《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类水解在化学实验中的典型应用课件 新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 盐类水解在化学实验中的典型应用课件 新人教版选修4（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学精品课件高中化学精品课件 选修选修 4 4第三节盐类的水解第三节盐类的水解 第第 3 课时盐类水解在化学实验中的典型应用课时盐类水解在化学实验中的典型应用盐类水解在盐类水解在化学实验中化学实验中的典型应用的典型应用 本节知识目录学习探究学习探究目标定位目标定位知识回顾知识回顾自我检测自我检测探究点一探究点一 溶液中离子浓度的大小比溶液中离子浓度的大小比较较 探究点二探究点二 一元酸相对强弱的判断一元酸相对强弱的判断 探究点二探究点二 水解平衡中的三个守衡关水解平衡中的三个守衡关系系 学习目标定位1.能根据电解质的电离、弱离子的水解判断溶液中微粒种类。能根据电解质的电离、弱离子的水解判断
2、溶液中微粒种类。2.会比较离子浓度的大小。会比较离子浓度的大小。3.能根据盐类的水解判断相应酸能根据盐类的水解判断相应酸(或碱或碱)的强弱。的强弱。学习重难点：学习重难点：离子浓度的大小比较。离子浓度的大小比较。知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新防止防止Fe3水解水解防止防止Fe2被氧化被氧化Al2(SO4)3Al2O3碱碱 酸酸 知识回顾温故追本溯源温故追本溯源推陈方可知新推陈方可知新疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析学习探究探究点一探究点一 溶液中离子浓度的大小比较溶液中离子浓度的大小比较 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究1单一溶液中离子浓度大小的比较单
3、一溶液中离子浓度大小的比较先分析先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。溶液中的电离、水解过程。(1)氯化铵溶液氯化铵溶液判断溶液中存在的离子有判断溶液中存在的离子有NH+、Cl、H、OH。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度。化铵溶液中离子浓度。 由大到小的顺序是由大到小的顺序是c(Cl)c(NH+)c(H)c(OH)。NH4Cl是溶质，完全电离，是溶质，完全电离，H2O只有极少量电离，故只有极少量电离，故NH+和和Cl一定大于一定大于H和和OHNH+水解水解Cl-不水解不水解,故故Cl-NH+NH+水解呈酸性故水解呈酸性
4、故H+OH-44444学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析(2)碳酸钠溶液碳酸钠溶液电离、水解过程电离、水解过程 ：c(HCO-)c(CO2-)3学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究疑难解析疑难解析疑难解析疑难解析(3)碳酸氢钠溶液碳酸氢钠溶液电离、水解过程：电离、水解过程：水解水解电离电离c(OH-)c(H+)c(H+)c(CO2-)3学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究2混合溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaOH溶液、溶液、CH3COO
5、H溶液等体积混合溶液等体积混合反应的化学方程式：反应的化学方程式： NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O溶液中存在的离子有：溶液中存在的离子有：Na、CH3COO、H、OH其浓度由大到小的顺序是：其浓度由大到小的顺序是： c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)(2)物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液等体积混合溶液等体积混合反应的化学方程式：反应的化学方程式： 溶液中存在的离子有：溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是其浓度由大到小的顺序是 NH4ClNaOH=NH3H2ONaClNa、Cl、NH4+、OH、Hc(Na)c(Cl)c(OH
6、)c(NH4+)c(H)(3)物质的量浓度相同的物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为混合后不发生反应，溶液中的溶质为 NH4Cl、NH3H2O溶液呈碱性溶液呈碱性 NH4+、Cl、OH、H溶液中存在的离子有：溶液中存在的离子有：其浓度由大到小的顺序是其浓度由大到小的顺序是 c(NH+)c(Cl)c(OH)c(H)方法点拨方法点拨方法点拨方法点拨两溶液混合，能反两溶液混合，能反应的要先反应，后应的要先反应，后找到溶液中的离子，找到溶液中的离子，再比较大小。再比较大小。4学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点
7、互动探究(3)当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。1溶液中离子浓度大小比较的方法思路溶液中离子浓度大小比较的方法思路(1)先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小；(2)写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子；(3)依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小。依据电离和水解程度的相对大小，比较离子
8、浓度大小。2特别注意的问题特别注意的问题(1)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的正盐溶液(如如Na2CO3溶液溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。(2)多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。溶液呈碱性。
9、题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究I活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究混合后发生反应混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中，弱碱氨水中(NH3H2O)c(OH)104 molL1，反应后，氨水过量，溶，反应后，氨水过量，溶质为质为NH4Cl和和NH3H2O，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。NH4Cl、NH3H2O碱碱电离、水解过程有电离、水解过程有：学习探究探究点二探究点二 一元酸相对强弱的判断一元酸相对强弱的判断基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析c(H+)大，大，HA的电离的电离程度大，酸性强
10、。程度大，酸性强。 pH大大c(H+)小，小，HA的的电离程度小，酸性弱。电离程度小，酸性弱。强酸稀释强酸稀释pH 值的变化大值的变化大与与NaOH反应与酸的强反应与酸的强弱无关决定于浓度弱无关决定于浓度越弱越水解越弱越水解学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(2)弱酸强碱盐水解程度越大，溶液弱酸强碱盐水解程度越大，溶液pH越大，相应弱酸的酸性越弱。越大，相应弱酸的酸性越弱。(1)弱酸电离程度越小，溶液中弱酸电离程度越小，溶液中c(H)越小，酸性越弱。越小，酸性越弱。一元酸相对强弱的判断方法：一元酸相对强弱的判断方法：学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础
11、自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析B X-不水解，不水解，HX为强酸为强酸根据越弱越水解，水解程根据越弱越水解，水解程度度X YHYHZ。题目解析题目解析题目解析题目解析学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究显强酸性显强酸性不水解溶液呈中性不水解溶液呈中性因因NH+水解而呈弱酸性，水解而呈弱酸性，中中c(NH+)是是的的2倍，倍，中水解产生的中水解产生的c(H)大于大于中水解产生的中水解产生的c(H)，pH：H2CO3，所以碱性，所以碱性Na2CO3CH3COONa，pH：A 44学习探究探究点三探究点三 水解平衡中的三个守衡关系水解平衡中的三个
12、守衡关系 基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究 主目录主目录目标定位目标定位知识回顾知识回顾学习探究学习探究自我检测自我检测学习探究归纳总结归纳总结基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究(3)质子守恒：水电离出的质子守恒：水电离出的c（OH）= c（H+）水解平衡中的三个守衡关系：水解平衡中的三个守衡关系：(1) (1) 电荷守恒：溶液呈电中性，溶液中电荷守恒：溶液呈电中性，溶液中n( (正电荷正电荷)=)=n( (负电荷负电荷) )。(2) (2) 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多
13、，但某些关键性的原子总是守恒的。多，但某些关键性的原子总是守恒的。学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究4. 写出硫化钾的三个守恒：写出硫化钾的三个守恒：电荷守恒：电荷守恒：_ 物料守恒物料守恒：_ 质子守恒：质子守恒：_ c(K+)+c(H+)=2c(S2)+c(HS)+c(OH)c(K+)=2c(S2)+2c(HS)+2c(H2S)c(OH)=c(H+)+c(HS)+ 2c(H2S)学习探究活学活用活学活用基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究题目解析题目解析题目解析题目解析 CO2-水解浓度变小水解浓度变小电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒质子守
14、恒质子守恒3学习探究基础自学落实基础自学落实重点互动探究重点互动探究学习小结学习小结自我检测12检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐345请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析6在在NaA溶液中有：溶液中有：AH2OHAOH，所以，所以c(Na)c(A)c(OH)；水解后溶；水解后溶液呈碱性，则液呈碱性，则c(OH)c(H)；根；根据电荷守恒可知据电荷守恒可知c(Na)c(H)c(A)c(OH)。D 自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析C12345625 时，水的离子积为时，水的离子积为11014NH+水解促进了
15、水解促进了H2O的电离，溶液的电离，溶液中的中的c(H)即为即为H2O电离的电离的c(H)4由物料守恒可知由物料守恒可知c(Cl)c(NH+)c(NH3H2O)4自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析C 123456自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析C 123456自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析D 123456自我检测检测学习效果检测学习效果体验成功快乐体验成功快乐请选择请选择题目解析题目解析题目解析题目解析123456NaHCO3
