设假设A、B都是弱酸，那么都是弱酸，那么5a2a721pHV/mL1000AB三、有关三、有关pH 的的计算算2.溶液的溶液的稀稀释BC、D2、 碱的稀释碱的稀释v 在在25时，pH=9的的NaOH溶液稀溶液稀释到到10倍，倍，pH值等于多少？等于多少？OH=105/1
10、0 106pH=-lgH+=-lgKW/OH =-lg108=8三、有关三、有关pH 的的计算算2.溶液的稀溶液的稀释v向向100mL纯水中参与水中参与1滴滴0.05mL0. 2mol/LBa(OH)2溶液，溶液，pH变为多少了？多少了？关关键：1、抓住、抓住氢氧跟离子氧跟离子进展展计算！先求算！先求OH-，在，在转换成成H+ v在在25时，pH=9的的NaOH溶液稀溶液稀释到到1000倍后，倍后， pH值为多少？多少？vpH11的氨水稀的氨水稀释释到到pH10，那么，那么NH3H2O的的电电离平衡向离平衡向_方向挪方向挪动动，所得氨水的物，所得氨水的物质质的量的量浓浓度度 填大于、小填大于、
11、小于或等于于或等于 原溶液原溶液浓浓度的度的1/10。2、当碱提供的、当碱提供的OH-很小很小时时，不能忽略水，不能忽略水电电离出的离出的OH-1、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合v在在25时，pH=1的的盐酸溶液酸溶液1L与与pH=4的的盐酸溶液酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？等于多少？关键：关键：1、抓住氢离子进展计算！、抓住氢离子进展计算！2、当相加、减的两个量相差、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略倍以上时，小的可忽略三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合pH=-lgH+=-lg 1101+1000104 / 1+100
12、0 =-lg2104 =4-lg2=3.71、强酸与强酸混合、强酸与强酸混合三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的不同的强酸等体酸等体积混合混合时pH2时， pH混混=pH小小+0.3vpH=3的的盐盐酸和酸和pH=4的硫酸溶液体的硫酸溶液体积积比按比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 时，pH混混=pH小小+0. 262、强碱与强碱混
13、合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合例例：将将pH=8的的氢氧氧化化钠溶溶液液与与pH=10的的氢氧氧化化钠溶溶液液等等体体积混合后，溶液中的混合后，溶液中的氢离子离子浓度最接近于度最接近于 A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 OH-= 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/OH法一：法一：法一：法一：=5-lg5=
14、4.3pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：法二：法二：法二：关关键：抓住：抓住OH- 进展展计算！再算！再转化化为H+D2、强碱与强碱混合、强碱与强碱混合三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体溶液体积积比按比按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体溶液体积积比按比按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的不同的强碱等体碱等体积混合混合时pH2 时， pH混混=pH大大- 0.3 pH=1 时， pH混混=
15、pH大大- 0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液体溶液体积积比按比按1 1混合后的混合后的pH值值_。3、强强酸与酸与强强碱混合碱混合 普通中和普通中和v在在25时，100ml 0.6mol/L的的盐酸与等体酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？等于多少？关关键：酸：酸过量抓住量抓住氢离子离子进展展计算！算！三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/ 0.1+0.1 =-lg101=13、强强酸与酸与强强碱混
16、合碱混合 普通中和普通中和三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合v在在25时，100ml 0.4mol/L的的盐酸与等体酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？等于多少？v在在25时，100ml 0.6mol/L的的盐酸与等体酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？等于多少？关键：酸过量抓住氢离子进展计算！关键：酸过量抓住氢离子进展计算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04碱过量抓住氢氧跟离子进展计算！碱过量抓住氢氧跟离子进展计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O
17、0.060.043、强强酸与酸与强强碱混合碱混合 普通中和普通中和三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混合溶液的混合1、把、把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液混合后，所得的硫酸溶液混合后，所得溶液的溶液的pH=11，那么，那么NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。那么性。那么V1：V2= _；把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。那么性。那么V1：V2= _
18、；把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈中混合后，溶液呈中性。那么性。那么V1：V2= _； 强酸强酸(pHa)与强碱与强碱(pHb)混合呈中性混合呈中性 , 体积比与体积比与pH之和之和X关关系系 pHa+pHb=14 ，两溶液中，两溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 两溶液中两溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，两溶液中，两溶液中H+ OH-， Va: Vb=10X-14: 1 1。1、将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合
19、，混混和和后后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体溶液的体积积比比为为 A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好呈中性，那么混合前此好呈中性，那么混合前此强强酸与酸与强强碱溶液的碱溶液的pH之和是之和是 A、12 B、13 C、14 D、15练习练习2、 中中 和和 一一 样样 体体 积积 、 一一 样样 pH值值 的的 Ba(OH)2、 NaOH和和NH3H2O三三种种稀稀溶溶液液，所所用用一一样样物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸的的体体积积分分别为别为V1、V2、V3，那么三者关系，那么三者关系为为 ： A、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V34、有、有“弱的参与的中和反响弱的参与的中和反响三、有关三、有关pH 的的计算算3.溶液的混溶液的混合合1、pH=1 的醋酸与的醋酸与pH=13 的的NaOH等体等体积积混合能否恰好反响？混合能否恰好反响？ 醋酸醋酸过过量，使得溶液呈酸性量，使得溶液呈酸性 H+ 、Na+、OH- 、CH3COO- 从大到小的从大到小的顺顺序是？序是？ CH3COO-Na+ H+ OH-D
