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1、将下列反应进行分类将下列反应进行分类5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H23、CaCO3 = =CaO + CO2高温高温4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、点燃点燃一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、从得失氧角度分析、从得失氧角度分析：CuO + CO = Cu + CO2 得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应试一试：利用此方式分析课本试一试：利用此方式分析课本P35P35“思考与交流思考与交流”中的中的几个方程式几个方程式 有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反应与还原反有元素得氧，一定有元素失氧。氧化反
2、应与还原反应一定是同时进行的。应一定是同时进行的。高温高温2、从元素化合价变化角度分析：、从元素化合价变化角度分析：CuO + CO = Cu + CO2 化合价降低，化合价降低， 被还原被还原 +20+4高温高温+2 化合价升高化合价升高 ， 被氧化被氧化 试一试：利用此方式从化合价角度分析课本试一试：利用此方式从化合价角度分析课本P35P35“思考与交流思考与交流”中的几个方程式中的几个方程式 +2+20 0化合价降低，被化合价降低，被还原原0 0+4+4化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化2CuO+C 2Cu+CO2CuO+C 2Cu+CO2 2高温高温CuO + HCuO + H2 2
3、 Cu + H Cu + H2 2O O高温高温+2+20 0化合价降低，被化合价降低，被还原原0 0+1+1化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化H H2 2O + C HO + C H2 2 + + COCO高温高温+1+1+2+2化合价降低，被化合价降低，被还原原0 00 0化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 化合价化合价升升高，高， 被被氧氧化化化合价化合价降降低，低， 被被还原原0 +2 +2 0氧化氧化还原反原反应的特征：有元素化合价升降的特征：有元素化合价升降下列反下列反应是氧化是氧化还原反原反应吗？下列属于氧化还原反应的有哪些？下列属于
4、氧化还原反应的有哪些？5、1、2H2 + O2 = 2H2O2、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H23、CaCO3 = =CaO + CO2高温高温4、NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO36、点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃 0 0 +1 -1为什么为什么化合价会发生变化化合价会发生变化 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+178 82Na+Cl-钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧金属与非金属的反应金属与非金属的反应化合价化合价降低降低，得到得到得到得到电子电子，被被还原还原还原还原 0 0 +1 -1得到
5、电子得到电子化合价化合价升高升高升高升高，失去失去失去失去电子电子，被，被氧化氧化氧化氧化2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧失去电子失去电子为什么化合价会发生变化为什么化合价会发生变化氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：电子的得失电子的得失。化合价改变数化合价改变数=电子转移数电子转移数化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数2e-2e- 0 0 +1 -1H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧非金属与非金属的反应非金属与非金属的反应H2 + Cl2 = 2HCl共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对偏
6、向，化合价偏向，化合价降低降低降低降低 0 0 +1 -1 共用电子对共用电子对共用电子对共用电子对偏离，化合价偏离，化合价升高升高升高升高点燃点燃氢气在氯气中燃烧氢气在氯气中燃烧为什么化合价会发生变化为什么化合价会发生变化氧化还原反应的本质：氧化还原反应的本质：共用电子对的偏移共用电子对的偏移。失去电子（或电子偏离）的反应叫氧化反应；失去电子（或电子偏离）的反应叫氧化反应；得到电子（或电子偏向）的反应叫还原反应。得到电子（或电子偏向）的反应叫还原反应。3、从电子转移观点看、从电子转移观点看 反反 应应 特特 征征 实实 质质失电子失电子价价 升升 还原反应还原反应价价 降降得电子得电子氧化反
7、应氧化反应氧化氧化还原反原反应的本的本质：有：有电子子转移移记忆口诀4、表示氧化、表示氧化还原反原反应中中电子子转移的方向和数目移的方向和数目的方法的方法双双线桥法法0-1+1化合价升高，失去化合价升高，失去2e- ，被氧化，被氧化化合价降低化合价降低,得到得到2e-, 被还原被还原0 点燃 2Na + Cl2 2NaCl步骤1：标价态 步骤2：连双线（箭头） 步骤3：注得失 练习：用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目 4、KClO3=2KCl+3O2 2、2H2 + O2 = 2H2O点燃1、Zn + H2SO4 = =ZnSO4 + H23、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO45、6、2HgO = 2Hg+ O2
