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1、一、探究盐溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3等。 NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3被视作“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱”呢？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐-盐的类型一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：P54科学探究盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性碱性碱性酸性中性碱性强酸强碱盐强碱弱酸盐强
2、碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐酸性强酸弱碱盐谁强显谁性思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈 。强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈 。强酸强碱所生成的盐的水溶液呈 。碱性酸性中性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因强酸弱碱盐如NHNH4 4ClCl溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl NH4+Cl-+NH3H2OH2O OH- H+ (弱碱,弱电解质)NH4+ +H2O NH3H2O + H+弱酸强碱盐如CH3COONa溶液呈碱性c（OH-) c(H+) 溶液显碱性CH3COONa = CH3COO- + Na+H2O H+ + OH-CH3COOH(弱
3、酸,弱电解质)+CH3COO-H2O CH3COOH + OH-1、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐电离出的弱离子与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生正向移动。2、盐类水解的实质(1) 弱酸的酸根离子 弱酸H2O弱碱的阳离子 弱碱H2OCH3COO-+H2O CH3COOH + OH-显碱性NH4+ +H2O NH3H2O + H+显酸性（2）酸 碱 盐 水 水解中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的1）找出弱的离子，直接书写。例：写出NaHCO3和Al2(SO4)3水解的离子
4、方程式2）水解反应是可逆反应，反应物与产物间用“ ”。3）水解程度通常很小，产物一般不能用“”或“”。4）多元弱酸正盐分步水解，第一步水解远大于第二步；其水解离子方程式可以只写第一步。但第一步与第二步水解的离子方程式不能合并。例：写出Na2CO3水解的离子方程式3、盐类的水解离子方程式的书写5）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。例：写出AlCl3和CuSO4水解的离子方程式6）对于发生双水解的盐类，因水解彻底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。7）多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行。常见阴离子NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+CH3COO-、 ClO-
5、 、CN-、F-、AlO2 - 常见阳离子CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43- HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H2PO4- NaF+H2O HF+NaOHF-+ H2O HF+OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主)NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次)NH4Cl + H2 O NH3H2O+HClCuCl2+ 2H2O Cu(OH)2+2HCl练习：书写下列盐类水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 NH4+ +H2O NH3.H2O + H+CO32-H2O HCO3-OH- H
6、CO3-H2O H2CO3OH-4、盐类水解的条件盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、盐类水解的基本特征 盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；6、盐类水解的规律有弱才水解 无弱不水解谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解条件结果程度练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaCl K2SO4CH3COONa Na2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+H2O H+ + OH-CH3COOH NH3H2O三、影响盐类水解的主要因素
7、和盐类水解反应的利用1）内因：反应物本身的性质NaA = A- + Na+H2O H+ + OH-+HA(弱酸)如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。容易大大例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？H2CO3CH3COOH酸性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解1、影响盐类水解的主要因素 温度 浓度外加酸碱盐的影响2） 外因：符合勒夏特列原理温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。越热越水解问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+只能得到Fe2O3固体例、热的碱液（N
8、a2CO3溶液）去油污的能力较强溶液的酸碱度：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的物质，均会促进盐类的水解浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：改变条件改变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-) c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右增大增大向右减小减小
9、向右减小增大向右减小变小向左向左增大增大增大减小向右减小减小CH3COO_+H2O CH3COOH+OH_2 2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2 2滴酚酞试滴酚酞试液振荡，液振荡， 现象是现象是 ，原因用离子方程式表示是，原因用离子方程式表示是 。然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是： 。最后向溶液中再滴入过量的最后向溶液中再滴入过量的BaClBaCl2 2溶液，溶液， 现现象为象为 ，原因用离子方程式示原因用离子方程式示 。溶液变红CO32-+H2O HCO3-+OH-产生白色沉淀，且红色褪去Ba2+CO32- = BaCO3溶液红色变深练习：强碱弱酸
10、强碱弱酸盐盐NaA： A+H2O HA +OH移动移动c(H+)c(A- )c(OH-)pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加NaA强酸弱碱强酸弱碱盐盐BCl： B+H2O H+BOH移动移动c(H+)c(B+ )c(OH- )pH升高温度升高温度降低温度降低温度加大量水加大量水加浓硫酸加浓硫酸加加NaOH加加BCl2、盐类水解的应用盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑盐类水解。1）分析判断盐溶液的酸碱性例：有0.1mol/L的下列溶液，请按pH由小到大排列。(1)H2SO4 (2)HCl (3)CH3COOH
11、(4)NH4Cl (5)NaCl(6)NaF (7)NH3 H2O (8)NaOH (9) Ba(OH)22）比较溶液中离子浓度的大小浓度均为0.1mol/LNH4Cl、NH4HSO4、CH3COONH4、(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中铵根离子浓度由小到大的顺序为是：(1)(2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9)(3)(1) (2) (5) (4) (6)3）配制某些盐溶液时，防止浑浊例：配制FeCl3 溶液；Al2(SO4)3 溶液；Pb(NO3)2溶液HClH2SO4HNO34）试剂的贮存例：Na2CO3、Na2SiO3等强
12、碱弱酸盐能否贮存于玻塞试剂瓶中？为什么？例：NaF溶液能否贮存在胶塞玻璃瓶中？为什么？5）判断酸碱的强弱例：NaA溶液呈碱性，问HA是强酸或是弱酸？弱酸例：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ，pH值依次为7、8、9，那么相应的酸HX，HY，HZ的由强到弱的顺序是：M(NO3)2溶液呈酸性？问M(OH)2是强碱或是弱碱？ 弱碱HX HY HZHX HY HZ6）制备某些无水盐例：将挥发性酸对应的盐(AlCl3，FeBr3，Fe(NO3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。7）Mg、Zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液，产生H2例：将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生。8）铁
13、盐铝盐作净水剂的原理例：常用的净水剂：AlCl3 , FeCl3 ，明矾KAl(SO4)212H2O9）判断离子大量共存例：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2- ; NH4+与SiO32-、AlO2-不能大量共存10）某些盐的分离除杂要考虑盐类的水解例：加入什么试剂可以除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+?11）化肥的合理使用例：草本灰不能与铵态氮肥混施例：草本灰不能与磷肥混施12）泡沫灭火器的原理Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO213）纯碱的去污原理CO32- + H2O HCO3- + OH-思考：为什么热的纯碱溶液去污效果更好？14）水垢的成份
14、例：经长久煮沸，水垢的最终成份是什么？是CaCO3和Mg(OH)215）胶体的制备Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+3、双水解的应用泡沫灭火器的原理 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？ 双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与AlO2-HCO3-，S2-，ClO-等。1）弱酸溶液中离子浓度的大小比较例1；0.1mol/l的 H2S溶液中所存
15、在的离子浓度由大到小的顺序是_C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)4、电解质溶液中有关离子浓度的计算弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：C(显性离子) C(一级电离离子) C(二级电离离子) C(水电离出的另一离子) 2）弱酸盐溶液中的离子浓度比较 CH3COONa溶液中各离子浓度由大到小排列正确的是：A、C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B、C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)C、C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-)D、C(Na+) C(OH-) C(CH3COO-)C(H+) A一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：
16、C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(水电离出的另外一种离子) 练习1：在Na2CO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+)c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-)c(H+)2：在0.1mol/l NaHCO3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是：c(Na+) c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-)二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：C(不水解离子)C(水解离子)C(显性离子)C(二级水解离子)C(水电离出的另一离子) 3）两种电解质混合离子浓度的判断 （1）强酸与弱碱的混合：例：pH=13的NH3H2O和pH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子
17、浓度由小到大的排列顺序是C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+)C(弱电解质的离子)C(强电解质的离子)C(显性离子) C (水电离出的另一离子) （2）强碱与弱酸混合pH=X的NaOH溶液与pH=y的CH3COOH溶液，已知x+y=14,且yC(CH3COO-)C(OH-)C(H+)B: C(CH3COO-) C(Na+) C(H+) C(OH-)C: C(CH3COO-) C(Na+) C(OH-)C(H+)D: C(Na+) C(CH3COO-)C(H+) C(OH-) B（3）强碱弱酸盐与强酸混合 0.2mol/l CH3COOK与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后，溶液中下
18、列粒子的物质的量正确的是：A、C(CH3COO-)=C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH)B、C(CH3COO-)=C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)C、C(CH3COO-)C(Cl-)=C(H+) C(CH3COOH)D、C(CH3COO-)C(Cl-) C(CH3COOH) C(H+)D4）电解质溶液中的电荷守恒和物料守恒电荷守恒电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性的。即阴离子所带的负电荷总数一定等于阳离子所带的正电荷总数。物料守恒即原子个数或质量的守衡质子守恒水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-存在形式各浓度之和相等。练习1、表示0.1mo
19、l/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是 ( )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)CE 2 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A
