《江苏省金湖中高三化学备课组》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省金湖中高三化学备课组（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省金湖中学高三化学备课组氧化还原反应氧化还原反应物质变化的表示方法物质变化的表示方法1 1 1 1氧化还原反应氧化还原反应1.1.1.1.基本概念基本概念氧化还原反应：凡是有氧化还原反应：凡是有电子得失电子得失或者或者共用电共用电子对偏移子对偏移( (电子转移电子转移) )的一类反应称氧化还原的一类反应称氧化还原反应。其反应。其特征特征是反应前后有些元素的化合价是反应前后有些元素的化合价发生升高、降低。发生升高、降低。氧化氧化：原子或离子失去电子的变化叫氧化。：原子或离子失去电子的变化叫氧化。还原还原：原子或离子得到电子的变化叫还原。：原子或离子得到电子的变化叫还原。去氢和加氧为氧化，加氢
2、和去氧为还原。去氢和加氧为氧化，加氢和去氧为还原。 物质变化的表示方法物质变化的表示方法氧化剂氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。具有氧化能力，起氧化作用。还原剂还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。具有还原能力，起还原作用。氧化产物氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）氧化剂（有氧化性）-还原产物还原产物还原剂（有还原性）还原剂（有还原性）-氧化
3、产物氧化产物物质变化的表示方法物质变化的表示方法课堂练习：课堂练习：1 1、下列式子中不正确的是、下列式子中不正确的是 AD物质变化的表示方法物质变化的表示方法2 2、已知反应：已知反应：KClOKClO3 3+6HCl=KCl+3Cl+6HCl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O，若用，若用K K3535ClOClO3 3和和H H3737ClCl作用，下列说法正确作用，下列说法正确的是的是A A、KClKCl中只含中只含3535ClClB B、KClKCl中只含中只含3737ClClC C、KClKCl中既含中既含3535ClCl，又含，又含3737ClClD D、被氧化和被还原
4、的氯原子数之比为、被氧化和被还原的氯原子数之比为6 61 1B物质变化的表示方法物质变化的表示方法3 3、X X、Y Y、Z Z、W W、Q Q均为含氯的化合物，我们不了均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转化关系（未写条件，未配平）如下转化关系（未写条件，未配平）GQ+NaClGQ+NaCl Q+H Q+H2 2OX+HOX+H2 2Y+NaOHG+Q+HY+NaOHG+Q+H2 2O Z+NaOHQ+X+HO Z+NaOHQ+X+H2 2O O这五种化合物中氯的化合物由低到高的顺序为这五种化合物中氯的化合物由低到高的
5、顺序为。G Y Q Z X物质变化的表示方法物质变化的表示方法2.2.2.2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂：常见的氧化剂：常见的氧化剂：常见的氧化剂：A A A A：活泼的非金属单质活泼的非金属单质活泼的非金属单质活泼的非金属单质如如如如F F F F2 2 2 2、ClClClCl2 2 2 2、BrBrBrBr2 2 2 2、I I I I2 2 2 2、O O O O2 2 2 2、O O O O3 3 3 3等；等；等；等；B B B B：高价态的离子高价态的离子高价态的离子高价态的离子如如如如H H H H+ + + +
6、、FeFeFeFe3+3+3+3+、CuCuCuCu2+2+2+2+、AgAgAgAg+ + + +、SnSnSnSn4+4+4+4+等；等；等；等；C C C C：含较高价态元素的物质含较高价态元素的物质含较高价态元素的物质含较高价态元素的物质如如如如H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4(4(4(4(浓浓浓浓) ) ) )、HNOHNOHNOHNO3 3 3 3、HClOHClOHClOHClO、PbOPbOPbOPbO2 2 2 2、MnOMnOMnOMnO2 2 2 2、KClOKClOKClOKClO3 3 3 3、KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4等；等；等；等
7、；D D D D：其它特殊物质其它特殊物质其它特殊物质其它特殊物质如如如如H H H H2 2 2 2O O O O2 2 2 2、NaNaNaNa2 2 2 2O O O O2 2 2 2等；等；等；等；常见的还原剂：常见的还原剂：常见的还原剂：常见的还原剂：A A A A：金属单质金属单质金属单质金属单质如如如如NaNaNaNa、MgMgMgMg、AlAlAlAl、FeFeFeFe、CuCuCuCu等；等；等；等；B B B B：非金属单质非金属单质非金属单质非金属单质如如如如H H H H2 2 2 2、C C C C、COCOCOCO、P P P P等；等；等；等；C C C C：低价
8、态低价态低价态低价态离子离子离子离子如如如如FeFeFeFe2+2+2+2+、SnSnSnSn2+2+2+2+、I I I I- - - -、S S S S2-2-2-2-、BrBrBrBr- - - -等；等；等；等；D D D D：含较低价态含较低价态含较低价态含较低价态元素的物质元素的物质元素的物质元素的物质如如如如NHNHNHNH3 3 3 3、H H H H2 2 2 2S S S S、SOSOSOSO2 2 2 2、HIHIHIHI、HBrHBrHBrHBr、H H H H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3、NaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3等。
9、等。等。等。 物质变化的表示方法物质变化的表示方法3.3.3.3.氧化性与还原性的相对强弱的比较氧化性与还原性的相对强弱的比较还原性的强弱还原性的强弱物质越易失去电子，其还物质越易失去电子，其还原性越强，与原性越强，与失去电子的多少无关失去电子的多少无关。A.A.A.A.根据元素周期表判断根据元素周期表判断S S2-2-II- -BrBr- - ClCl- -OHOH- -NONO3 3- -SOSO4 42-2-FF- - B.B.B.B.根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断C.C.C.C.根据具体的反应判断根据具体的反应判断D.D.D.D.根据元素化合价态判断根据元素化合价态判断E
10、.E.E.E.根据反应条件判断根据反应条件判断物质变化的表示方法物质变化的表示方法氧化性的强弱氧化性的强弱物质越易得到电子，其氧物质越易得到电子，其氧化性越强，化性越强，与得到电子的多少无关与得到电子的多少无关。A.A.A.A.根据元素周期表判断根据元素周期表判断B.B.B.B.根据金属活动性顺序判断根据金属活动性顺序判断C.C.C.C.根据具体的反应判断根据具体的反应判断D.D.D.D.根据反应条件判断根据反应条件判断E.E.E.E.根据元素化合价态判断根据元素化合价态判断F.F.F.F.温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。氧化性越强。
11、物质变化的表示方法物质变化的表示方法氧化还原规律：氧化还原规律：氧化还原规律：氧化还原规律：pp1 1 1 1、价态规律：、价态规律：、价态规律：、价态规律：pp元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原元素的最高价态只做氧化剂；最低价态只做还原剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。剂；中间价态既能做氧化剂又能做还原剂。pp同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还同种元素间，价态相距越大，发生
12、反应的氧化还同种元素间，价态相距越大，发生反应的氧化还原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化原反应的可能性越大；价态相邻，则不能发生氧化还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升还原反应；含同种元素的氧化剂还原剂的化合价升降不会出现交叉。降不会出现交叉。降不会出现交叉。降不会出现交叉。pp2 2 2 2、优先规律：、优先规律：、优先规律：、优先规律：pp当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一当一种还原剂同时
13、与多种氧化剂接触时，还原剂一当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一当一种还原剂同时与多种氧化剂接触时，还原剂一般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先般先与氧化性强的物质反应。同样，氧化剂一般先与还原性强的物质反应。与还原性强的物质反应。与还原性强的物质反应。与还原性强的物质反应。 课堂练习：课堂练习：1 1、已知氯元素最高能呈、已知氯元素最高能呈+7+7价，最低呈价，最低呈-1-1价。价。在下列物质：在下列物质： ClCl2 2、 KClKCl、 NaClONaClO、 KClOKClO2 2、
14、 KClOKClO3 3、 KClOKClO4 4中，哪些物质中氯元素不中，哪些物质中氯元素不能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能能发生氧化反应，哪些物质中氯元素不能发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可发生还原反应，哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原？为什么？能被氧化也可能被还原？为什么？ 物质变化的表示方法物质变化的表示方法最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应：最高价不能发生氧化反应：最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应：最低价不能发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反
15、应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：中间价既可发生氧化，又可发生还原反应：2 2、根据下列反应：、根据下列反应：2H2H2 2S+OS+O2 2 = 2S = 2S +2H+2H2 2O O4NaI + O4NaI + O2 2 +2H +2H2 2O = 5NaOH + 2IO = 5NaOH + 2I2 2NaNa2 2S + IS + I2 2 = 2NaI + S = 2NaI + S 判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。顺序。物质变化的表示方法物质变化的表示方法反应反应反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧
16、化性：氧化剂O O O O2 2 2 2 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物S S S S反应反应反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O O O2 2 2 2 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物I I I I2 2 2 2反应反应反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂I I I I2 2 2 2 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物S S S S答案：氧化性：答案：氧化性：答案：氧化性：答案：氧化性：O O O O2 2 2 2IIII2 2 2 2SSSS3 3、某元素在化学反应中，由化、某元素在化学反应中，由化合态变为游离态
17、，则该元素合态变为游离态，则该元素A A一定被氧化一定被氧化B B一定被还原一定被还原C C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原D D化合价降低为零化合价降低为零物质变化的表示方法物质变化的表示方法C物质变化的表示方法物质变化的表示方法4 4 4 4、根据下列反应：、根据下列反应：、根据下列反应：、根据下列反应：ppCu + 2FeClCu + 2FeClCu + 2FeClCu + 2FeCl3 3 3 3 = 2FeCl = 2FeCl = 2FeCl = 2FeCl2 2 2 2 + CuCl + CuCl + CuCl + CuCl2 2 2 2pp2KMnO2KMnO2K
18、MnO2KMnO4 4 4 4+16HCl = 2KCl + 2MnCl+16HCl = 2KCl + 2MnCl+16HCl = 2KCl + 2MnCl+16HCl = 2KCl + 2MnCl2 2 2 2 + 5Cl + 5Cl + 5Cl + 5Cl2 2 2 2 +8H+8H+8H+8H2 2 2 2O O O Opp2FeCl2FeCl2FeCl2FeCl2 2 2 2 + Cl + Cl + Cl + Cl2 2 2 2 = 2FeCl = 2FeCl = 2FeCl = 2FeCl3 3 3 3pp判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺
19、序正确的是判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是ppA A A AKMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3、ClClClCl2 2 2 2、CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2ppB B B BClClClCl2 2 2 2、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3、KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4、CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2ppC C C CKMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4、ClClClCl2 2 2 2、FeClFeClFe
20、ClFeCl3 3 3 3、CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2ppD D D DCuClCuClCuClCuCl2 2 2 2、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3、ClClClCl2 2 2 2、KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4C5 5 5 5、写出实验室用写出实验室用写出实验室用写出实验室用MnOMnOMnOMnO2 2 2 2和浓盐酸反应的方程式，并注和浓盐酸反应的方程式，并注和浓盐酸反应的方程式，并注和浓盐酸反应的方程式，并注明必要的条件：明必要的条件：明必要的条件：明必要的条件： ； KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4在酸性溶液中氧化性
21、很强，是常用的氧化剂，在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，在酸性溶液中氧化性很强，是常用的氧化剂，MnOMnOMnOMnO4 4 4 4通常被还原成通常被还原成通常被还原成通常被还原成MnMnMnMn2+2+2+2+，写出，写出，写出，写出KMnOKMnOKMnOKMnO4 4 4 4和浓盐酸在常温和浓盐酸在常温和浓盐酸在常温和浓盐酸在常温下反应的方程式下反应的方程式下反应的方程式下反应的方程式 ；历史上曾用历史上曾用历史上曾用历史上曾用“地康法地康法地康法地康法”制氯气。这一方法是用浓制氯气。这一方法是用浓制氯气。这一方法是用浓制氯气。这一方法是用
22、浓盐酸在催化剂（盐酸在催化剂（盐酸在催化剂（盐酸在催化剂（CuClCuClCuClCuCl2 2 2 2）和）和）和）和450450450450的条件下，与空气的条件下，与空气的条件下，与空气的条件下，与空气中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为：中的氧气反应制氯气。这一反应的化学方程式为： ；从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是点是点是点是 ；比较以上三个反应，可以认
23、为氧化剂的氧化能力比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力比较以上三个反应，可以认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为从强到弱的顺序为从强到弱的顺序为从强到弱的顺序为 。物质变化的表示方法物质变化的表示方法MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓浓浓浓)=MnCl)=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2OO2KMnO2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2OO4HCl(4HCl(浓浓浓浓)+O)+O2 2=2H=2H2 2O+2C
24、lO+2Cl2 2CuClCuCl2 2450450氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气氧化剂将浓盐酸中氯元素氧化成氯气 KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2OO2 2 物质变化的表示方法物质变化的表示方法4.4.4.4.氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平Zn+HNOZn+HNO3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+NO+H+NO+H2 2O O找出化合价的变化找出化合价的变化寻找配平基准寻找配平基准最小公倍数确定化合价升降相等最小公倍数确定化合价升降相等配平化合价变化的元素的系数配平化合价变化的元素的系数配
25、平其他物质的系数配平其他物质的系数检查检查等号、气体符号、沉淀符号等等号、气体符号、沉淀符号等物质变化的表示方法物质变化的表示方法例例1 1：ZnZn+HNO+HNO3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+ +NONO+H+H2 2O OZn 0Zn 0+22+223 3N +5+23N +5+232 23Zn3Zn+HNO+HNO3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+ +2NO2NO+H+H2 2O O3Zn3Zn+HNO+HNO3 33 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+ +2NO2NO+H+H2 2O O3Zn3Zn+ +8 8HNOHNO3 33 3Zn(NOZn
26、(NO3 3) )2 2+ +2NO2NO+4H+4H2 2O O3Zn3Zn+ +8 8HNOHNO3 3= =3 3Zn(NOZn(NO3 3) )2 2+ +2NO2NO+4H+4H2 2O O6e6e6e6e- - - -物质变化的表示方法物质变化的表示方法例例2 2：HCl+KClOHCl+KClO3 3KCl+ClKCl+Cl2 2+H+H2 2O O( (H)ClH)Cl -1-10101(K)Cl(O(K)Cl(O3 3) ) +505+505基准基准HClHCl KClO KClO3 3ClCl -1 -101015 5 HCl+KClOHCl+KClO3 3KCl+KCl+
27、3 3ClCl2 2+H+H2 2O OClCl +505 +5051 1 5 5HCl+HCl+1 1KClOKClO3 3KCl+KCl+3 3ClCl2 2+H+H2 2O O5 5HCl+HCl+1 1KClOKClO3 31 1KCl+3ClKCl+3Cl2 2+H+H2 2O O( (1 1+ +5 5)HCl+)HCl+1 1KClOKClO3 31 1KCl+3ClKCl+3Cl2 2+H+H2 2O O6HCl+KClO6HCl+KClO3 3=KCl+3Cl=KCl+3Cl2 2+3H+3H2 2O O5e5e5e5e- - - -物质变化的表示方法物质变化的表示方法【课堂
28、练习一课堂练习一】 1 1、K K2 2MnFMnF6 6SbFSbF5 5KSbFKSbF6 6MnFMnF3 3F F2 22 2、Fe(NOFe(NO3 3) )3 3+NaOH+Cl+NaOH+Cl2 2NaNa2 2FeOFeO4 4+NaNO+NaNO3 3+NaCl+H+NaCl+H2 2O O3 3、CuCu2 2S+HNOS+HNO3 3Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+NO+S+H+NO+S+H2 2O O4 4、FeSFeS2 2+O+O2 2FeFe2 2 2 2O O3 3+SO+SO2 25 5、MnOMnO4 4- -+SO+SO2 2+H+H2 2O-Mn
29、O-Mn2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +6 6、HClOHClOn n+P+Pm m+H+H2 2O-HCl+HO-HCl+H3 3POPO4 47 7、NaNa2 2S Sx x+NaClO+NaOH-Na+NaClO+NaOH-Na2 2SOSO4 4+NaCl+H+NaCl+H2 2O O物质变化的表示方法物质变化的表示方法【课堂练习一答案课堂练习一答案】 2K2K2 2MnFMnF6 64SbF4SbF5 5=4KSbF=4KSbF6 62MnF2MnF3 3F F2 22Fe(NO2Fe(NO2Fe(NO2Fe(NO3 3 3 3) ) ) )3 3 3 3+16NaO
30、H+3Cl+16NaOH+3Cl+16NaOH+3Cl+16NaOH+3Cl2 2 2 2=2Na=2Na=2Na=2Na2 2 2 2FeOFeOFeOFeO4 4 4 4+6NaNO+6NaNO+6NaNO+6NaNO3 3 3 3+6NaCl+8H+6NaCl+8H+6NaCl+8H+6NaCl+8H2 2 2 2O O O O3Cu3Cu2 2S+16HNOS+16HNO3 3=6Cu(NO=6Cu(NO3 3) )2 2+4NO+4NO+3S+3S+8H+8H2 2O O6e6e6e6e- - - -6e6e6e6e- - - -4FeS4FeS2 211O11O2 2=2Fe=2F
31、e2 2O O3 38SO8SO2 22MnO2MnO4 4- -+5SO+5SO2 2+2H+2H2 2O=2MnO=2Mn2+2+5SO+5SO4 42-2-+4H+4H+ +5m5mHClOHClOn n+ +2n2nP Pm m+ +3mn3mnH H2 2O=O=5m5mHCl+HCl+2mn2mnH H3 3POPO4 4NaNaNaNa2 2 2 2S S S Sx x x x+ + + +(3x+1)(3x+1)(3x+1)(3x+1)NaClO+NaClO+NaClO+NaClO+(2x-2)(2x-2)(2x-2)(2x-2)NaOH=NaOH=NaOH=NaOH=x x
32、x xNaNaNaNa2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+ + + +(3x+1)(3x+1)(3x+1)(3x+1)NaCl+NaCl+NaCl+NaCl+(x-1)(x-1)(x-1)(x-1)H H H H2 2 2 2O O O O物质变化的表示方法物质变化的表示方法【课堂练习二课堂练习二】 1 1、CrCr2 2O O7 72-2-+Fe+Fe2+2+H+H+ +CrCr3+3+Fe+Fe3+3+H+H2 2O O 2 2、AsAs2 2S S3 3+HNO+HNO3 3+ + =H=H3 3AsOAsO4 4+H+H2 2SOSO4 4+NO+NO3 3、MnOMnO4
33、4- -+H+H2 2S+HS+H3 3O O+ +=Mn=Mn2+2+ + +S+S4 4、KCN+ClKCN+Cl2 2+ + =CO=CO2 2+N+N2 2+KCl+NaCl+H+KCl+NaCl+H2 2O O5 5、P P4 4+CuSO+CuSO4 4+H+H2 2O=CuO=Cu3 3P+HP+H3 3POPO4 4+H+H2 2SOSO4 46 6、C C7 7H H8 8+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4-C-C7 7H H6 6O O2 2+K+K2 2SOSO4 4+MnSO+MnSO4 4+H+H2 2O O物质变化的表示方法物质变化的表示方法【课
34、堂练习二答案课堂练习二答案】 CrCr2 2O O7 72-2-+6Fe+6Fe2+2+14H+14H+ +=Cr=Cr3+3+6Fe+6Fe3+3+7H+7H2 2O O3As3As2 2S S3 3+28HNO+28HNO3 3+4+4H H2 2O O=6H=6H3 3AsOAsO4 4+9H+9H2 2SOSO4 4+28NO+28NO2MnO2MnO4 4- -+5H+5H2 2S+6HS+6H3 3O O+ +=2Mn=2Mn2+2+14+14H H2 2O O+5S+5S2KCN+5Cl2KCN+5Cl2 2+8+8NaOHNaOH=2CO=2CO2 2+N+N2 2+2KCl+
35、8NaCl+4H+2KCl+8NaCl+4H2 2O O11P11P4 4+60CuSO+60CuSO4 4+96H+96H2 2O=20CuO=20Cu3 3P+24HP+24H3 3POPO4 4+60H+60H2 2SOSO4 45C5C5C5C7 7 7 7H H H H8 8 8 8+6KMnO+6KMnO+6KMnO+6KMnO4 4 4 4+9H+9H+9H+9H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4=5C=5C=5C=5C7 7 7 7H H H H6 6 6 6O O O O2 2 2 2+3K+3K+3K+3K2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4+6MnSO+
36、6MnSO+6MnSO+6MnSO4 4 4 4+14H+14H+14H+14H2 2 2 2O O O O物质变化的表示方法物质变化的表示方法5 5、电子守恒在氧化还原反应中的应用、电子守恒在氧化还原反应中的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。求出结果。例：例：0.3molZn0.3molZn与足量的稀与足量的稀HNOHNO3 3反应，还原产反应，还原产物是物是N N2 2，则：被还原，则：被还原HNOHNO3 3的物质的量是的物质的量是molmol。0.12物质变
37、化的表示方法物质变化的表示方法课堂练习：课堂练习：1 1、在、在Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2 +2H+2H2 2O O反应反应中，若有中，若有32g32g铜被氧化，则被还原的铜被氧化，则被还原的HNOHNO3 3的质的质量是量是ppA A63g B63g B32g C32g C94.5g D94.5g D126g126g2 2、在、在2H2H2 2S + SOS + SO2 2 = 3S + 2H = 3S + 2H2 2O O的反应中，还原的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是产物和氧化产物的质量比是ppA
38、A11 B11 B21 C21 C12 D12 D2323AC物质变化的表示方法物质变化的表示方法3 3、已知、已知CuCu2 2S S与某浓度的与某浓度的HNOHNO3 3反应时，生成反应时，生成Cu(NOCu(NO3 3) )2 2、H H2 2SOSO4 4以及另一产物，若反应中以及另一产物，若反应中CuCu2 2S S和和HNOHNO3 3的质量比为的质量比为320320819819，则该反应的还原产，则该反应的还原产物为物为A A、N N2 2 B B、N N2 2O CO C、NO DNO D、NONO2 24 4、工业上生产碘的方法之一是用、工业上生产碘的方法之一是用NaHSON
39、aHSO3 3还原碘酸还原碘酸盐，每还原出盐，每还原出1mol1mol碘单质，理论上需用去碘单质，理论上需用去NaHSONaHSO3 3A A、1mol B1mol B、2mol C2mol C、2.5mol D2.5mol D、5mol5molBD物质变化的表示方法物质变化的表示方法5 5、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生、一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成成NONO和和NONO2 2的混合气体，将此混合气体与的混合气体，将此混合气体与标准状况下标准状况下3.36LO3.36LO2 2混合后，通入水中，混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的恰好完全反应而无气体剩余，计算铜的质量。质量。答案：答案：19.2g
