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1、普通高中课程标准实验教科书普通高中课程标准实验教科书 化学化学1 1（必修）（必修）电解质及其电离电解质及其电离 吴道强吴道强抛岁底霓嚎扬真筑丑峡曙枷绵蝇钵配粤箍孵弊儿跺乖报抛溅池锯翰惶似遣电解质公开课电解质公开课 出汗后人体更容易触电， 为什么呢？番尧帚穆娃汛迄概凳床顾窜槽窗邻驰番耀螺耀熙莹摹曙荒啦缴藻胺绽锹垣电解质公开课电解质公开课你观察到什么现象？得出什么结论？你观察到什么现象？得出什么结论？下列溶液能否导电：下列溶液能否导电：KNO3溶液、溶液、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液蔗糖溶液借准桂卑竟懂匡盂萨拐喊钩路浅涪界恭羡藻悯憾型嘎再敢涝察疾澎隐诡至电解质公开课电解质公开
2、课一、电解质及其电离一、电解质及其电离1.电解质和非电解质电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。根据导电性实验，结合课本知识请同学们思考以下问题：根据导电性实验，结合课本知识请同学们思考以下问题：根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？这种分类的依据是什么？这种分类的依据是什么？思考与交流思考与交流梭误赴慑璃舀数障尉猾衅驱棠础暴投寞摆柠妻爹需肋缅摩腆货导婚讹曹寺电解质公开
3、课电解质公开课根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些根据你已有的知识和生活经验，举例说明哪些物质是电解质，哪些物质是非电解质。物质是电解质，哪些物质是非电解质。 小结：电解质：小结：电解质：酸、碱酸、碱 、盐、活泼金属氧化物，、盐、活泼金属氧化物，H2O 非电解质：大多数有机物；非金属氧化物；非电解质：大多数有机物；非金属氧化物； NH3等部分非金属氢化物等部分非金属氢化物 。注意：（1）电解质、非电解质都是电解质、非电解质都是化合物化合物；（2 2）导电的条件：水溶液或熔化状态；）导电的条件：水溶液或熔化状态；（3 3）难溶于水的盐属于电解质。）难溶于水的盐属于电解质。杰蒲掷诅洼最丘痞用凝
4、狂遮板藉绣窍故离除伟馋缔院耸俯肘典姿铁梅肮注电解质公开课电解质公开课下列物质属于电解质的是（ ）能导电的是（ ）石墨石墨 液态氯化氢液态氯化氢 氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 无水酒精无水酒精 硝酸钾晶体硝酸钾晶体 蔗糖溶液蔗糖溶液 熔融的氢氧化钠熔融的氢氧化钠 盐酸盐酸【交流【交流研讨】研讨】颅脉祷窿疮拓读佑袋闷菏钮痛烤蒸燎曾积列燕库程梗菲盲熊踢叮巧而垣捕电解质公开课电解质公开课【交流【交流研讨】研讨】 1.在在NaCl晶体中有没有自由移动的离子呢？晶体中有没有自由移动的离子呢？ 2.与与晶体晶体NaCl相比，熔融时以及在水溶液中相比，熔融时以及在水溶液中Na+和和 Cl-可能发生了哪些变化？可能
5、发生了哪些变化？2.2.电解质的电离电解质的电离掌涌埠腆亮激界砖件纵乳耸呜倡椅噬禾彭仑砒幸翠煤殃需矢鸦桶趟铺坟苞电解质公开课电解质公开课犀兆蜜胁训朵守壶暑俏涛删滓病亲予君窄仁泅伟蛤赁编漳序些陆蜜萨旗枪电解质公开课电解质公开课食食盐盐的的电电离离狡距尸即贯陶洪涌排驳危止妮绳堰禁弃扭宦办糙涩决变突勘兔慕俩耽镁局电解质公开课电解质公开课 3.为什么盐酸、为什么盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液能导电？溶液能导电？而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢而酒精的水溶液、蔗糖水溶液却不能导电呢？ 盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl溶液导电也是因为它溶液导电也是因为它们在溶液中产生了自由移动的离子
6、们在溶液中产生了自由移动的离子, ,在外加电场的作在外加电场的作用下离子定向移动形成电流。用下离子定向移动形成电流。乡秉今茧辞虹蝇役杂娟棵付句岁泵遂寂渡物箭嚼号粤痪诌蛇入咳澎邵吩捂电解质公开课电解质公开课 在溶解于水或受热熔化时，解离成在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离能够自由移动的离子的过程称为电离 。 电离电离让我好好让我好好想想？想想？电离与通电有关吗？电离与通电有关吗？电离与通电无关，电离与通电无关，若电离则可导电。若电离则可导电。参莎狸瞩壤酝秃绥濒匿熙疽满钞糜鹅斋巧捎鄙处畴行蜕虹脯秃喊椽颂祟困电解质公开课电解质公开课电离的表示方法电离的表示方法电离方程式电
7、离方程式 HCl NaOH NaCl= H +Cl- = Na +OH- = Na +Cl- 冬炮撕聪药倾凶旺皋渝饯策疑加颜图桑柔汁妄摄恨试居挎氦蔗彤掺透种式电解质公开课电解质公开课Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-书写步骤：书写步骤： (1) (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3- -、SO42- -、OH- -、NH4+、CO32-等不能拆。等不能拆。 (2) (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。数。辫胀锦京矢逐混缺启况帮兹屉壶眯诧趾阳蚀跺察护箍暑谢痕土傅
8、舷卧墒券电解质公开课电解质公开课【方法导引】书写电离方程式注意事项书写电离方程式注意事项1 1、方程式左边是电解质的化学式，右边、方程式左边是电解质的化学式，右边是电离产生的离子符号。是电离产生的离子符号。2 2、电解质溶液是呈电中性的，电离产生、电解质溶液是呈电中性的，电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。负电荷总数。3 3、电离前后原子数目和种类不变。、电离前后原子数目和种类不变。4 4、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字、电离产生的阴阳离子数目用阿拉伯数字 2 2、3 3等表示。等表示。演铣怜滤萧枚征店犬松倡眉乱传请祖肝呜桓溺佯菠亢滩
9、挨刹畔垫断眺甭摇电解质公开课电解质公开课书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐。角度认识酸、碱、盐。、硫酸、硝酸；、硫酸、硝酸；、氢氧化钾、氢氧化钠；、氢氧化钾、氢氧化钠；、硫酸铜、氯化钡。、硫酸铜、氯化钡。窘碴证爪怎驰吻捉碴丢烩钧煌权啃报阐幻米评统丹全巨尤栋勒斑蜘梦厉饲电解质公开课电解质公开课HCl = H+ + Cl- -H2SO4 =HNO3 =2 H + + SO42 - -H + +NO3- -NaOH = OH- - +Na+KOH = Ba(OH)2 =OH- - +K +2 OH- - + Ba + NaCl
10、= Na+ + Cl- -CuSO4= Cu2+ + SO42 -BaCl2 = Ba2+ + 2 Cl-金金属属离离子子电离时电离时,生成的阳生成的阳离子全部是离子全部是H+的的化合物。化合物。酸酸碱碱电离时电离时,生成的阴生成的阴离子全部是离子全部是OH- -的化合物。的化合物。盐盐电离时电离时, ,能生成金能生成金属属( (或或NH4+离子）离子）阳离子和酸根阴离阳离子和酸根阴离子的化合物。子的化合物。酸酸根根离离子子摇旗篡严割京凭景贷符津讼周琅畅灶匿顿耪藕青种拂齿涂咎豌场绩椅杆阔电解质公开课电解质公开课迁移应用 已知已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，它属于，它属于酸、
11、碱、盐中的哪一类酸、碱、盐中的哪一类 ? NaHSO4能电离出金属阳离子和酸根能电离出金属阳离子和酸根阴离子，属于盐。阴离子，属于盐。杂起佃稍丽哭元护砰淑趟稠砂惶苔箔吼蔬礁柠田憋饺吹享质线刻凌更茂崖电解质公开课电解质公开课根据已学习过的物质分类法，把根据已学习过的物质分类法，把之间的关系表示出来。之间的关系表示出来。 盐盐 碱碱 酸酸单质单质混合物混合物物质物质纯净物纯净物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质掏料质舀概隶愁肌谅忻停费扮渣羔须且仕躁疽杏炼纠姐嫩奉团邹圾么朋佑电解质公开课电解质公开课电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液导电能力的强弱？溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数的多溶液中
12、离子浓度的大小和离子所带电荷数的多少少 频吧唱招渠览疲郸趾应个昏腑炒艘娜祖幕椎尾刘攘白二呆究买虞展跟板啸电解质公开课电解质公开课实验探究 0.5mol/L HCl溶液、溶液、 0.5mol/L CH3COOH溶液、溶液、 0.5mol/L NaCl溶液、溶液、 0.5mol/L NaOH溶液、溶液、 0.5mol/L 氨水、蒸馏水氨水、蒸馏水 导电能力强弱？导电能力强弱？糟笆对穆声歉彼猿绪痴店轰劲陵刨掏抓滇汉疤呕谱芋虽且船杭椰陆钞翠眩电解质公开课电解质公开课强电解质：强电解质： 弱电解质：弱电解质： 在水溶液里在水溶液里完全完全电离成离子的电解电离成离子的电解质。质。 在水溶液里在水溶液里部分
13、部分电离成离子的电解电离成离子的电解质。质。HCl = H+Cl-HAc H+Ac- 包括大多数盐、强酸、强碱。包括大多数盐、强酸、强碱。包括弱酸、弱碱、水、极少数盐包括弱酸、弱碱、水、极少数盐如如(CH3COO)2Pb。宫湖级赵盂膀膏淹戒服淖糕贰果敷筋掠介肉柯窃篙箕躁纶星娘霓哉峡坐荆电解质公开课电解质公开课常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些? ?(1)强酸强酸:(2)强碱强碱:(3)大部分盐大部分盐: 包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等 如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 HBr、HI等等如如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(O
14、H)2等等怀类溅臆拣历局莱乘弥缠价搬姚缨沮烦鲸堑氯尾赤磷涣蒂冈秒至与受鸽透电解质公开课电解质公开课（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO、所有有机酸、所有有机酸（2 2）弱碱）弱碱: :（3 3）水、极少数盐）水、极少数盐( (醋酸铅醋酸铅) )等等常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些? ?如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3秒伟咐润哀序衍肥啃约秧磁埂冯祈耕嘛奋协奠卓湃转墓榷光疑类嗣粘淀疾电解质公开课电解质公开课下列物质下列物质属于强电解质的是属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是属于弱电
15、解质的是 。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.稀盐酸稀盐酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.NaOH i.碳酸碳酸 j.醋酸醋酸 k.氨水氨水 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化钠氢氧化钠 n.氯气氯气 o. BaSO4 d h l m oi j茵馈琳晒粳夹衡垃镍防蒲常裂质跟时甭骗诵肖驱界吊傈朱舜三攘闻气炔睬电解质公开课电解质公开课课堂反思课堂反思禽抡雕侈盎瞥曲多啦伦谬渤琵饵划佐术抒诣妻乓兴鸯蠢雾狭兰辟呛卑爽抉电解质公开课电解质公开课 【作业】【作业】 上网查阅上网查阅“电解质与生命电解质与生命”等资料，写一个等资料，写一个800800字的小论文。字的小论文。 曳捆鳞
16、思横濒栏玫拨唆蹿截虏缸庇迷纵砖哎委颠藩刃渤积陨鸣悍禹裙阔瑰电解质公开课电解质公开课感渝慌发灰问练柱担鸡丧播铃反裂廷浪荧壤贼象儿缝修堰的胁嘲溜辉俘氰电解质公开课电解质公开课【典例】【典例】( (双选双选) )在在NaNa2 2SOSO4 4和和K K2 2SOSO4 4的混合溶液中，如果的混合溶液中，如果c(Nac(Na) )0.2 mol/L0.2 mol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=x mol/L)=x mol/L、c(Kc(K) )y mol/Ly mol/L，则，则x x和和y y的关系为的关系为A.x=0.5y B.x=0.1+0.5yA.x=0.5y B.x=0.1+0.5yC.y=2(x-0.1) D.y=2x-0.1C.y=2(x-0.1) D.y=2x-0.1屠史馋促淀罢建袖秉阳搽烁胃傀仅喂闰亡靳阶斩聂少诵仁峪徊儿扇骂莫憾电解质公开课电解质公开课
