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1、知识梳理知识梳理探究高考探究高考练出高分练出高分（优选）弱电解质的电离平衡知识梳理知识梳理题型构建题型构建弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 考点二考点二电离平衡常数电离平衡常数 考考点一点一弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 考点三考点三强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 强强电电解解质质主要是大部分主要是大部分 化合物及某些化合物及某些 化合物。弱化合物。弱电电解解质质主要是某些主要是某些 化合物。化合物。1弱电解质弱电解质(1)概念概念(2)与化合物类型的关系与化合物类型的关系离子离子共价共价共价共价全
2、部全部强酸强酸部分部分强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱水水知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 在一定条件下在一定条件下(如温度、压强等如温度、压强等)，当弱电解质，当弱电解质 的速率的速率和和 的速率相等时，电离过程达到了平衡。的速率相等时，电离过程达到了平衡。2弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立电离平衡的建立(2)电离平衡的特征电离平衡的特征电离电离离子结合成分子离子结合成分子知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 例如例如:向向CH3COOH溶液中加入溶液中加入CH3C
3、OONa固体，溶液中固体，溶液中c(CH3COO) ，CH3COOH的电离平衡向的电离平衡向 (填填“左左”或或“右右”)移动，电离程度移动，电离程度 ，c(H) ，pH值值 。(3)外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响内因：内因： 弱电解质本身的性质。弱电解质本身的性质。外因：外因：升高温度，电离平衡向升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度方向移动，电离程度 ，原因是电离过程原因是电离过程 。加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向向 的方向移动，电离程度的方向移动，电离程度 。a温度：温度：b浓度：浓度：c同离子效应：同离子效应：电离
4、电离增大增大吸热吸热电离电离增大增大增大增大左左减小减小减小减小增大增大知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点一考点一I弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 (4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理去分析电离平衡。以0.1 molL1 CH3COOH溶液为例：溶液为例：CH3COOHCH3COOH(正向吸热正向吸热)。实实例例(稀溶液稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改改变变条件条件平衡移平衡移动动方向方向n(H)c(H)导电导电能力能力Ka加水稀加水稀释释增大增大减小减小减弱减弱不不变变加入少量冰醋酸加入少量冰醋酸增
5、大增大增大增大增增强强不不变变加加HCl(g)增大增大增大增大增增强强不不变变加加NaOH(s)减小减小减小减小增增强强不不变变加入加入镁镁粉粉减小减小减小减小增增强强不不变变升高温度升高温度增大增大增大增大增增强强增大增大知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考答案答案对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如右移，例如HA溶液稀释时，溶液稀释时，c(HA)、c(H)、c(A)均减小均减小(参与平参与平衡建立的微粒衡建立的微粒)；平衡右移的目的是为了减弱；平衡右移的目的是为了减弱c(H)、c(A
6、)的减小，的减小，但但c(OH)会增大。会增大。1电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？答案答案都不一定。如对于都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入平衡后，加入冰醋酸，冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减减弱弱”而不能而不能“消除消除”，再次平衡时，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水比原平衡时大；加水稀释或加少量稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COO
7、H)、c(H)都比原平衡时要小。都比原平衡时要小。2稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？稀释一弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考3下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是_。A氨水氨水 B氯水氯水 C硫酸氢钠溶液硫酸氢钠溶液 D盐酸盐酸BACD知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考 【递进题组递进题组】题组一题组二知识梳理知识梳理题型构建题型构建1243知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二1243题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断
8、题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断D 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二1243题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断题组一条件改变时电离平衡移动结果的判断B 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二1243题组二选取措施使电离平衡定向移动题组二选取措施使电离平衡定向移动B 知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一题组二1243题组二选取措施使电离平衡定向移动题组二选取措施使电离平衡定向移动C 知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I电离平衡常数电离平衡常数 1(1)填写下表填写下表弱弱电电解解质质电电离方程式离方程式电电离常数离常数NH3H2ONH3H2ONH OHKb
9、1.7105CH3COOHCH3COOHCH3COOHKa1.7105HClOHClOHClOKa4.7108(4)外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一外因对电离平衡常数的影响：电离平衡常数与其他化学平衡常数一样只与样只与 有关，与电解质的浓度无关，升高温度，有关，与电解质的浓度无关，升高温度，K值值 ，原因，原因是是 。(2)CH3COOH酸性酸性 HClO酸性酸性(填填“大于大于”、“小于小于”或或“等于等于”)，判，判断的依据：断的依据： 。(3)电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的电离平衡常数的意义：弱酸碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的 。电离
10、平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以 为主，为主，各级电离平衡常数的大小差距各级电离平衡常数的大小差距 。大于大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H)越大，酸性越强越大，酸性越强相对强弱相对强弱第一步电离第一步电离较大较大温度温度增大增大电离是吸热过程电离是吸热过程知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点二考点二I电离平衡常数电离平衡常数 (1)电离方程式是电离方程式是: ， 。2碳酸是二元弱酸碳酸是二元弱酸(2)电离平衡常数表达式：电离平衡常数表达式： Ka1 Ka2 (3)比较大小：比
11、较大小：知识梳理知识梳理题型构建题型构建深度思考深度思考深深 度度 思思 考考1H2CO3的电离平衡常数的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的，它的Ka1、Ka2差差别很大的原因别很大的原因(从电离平衡的角度解释从电离平衡的角度解释)：_。第一步电离产生的第一步电离产生的H对第二步对第二步的电离起抑制作用的电离起抑制作用2在在Na2CO3中加醋酸产生中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。K(CH3COOH)1.7105 molL1；K(H2CO3)4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可
12、制备较弱的酸醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸知识梳理知识梳理题型构建题型构建知识梳理知识梳理题型构建题型构建【递进题组递进题组】题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用CH3COOHH2CO3HClOabdc 题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建中的中的c(H)小于小于CH3COOH溶液中的溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱，所以其对水电离的抑制能力也较弱AABCE大于大于pH变化比变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大的大，酸性强，电离平衡常数大稀释相同
13、倍数，稀释相同倍数， HX的的大于大于HX酸性强于酸性强于CH3COOH的，稀释后的，稀释后HX溶液溶液题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组一1题组二23题组一影响电离平衡常数的因素及其应用题组一影响电离平衡常数的因素及其应用知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算2已知室温时，已知室温时，0.1 molL1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有1.0%电离，此酸的电电离，此酸的电离平衡常数为离平衡常数为_。105 molL1题组一1题组二23知识梳理
14、知识梳理题型构建题型构建题组二有关电离平衡常数的定量计算题组二有关电离平衡常数的定量计算4.2107题组一1题组二23知识梳理知识梳理题型构建题型构建考点三考点三I强酸与弱酸的比较强酸与弱酸的比较 浓浓度均度均为为0.01 molL1的的强强酸酸HA与弱酸与弱酸HBpH均均为为2的的强强酸酸HA与弱酸与弱酸HBpH或物或物质质的量的量浓浓度度2pHHApHHB浓浓度：度：0.01 molL1c(HA)HBHAHB体体积积相同相同时时与与过过量的碱反量的碱反应应时时消耗碱的量消耗碱的量HAHBHAHB体体积积相同相同时时与与过过量活量活泼泼金属金属反反应产应产生生H2的量的量HAHBHAc(B)
15、c(A)c(B)分分别别加入固体加入固体NaA、NaB后后pH变变化化HA：不：不变变HB：变变大大HA：不：不变变HB：变变大大加水稀加水稀释释10倍后倍后3pHHApHHB2溶液的溶液的导电导电性性HAHBHAHB水的水的电电离程度离程度HAabbacbaccab(或或ca2b)cababcabc题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建解析解析解答本题要注意以下三点：解答本题要注意以下三点：(1)HCl、H2SO4都是强酸，但都是强酸，但H2SO4是二元酸。是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。是弱酸，在水溶液
16、中不能完全电离。(3)醋酸溶液中存在醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡。的电离平衡。题组一题组二1243题组一强酸与弱酸的比较题组一强酸与弱酸的比较知识梳理知识梳理题型构建题型构建题组二判断弱电解质的方法题组二判断弱电解质的方法随着反应的进行，醋酸不断电离，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，产生变化小，产生H2的速率醋酸比盐的速率醋酸比盐a1因醋酸是弱酸，不能完全电离因醋酸是弱酸，不能完全电离盐酸的盐酸的pH5，醋酸的，醋酸的配制配制CH3COONa、NaCl溶液，分别滴入酚酞试液，溶液，分别滴入酚酞试液，正确。由于醋酸是弱酸正确。由于醋酸是弱酸CH3COONa溶
17、液变浅红色，溶液变浅红色，NaCl溶液不变色溶液不变色题组一题组二1243pH7。1 1判断弱电解质的三个思维角度判断弱电解质的三个思维角度角度一：角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1molL1的的CH3COOH溶液的溶液的pH1。角度二：角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如如pH1的的CH3COOH加水稀释加水稀释10倍倍1pH2。角度三：角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用为弱酸可用下面两个现象：
18、下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。现象：溶液变为浅红色。知识梳理知识梳理题型构建题型构建我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题1中的中的C选项，分别加水选项，分别加水稀释稀释10倍，假设平衡不移动，那么倍，假设平衡不移动，那么溶液的溶液的pH均为均为10，然后再根据，然后再根据平衡移动进行分析；再如平衡移动进行分析；再如D选项，假设
19、均是强酸强碱，则选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。2 2搭建思维平台搭建思维平台探究高考探究高考明确考向明确考向12345【考题训练考题训练】探究高考探究高考明确考向明确考向B12345探究高考探究高考明确考向明确考向12345解析解析强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应地进行，中强酸要继续电离出续电离出H，所以溶液，所以溶液产生氢气的体积多，在相同时间内，产生氢气的体积多，在相同时间内，的反的反应速率比应速率比快。快。C 探究高考探究高考明确考向明确考
20、向12345B探究高考探究高考明确考向明确考向B12345探究高考探究高考明确考向明确考向12345中中 本讲内容结束本讲内容结束请请完成练出高分完成练出高分练出高分练出高分1234567891011121314练出高分练出高分B1234567891011121314练出高分练出高分C1234567891011121314练出高分练出高分1234567891011121314A 练出高分练出高分1234567891011121314A 练出高分练出高分1234567891011121314C 练出高分练出高分1234567891011121314C 练出高分练出高分12345678910111
21、21314BC练出高分练出高分1234567891011121314AB练出高分练出高分1234567891011121314练出高分练出高分1234567891011121314答案答案 CD 练出高分练出高分1234567891011121314三、非选择题三、非选择题练出高分练出高分1234567891011121314ACEF无自由移动的离子无自由移动的离子bacc练出高分练出高分1234567891011121314练出高分练出高分1234567891011121314H2A=2HA2逆逆不变不变中中碱碱NH4+3C练出高分练出高分1234567891011121314将将0.1 m
22、olL1 H2A溶液与溶液与0.2 molL1氨水等体积混合，完全反应后溶液氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为中各离子浓度从大到小的顺序为_。练出高分练出高分1234567891011121314KaKhKw越大越大 练出高分练出高分1234567891011121314酸碱中和滴定酸碱中和滴定溶液的溶液的pH练出高分练出高分1234567891011121314若是强电解质，则若是强电解质，则0.010 molL1氨水中氨水中c(OH)应为应为0.01 molL1，pH12正确正确a2ba练出高分练出高分1234567891011121314能能 浅浅。 取一张取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取试纸，用玻璃棒蘸取0.1 molL1NH4Cl溶液，滴在溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可方案合理即可)
