《广东高三二轮复习离子反应专题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东高三二轮复习离子反应专题（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、授课人：唐素超授课人：唐素超 热点考向热点考向 1 1离子共存离子共存 2 2离子方程式的书写及正误判断离子方程式的书写及正误判断 复习策略复习策略 1 1梳理离子不能大量共存的各种情况；梳理离子不能大量共存的各种情况； 2 2熟记离子方程式书写中的常见错误。熟记离子方程式书写中的常见错误。 考纲导航考纲导航考点展示考点展示了解离子反应的概念；了解离子反应的概念；了解离子反应发生的条件；了解离子反应发生的条件；能正确书写简单的离子反应方程式。能正确书写简单的离子反应方程式。考点一考点一 离子共存离子共存（20132013广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子
2、是( )( )A ANaNa+ +、AlAl3+3+、ClCl- -、COCO3 32-2-B BH H+ +、NaNa+ +、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -C CK K+ +、CaCa2+2+、ClCl- -、NONO3 3- -D DK K+ +、NHNH4 4+ +、OHOH- -、SOSO4 42-2-C （20122012广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是广东卷）水溶解中能大量共存的一组离子是( )( ) A AFeFe2+2+、AlAl3+3+、ClOClO- -、ClCl- - B BK K+ +、CuCu2+2+、OHOH- -、NONO3 3- - C CNH
3、NH4 4+ +、NaNa+ +、BrBr- -、SOSO4 42-2- D DMgMg2+2+、H H+ +、SiOSiO3 32-2-、SOSO4 42-2-(2011(2011广东高考广东高考) )能在水溶液中大量共存的一组离子是能在水溶液中大量共存的一组离子是( )( )A AH H、I I、NONO3 3、SiOSiO3 32 2 B B AgAg、FeFe3 3、ClCl、SOSO4 42 2 C CK K、SOSO4 42 2、CuCu2 2、NONO3 3 D DNHNH4 4、OHOH、ClCl、HCOHCO3 3CC真题再现真题再现巩固练习巩固练习1 1下列无色溶液中能大量
4、共存的一组是（下列无色溶液中能大量共存的一组是（ ）A ACuCu2+2+、NHNH4 4+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- - B BK K+ +、AlAl3+3+、ClCl- -、SOSO4 42-2-C CNaNa+ +、CaCa2+2+、 HCOHCO3 3- -、H H+ + D DFeFe2+2+、H H+ +、ClOClO- -、SOSO3 32-2-B B2.2.（20102010安徽卷）在安徽卷）在pH=1pH=1的溶液中能大量共存的一组的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（离子或分子是（ ）A. NaA. Na+ +、MgMg2+2+、ClOClO- -、NONO
5、3 3- - B. Al B. Al3+3+、NHNH4 4+ +、BrBr- -、ClCl- - C. KC. K+ + 、CrCr2 2O O7 72-2-、I I- -、SOSO4 42-2- D. Na D. Na+ +、K K+ +、SiOSiO3 32-2-、ClCl- -B B 考点二考点二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断例例1 1、下列离子方程式表达正确的是（、下列离子方程式表达正确的是（ ）将铁粉加入稀硫酸中：将铁粉加入稀硫酸中： 2Fe2Fe6H6H= 2Fe= 2Fe3 33H3H2 2 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: : BaBa2 2 O
6、HOHH H SOSO4 42 2= = BaBaSOSO4 4H H2 2O O钠与水反应：钠与水反应： Na + HNa + H2 2O = NaO = Na+ + + OH + OH- - + + H H2 2将铜屑加入将铜屑加入FeFe3 3溶液中：溶液中： FeFe3 3Cu = FeCu = Fe2 2 CuCu2 2电荷不守恒电荷不守恒配比不对配比不对不符合事实不符合事实质量不守恒质量不守恒用稀硝酸洗试管内壁的银镜：用稀硝酸洗试管内壁的银镜：Ag + 2HAg + 2H + + NONO3 3- - = Ag= Ag+ + + NO+ H+ NO+ H2 2O O硫化钠水解：硫化
7、钠水解： S S2 22H2H2 2O O = = H H2 2S S2OH2OH澄清石灰水与稀硝酸反应澄清石灰水与稀硝酸反应: : Ca Ca(OH)(OH)2 2 2 2H H = = CaCa2 22H2H2 2O O考点二考点二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断微溶物稀溶液要拆微溶物稀溶液要拆注意符号，水解分步写注意符号，水解分步写得失电子不守恒得失电子不守恒用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢： COCO3 32-2- + 2CH + 2CH3 3COOH = 2CHCOOH = 2CH3 3COOCOO- - + CO + CO2 2+ H+ H2 2O O向氢氧
8、化钠溶液中通入过量二氧化碳向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳: : C CO O2 22OH2OH = = C CO O3 32 2 2H 2H2 2O O向碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸向碳酸钠溶液中滴入几滴稀盐酸 COCO3 32-2- + H + H+ + = = H HC CO O3 3 难溶物不能拆难溶物不能拆 考点二考点二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 注意用量注意用量 操作顺序操作顺序考点二考点二 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断方法技巧方法技巧一看事实一看事实三看能否拆三看能否拆五看配比五看配比四看守恒四看守恒 （电荷、质量、电子）（电荷、质量、电子）六看用量六看
9、用量 二看符号（二看符号（“” “ ” “” “”）（0909广东化学、改编）下列离子方程式正确的是（广东化学、改编）下列离子方程式正确的是（ ）A.A.向盐酸中滴加氨水：向盐酸中滴加氨水：B.B. H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O C.C.B. Fe(OH)B. Fe(OH)3 3溶于氢碘酸：溶于氢碘酸：D.D. Fe(OH)Fe(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Fe = Fe3+3+ + 3H + 3H2 2O OC. C. 铜溶于稀硝酸：铜溶于稀硝酸： 3Cu + 8H3Cu + 8H+ + + 2NO + 2NO3 3- - = 3Cu =
10、 3Cu2+2+ + 2NO + 4H + 2NO + 4H2 2O OD.D.氯化铝溶液中加入过量氨水氯化铝溶液中加入过量氨水: : Al Al3+3+ 4NH+ 4NH3 3H H2 20 = 4NH0 = 4NH4 4AlOAlO2 22H2H2 2O O C真题再现真题再现（20132013江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（正确的是（ ）A.MnOA.MnO2 2与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制ClCl2 2： MnOMnO2 24HCl Mn4HCl Mn2 22Cl2ClClCl2 22H2H2 2O OB.B.明矾溶于水产生明矾
11、溶于水产生Al(OH)Al(OH)3 3胶体：胶体： AlAl3 33H3H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 33H3HC.NaC.Na2 2O O2 2溶于水产生溶于水产生O O2 2： NaNa2 2O O2 2H H2 2O = 2NaO = 2Na2OH2OHO O2 2D.Ca(HCOD.Ca(HCO3 3) )2 2溶液与少量溶液与少量NaOHNaOH溶液反应：溶液反应： HCOHCO3 3CaCa2 2OHOH = CaCO= CaCO3 3H H2 2O OD真题再现真题再现C C巩固练习巩固练习 C.C.向稀硫酸中滴入几滴向稀硫酸中滴入几滴NaNa2 2COC
12、O3 3溶液：溶液： COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2 练习：练习：C考点三考点三 氧化还原型离子方程式的书写氧化还原型离子方程式的书写1 1、(2014(2014深圳一模、深圳一模、3232题节选题节选) ) 酸化后酸化后CrCr2 2O O7 72 2可被可被SOSO3 32-2-还原成还原成CrCr3+3+，离子方程式为：离子方程式为： 3SO3SO3 32-2-CrCr2 2O O7 72-2-8H8H2Cr2Cr3 33SO3SO4 42-2-4H4H2 2O O 2 2、（、（20132013北京理综北京理综272
13、7节选）节选）将将MnOMnO4 4- - 氧化氧化FeFe2+2+的离子方程式补充完整：的离子方程式补充完整：8 H8 H+ +5 55 54 H2O4 H2O3 3、（、（20112011届南通二模，届南通二模，1616）SOSO2 2通入通入FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液，发生反应的离子方程溶液，发生反应的离子方程式为式为 。SOSO2 2 + 2Fe + 2Fe3+3+ 2H+ 2H2 2O OSOSO4 42-2-+ 2Fe+ 2Fe2+2+ 4H+ 4H+ + 考点三考点三 氧化还原型离子方程式的书写氧化还原型离子方程式的书写4 4、以碳酸锰矿（主要成分为、以碳酸
14、锰矿（主要成分为MnCOMnCO3 3，还含有铁、镍、钴，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：（1 1）步骤）步骤中，中，MnCOMnCO3 3与硫酸反应的离子方程式是与硫酸反应的离子方程式是 。（2 2）步骤）步骤中，中，MnOMnO2 2在酸性条件下可将在酸性条件下可将FeFe2+2+离子氧化为离子氧化为FeFe3+3+，反应的离子方程式是，反应的离子方程式是 。MnCOMnCO3 3 + 2H + 2H+ + = Mn = Mn2+2+ + CO + CO2 2 +H +H2 2O OMnOMnO2 2 + 2Fe
15、+ 2Fe3+3+ + 4H + 4H+ + = Mn = Mn2+2+ + 2Fe + 2Fe2+2+ +2H +2H2 2O O小结：高考失分警示小结：高考失分警示2 2在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离在书写离子方程式时，保留化学式还是拆成离子是非常容易出错的地方，子是非常容易出错的地方，能拆成离子的物质应是易能拆成离子的物质应是易溶于水且易电离的酸、碱、盐，溶于水且易电离的酸、碱、盐，其他应保留化学式。其他应保留化学式。 1 1判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的判断离子共存时，审题一定要注意题干中给出的附加条件，如溶液是否无色，是酸性、碱性还是中性，附加条件，如溶液是否无
16、色，是酸性、碱性还是中性，是要求是要求“一定大量共存一定大量共存”还是还是“可能大量共存可能大量共存”等。等。 3 3书写与书写与“量量”有关的离子方程式时，应注意有关的离子方程式时，应注意“少量少量”、“过量过量”、“等物质的量等物质的量”等字眼。等字眼。实战演练实战演练1 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )( )A.KA.K+ +、HCOHCO3 3- -、COCO3 32-2-、BrBr- - B.COB.CO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、OHOH- -、K K+ +C.FeC.Fe3+3+、CuCu2+2+、COCO3 32
17、-2-、SOSO4 42-2- D.HD.H+ +、ClCl- -、NaNa+ +、SOSO3 32-2-2 2、在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离、在能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离 子组是子组是( ) ( ) A ANaNa+ +、CuCu2+2+、BrBr- -、ClCl- - B.AlO B.AlO2 2- -、K K+ +、NHNH4 4+ +、AlAl3+3+C CK K+ +、NaNa+ +、NONO3 3- -、H H+ + D DK K+ +、S S2-2-、SOSO4 42-2-、OHOH- -AD3 3下列离子方程式中，正确的是下列离子方程式中，正确的是(
18、 ) ( ) A A在氯化铝溶液中加入过量氨水在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al Al3+ 3+ + 3OH+ 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3B B在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba Ba2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- = BaSO = BaSO4 4C C在澄清石灰水中通入过量二氧化碳在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH OH- - + CO + CO2 2 = HCO= HCO3 3- - D D氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：氢氧化亚铁溶于稀硝酸中： Fe(OH)Fe(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Fe= F
19、e2+2+ + 2H + 2H2 2O OC实战演练实战演练4 4以黄以黄铁矿为原料制硫酸原料制硫酸产生的硫酸渣中含生的硫酸渣中含FeFe2 2O O3 3、SiOSiO2 2、AlAl2 2O O3 3、CaOCaO、MgOMgO等。等。现以硫酸渣制以硫酸渣制备铁红(Fe(Fe2 2O O3 3) )酸溶过程中酸溶过程中FeFe2 2O O3 3与稀硫酸反应的离子方程式：与稀硫酸反应的离子方程式： 还原过程中加入还原过程中加入FeSFeS2 2是将溶液中的是将溶液中的FeFe3+3+还原为还原为FeFe2+2+，而，而本身被氧化为本身被氧化为SOSO4 42-2-，则离子方程式为：，则离子方程式为：氧化过程中通入空气和加入氧化过程中通入空气和加入NaOHNaOH是为了将溶液中的铁是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀，则离子方程式为：元素充分转化为沉淀，则离子方程式为：
