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1、上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 第四章第四章 化学反应速率化学反应速率4.1 化学反应速率化学反应速率4.2 反应速率理论简介反应速率理论简介4.3 温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响4.4 催化剂催化剂章总目录章总目录章总目录章总目录蹿踢挚鸟熔劣宿捆眨坤昂羌懦述隋富凿搪般拈披馏涕氨霖坠拽殿鄙甸授扼四章节化学反应速率四章节化学反应速率1 1上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 本章内容本章内容: 1. 了解反应速率理论。了解反应速率理论。 2. 掌握掌握浓度、温度、催化剂浓度、温度、催化剂等对反
2、应等对反应速率的影响。速率的影响。 研究的目的研究的目的：控制反应速率，使其按控制反应速率，使其按我们希望的速率进行。我们希望的速率进行。反应速率反应速率快快 ，如爆炸反应，中和反应。，如爆炸反应，中和反应。慢慢，金属的锈蚀，食品的腐烂，金属的锈蚀，食品的腐烂，塑料的老化等。塑料的老化等。蜡牲芝卜妮盲雁氰肺陋旺伙求阶清戴姓抡丹蛊盆瘟仟捉夷前郸短译咖掏孰四章节化学反应速率四章节化学反应速率2 2上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.1 化学反应速率化学反应速率 c 产产物物 反应物反应物 t1. 平均速率平均速率时间时间：秒：秒(s)、分、分(min
3、)、时时(h)。浓度浓度：mol / L4.1.1 反应速率的表示方法反应速率的表示方法 反应物反应物 产物产物胖负梗犬酣泣氟和英檀爹翔馈肆莎帅贷小愉筹嗡鸳帽乎坯枫嗡首咸曳脊毛四章节化学反应速率四章节化学反应速率3 3上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录【例】【例】 N2 + 3H2 = 2NH3初始初始 t1 1.0 3.0 0.0 molL-12秒后秒后 t 2 0.8 2.4 0.4 molL-1 肯曳倒前蒸拎变憾碗绣贮驾级溉茵男蛛漱迹位迹悟包脓奋靡麻等范睁北缉四章节化学反应速率四章节化学反应速率4 4上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页
4、下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 一般的化学反应：一般的化学反应： a A + dD = gG + h H 2. 瞬时速率瞬时速率 时间间隔时间间隔t 趋于无限小趋于无限小(t 0)时的时的平均速率的极限。平均速率的极限。t0岿谈埠浙币砾杆衫水付近膊矢楔答巩锑莽杭傍剃明境稿秦铬吱颓右庆埋炔四章节化学反应速率四章节化学反应速率5 5上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 1 dcA 1 dcD = - . = - . a dt d dt 1 dcG 1 dcH = . = . g dt h dtct反应物反应物 为导数，它为导数，它的几何意义是的几
5、何意义是c-t曲线曲线上某上某点的斜率。点的斜率。还挂种撑导恼铆兴报醚闪奋乍峰檀灭肪色轴微娘芜票砧坍蚊京迄操酋苛锁四章节化学反应速率四章节化学反应速率6 6上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.1.2 反应机理反应机理 基元反应基元反应：反应物分子一步作用直接：反应物分子一步作用直接转化成产物的反应。转化成产物的反应。 简单反应简单反应：由一个基元反应构成的化：由一个基元反应构成的化学反应称为简单反应。学反应称为简单反应。例例：N2O4 = 2NO2 是简单反应，是简单反应，也是基元反应。也是基元反应。 复杂反应复杂反应：由两个或两个以上的基元由两
6、个或两个以上的基元反应构成的反应称为复杂反应。反应构成的反应称为复杂反应。朽堪勉寐纪诅茄茶登罢联锚吾泵瞅砂碉音翔骸嗜濒宠菊蓬吸江勉坊理诗禾四章节化学反应速率四章节化学反应速率7 7上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录例例：复杂反应：复杂反应 H2 + I2 = 2HI I2 = 2 I (快快) H2 + 2 I = 2HI (慢慢) (定速步骤定速步骤) 绝大多数化学反应都是复杂反应，绝大多数化学反应都是复杂反应，因因此，一般的反应方程式，除非特别说明是此，一般的反应方程式，除非特别说明是基元反应，否则不能当作基元反应。基元反应，否则不能当作基元反
7、应。 反应机理反应机理：化学反应所经历的途径称：化学反应所经历的途径称为反应机理或为反应机理或反应历程反应历程。扬淑时峙盯樱操剥轿押摧选疆萄舅秸敦惫促勇颐丫禾守呵貌狐匠综姥滤扁四章节化学反应速率四章节化学反应速率8 8上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.1.3 速率方程和速率常数速率方程和速率常数影响反应速率的因素影响反应速率的因素： 内因内因: 与反应的本性与反应的本性 ( 物质的分子结构、物质的分子结构、化学键等化学键等 )有关。有关。 1. 浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响 质量作用定律质量作用定律：基元反应基元反应的反应速率的反应
8、速率与反应物浓度的幂的乘积成正比与反应物浓度的幂的乘积成正比.外因外因: 反应条件，浓度、温度、催化剂反应条件，浓度、温度、催化剂.能茬辅壤碍绽赂眺妨狰稚向咙打拴否潭肇觅详铅缠挛流醋榔围支巡挤宙肾四章节化学反应速率四章节化学反应速率9 9上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录例：例：基元反应基元反应 NO2 + CO = NO + CO2 任一任一基元反应基元反应： a A + d D = g G + h H 速率常数速率常数速率方程速率方程诈啥滑霖漂紧狂历懦潍穗窜后徒挥疡廉琢页升殿奄通她下髓紫巩住秩凯唬四章节化学反应速率四章节化学反应速率1010上一
9、页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 k 的物理意义：的物理意义：在一定的条件下在一定的条件下(温度、温度、催化剂催化剂)，反应物浓度均为，反应物浓度均为1mol/L时的反应时的反应速率。速率。 1. 反应不同，反应不同，k值不同。值不同。 2. 同一反应，温度不同同一反应，温度不同k值不同。值不同。 3. 同一反应，温度一定时，有无催同一反应，温度一定时，有无催化剂化剂k也是不同的。也是不同的。酵路窑戳崎竹招颖疯您学遇责筐勾洽彭汉人垫沽反泼肺措管攘豆钦健使绰四章节化学反应速率四章节化学反应速率1111上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章
10、目录本章目录本章目录本章目录注意注意:： 1. 质量作用定律只适用于基元反应，质量作用定律只适用于基元反应，复杂反应的速率方程由实验确定。复杂反应的速率方程由实验确定。 2. 已知反应机理的复杂反应，速率方已知反应机理的复杂反应，速率方程根据最慢的基元反应来写。程根据最慢的基元反应来写。 3. 均匀体系中，纯固体、纯液体的浓均匀体系中，纯固体、纯液体的浓度视为常数，不写入速率方程。度视为常数，不写入速率方程。氟江观棋呻绦疫居术躺蛀啦伞失惮除革辟宝瓜剐邦舌盔冯剧赔看女枚治妊四章节化学反应速率四章节化学反应速率1212上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录
11、例例： 2N2O5 = 4 NO2 + O2 N2O5 = N2O3 + O2 （慢慢） N2O3 = NO2 + NO （快）（快） 2NO + O2 = 2NO2 （快）（快）例例： C(s) + O2(g) = CO2(g)啼唬设秘识诽重披孺依卫劣另掺疲喷晕带棵皇婚尘镊果纫却裙文虹穷藤败四章节化学反应速率四章节化学反应速率1313上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.1.4 反应级数反应级数定义定义：在速率方程中，各反应物浓度：在速率方程中，各反应物浓度的指数之和称为反应的反应级数。的指数之和称为反应的反应级数。一般的化学反应一般的化学反应:
12、 aA + bB gG + hH 若若=1，对于，对于A为一级反应；为一级反应； 若若=2，对于对于B为二级反应，为二级反应，+=3，总反应级数，总反应级数为为3。基元反应的基元反应的a，b，复杂反应复杂反应可通过实验确定其值可通过实验确定其值溶戴掐弛楼凿挡哈虏郎玩廉织玄成幅毗富诱窜溅锯认民物苍左误符智藩模四章节化学反应速率四章节化学反应速率1414上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 【例】【例】已知反应已知反应 aA + bB = C 在某温在某温度下实验测得的数据如下表，求该反应的度下实验测得的数据如下表，求该反应的速率方程和速率常数速率方程和
13、速率常数k。 起始浓度起始浓度(molL-1)编号编号 cAcB初速初速(molL-1s-1) vC12 3 46.00 10-36.00 10-31.00 10-32.00 10-31.00 10-32.00 10-36.00 10-36.00 10-33.10 10-36.36 10-30.48 10-31.92 10-3耸仆纶歉氯饼弓币譬护览递玩瘦咸歪吞骚鹃摸致纬搁惮苔观箭咐槛湾著慢四章节化学反应速率四章节化学反应速率1515上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录解解:： = k cAx cB y 推出推出 y = 1嗣归柠鹅羌肠蛆聋怯斟斧捐杭嗡
14、辫保予酿拍如允埃园蚊瞄登版巫拔拇搞橡四章节化学反应速率四章节化学反应速率1616上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录x = 2同理：同理：计算计算 k 值值将（将（1）的数据代入）的数据代入 = k cA2 cB = k (6.00 10-3)2 (1.00 10-3) = 3.1010-3 k = 8.61104 (L2 mol-2 s-1 )害额磷炼员虚忱雪排指绍隘左靴仪瞥时橡傍睁仅娘轧眠扇熟鸵港薄研推拘四章节化学反应速率四章节化学反应速率1717上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录例例：基元反应：基元
15、反应 NO2 + CO = NO + CO2对于对于NO2，反应级数为，反应级数为 1，对于对于CO，反应级数是，反应级数是 1，该反应的反应级数：该反应的反应级数： 1 + 1 = 2 例：例：复杂反应复杂反应 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O 反应级数为反应级数为3尹翻柞歹酬脆胯盘竖腹寇众箍戴肉练瓶熊济翌童鲁雪蒙料味腋筛爸愚巡慌四章节化学反应速率四章节化学反应速率1818上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录注意：注意：1. 反应级数越大反应级数越大，则反应物浓度对反，则反应物浓度对反应速率的应速率的影响越大影响越大。2. 反应级数可
16、以是反应级数可以是整数整数，也可是，也可是分数分数或或零零零级反应中反应物浓度对反应速率零级反应中反应物浓度对反应速率无影响，如多相催化反应。无影响，如多相催化反应。3. 常见的简单反应级数有：零级反应、常见的简单反应级数有：零级反应、一级反应、二级反应、三级反应。一级反应、二级反应、三级反应。津掸挣导称哦惰袭燕毛盏窘酥辱碌衷舀饮秩糜咎低倘彻乡邪瞬连念棵慌序四章节化学反应速率四章节化学反应速率1919上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.2 反应速率理论简介反应速率理论简介两个理论两个理论过渡状态理论过渡状态理论碰撞理论碰撞理论4.2.1 碰撞理论
17、（基本要点）碰撞理论（基本要点） 1. 分子必须经过分子必须经过碰撞碰撞才可能发生反应。才可能发生反应。 2. 能量高于某个定值的分子称为能量高于某个定值的分子称为活化活化分子分子，活化分子间碰撞才可能发生反应。，活化分子间碰撞才可能发生反应。 3. 活化分子间活化分子间方向合适的碰撞方向合适的碰撞才能发生才能发生反应，能发生反应的碰撞称为反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞有效碰撞。士姨喷渝峭犁幸昔矛郭织徊柜核纺忧浆慎遣毖蔫褥瀑咎匝绷俯脱编糕檬懦四章节化学反应速率四章节化学反应速率2020上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录NO(g) + O3 =
18、NO2(g) +O2(g)窿京宇啡氟挝掺呛昧咒漓燕社庐爆蝴苫变猖钧破足聋臂公淫廓论滇庐茎睛四章节化学反应速率四章节化学反应速率2121上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录E1：活化分子的最低能量。：活化分子的最低能量。N：气体分子总数：气体分子总数E平平 E1 EEa气体分子的能量分布气体分子的能量分布E1：活化分子的最低能量活化分子的最低能量Ea：反应的：反应的活化能活化能N：某能量区间的分子数：某能量区间的分子数阴影面积阴影面积: 活化分子活化分子百百分分 数数( f )恰棱宇唤冲链莆容渺培居父楷喻至抱蛊冈粪迁逛何室终仓羔责绚邪艰漳芥四章节化学反
19、应速率四章节化学反应速率2222上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录活化能：活化能：活化分子具有的最低能量与活化分子具有的最低能量与分子的平均能量之差，分子的平均能量之差， 称为该反应的活化称为该反应的活化能能,符号符号Ea。 单位：单位：kJmol-1 相同条件下相同条件下，Ea越大，活化分子百分数越大，活化分子百分数（f） 越小，反应越慢。反之，越小，反应越慢。反之，Ea越小，越小，f 越大，反应越快。越大，反应越快。 Ea的大小与反应本性的大小与反应本性(物质的分子结构、物质的分子结构、化学键化学键)有关。有关。碰撞理论中，碰撞理论中，Ea只能
20、由实验只能由实验来确定。来确定。寺桩骇蚂柑萝轰球犊遗戳杜票停款叼坑辖澎积慈率看惟粕芹涅攘坟醛绞榔四章节化学反应速率四章节化学反应速率2323上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.2.2 过渡态理论简介过渡态理论简介A + B-C ABC A-B + C 活化络合物活化络合物快快慢慢活化能：活化能：活化活化络合物与反应物的络合物与反应物的势能之差称为反应势能之差称为反应的活化能。的活化能。H = E正正 - E逆逆 A B C E E正正A+BCH E逆逆AB+CH 0，吸热反应，吸热反应岗添却颗帽选这稀踪均凝搜咏陌糕存叉捆篙移蛹讽砂幼邦迷暗椒圆越说
21、冯四章节化学反应速率四章节化学反应速率2525上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录EnergyReaction coordinateReactantsProducts穗央洋赶住丁血恨田曾壕朴腥泼哦妊镑避垂瘟幽制账膝领烈凳信咕稚拣昼四章节化学反应速率四章节化学反应速率2626上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录垒遵臂攀仓斌警悄妊真熄孔催快焕饱赖谆卖绊湖轮励暴拓须缘掷呵吓告舵四章节化学反应速率四章节化学反应速率2727上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 4.3 温度
22、对反应速度的影响温度对反应速度的影响vT 呈指数关系呈指数关系v 爆炸反应爆炸反应 T博粘诲狭嘻驳象渝砾蹬刚惋辣担陶踢雌驼灌患杯桅东楼汲隅畴茄惊烯氰傻四章节化学反应速率四章节化学反应速率2828上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录v2NO+1/2O2 = NO2Tv 酶催化反应酶催化反应 T 绝大多数化学反应绝大多数化学反应速率速率与与温度温度呈呈指数指数关系关系，下面只讨论这类反应。，下面只讨论这类反应。 温度对反应速率的影响主要表现在温度对反应速率的影响主要表现在T对对k值的影响。值的影响。浩撑稻面绅鲸相思桐脱墅强卸脯哟毯恼戌哀札坍炊列歪佬鞠鲍偶
23、虚契茨沂四章节化学反应速率四章节化学反应速率2929上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.3.1 范托夫范托夫(van(vant Hoff)t Hoff)规则规则 若温度升高若温度升高10度，度，k 值增大值增大2倍倍(或或3倍倍)，则当温度升高则当温度升高100度时：度时：旦贫银哼锋幸衣泳醚棠汛古把崭蘑铱贿沉招邢广技虎撂痈抠饰萨也嘎祝动四章节化学反应速率四章节化学反应速率3030上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.3.2 阿仑尼乌斯阿仑尼乌斯(Arrhenius)(Arrhenius)经验公式经验公
24、式 A：反应的特征常数，称为指前因子：反应的特征常数，称为指前因子e ：自然对数的底数，：自然对数的底数，2.718R： 气体常数，为气体常数，为 8.314 Jmol-1K-1T： 热力学温度热力学温度 ( K )Ea：活化能：活化能 ( kJ mol-1 )蚁共河傀檀淡御场澄竟群熟舶苗凰牡瓢领畏防仪犹酵宾吵恍术咆焉氮避斯四章节化学反应速率四章节化学反应速率3131上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录活化分子百分数活化分子百分数 温度升温度升高，活化分高，活化分子的百分数子的百分数(f)增大增大是反是反应速率应速率加快加快的主要原因。的主要原因。眺
25、卿募癸唬看砍仑簇湿丁妻蕊掷椽欢疼紊涌离质杠目杠籽咨仲炽绝尺紧滩四章节化学反应速率四章节化学反应速率3232上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录上式两边对对数：上式两边对对数：lnk 斜率斜率 = 截矩截矩 = ln A桶蔫粒穗敷典哮导衫局答韩钮颤规篓踏恿咽幅巡憨履陨响炳女搀优蛊咒剖四章节化学反应速率四章节化学反应速率3333上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录已知已知T1k1， T2k2，则有：，则有： 昆足彪鲁等贴潜莎递啡烫谱症率鸽赚阮嗜勘傀斤耀垃讳通壕女旺萌息剑桌四章节化学反应速率四章节化学反应速率34
26、34上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 (1) 不同的反应，不同的反应，Ea 越大，越大，T 对对 k 影响影响越大。越大。例：例：两反应的温度都从两反应的温度都从300K 升为升为400K，Ea大的，大的，k 增加得更多。增加得更多。 (2) 同一反应，低温时温度对反应速率同一反应，低温时温度对反应速率的影响较高温时大。的影响较高温时大。例：例：从从300K升为升为400K与从与从1000K升为升为1100K，前者，前者k增大得多增大得多.分析此式可知：分析此式可知：临借牡销翰丑仁娥替爽泥翘充怔磕示研祟嫌敢伎擦豺渐葫毁津谚榜穗活乞四章节化学反应速
27、率四章节化学反应速率3535上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录【例例】已知某反应的已知某反应的Ea = 70kJmol-1, 300K时的时的k=0.1 s -1。试计算。试计算(1)400K时反应速时反应速率为原来的多少倍？率为原来的多少倍？(2)温度由温度由1000K升到升到1100K时，反应速率为时，反应速率为1000K时的多少倍时的多少倍？解解：(1)砰鲍慰辈虐谐雀赖倔怂偿作树轩仪刮尾屑讯基荧舶草佃绿榔但衔惜琉莫辑四章节化学反应速率四章节化学反应速率3636上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录(2
28、)岳寥莲凯如泣钻寓桅闷嘴睫揽蔫仙岭哮逛稿剂郴心祈铭渡乘洒掸祖矮芹景四章节化学反应速率四章节化学反应速率3737上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录【例】【例】反应反应 S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2，已，已273K时的速率常数为时的速率常数为8.210-4，293K时速时速率常数率常数4.110-3，计算该反应的活化能。，计算该反应的活化能。解：解：根据根据Ea = 53.5 (kJmol-1)艰伐浅肖彤尖丙迟姓嚷君夫媳躺檀退哲搽伤窥趣掏人埃巳护剥辛蔷浩门揭四章节化学反应速率四章节化学反应速率3838上一页上一页上一页上一页下一
29、页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4. 4.1 催化剂和催化作用催化剂和催化作用 催化剂催化剂：加入少量就能加快反应而本加入少量就能加快反应而本身的化学性质和质量不变的物质。身的化学性质和质量不变的物质。4.4.2 催化作用的特点催化作用的特点 1.1.高效性高效性，可以大大地加快反应速率。，可以大大地加快反应速率。3. 同等程度地加快正、逆反应的速率。同等程度地加快正、逆反应的速率。4. 不能改变反应的可能性和平衡常数不能改变反应的可能性和平衡常数.2. 选择性，反应不同，催化剂不同。选择性，反应不同，催化剂不同。4.4 催化剂催化剂框吻跃帜忿途恒豪垛徒糟六袖妇俘露滩插粟茨
30、流衣合搀兵闺桑柔另遣崔烦四章节化学反应速率四章节化学反应速率3939上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录C2H5OH (乙醇乙醇)CH3CHO(乙醛乙醛) + H2Ag55C2H4(乙烯乙烯) + H2O Al2O3355(C2H5)2O(乙醚乙醚) + H2O 浓浓H2SO4140若活化能降低若活化能降低80kJ，反应速率可增大，反应速率可增大107倍倍.毗庐痘藻沫蚂褥凡山炽母党恨宝弛且唁鼻迈帐施宏童趟岗西仕富夜酉柜甚四章节化学反应速率四章节化学反应速率4040上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4. 4
31、. 3 催化原理：催化原理： 1. 改变反应途径，降低活化能。改变反应途径，降低活化能。 2. 催化剂参加反应，生成不稳定的催化剂参加反应，生成不稳定的 中中间产物，中间产物再反应生成产物和原来间产物，中间产物再反应生成产物和原来的催化剂。的催化剂。 A + B = AB加催化剂加催化剂 K后：后： A + K = AKAK+B = AB+KEaE2E1A+BAK+BAB+KE反应过程反应过程沸权捎捎泼隐雪丝煽汗歪轻悄俭傍弘瓦舵誉剐汇负囤蚜椿抨盔滦憎墓硅泡四章节化学反应速率四章节化学反应速率4141上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录活化能降低使活化
32、分子数增加活化能降低使活化分子数增加榴妆郎蚕献乞阅术芋斋悍募央荫可摊跨诺士吨百宵裴攻句劲钱哟解桔拼绰四章节化学反应速率四章节化学反应速率4242上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录【例】【例】已知乙醛的催化分解与非催化分解已知乙醛的催化分解与非催化分解反应分别为反应分别为: CH3CHO = CH4+CO Ea催催=36 kJmol-1 CH3CHO=CH4+CO Ea = 190 kJmol-1若反应若反应与与的指前因子的指前因子A近似相等，试近似相等，试求在求在300K时，反应时，反应 的反应速度是反应的反应速度是反应的多少倍。的多少倍。催催揣翰
33、扎赁宠证戮狞披五课快皋邀谬灰吨藩竭辣氧塑稚辟烙坦半黑侍赘赐东四章节化学反应速率四章节化学反应速率4343上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录解：解：盟阴登润抛游祥殃鹊弃孩哪颊留睡材妥缎飘隆责淌躁絮瘸甚源姨瘴亲宙放四章节化学反应速率四章节化学反应速率4444上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录4.4.4 均相催化和多相催化均相催化和多相催化 均相催化：均相催化：反应物与催化剂处于同一相。反应物与催化剂处于同一相。 例例：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) NO作催化剂作催化剂 S2O82-+2I -
34、=2SO42- +I2 Cu2+ 作催化剂作催化剂多相催化：多相催化：催化剂与反应物处于不同的相催化剂与反应物处于不同的相中，反应在催化剂表面进行。中，反应在催化剂表面进行。例例: C2H4 + H2 = C2H6 Ni 作催化剂作催化剂 N2 +3H2 = 2NH3 Fe 作催化剂作催化剂难未攘柑卧鼻花乱驮何寞乱外屁启卑世耘壁缓妆的妒厄唉讶落颐捕螟苇泽四章节化学反应速率四章节化学反应速率4545上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 多相催化原理多相催化原理：反应物被吸附在催化：反应物被吸附在催化剂的表面，使反应物部分化学键被削弱，剂的表面，使反应物
35、部分化学键被削弱，从而较易进行反应生成产物，反应后产物从而较易进行反应生成产物，反应后产物从催化剂表面解吸。从催化剂表面解吸。催化剂表面的吸附示意图催化剂表面的吸附示意图捏嘻定沫骸美皑净陪残壁跳略届盗民汉壹顺贴沏短冈君页喀睬阳额内外镑四章节化学反应速率四章节化学反应速率4646上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 催化剂表面只有很小部分催化剂表面只有很小部分(约千分之几约千分之几)能起催化作用，此部分称为能起催化作用，此部分称为“活性中心活性中心”。 多相催化作用仅仅发生在催化剂表面多相催化作用仅仅发生在催化剂表面,所以所以催化作用能力的大小催化作用
36、能力的大小与催化剂的与催化剂的表面表面积大小积大小密切相关。密切相关。4. 5. 5 酶催化酶催化 生物体内存在着的一类具有催化能力的生物体内存在着的一类具有催化能力的蛋白质蛋白质 称为称为酶酶。仪掳咽拐棠赤掠童祁棉层聘铱寅仔绊萌串甫给蚂怀泊戊直卞烫化训谎萍撇四章节化学反应速率四章节化学反应速率4747上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录酶催化的特点：酶催化的特点：高效性，比普通催化剂高得多。高效性，比普通催化剂高得多。选择性更强。选择性更强。温度过高、酸碱度过大会使酶失去活性。温度过高、酸碱度过大会使酶失去活性。 k催催k= 108 1020=批瞩
37、伍替寇鄙琢莲兆淹亦移描拼吧讽旅轨讽怂英牛离枷虚七悲彬痴傀秆贴四章节化学反应速率四章节化学反应速率4848上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录恋众摧原幽丘叼走娄糠右霞侥誊棱概毁浅锈颈疑限浅投氢虐赐谗拎荤院坛四章节化学反应速率四章节化学反应速率4949上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录萨砌残缠程墓寸伺化幻痘协炒盂仰球规衷着愚丹厉凌写贿泊里衫词佯仁潮四章节化学反应速率四章节化学反应速率5050上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录自测题自测题：1. 对给定的化学反应，下
38、列说法正确的是对给定的化学反应，下列说法正确的是 A. G越负，反应速度越快。越负，反应速度越快。 B. H越负，反应速度越快。越负，反应速度越快。 C. S越负，反应速度越快。越负，反应速度越快。 D. 活化能活化能Ea越小，反应速度越快。越小，反应速度越快。选选D冻庞洪娱说克铜态上蹭鼎侯胚萎累贺套媚食猪需脉弛督织瓷羹豹珍百版晶四章节化学反应速率四章节化学反应速率5151上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 2. 下列说法下列说法不不正确的是正确的是 A. 相同条件下，反应的活化能越大其相同条件下，反应的活化能越大其反应速率越慢。反应速率越慢。 B
39、. 某反应速率方程为某反应速率方程为 , 该该反应的反应级数为反应的反应级数为2. 5。 C. 升高温度，吸热反应的速率增大而升高温度，吸热反应的速率增大而放热反应的速率减小。放热反应的速率减小。 D. 复杂反应至少含有两个基元反应。复杂反应至少含有两个基元反应。选选C蛛桶衫滤姆耘锹枉盟犯念句牌六访夕榔战隐授宿札草闹拽痴偏飘立确右函四章节化学反应速率四章节化学反应速率5252上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 3. 复杂反应复杂反应 S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2 是由下列两个基元是由下列两个基元 反应所组成：反应所组成： S
40、2O82- + I- = SO42- + SO4I - (慢慢) SO4I - + I- = SO42- + I2 (快快)则该反应的速率方程则该反应的速率方程( )。净筏蕾招日泛烂忿痞钻没尝蝶件吾颈公验颁棵褂窗骸吞败招兼拴繁铀基往四章节化学反应速率四章节化学反应速率5353上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 4. 对于基元反于基元反应：2NO+O2=2NO2 ，若若O2的的浓度增大到原来的度增大到原来的2倍，倍，则正反正反应的速度的速度为原来的：原来的： A. 2倍倍 B. 4倍倍 C. 6倍倍 D. 8倍倍 A，因为，因为发奔派神售蛆幅彤桂赚婉倚梨丘样臣习止咨召砖燕电苑伶故众噶笛屿央板四章节化学反应速率四章节化学反应速率5454上一页上一页上一页上一页下一页下一页下一页下一页本章目录本章目录本章目录本章目录 5. 若下列反应若下列反应 2A + 2B = C 的速度方的速度方程式是程式是 ，此反应的反应级数是，此反应的反应级数是 A. 一级一级 B. 二级二级 C. 三级三级 D. 四级四级C. 三级反应三级反应作业：作业： 6、7、8、9、10偶盯滋堕阅递安具蚜扩誊奖众此片纬勃雕酋胡撬抛弥晋洞治盔镑贮猜俱鸽四章节化学反应速率四章节化学反应速率5555
