第11讲 金属第2课时

《第11讲 金属第2课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第11讲 金属第2课时（59页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、第第 11 讲讲 金金 属属第第 2 课课 时时 金金 属属 的的 化化 学学 性性 质质考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 金属的化学性质金属的化学性质 6 6年年5 5考考一、金属氧气金属氧化物(属于化合反应)金属金属现象现象化学方程式化学方程式 镁发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体2MgO2 2MgO铝发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体4Al3O2 2Al2O3铁火星四射，放出大量的热，生成黑色固体3Fe2O2 Fe3O4铜在空气中加热生成黑色固体2CuO2 2CuO二、活泼金属稀酸二、活泼金属稀酸( (稀盐酸、稀硫酸稀盐酸、稀硫酸)盐氢气盐氢气( (属于置属于置换反应换

2、反应) )三、金属盐三、金属盐新盐新金属新盐新金属( (条件：条件：“前换后，盐可溶前换后，盐可溶”) )实验设计实验设计实验现象实验现象化学方程式化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu铜丝浸入硝酸银溶液中红色的铜表面附着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag想一想想一想 铝比铁更易与氧气反应，但同样暴露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。辨一辨辨一辨 1铜和盐酸反应的化学方程式为：

3、Cu2HCl=CuCl2H2。 ()2金属和酸反应后，溶液质量均增加。 ()考点考点2 置换反应置换反应 6 6年年1 1考考定定义义由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 特别提醒特别提醒有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如：CH42O2CO22H2O；有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如：3COFe2O3 2 Fe3CO2。特特点点置换反应中一定存在化合价变化的元素表表达达式式ABCACB反应类型反应类型化合反应 分解反应 复分解反应置换反应表达式表达式ABABABABABCDADCBABCACB特征特征多变一一变多成分交换单换单想一想

4、想一想 置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应有哪些异同？置换反应与化合反应、分解反应、复分解反应的比较： 考点考点3 3 金属活动性顺序金属活动性顺序 6 6年年6 6考考一、常见金属的活动性顺序KCaNaMg AlZn FeSn Pb(H) CuHg Ag Pt Au二、金属活动性顺序判断的依据判断依据判断依据内容内容图示图示金属与氧气、盐酸、稀硫酸及盐溶液的反应金属与氧气反应越容易或与酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与盐溶液能发生反应，说明该金属的活动性比盐溶液中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)金属活动性顺序表金属越靠前，活动性越强化学方程式反应物中金属的活动性比生成物中金属

5、的活动性强在自然界的存在形式以化合态存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强三、金属活动性顺序的应用比较常见金属的比较常见金属的活动性活动性金属的位置越靠前，它的活动性就越强判断金属与酸能判断金属与酸能否发生反应否发生反应排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气(酸不包括浓H2SO4和硝酸，因为它们具有强氧化性，与金属反应不生成H2)判断金属与盐溶判断金属与盐溶液能否发生反应液能否发生反应位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来(盐必须可溶于水，金属不包括K、Ca、Na，因为K、Ca、Na太活泼，会与水发生反应)根据金属根据金属与盐溶液与盐溶液的反应判的反应判断滤液、断滤液、滤渣的成

6、滤渣的成分分将某一较活泼金属的单质A放入含有两种较不活泼金属B和C(金属活动性BC)的盐溶液中，单质A优先与金属B的盐溶液反应，该溶液完全反应后再与金属C的盐溶液反应。反应后的成分判断如下：临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bc点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C反应区间：ab段：滤液为A的盐溶液、B的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C辨一辨 1.铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为：2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33Cu。 ()2.铜和氯化银反应的化学方程式为：Cu2AgCl=2AgCuC

7、l2。 ()3.反应条件要求越低，金属的活泼性越强。 ( )典型例题典型例题运用运用类型类型1 1 金属活动性顺序金属活动性顺序【例1】2017威海模拟将相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是(A)A三种金属的活动性顺序为YXZB产生氢气的速率顺序为XYZC消耗稀盐酸的质量顺序为ZYXD相对原子质量由大到小的顺序为XYZ思路点拨思路点拨由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，斜率越大，生成氢气的速度越快，金属活动性越强，故三种金属的活动性顺序为YXZ；由生成H2的质量与反应时间的

8、关系图像可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，则消耗稀盐酸的质量顺序为XYZ；由生成H2的质量与反应时间的关系图像可知，三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为XYZ，根据一定量金属完全反应产生氢气质量 金属的质量，要比较相对原子质量大小还需要已知三种金属的化合价，而题中没有给出相关金属的化合价，因此，无法比较三种金属相对原子质量的大小。变式运用1.2017广州中考化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案。下列说法不正确的是()A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：A

9、lCuAgD实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究D实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质析出，可知金属活动性：质析出，可知金属活动性：AlCu，故，故A正确；实验乙将铜丝正确；实验乙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质析出，可知金属放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质析出，可知金属活动性：活动性：CuAg，故，故B正确；实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液正确；实验丙将铜丝放入硫酸铝溶液中，无变化，可知金属活动性：中，无变化，可知金属活动性：AlCu，所以由实验甲、乙、，所以由实验甲、乙、丙可知金属活动性：丙可知金

10、属活动性：AlCuAg，故，故C正确；位置在前的金正确；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为改为CuCl2能完成本实验探究，故能完成本实验探究，故D错误。错误。【例2】实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染，于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：请回答：(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；(2)写出步骤其中一个反应的化学方程式ZnCuSO4=CuZnSO4(或ZnFeSO

11、4=FeZnSO4)；(3)要检验步骤中加入的稀硫酸是否足量的方法是取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生则酸已足量)。类型类型2 2 通过流程图分析物质的组成通过流程图分析物质的组成 思路点拨思路点拨(1)利用金属活动性顺序，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，所以滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是硫酸锌；(2)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，化学方程式为ZnCuSO4=ZnSO4Cu；(3)检验加入的稀硫酸是否足量：取步骤的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量(或若无气泡产生则酸已足量)。 注意事项注意事项如果是用一种金属将溶液中的其他

12、金属置换出来，一定是先把最不活泼的金属置换出来。如果是几种金属把一种金属置换出来，最活泼的金属先参加反应。变式运用变式运用2.2017烟台中考据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图。(假设流程图中各反应均恰好完全反应。已知：(1)步骤中产生的气体是氢气。(2)滤渣2中含有的金属是Sn、Pb、Ni。(3)步骤反应的化学方程式FeCuSO4=FeSO4Cu。(4)步骤回收的纯净物B是FeSO4(写化学式)。解析：

13、金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣解析：金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1 1和滤液和滤液1 1，滤渣，滤渣1 1中通入氧气控制温度加热氧化铜、银、金，再加入稀硫酸得到中通入氧气控制温度加热氧化铜、银、金，再加入稀硫酸得到银、金、钯和滤液银、金、钯和滤液3 3，滤液，滤液3 3中加入铁粉会生成红色固体中加入铁粉会生成红色固体A A，所，所以以A A是铜，滤渣是铜，滤渣1 1中含有银、金、铜、钯，滤液中含有银、金、铜、钯，滤液3 3是硫酸铜，滤是硫酸铜，滤液液4 4是硫酸亚铁。是硫酸亚铁。(1)(1)步骤步骤中产生的气体是氢气；中产生的气体是氢气；(2)(2)滤渣滤渣2 2中中含有的金属是含有的金属是

14、SnSn、PbPb、NiNi；(3)(3)步骤步骤的反应是铁和硫酸铜反的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCu；(4)(4)通过推导可知，步骤通过推导可知，步骤回收的纯净物回收的纯净物B B是是FeSOFeSO4 4。实验聚焦实验聚焦突破突破实验实验13：金属活动性顺序的探究：金属活动性顺序的探究 二、实验方案设计1比较两种金属的活动性强弱 实验步骤实验步骤现象及结论现象及结论通用法通用法将一种金属(M)插入另一种金属(N)的盐溶液中如果无明显现象，则两种金属的活动性顺序为MN特殊法特殊

15、法如果一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸)判断：将大小、形状相同的两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中如果M上有气泡产生，N上无明显现象，则两种金属的活动性顺序为MN 2比较三种金属的活动性强弱 选择试剂选择试剂判断依据判断依据方法一方法一“两金夹一盐”，即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断方法二方法二“两盐夹一金”，即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况进行判断3对于更多金属，可以

16、用酸将这些金属先分组转化为上述两种情况，然后进行探究。【例例】2017常州中考向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N，下列叙述错误的是(D )A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl2典例分析 分析分析 在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反应，再与氯化亚铁反应，由上述分析可

17、知，锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，M中一定有Fe、Cu和Zn，N中一定没有FeCl2和CuCl2；锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，N中一定有ZnCl2，可能有FeCl2、CuCl2。命题挖掘命题挖掘往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是()Ac点对应溶液中含有的金属离子为Zn2和Cu2Bbc段(不含两端点)析出的金属是FeCab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2、Ag、Cu2和Fe2D若bc段和cd段中析出固体质量相等，

18、参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1m2C C每每6565份质量的锌会置换出份质量的锌会置换出216216份质量的银，会置换出份质量的银，会置换出6464份质量的铜，会置换出份质量的铜，会置换出5656份质量的铁，依据图像中的斜率可份质量的铁，依据图像中的斜率可知，知，abab段是锌与硝酸银的反应，段是锌与硝酸银的反应，bcbc段是锌与硝酸铜的反应，段是锌与硝酸铜的反应，cdcd段是锌与硝酸亚铁的反应，所以段是锌与硝酸亚铁的反应，所以c c点对应溶液中含有的金点对应溶液中含有的金属离子为属离子为ZnZn2 2和和FeFe2 2，故，故A A错误；错误；bcbc段段( (不含两端点不含两端

19、点) )是锌和硝是锌和硝酸铜的反应，所以析出的金属是酸铜的反应，所以析出的金属是CuCu，故，故B B错误；错误；abab段段( (不含两不含两端点端点) )是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离是锌和硝酸银的反应，所以对应溶液中含有的金属离子为子为ZnZn2 2、AgAg、CuCu2 2和和FeFe2 2，故，故C C正确；每正确；每6565份质量的锌会份质量的锌会置换出置换出6464份质量的铜或份质量的铜或5656份质量的铁，所以若份质量的铁，所以若bcbc段和段和cdcd段中段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m m1 1和和m

20、 m2 2，则，则m m1 1m m2 2，故，故D D错误。错误。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 金属的化学性质金属的化学性质 金属的化学性质主要考查金属和氧气、酸、盐溶液反应的现象及化学方程式的书写，和酸的反应常结合坐标图进行考查。12017泰安，13题，2分现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为2价)。则下列说法中不正确的是()A生成氢气的质量：甲乙丙B相对原子质量：乙丙甲C金属活动性：乙甲丙D消耗硫酸的质量：甲乙丙B根据反应生成根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图

21、可知，在三的质量与反应时间的关系图可知，在三种金属完全反应后，放出种金属完全反应后，放出H2的质量：甲乙丙，故的质量：甲乙丙，故A正确；正确；三种金属的化合价、反应的金属的质量都相等，完全反应放出三种金属的化合价、反应的金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小，因此可判断相对原子质量：丙乙甲，故对原子质量小，因此可判断相对原子质量：丙乙甲，故B不正确；根据反应生成不正确；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知，当的质量与反应时间的关系图可知，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙

22、放出氢气的质量最多，三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量最多，甲次之，丙最少，可判断三种金属活动性：乙甲丙，故甲次之，丙最少，可判断三种金属活动性：乙甲丙，故C正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，正确；金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气质量与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的所以生成的氢气质量与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲乙丙，故质量：甲乙丙，故D正确。正确。22012泰安，27题，4分某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案

23、回答下列问题：(1)步骤中，金属X是铁(或Fe)，该反应的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4；(2)步骤中，加入过量稀硫酸的目的是使铁完全反应，除去金属混合物中的铁；(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体。解析：解析：(1)由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质，该反应的化学方程式为入铁将铜离子转化为铜单质，该反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO

24、4Cu；(2)步骤步骤中，加入过量稀硫酸的中，加入过量稀硫酸的目的是：使铁完全反应，除去金属混合物中的铁；目的是：使铁完全反应，除去金属混合物中的铁；(3)由于滤由于滤液中含有稀硫酸，应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行液中含有稀硫酸，应先加入过量的铁粉，再过滤，将滤液进行蒸发可获得硫酸亚铁晶体。蒸发可获得硫酸亚铁晶体。32013泰安，28题，3分如图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图(有些反应条件已省略)。其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。请按要求回答下列问题：(1)B物质的化学式为O2；(2)蓝色溶液与E反应

25、的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。(3)黑色固体甲与X反应的化学方程式为解析：因无色液体通电生成解析：因无色液体通电生成A和和B，且，且B能跟常见金属能跟常见金属E反应，反应，所以所以B为氧气，为氧气，A为氢气。黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色为氢气。黑色固体乙与稀硫酸反应生成蓝色溶液，所以乙为氧化铜；且溶液，所以乙为氧化铜；且E与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，与蓝色溶液反应生成浅绿色溶液，所以所以E为铁，而为铁，而F为铜，所以黑色固体甲为四氧化三铁，乙为氧为铜，所以黑色固体甲为四氧化三铁，乙为氧化铜。化铜。E和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。又因和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。又因X为无色

26、气体，为无色气体，能还原金属氧化物得到气体，所以能还原金属氧化物得到气体，所以X为一氧化碳。为一氧化碳。(1)由上述分由上述分析可知析可知B为氧气，化学式为为氧气，化学式为O2；(2)蓝色溶液为硫酸铜溶液，蓝色溶液为硫酸铜溶液，E为铁，反应的化学方程式：为铁，反应的化学方程式：FeCuSO4=CuFeSO4；(3)黑色固体甲为四氧化三铁，黑色固体甲为四氧化三铁，X为一氧化碳，反应的化学方程为一氧化碳，反应的化学方程式为式为 。42015泰安，24题，10分化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质，以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认

27、识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是ACD(填字母序号，下同)；(2)探究金属性质：金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼，图1为探究金属化学性质的实验，图2是金属化学性质网络图。图1甲中反应现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，丙中反应的化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系由强到弱的顺序是Al、Fe、H、Cu(填元素符号)；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于盐(填物质类别)；(3)认识金属的制备：工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤

28、铁矿冶铁反应的化学方程式为 。(4)金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，利用其导电性的是B；合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡(主要含锡、铅)与其组成金属相比具有熔点低的特性，可用于焊接电子元件；金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2；b固

29、体D为锌、铜。解析：解析：(1)氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是氧化铝、氧化铁、四氧化三素的化合物，所以属于氧化物的是氧化铝、氧化铁、四氧化三铁；铁；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应现象为铁铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁和硫酸铜反应生成丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；只有乙中不反应，所以氢比铜活泼，铁会与硫酸铜反应，所只有乙中不反应，所以氢比铜活泼

30、，铁会与硫酸铜反应，所以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与以铁比铜活泼，铁会与稀硫酸反应，所以铁比氢活泼，铝会与硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以金属活动性由强到弱的硫酸亚铁反应，所以铝比铁活泼，所以金属活动性由强到弱的顺序是顺序是Al、Fe、H、Cu；活泼金属会与酸、氧气、盐反应，活泼金属会与酸、氧气、盐反应，所以图所以图2中的中的A属于盐；属于盐；(3)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 。 (4)铁锅利用了铁的导热性，铁锅利用了铁的导热性， A错误；铜导线利用了铜错误；铜导线利

31、用了铜的导电性，的导电性， B正确；铝箔利用了铝的延展性，正确；铝箔利用了铝的延展性， C错误；黄金错误；黄金饰品利用了金属具有光泽，饰品利用了金属具有光泽， D错误；错误；合金的性质比组成它合金的性质比组成它的纯金属的性质优良，所以焊锡的纯金属的性质优良，所以焊锡(主要含锡、铅主要含锡、铅)与其组成金与其组成金属相比具有熔点低的特性；属相比具有熔点低的特性；a.碱式碳酸铜和稀硫酸反应生碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为成硫酸铜、水和二氧化碳，化学方程式为Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2；b.碱式碳酸铜与硫碱式碳酸铜与硫酸反应生成硫酸铜、

32、水和二氧化碳，黄铜中的锌与稀硫酸反酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，黄铜中的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液应生成硫酸锌，所以溶液A是硫酸铜和硫酸锌的混合溶液，是硫酸铜和硫酸锌的混合溶液，E与溶液与溶液A中的硫酸铜反应生成硫酸锌，所以中的硫酸铜反应生成硫酸锌，所以E是锌，锌与硫是锌，锌与硫酸铜反应生成了铜和硫酸锌，要使硫酸铜完全除去，则锌需酸铜反应生成了铜和硫酸锌，要使硫酸铜完全除去，则锌需过量，故固体过量，故固体D中含有锌和铜。中含有锌和铜。52017泰安，24题，6分金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易

33、与氧气反应，其制备的主要流程如下图所示。高温反应器中反应的化学方程式为 。反应前需向反应器中通入氮气，目的是防止发生爆炸(或防止纳米级铁粉被氧气氧化)；(2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下图的实验：在A实验中发生反应的化学方程式为FeCuSO4=CuFeSO4。将A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是中未反应的铁继续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有FeSO4、Al2(SO4)3(填化学式)；(3)某同学在一定质量的AgNO3和Cu(NO3

34、)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了以下几个图像(横坐标表示加入铁的质量)，其中错误的是D(填字母序号)。解析：解析：(1)氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成铁和氯氯化亚铁和氢气在高温的条件下反应生成铁和氯化氢，化学方程式为化氢，化学方程式为FeCl2H2 Fe2HCl；可燃性气体；可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以反应前需向反应器中通与空气混合后点燃可能发生爆炸，所以反应前需向反应器中通入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；入氮气，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为铁和硫酸铜

35、反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为FeCuSO4=FeSO4Cu；铁不会与硫酸铝反应，会与硫酸铜；铁不会与硫酸铝反应，会与硫酸铜反应置换出铜，所以将反应置换出铜，所以将A实验结束后实验结束后、试管内的物质倒入试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是中中未反应的铁继续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中的溶未反应的铁继续与硫酸铜反应，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有质一定有FeSO4、Al2(SO4)3；(3)在一定质量的在一定质量的AgNO3和和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，铁会先与硝酸银反应，反的混合溶液中

36、加入铁粉，铁会先与硝酸银反应，反应结束后，再与硝酸铜反应，所以铜的质量开始一段时间为应结束后，再与硝酸铜反应，所以铜的质量开始一段时间为0，然后逐渐增多，最后不变，故，然后逐渐增多，最后不变，故A正确；铁与硝酸正确；铁与硝酸银反应，溶液质量减小，硝酸铜的质量不变，所以质量分银反应，溶液质量减小，硝酸铜的质量不变，所以质量分数逐渐增大，铁与硝酸铜反应时，因为硝酸铜的质量逐渐减数逐渐增大，铁与硝酸铜反应时，因为硝酸铜的质量逐渐减小到零，所以质量分数也会减小到零，故小到零，所以质量分数也会减小到零，故B正确；每正确；每56份质份质量的铁会置换出量的铁会置换出216份质量的银，会置换出份质量的银，会置

37、换出64份质量的铜，份质量的铜，所以溶液质量开始减小得快，然后减小得慢，最后不变，故所以溶液质量开始减小得快，然后减小得慢，最后不变，故C正确；未加铁粉正确；未加铁粉(m0)时，溶液中的溶质种类是时，溶液中的溶质种类是2种，故种，故D错错误。误。猜押预测猜押预测1.化学实验室要从含少量铜粉的银、锰(Mn)混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程：(1)A、B、C三种金属的活动性顺序为ABC。(2)金属C是Ag，操作a的名称是蒸发结晶。(3)已知A的硫酸盐中A元素显2价，请写出步骤反应的化学方程式：MnH2SO4=MnSO4H2。解析：解

38、析：(1)(1)在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所在金属活动性顺序中，铜、银排在氢的后面，所以不能与酸反应放出氢气，由流程图可知三种金属中只有以不能与酸反应放出氢气，由流程图可知三种金属中只有A A能能与稀硫酸反应生成无色气体和与稀硫酸反应生成无色气体和A A的盐溶液，所以判断的盐溶液，所以判断A A是是MnMn，金属金属B B、C C的混合物加入足量的含硝酸银的回收液，过滤后得的混合物加入足量的含硝酸银的回收液，过滤后得到金属到金属C C，说明金属，说明金属C C不能与硝酸银溶液反应，金属不能与硝酸银溶液反应，金属B B能与硝酸能与硝酸银溶液反应，所以金属银溶液反应，所以金属B B的

39、活动性大于金属的活动性大于金属C C的活动性，又因的活动性，又因为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以为在金属活动性顺序中，铜排在银的前面，所以B B是铜，是铜，C C是是银，所以银，所以A A、B B、C C三种金属的活动性顺序为三种金属的活动性顺序为A AB BC C；(2)(2)金属金属C C是银；经过操作是银；经过操作a a后，由盐溶液得到了晶体，所以操作后，由盐溶液得到了晶体，所以操作a a的名的名称是蒸发结晶；称是蒸发结晶；(3)(3)已知已知A A的硫酸盐中的硫酸盐中A A元素显元素显2 2价，硫酸根价，硫酸根显显2 2价，又因为金属价，又因为金属A A是是MnMn，所以，所

40、以A A的硫酸盐的化学式是的硫酸盐的化学式是MnSO4MnSO4，锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程，锰和稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为式为MnMnH H2 2SOSO4 4=MnSO=MnSO4 4H H2 2。62013泰安，21题，3分下列除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方法中，不合理的是()命题点命题点2 金属活动性顺序 金属活动性顺序的考查常由给定的实验现象、坐标图像判断相关金属的活动性顺序，或利用金属活动性顺序直接判断金属的活动性；结合实验探究题考查金属活动性顺序的探究以及反应后滤液成分等。 混合物混合物思路方法思路方法选用物质选用物质ACO(CO

41、2)吸收过量的氢氧化钠溶液BCaCl2(HCl)转化、过滤过量的碳酸钙CHCl(BaCl2)沉淀、过滤过量的CuSO4溶液DFeSO4(CuSO4)置换、过滤过量的铁粉C CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，原则，A选项采取的方法正确。选项采取的方法正确。HCl能与过量的碳酸钙反应生成能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，充分反应后进行过氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，充分反应后进行过滤，能除去

42、杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，B选项采选项采取的方法正确。取的方法正确。BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜、氯化铜，淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜、氯化铜，不符合除杂原则，不符合除杂原则，C选项采取的方法错误。选项采取的方法错误。CuSO4能与过量的能与过量的铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，D

43、选项采取的方法正确。选项采取的方法正确。7.2013泰安，23题，3分小明为探究金属与盐的反应，将一定量某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误的是()A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是单质铁D 根据题意：将一定质量的某种金属根据题意：将一定质量的某种金属M的粉末放入的粉末放入AgNO3与与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无

44、色，说明加的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，说明加入的入的M金属活动性比铜、银强，反应时金属活动性比铜、银强，反应时M会首先置换出硝酸银中的会首先置换出硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应；过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有M，因为铜、银排，因为铜、银排在金属活动性顺序氢之后，与盐酸不反应，说明加入的在金属活动性顺序氢之后，与盐酸不反应，说明加入的M过量，铁过量，铁与与AgNO3与与Cu(NO3)2反应生成的硝酸亚铁溶液显浅绿色。反应生成的硝酸亚铁

45、溶液显浅绿色。82013泰安，24题，3分下列图像不能正确反映对应变化关系的是()B向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰在反应前后其质量和化学性质保持不变，故前后其质量和化学性质保持不变，故A正确；原溶液是稀盐酸，正确；原溶液是稀盐酸，pH7，当加入氢氧化钠溶液与其反应，当加入氢氧化钠溶液与其反应，pH逐渐增大到等于逐渐增大到等于7；当稀盐；当稀盐酸全部反应后，随着氢氧化钠的加入，酸全部反应后，随着氢氧化钠的加入，pH7，图示图像是向碱中，图示图像是向碱中加酸，图像不符合，故加酸，图像不符合，故B错误；在金属活动性顺序中，镁锌，镁错

46、误；在金属活动性顺序中，镁锌，镁与酸反应生成氢气的速率大于锌；同时因金属足量，相同质量的稀与酸反应生成氢气的速率大于锌；同时因金属足量，相同质量的稀硫酸完全反应生成氢气的质量相等，故硫酸完全反应生成氢气的质量相等，故C正确；水通电产生氢气和正确；水通电产生氢气和氧气的体积比是氧气的体积比是21，故，故D正确。正确。92014泰安，19题，2分某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的实验操作，其中可以达到实验目的的组合是()A或或B或或C或或D或或A组合是组合是中铁与中铁与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了金属活溶液反应置换出铜，说明了金属活动性铁铜；动性铁铜

47、；中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银，由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理。银，由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理。组组合是合是中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即即FeCu，由此可得出三种金属活动性铁铜银；该方案合理。，由此可得出三种金属活动性铁铜银；该方案合理。组合是组合是中铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明了金属活动性铁中铁与稀盐酸反

48、应置换出氢气，说明了金属活动性铁氢；氢；中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；中铜与硝中铜与硝酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银；由此可得出三种金属酸银溶液反应生成银，说明金属活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银，故该方案合理，故活动性铁铜银，故该方案合理，故A正确；正确；组合是组合是中铜能中铜能与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即与硝酸银溶液反应，说明铜的金属活动性比银强，即CuAg；中中铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即铁能与稀盐酸反应，说明铁的金属活动性比氢强，即FeH；该组合；该组合无法得出无法得出Fe、Cu两种

49、金属的活动性顺序，故两种金属的活动性顺序，故B错误；错误；组合是组合是中中铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即铁能与硫酸铜反应，说明铁的金属活动性比铜强，即FeCu；中铜中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即FeCu；该组合无法得出该组合无法得出Ag、Cu两种金属的活动性顺序，故两种金属的活动性顺序，故C错误；错误；组组合是合是中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，中铜不能与硫酸亚铁溶液反应，说明铜的金属活动性比铁弱，即即FeCu；中铁与稀盐酸反应置换出氢气，说明金属活动性铁氢；中铁与稀盐酸反应置换

50、出氢气，说明金属活动性铁氢；中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；但没有比较银的活中铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性氢铜；但没有比较银的活动性顺序，故动性顺序，故D错误。错误。102015泰安，20题，2分向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示，下列说法正确的是()A取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)溶液反应Cb点时溶液中金属离子有Zn2、Cu2，金属单质有Zn、Cu、AgDc点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同112016泰安，14题，2分通过观察下列实验现象，不能达到实

51、验目的的是()A图1：收集氧气时，氧气的验满B图2：比较镁与铁的金属活动性C图3：验证白磷的着火点低于红磷D图4：验证生石灰与水反应放热C检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图口，不能伸入瓶中，图1中所示操作能达到实验目的。金属的中所示操作能达到实验目的。金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速活动性越强，与酸反应的速率越快，通过比较与稀硫酸反应速率的快慢，可以比较镁与铁的金属活动性，图率的快慢，可以比较镁与铁的金属活动性，图2中所示操作能中所示操作能达到实验目的。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，但

52、白磷和红达到实验目的。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧，但白磷和红磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图磷距离火焰的远近不同，不符合控制变量法的要求，图3中所中所示操作不能达到实验目的。生石灰与水反应放出大量的热，大示操作不能达到实验目的。生石灰与水反应放出大量的热，大试管内压强增大，使得红墨水的液面发生变化，出现左低右高试管内压强增大，使得红墨水的液面发生变化，出现左低右高的现象，图的现象，图4中所示操作能达到实验目的。中所示操作能达到实验目的。猜押预测猜押预测2.甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质

53、量变化量M，画出Mm曲线Oac和Obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是()Am1m237Bm1M1m2M2C曲线Oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种122015泰安，9题，2分医疗上，用小苏打治疗胃酸过多的原理是：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。该反应的基本反应类型是()A化合反应B分解反应C置换反应 D复分解反应命题点命题点3 化学反应类型 根据化学方程式判断基本反应类型；将四种基本反应类型与氧化还原反应结合在一起，考查它们之间的关系。D碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，化学方程式为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和碳酸，化学方程式为NaHCO3HCl=NaClH2CO3。碳酸不稳定，能分解生。碳酸不稳定，能分解生成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成成水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应。另外两种新的化合物，属于复分解反应。