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1、第一课时第一课时第三节第三节第三节第三节 化学反应的化学反应的化学反应的化学反应的速率和限度速率和限度速率和限度速率和限度食物变质食物变质瓦斯爆炸瓦斯爆炸金属锈蚀金属锈蚀节日焰火节日焰火塑料降解塑料降解你注意到了吗？你注意到了吗？了解化学反应了解化学反应速率的概念速率的概念 知道影响化学知道影响化学反应速率的因素反应速率的因素 研究化学反应的新视角研究化学反应的新视角化学反应的快慢化学反应的快慢（化学反应速率）（化学反应速率）如何描述化学反应的快慢？如何描述化学反应的快慢？如何改变化学反应的快慢为人类服务？如何改变化学反应的快慢为人类服务？问题问题在实验中通在实验中通常观察什么常观察什么现象来
2、确定现象来确定化学反应进化学反应进行的快慢？行的快慢？如何定性的描述化学反应的快慢如何定性的描述化学反应的快慢如何定性的描述化学反应的快慢如何定性的描述化学反应的快慢？【探究探究1】：气泡逸出快慢气泡逸出快慢反应物消失的快慢反应物消失的快慢浑浊程度浑浊程度颜色变化颜色变化温度变化温度变化等等如何定量的描述化学反应的快慢？思考：思考：问题一问题一 生活中用生活中用什么方式来什么方式来表示物体运表示物体运动的快慢？动的快慢？ 问题二问题二 化学反应化学反应过程中哪些过程中哪些量发生了变量发生了变化？化？vS St t1、 概念：概念：浓度常用浓度常用mol.L-1，时间常用，时间常用s，min。3
3、 、单位：、单位：2、数学表达式为：、数学表达式为：（B）Ct一、化学反应速率、化学反应速率 用单位时间内用单位时间内反应物浓度的减少量反应物浓度的减少量或或生生成物浓度的增加量成物浓度的增加量来表示。来表示。mol/(Lmin)或或mol/(Ls)注：注：无论是用某一反应物表示还是用某一无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。且是某一段时间内的平均速率。4、有关化学反应速率的简单计算、有关化学反应速率的简单计算例例1、反应、反应N23H22NH3在在2L的密闭容的密闭容器中发生反应，器中发生反应，5m
4、in内内NH3的质量增加了的质量增加了1.7g，求，求（NH3）、 （N2）、 （H2）。）。解：解：5min内生成内生成NH3的物质的量浓度为：的物质的量浓度为：0.05mol/LC（NH3）1.7g17g/mol2L=（NH3）=0.05mol/L5min=0.01mol/(Lmin)N2 3H2 2NH31mol3mol2mol0.01mol/(Lmin)（H2）（N2）所以，所以，（H2）3mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.015mol/(Lmin)（N2）1mol 0.01mol/(Lmin)2mol0.005mol/(Lmin)N2 3H2 2NH30.005mol/
5、Lmin0.015mol/Lmin0.01mol/LminV V（H2）= 0.015mol/Lmin V V（N2）= 0.005mol/Lmin V V（NH3）= 0.01mol/Lmin 同一反应中用不同的同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值物质来表示反应速率时其数值可能不同可能不同( (但意义相同但意义相同) )各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比 m A + n B = p C + q Dm A + n B = p C + q D(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)= m (D)= m ：n n ： p p ：q q【探究探究
6、2】：练习：练习：1、在一定条件下，在一定条件下，mA + nB = pC的反应的反应中，各物质的化学反应速率为中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls),v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方则该反应的化学方程式为：程式为：_答案：答案： 2A+B=2C练习练习2、 反应反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在在2L密闭容器中密闭容器中反应，反应，0.5min内内C的物质的量增加了的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(Ls) B、V(C)=0.002mol/(
7、Ls) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(Ls)A在反应在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经中，经2min，B的浓度减少的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确，对此反应速率的表示正确的是（的是（ ）A. 用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B. 分别用B、C、D表示的反应速率，比值为3：2：1C. B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D. B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-1BD练习3：练习练习4 4则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A + 3
8、B = 2C + 2D A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls )(2) (B)=0.6mol/(Ls)(3) (C)=0.4mol/(Ls)(4) (D)=0.45mol/(Ls)(1)(4)(2)=(3)比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物 下列过程中，需要加快化学反应速率的是（下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）A.钢铁腐蚀钢铁腐蚀 B.食物腐坏食物腐坏 C.炼钢炼钢 D.塑料老化塑料老化 E、氨的合成、氨的合成 F、皮肤的衰老、皮肤的衰老CE思考思考反应快慢不是问题，问
9、题是如何利用反应快慢不是问题，问题是如何利用化学反应快慢来造福我们人类自己。化学反应快慢来造福我们人类自己。怎样才能加快化学反应速率呢？怎样才能加快化学反应速率呢？活动探究：活动探究： 请你根据教材内容设计实验请你根据教材内容设计实验1.预测化学反应速率可能与哪些因素有关？预测化学反应速率可能与哪些因素有关？2.如何设计实验能使反应的结论更具说服力？如何设计实验能使反应的结论更具说服力？认真记录认真记录分工合作分工合作对照试验对照试验 信任同伴信任同伴单一变量单一变量多次实验多次实验如何改变化学反应的快慢？如何改变化学反应的快慢？如何改变化学反应的快慢？如何改变化学反应的快慢？思考：思考：有哪
10、些条件能够影响化学反应的速率呢？有哪些条件能够影响化学反应的速率呢？实验实验2-5实验步骤：实验步骤： 在1支试管中，装入2-3m约5%的H2O2溶液，滴入1-2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中有适量气泡出现时，将试管放入盛有冷水的烧杯中，记录下观察到的现象；再将试管放入盛有热水的烧杯中，再对此观察现象，并记录。【探究探究3】：实验实验25 现现 象象 结结 论论 热水中热水中 常常 温温冷水中冷水中溶液中产生气泡的速溶液中产生气泡的速率很快率很快温度越高，化学反应温度越高，化学反应速率越快速率越快溶液中有气泡产生，溶液中有气泡产生，且速率较快且速率较快温度的高低，能够温度的高低，能够影
11、响化学反应速率影响化学反应速率的大小的大小溶液中产生气泡的溶液中产生气泡的速率较慢速率较慢温度越低，化学反温度越低，化学反应速率越慢应速率越慢化学方程式：化学方程式：2H2O2=2H2O + O2FeCl3实验实验2 6实验步骤：实验步骤： 在2支大小相同的试管中各装入2-3 mL5%的H2O2溶液，观察现象。再向其中分别少量MnO2粉末、1-2滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象，将你看到的现象记录下来。化学反应方程式为：化学反应方程式为：2H2O2= 2H2O + O2实验实验26 现现 象象 结结 论论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其它不加其它试剂试剂立即有大量立即有大量气
12、泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂MnO2能加快反应速率能加快反应速率MnO2立即有大量立即有大量气泡产生气泡产生2H2O2=2H2O + O2催化剂催化剂FeCl3能加快反应速率能加快反应速率FeCl3溶液中有少溶液中有少量气泡出现量气泡出现不用催化剂，化学不用催化剂，化学反应速率很小反应速率很小补充实验补充实验实验步骤：实验步骤： 在在2支试管里分别加入黄豆粒大小的支试管里分别加入黄豆粒大小的Na2CO3粉末，在其中一支试管里滴入粉末，在其中一支试管里滴入2mL3mol/L的的HCl，另外一支试管里滴，另外一支试管里滴入入2mL1mol/L的的HCl，对比观察现象，对
13、比观察现象，将你看到的现象记录下来。将你看到的现象记录下来。补充实验补充实验盐盐 酸酸现现 象象结结 论论3mol/L的的HCl1mol/L的的HCl化学反应方程式为：化学反应方程式为：Na2CO3+2HCl= 2NaCl+2H2O +CO2产生气泡产生气泡速度快速度快产生气泡产生气泡速度慢速度慢浓度大浓度大反应速率快反应速率快 浓度小浓度小反应速率慢反应速率慢二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率影响化学反应速率的外界
14、因素除了浓度、影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素温度、催化剂外，还有没有其他的因素？1、烧柴煮饭，先将木柴劈小。、烧柴煮饭，先将木柴劈小。2、工业合成氨，通常在、工业合成氨，通常在2107 5107 Pa的压强下进行的压强下进行。反应物的表面积反应物的表面积压强压强请看下面的例子：请看下面的例子：二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素浓浓 度：度：温温 度：度：催化剂：催化剂：浓度大，反应速率快浓度大，反应速率快 温度高，反应速率快温度高，反应速率快催化剂一般加快反应速率催化剂一般加快反应速率固体的表面积固体的表面积压强压强反应物的状态等反应物
15、的状态等活动探究：活动探究： 同学们分成同学们分成5个大组，每组同学分别讨个大组，每组同学分别讨论完成以下论完成以下5个实验设计：个实验设计： 1、物质本身的性质因素、物质本身的性质因素 2、温度的因素、温度的因素 3、反应物的浓度大小因素、反应物的浓度大小因素 4、反应物间的接触面积因素、反应物间的接触面积因素 5、催化剂的因素、催化剂的因素想一想？想一想？注意：注意：1、注意实验安全，试剂用量合理、注意实验安全，试剂用量合理2、认真实验，及时填写实验报告、认真实验，及时填写实验报告3、当听到提示音时，停止实验、当听到提示音时，停止实验4、给你的结论找一个论据、给你的结论找一个论据学以致用
16、巩固完善 1.1.夏天的食物很容易变质夏天的食物很容易变质 2.2.莱钢炼铁，总是把铁矿莱钢炼铁，总是把铁矿石先粉碎成矿粉石先粉碎成矿粉3.3.蒸馒头总是放在温度比较蒸馒头总是放在温度比较高的地方发酵高的地方发酵4.4.用棕色试剂瓶保存用棕色试剂瓶保存 见光分解的物质见光分解的物质 。思考并解释：思考并解释：生活中和化学实生活中和化学实验中控制反应速验中控制反应速率的措施率的措施问题解决：问题解决：1、化学反应快慢的、化学反应快慢的 定量描述定量描述 化学反应速率化学反应速率V (B B) c c(A(A或或B B)t t单位：单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)定性描述定性描述2、
17、与化学反应有关的因素、与化学反应有关的因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质外因：温度外因：温度 浓度浓度 物质间的接触面积物质间的接触面积 催化剂催化剂 其他其他决定性因素决定性因素影响因素影响因素研究性学习1观察铁与盐酸的离子观察铁与盐酸的离子反应方程式：反应方程式：Fe+2H+= Fe2+H2思考，增大该化学反思考，增大该化学反应速率的方法有哪些应速率的方法有哪些？2 通过对化学通过对化学反应快慢的学习反应快慢的学习与实验设计，你与实验设计，你有了哪些新的认有了哪些新的认识？识？方法导引：方法导引：试剂：表面积大致相同的镁条、铁片试剂：表面积大致相同的镁条、铁片 ，盐酸，盐酸（0.
18、 5mol/L, 3mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，过氧化氢溶液（过氧化氢溶液（3%），二氧化锰粉末），二氧化锰粉末 。仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，试管夹，导管，水槽，量筒。夹，导管，水槽，量筒。一个实验的结果会受多种因素的影响，为了使结论一个实验的结果会受多种因素的影响，为了使结论更准确，可以采取单一变量，对照试验的方法，从更准确，可以采取单一变量，对照试验的方法，从不同角度，改变条件探究各种因素对化学反应速率不同角度，改变条件探究各种因素对化学反应速率的影响。的影响。铜片铜片影响因素：影响因素：升
19、高温度，增大反应速率升高温度，增大反应速率.加入催化剂能改变（增大或减小）加入催化剂能改变（增大或减小）反应速率，自身不发生改变。反应速率，自身不发生改变。决定因素：决定因素：反应物本身的性质反应物本身的性质.(内因内因)浓度增大浓度增大,反应速率加快反应速率加快.增大反应物的接触面积可以提增大反应物的接触面积可以提高反应速率高反应速率.2.温度：温度：1.浓度浓度:3.接触面积接触面积: 4.催化剂：催化剂：4、小组汇报、小组汇报影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素5.其他外界因素：压强（对于一些有气态物质参加其他外界因素：压强（对于一些有气态物质参加的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。的反应）、光波、电磁波、超声波、溶剂等。(外因）外因）提出假设提出假设方案设计方案设计实验探究实验探究交流研讨交流研讨得出结论得出结论方法小结：方法小结：知识小结：知识小结：1、化学反应快慢的定性和定量描述、化学反应快慢的定性和定量描述 化学反应速率化学反应速率V (B B) c c(A(A或或B B)t t单位：单位：mol/(Lmin)或或mol/(Ls)2、与化学反应有关的因素、与化学反应有关的因素内因：物质本身的性质内因：物质本身的性质外因：温度外因：温度 浓度浓度 物质间的接触面积物质间的接触面积 催化剂催化剂 其他其他
