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1、用杂化轨道理论说明SO2分子的成键过程：S采取sp2杂化方式S:3s23p4(sp2)2(sp2)1(sp2)1(pz)2O:2s22p42px12py22pz1O:2s22p42px12py22pz11(3)sp3杂化：轨道间夹角10928，四面体结构。等性sp3杂化CH4不等性sp3杂化NH3分子三角锥形，107H2O分子是V型，10430练习：写出H2O分子的形成过程2NH3:N:2s22p32s12p4(sp3)1(sp3)1(sp3)1(sp3)2H:1s1H:1s1H:1s1NH3：3个键，N上有1对孤对电子34(4)dsp2杂化：一个s轨道，二个p轨道，一个dx2-y2轨道，第三
2、周期后元素才会有dsp2杂化轨道。CuCl42-:平面正方形56(5)sp3d杂化三角双锥形结构，键角为120,90,180如：PCl578(6)sp3d2杂化如：SF6正八面体构型键角为90和1809103.杂化轨道理论小结(1)在形成多原子分子时，能量相近能量相近的原子轨道发生混合，重新形成能量相同的杂化轨道。(2)杂化轨道数目与参与杂化的原子轨道数目原子轨道数目 相等相等，杂化轨道有确定的伸展方向伸展方向。(3)杂化分等性杂化等性杂化和不等性杂化不等性杂化。(4)杂化轨道成键能力增强成键能力增强。 p sp3sp2孤对-成键电子对的排斥力成键-成键电子对的排斥力在包括有多重键的分子中,多
3、重键作单键处理,多重键对成键电子对的排斥力大小次序为:叁键双键单键中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。(由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对离中心原子较远,占据空间角度较小).NF3和NH3SCl2和SF2 配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角减小.NH3PH3OH2SH2P188表8-111718192021五、分子轨道理论问题：B2、O2的磁性（顺磁性）？H2+可以稳定存在，？1932年，R.S.MullikenF.Hund1.理论要点：(1)分子中电子在整个分子范围内运动。分子中电子的运动状态称为分子轨道。分子轨道是分子轨道是由原子轨道组合成的。由原子轨道组合成的。(2)
4、分子轨道数目与组成的原子轨道数目相等数目相等。(3)分子总能量为电子所具有能量之和能量之和(4)原子按一定空间位置排列后，电子逐个填入，构成整个分子。22(5)电子在分子轨道中的排布遵守三原则。(6)原子轨道线性组合应符合三原则。(7)分子轨道有轨道和轨道。2.不同原子轨道的线性组合(1)s-s重叠：形成一个成键轨道s-s，一个反键轨道s-s*(2)s-p重叠：形成一个成键轨道s-p，一个反键轨道s-p*2324(3)p-p重叠：头碰头形成轨道p-p,p-p*肩并肩形成轨道p-p,p-p*25p-d重叠：肩并肩形成轨道p-d，p-d*26(3)p-p重叠：头碰头形成轨道，肩并肩形成轨道分别记作
5、：p-p，p-p*和p-p，p-p*(4)p-d重叠：肩并肩形成轨道p-d，p-d*(5) d-d重叠：肩并肩形成轨道d-d，d-d*273.分子轨道理论的应用(1)H2分子的形成电子排布：(1s)2(2)H2+：(1s)1H2电离出一个电子得到H2+体系能量下降1，可以稳定存在。(3)He2分子：(1s)2(1s*)2稳定化能相抵消，不能有效成键。He2分子不会存在。He2+存在于氦放电管中，形成三电子键28(4) 第二周期，同核双原子分子的分子轨道第二周期，同核双原子分子的分子轨道第二周期同核双原子分子的分子轨道能级图2930第二周期，同核双原子分子的分子轨道Li，Be，B，C，N分子轨道
6、为：O，F，Ne的分子轨道为：思考题:为什么会有二套轨道?(书195)以上不同的排布方式可以用钻穿效应钻穿效应解释31 同核双原子分子的分子轨道表达式：同核双原子分子的分子轨道表达式：Li26eKK: 内层电子不成键,Li2中一个键，键级为1Be28e键级键级 = （成键电子数（成键电子数-反键电子数）反键电子数）/ 2键级为0，不存在Be2B210e键级为1，2个单电子键，分子有单电子，有顺磁性。32键级为2逆磁性N214eC212e键级为键级为3二个二个键键一个一个键逆磁性逆磁性问题：N2+分子轨道电子排布式如何？并比较N2+、N2其稳定性。33键级为键级为2 1个个 键键 2个个3电子电
7、子 键键 3电子电子 键的键能为正常键的键能为正常 键键能的一半键键能的一半O216e顺磁性顺磁性O2+O2O2-O22-键级2.521.51未成对电子数1210磁性顺磁顺磁顺磁反磁磁矩？磁矩？作业：O2+O2-O2O22-分子轨道电子排布式如何?键级?磁性?稳定性?磁矩?键长大小的顺序？34F218e键级为11个键，逆磁性Ne220e键级为0，氖以单原子分子存在。35(5)第二周期异核第二周期异核双原子分子轨道能级双原子分子轨道能级图图遵循能量近似能量近似、最大最大重叠重叠、对称性原则对称性原则CO：14N2：14有三重键，二个键一个键，逆磁性122232421452有三重键，二个键一个键3
8、6N2和CO分子轨道符号对照表同核双原子分子N22s2s2py 2pz2px2py 2pz 2px 异核原子分子CO341526CO与N2的电子数目相同，互为等电子体等电子体。二个或二个以上的分子(或离子),它们的原子原子数相同，电子数也相同数相同，电子数也相同等电子体等电子体等电子体结构相似，性质有一定的相似性37例如：CO2、N2O、N3-、NO2+问题：写出NO、NO+ 、 NO-的分子轨道电的分子轨道电子排布式？子排布式？磁性？键级？键长？稳定性？22e中心原子以键与配原子相连，整个分子或离子中还有2个34键。BO33-、CO32-、NO3-为平面三角形构型ClO4- 、SO42- 、
9、PO43- 、SiO42-均为四面体结构Xe和I-，XeF2和IF2-，XeF4和IF4-为等电子体XeO3和IO3-是等电子化合物，具有相同的构型BN和C238HF分子轨道的形成HF 的分子轨道的分子轨道电子排布式？电子排布式？磁性？键级？12314非键轨道非键轨道成键轨道非键轨道反键轨道HF:122232144键级=11个键逆磁性分子39化学键理论价键理论(VB)杂化轨道理论(HO)价电子对互斥理论(VSEPR)分子轨道理论(MO)价键理论(VB)简明扼要不能解释分子的几何构型,不能解释分子的磁性杂化轨道理论(HO)可以解释分子的几何构型，但缺乏预见性VSEPR可以预言分子的几何构型，对d
10、0,d5,d10的中心原子有效但不能说明成键原理及键的强度分子轨道理论(MO)引入分子轨道概念，可以说明分子的成键情况，键的强弱和分子的磁性。不能解决构型问题优缺点408-4 金属键理论金属键理论（自学内容）（自学内容）一、自由电子理论要点要点：金属键是由共用的、能够自由流动的自由电子把许多原子粘合在一起组成的。具有金属光泽，导电性，导热性，延展性。二、能带理论：要点：要点：(1)金属晶体中所有的价电子认为是属于整个金属原子晶格所有。(2)分子轨道数目与形成分子轨道的原子轨道数目守恒。41(3)形成分子轨道间能量差很小，能量基本是连续的，称为能带。P198满带空带导带禁带(4)能带属于整个分子
11、，每个能带可以包括许多相近的能级。428-5 分子间作用力分子间作用力（自学内容）（自学内容）一、分子间力1.取向力:指极性分子间的作用力.2.诱导力:极性分子-非极性分子之间极性分子-极性分子之间3.色散力:非极性分子-非极性分子之间极性分子-非极性分子之间极性分子-极性分子之间4.特点:(1)键能小，只有几个至几十个kJmol-1，比化学键小1-2个数量级。43(2)静电短程力，不具有方向性和饱和性。(3)取向力与温度有关，诱导力色散力受温度影响不大。二、氢键具备的条件：1.分子中心必须有一个与电负性很大的元素形成强极性键的氢原子。2.电负性大的元素的原子必须有孤对电子，而且半径要小。三、
12、氢键对化合物性质的影响分子间氢键使化合物熔沸点升高分子内氢键使化合物熔沸点降低44本章作业：p20511,14,15,18,3916 , 17, 21, 2445本章数学要求1.熟悉离子键、共价键、金属键的特点及它们的形成过程；2.理解晶格能的意义及应用BomHaber循环进行计算，掌握晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响。3.熟练掌握价键理论、杂化轨道理论、VSEPR理论和分子轨道理论的基本要点及应用。讨论分子的空间几何构型，并由此推出中心原子的杂化态，分析化合物的键参数及形成过程；4.掌握应用分子轨道理论第二周期同核或异核双原子分子的分子轨道表达式，分析键参数；5.了解分子间力及氢键对物质的
13、物理性质的影响。46NO2:N,2s22p32s12p4(sp2)1(sp2)1(sp2)1O2px12py2 34O2px12py2V型，N-O键级1.5，N上有单电子，因此NO2易发生双双聚聚，NO2的N上仅有一个单电子，对N-O成键电子对排斥作用较弱，故N-O键长缩小键长缩小，键角因 34存在，电子互斥作用增大而比120大。因此NO2键角为1321202pz22pz12pz1教材p205习题第16题47NO2+:N,2s22p32s22p22s12p3(sp)1(sp)1O2s22px13434O2s22px12py12py22py12pz12pz12pz2NO2+和CO2为等电子体，N
14、采取sp杂化，键角为180，2 + 2 34N-O键级=1+2(1/2)=2,键级最大，键长最短。48NO2-:N,2s22p32s22p42s12p5(sp2)2(sp2)1(sp2)1O2s22px12py234O2s22px12py22pz22pz12pz1NO2和NO2-中的N均为sp2杂化，2 + 1 34,N-O键级1.5,但NO2-的N有一对孤对电子，对N-O成键电子对排斥作用，使N-O键削弱，键长略增，键角因为孤对电子的排斥作用而减少。NO2的N上仅有一个单电子，对N-O成键电子对排斥作用较弱，故N-O键长缩小，键角因34存在，电子互斥作用增大而比120大。49由VSEPR推测
15、Cs+BrICl的空间构型Cs+与BrICl-为离子键。BrICl-中电负性最小(原子量最大)的卤素原子为中心原子。中心原子I价层电子对=(7+1+1+1)/2=5对价电子几何分布价电子几何分布：tbp(三角双锥体三角双锥体)中心原子采取sp3d（对应“价键理论”sp3d杂化）分子几何构型：直线型分子几何构型：直线型。对于BrICl3，画出几何构型，指出孤对电子数目，分子构型对键角做出说明。50Cl2O：O中心原子价电子对数目=(6+1+1)/2=4价电子几何分布:四面体,sp3 杂化,分子几何构型,V型，二对孤对电子。O的电负性比Cl的电负性大，对孤对电子的排斥作用小，使得ClOCl比109
16、大ClO间为1个键,键长接近单键键长ClO2:Cl中心原子价电子对数目=7/2=3.5sp2?sp3 ?结合键角、键长、磁性、是否双键等分析。键角OClO=116.5sp2,排除sp3Cl-O部分双键,Cl-O键长149pmCl-O单键(170pm)参看元素无机化学p.24P205习题17Cl2OClO251OF2的键角(103.2)小于H2O(104.5)的键角，Cl2O(110.8)的键角大于H2O的键角，请给予解释。F的电负性大于O,大于H，故OF2中O周围的电子密度小于H2O中的情形，FOFHOH,而在Cl2O中Cl-O间有键的成分，O周围电子对间斥力加大，键角变大。52OF2的键角(103.2)小于H2O(104.5)的键角，Cl2O(110.8)的键角大于H2O的键角，请给予解释。F的电负性大于O,大于H，故OF2中O周围的电子密度小于H2O中的情形，FOFHOH,。Cl2O：分子几何构型V型，二对孤对电子。O的电负性比Cl的电负性大，对孤对电子的排斥作用小，使得ClOCl比109大ClO间为1个键,键长接近单键键长。OF2:分子几何构型V型，二对孤对电子,F的电负性大于O,大于H，故OF2中O周围的电子密度小于H2O中的情形，FOFHOH,而在Cl2O中Cl-O间有键的成分，O周围电子对间斥力加大，键角变大。？说法不合理。53
