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1、第二章 化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素爆炸爆炸烟花烟花溶洞的形成溶洞的形成影响化学反应速率的因素反应物本身的性质内因：浓度、温度、压强、催化剂等外因：实验用品：用品：试管、管、试管架、量筒、管架、量筒、药匙、匙、热水、水、计时器器MnO2粉末、粉末、H2C2O4溶液溶液(0.1 mol/L，0.4 mol/L)酸性酸性KMnO4溶液溶液(0.01 mol/L)、Na2S2O3溶液溶液(0.1 mol/L)、H2SO4溶液溶液(0.1 mol/L)、H2O2溶液溶液(5%、10%)、FeCl3溶溶液液(0.1 mol/L)、CuSO4溶液溶液(0.1 mol/L) 实验设计方案原方案原则
2、：控制控制单一一变量量已知：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 = K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+ H2SO4 = Na2SO4+SO2 +S +H2O2H2O2 = H2O +O2 实验设计方案：实验设计方案：不同浓度草酸溶液分别与0.01 mol/L酸性KMnO4溶液反应不同温度， 0.1 mol/L Na2S2O3 + 0.1 mol/L H2SO4向10%()H2O2溶液加MnO2粉末()实验结论：实验结论：温度温度越高，化学反应速率越快越高，化学反应速率越快催化剂催化剂可加快化学反应速率可加快化学反应速率 浓度浓度越大，化学反应速率越快越大，化学反应速率越快压强对化学反应速率有何影响呢？压强对化学反应速率有何影响呢？压强压强越大，化学反应速率越快越大，化学反应速率越快 浓度对反应速率的影响浓度增大单位体积内活化分子数增多 有效碰撞 v增大浓度温度温度对反反应速率的影响的速率的影响的微微观解解释升高温度升高温度活化分子的活化分子的百分百分数增多数增多反反应速率加快速率加快有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多升高温度升高温度压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响增大增大压强强，相当于，相当于增大反增大反应物物浓度度，反，反应速率加快。速率加快。化学走化学走进生活，生活走出化学生活，生活走出化学
