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1、第三节 硫和氮的氧化物第1课时 二氧化硫和三氧化硫一、硫一、硫1.1.硫的存在硫的存在(1)(1)游离态：存在于火山喷口附近地壳的岩层中。游离态：存在于火山喷口附近地壳的岩层中。FeSFeS2 2CaSOCaSO4 42H2H2 2O ONaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O2CaSO2CaSO4 4H H2 2O(O(熟石膏）熟石膏）（生石膏）（生石膏）2.2.硫的物理性质硫的物理性质(1)(1)色态：硫单质是色态：硫单质是_晶体，俗称晶体，俗称_。(2)(2)溶溶 解解 性性 ： 不不 溶溶 于于 水水 ， 微微 溶溶 于于 _， 易易 溶溶 于于_。黄色黄色硫黄硫黄酒精酒精
2、二硫化碳二硫化碳【想一想想一想】试管内壁附着的硫怎样洗掉？试管内壁附着的硫怎样洗掉？试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗掉。3.3.化学性质：化学性质：硫既有氧化性又有还原性。硫既有氧化性又有还原性。（1 1）氧化性）氧化性（2 2）还原性）还原性Fe+SFe+S=FeSFeS2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S SS+OS+O2 2=SO=SO2 2点燃点燃硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气硫与铁、铜在一定条件下反应生成的产物与氯气在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？在一定条件下与铁、铜的反应产物有什么不同？【提示提示】硫与铁、铜在一定条件下反应
3、生成其金硫与铁、铜在一定条件下反应生成其金属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜属的低价硫化物；而氯气在一定条件下与铁、铜反应生成其金属的高价氯化物。反应生成其金属的高价氯化物。【思考与交流】 二、硫的氧化物二、硫的氧化物1.1.二氧化硫二氧化硫(1)(1)物物理理性性质质：二二氧氧化化硫硫是是无无色色有有_气气味味的的_气气体，密度比空气体，密度比空气_，容易液化，容易液化，易溶于水。，易溶于水。刺激性刺激性有毒有毒大大【想一想想一想】实验室用什么方法收集二氧化硫气体？实验室用什么方法收集二氧化硫气体？用用“排空气法排空气法”或或“排饱和亚硫酸氢钠溶液法排饱和亚硫酸氢钠溶液法”。2.2.
4、化学性质化学性质 （1 1）酸性氧化物的通性）酸性氧化物的通性 与与H H2 2O O反应反应: : SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫亚硫酸是一种弱酸，不稳定，可分解成二氧化硫和水。和水。可逆反应可逆反应: : 在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向在同一条件下，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应逆反应方向进行的反应。与碱反应与碱反应 SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应： SOSO2 2+Na+Na2 2O=NaO=N
5、a2 2SOSO3 3 （亚硫酸钠）（亚硫酸钠）实验室制取实验室制取SOSO2 2时时, ,可选择用碱液吸收尾气，防止可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。空气污染。（2 2）还原性）还原性 （3 3）氧化性）氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O 2SO2SO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化剂催化剂能使溴水、酸性高能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色。锰酸钾溶液褪色。（4 4）漂白性）漂白性实验现象：实验现象：二氧化硫通入品红溶液中，品红溶
6、液的红色褪二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色。去；加热后，溶液又恢复红色。这是检验这是检验SOSO2 2的的方法之一。方法之一。漂白原理：漂白原理： 二氧化硫能与某些有色物质结合成二氧化硫能与某些有色物质结合成不稳定不稳定的无的无色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质色物质而具有漂白性。这种不稳定的无色物质在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧在一定条件下又会恢复原来的颜色。所以二氧化硫的漂白性是暂时的。化硫的漂白性是暂时的。用途：用途：它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。品等。常见漂白剂类型及原理常见漂白剂类型及原理漂
7、白类型漂白类型漂白原理漂白原理特点特点举例举例氧化型氧化型利用其利用其氧化性氧化氧化性氧化有色物质而使之失有色物质而使之失去原有的颜色去原有的颜色不可逆，褪不可逆，褪色后不能恢色后不能恢复原来颜色复原来颜色HClOHClO、Ca(ClO)Ca(ClO)2 2、NaNa2 2O O2 2、H H2 2O O2 2等等结合型结合型与有色物质结合与有色物质结合生生成新的无色物质成新的无色物质可逆，在一可逆，在一定的条件下定的条件下又能恢复原又能恢复原来的颜色来的颜色SOSO2 2使品红褪色使品红褪色吸附型吸附型具有较大的比表面具有较大的比表面积，可以积，可以吸附吸附有色有色物质而使之失去原物质而使之
8、失去原有的颜色有的颜色部分吸附剂部分吸附剂可重复使用可重复使用活性炭、活性炭、胶体胶体SOSO2 2能使溴水、能使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色与溶液褪色与SOSO2 2使品红溶使品红溶液褪色，实质相同吗液褪色，实质相同吗? ?【提示提示】不同。前者体现不同。前者体现SOSO2 2的还原性，发生的还原性，发生的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发的是氧化还原反应，后者体现其漂白性，发生的是非氧化还原反应。生的是非氧化还原反应。 【想一想】 【学而后思学而后思】(1)(1)活性炭也能使有机色质褪色，其原理与氯水、活性炭也能使有机色质褪色，其原理与氯水、SOSO2 2的漂白原的漂白原理是否相
9、同？理是否相同？提示：提示：不同。活性炭具有较大的比表面积，能将有色物质吸附不同。活性炭具有较大的比表面积，能将有色物质吸附在活性炭表面使其褪色，但属于物理变化过程。在活性炭表面使其褪色，但属于物理变化过程。(2)(2)向品红溶液中通入物质的量之比为向品红溶液中通入物质的量之比为1111的的ClCl2 2、SOSO2 2的混合的混合气体，品红溶液能否褪色？你能写出表示其原理的化学方程式气体，品红溶液能否褪色？你能写出表示其原理的化学方程式吗？吗？提示：提示：ClCl2 2与与SOSO2 2按物质的量之比按物质的量之比1111在水中发生反应：在水中发生反应：ClCl2 2+SO+SO2 2+2H
10、+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4，生成的，生成的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4不具有漂白性，不具有漂白性，因此不能使品红溶液褪色。因此不能使品红溶液褪色。二氧化硫的实验室制法二氧化硫的实验室制法(1)(1)原原理理：实实验验室室中中通通常常用用NaNa2 2SOSO3 3固固体体与与较较浓浓的的硫硫酸酸反反应应制制取取SOSO2 2，化学方程式为，化学方程式为NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O。(2)(2)检检验验方方法法：将将气气体体通通入入品品红红溶溶液液
11、，品品红红褪褪色色，加加热热时时溶溶液液又恢复原来的红色，证明气体为又恢复原来的红色，证明气体为SOSO2 2。(3)(3)收收集集方方法法：实实验验室室一一般般采采用用向向上上排排空空气气法法或或排排饱饱和和NaHSONaHSO3 3溶溶液的方法收集液的方法收集SOSO2 2。(4)(4)尾尾气气处理理：实验室室一一般般用用NaOHNaOH溶溶液液吸吸收收多多余余的的SOSO2 2，防防止止环境境污染，染，SOSO2 2+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O。SOSO2 2性性质的的实验探究探究某化学某化学兴趣小趣小组为探究探究SOSO2 2的性的性质，
12、按下，按下图所示装置所示装置进行行实验。( (已知已知NaNa2 2SOSO3 3+H+H2 2SOSO4 4( (浓)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O)O)请思考回答下列问题：请思考回答下列问题：(1)(1)装置装置B B中的主要现象是什么？说明中的主要现象是什么？说明SOSO2 2具有什么性质？具有什么性质？提示：提示：酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，表明溶液褪色，表明SOSO2 2具有还原性。具有还原性。(2)(2)装置装置C C中的主要现象是什么？表明中的主要现象是什么？表明SOSO2 2具有什么性质？具有什么性质？提示：提示：石蕊试液变红色
13、，表明石蕊试液变红色，表明SOSO2 2具有酸性氧化物的性质。具有酸性氧化物的性质。(3)(3)装置装置D D用于探究用于探究SOSO2 2与品红溶液作用的可逆性，如何进行实与品红溶液作用的可逆性，如何进行实验操作？主要现象是什么？验操作？主要现象是什么？提示：提示：待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，停止产生待品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，停止产生SOSO2 2，然后点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。，然后点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。(4)(4)尾气处理选用何种化学试剂？试写出反应的离子方程式。尾气处理选用何种化学试剂？试写出反应的离子方程式。提示：提示：一般选用一般选用NaOHNaO
14、H溶液吸收多余的溶液吸收多余的SOSO2 2气体，反应的离子方气体，反应的离子方程式为程式为SOSO2 2+2OH+2OH- -=S +H=S +H2 2O O。三、三氧化硫三、三氧化硫1.1.物理性质物理性质熔点为熔点为16.816.8，沸点为，沸点为44.8,44.8,常温下不为气体。常温下不为气体。注意：不能说在标准状态下注意：不能说在标准状态下1molSO1molSO3 3所占的体积为所占的体积为22.4L22.4L。2.2.化学性质：化学性质：酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性(1)(1)与水的反应与水的反应(2)(2)与碱性氧化物的反应与碱性氧化物的反应(3)(3)与碱的反应与碱的反
15、应SOSO3 3H H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4( (放出大量放出大量热) )SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O【思考辨析思考辨析】1.1.判断正误判断正误(1)(1)硫在空气中燃烧生成硫在空气中燃烧生成SOSO2 2，在纯氧中燃烧生成，在纯氧中燃烧生成SOSO3 3。( )( )分析：分析：硫与硫与O O2 2燃烧只生成燃烧只生成SOSO2 2，与，与O O2 2浓度无关。浓度无关。(2)(2)清洗试管内壁粘附的硫黄时，先用清洗试管内壁粘附的硫黄时，先用CSCS2
16、2溶解，再用水冲洗。溶解，再用水冲洗。 ( )( )分析：分析：硫不溶于水，但易溶于硫不溶于水，但易溶于CSCS2 2。(3)SO(3)SO2 2是酸性氧化物。是酸性氧化物。( )( )分析：分析：SOSO2 2能与能与H H2 2O O发生反应：发生反应：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3，所以，所以SOSO2 2是酸是酸性氧化物。性氧化物。(4)SO(4)SO2 2既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。既有氧化性，又有还原性，以表现还原性为主。( )( )分析：分析：SOSO2 2中硫元素显中硫元素显+4+4价，处于硫元素的中间价态，因此价，处于硫元素的中间价
17、态，因此 SOSO2 2既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。既有氧化性，又有还原性，通常以表现还原性为主。2.2.问题思考问题思考(1)(1)向澄清石灰水中逐渐通入向澄清石灰水中逐渐通入SOSO2 2气体直至过量，该过程中有何气体直至过量，该过程中有何现象？写出有关反应的化学方程式。现象？写出有关反应的化学方程式。分析：分析：逐渐通入逐渐通入SOSO2 2时，依次发生反应时，依次发生反应SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O O，SOSO2 2+H+H2 2O+CaSOO+CaSO3 3=Ca(HSO=Ca(HSO3 3) )2 2
18、，故澄清石灰水先变浑浊，故澄清石灰水先变浑浊，后来溶液又变澄清。后来溶液又变澄清。(2)(2)将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是将某气体通入品红溶液中，品红褪色，该气体一定是SOSO2 2吗？吗？分析：分析：不一定。不一定。SOSO2 2和和ClCl2 2均能使品红溶液褪色，只是原理不同。均能使品红溶液褪色，只是原理不同。【学而后思学而后思】(1)(1)将将SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中，能否生成溶液中，能否生成BaSOBaSO3 3沉淀？沉淀？提示：提示：盐酸酸性比盐酸酸性比H H2 2SOSO3 3强，盐酸能溶解强，盐酸能溶解BaSOBaSO3 3，故向，故
19、向BaClBaCl2 2溶液溶液中通入中通入SOSO2 2，不发生反应，无法生成，不发生反应，无法生成BaSOBaSO3 3沉淀。沉淀。(2)SO(2)SO2 2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓硫酸干燥具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，能否用浓硫酸干燥SOSO2 2气体？气体？提示：提示：能。能。SOSO2 2中硫元素显中硫元素显+4+4价，但硫元素的化合价在价，但硫元素的化合价在+4+4、+6+6价之间不存在中间价态，因此价之间不存在中间价态，因此SOSO2 2虽具有较强的还原性，但不虽具有较强的还原性，但不能被浓硫酸氧化，因此可以用浓硫酸干燥能被浓硫酸氧化，因此可以用浓硫酸干燥SOS
20、O2 2气体。气体。类型一型一 二氧化硫和二氧化碳的性二氧化硫和二氧化碳的性质【典例典例】(2013(2013临清高一清高一检测) )某同学某同学为了了检验浓硫酸与木炭粉硫酸与木炭粉在加在加热条件下反条件下反应(C+2H(C+2H2 2SOSO4 4( (浓) CO) CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O)O)产生生的所有气体的所有气体产物，物，选用了下用了下图所示所示实验装置。装置。=(1)(1)中无水硫酸铜的作用是中无水硫酸铜的作用是_。(2)(2)中酸性中酸性KMnOKMnO4 4溶液的作用是溶液的作用是_。(3)(3)中中两两次次用用到到品品红红溶溶液液，它它们们的的作
21、作用用分分别别是是A_A_ _，B_B_。(4)(4)中出现的现象是中出现的现象是_，发生反生反应的离子方程式是的离子方程式是_。检验检验H H2 2O O除除COCO2 2中的中的SOSO2 2检验检验COCO2 2中的中的SOSO2 2是否除尽是否除尽检验检验SOSO2 2溶液变浑浊溶液变浑浊COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O O【解析解析】该实验中无水该实验中无水CuSOCuSO4 4用于检验用于检验H H2 2O O，品红溶液用于检验，品红溶液用于检验SOSO2 2，澄清石灰水用于检验，澄清石灰水用于检验COCO2 2；为防
22、止；为防止SOSO2 2对对COCO2 2的检验造成干的检验造成干扰，应在检验扰，应在检验COCO2 2前除尽前除尽SOSO2 2，故酸性，故酸性KMnOKMnO4 4溶液用于除溶液用于除SOSO2 2，品，品红溶液红溶液B B用于检验用于检验SOSO2 2是否除尽。是否除尽。【方法规律方法规律】SOSO2 2、COCO2 2的鉴别方法的鉴别方法(1)(1)根据根据SOSO2 2具有刺激性气味鉴别。具有刺激性气味鉴别。(2)(2)根据根据SOSO2 2能使品红溶液褪色鉴别。能使品红溶液褪色鉴别。(3)(3)根据根据SOSO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液或溴水褪色鉴别。溶液或溴
23、水褪色鉴别。【变式训练变式训练】除去除去COCO2 2中混有的少量中混有的少量SOSO2 2气体，可选用试剂气体，可选用试剂 ( )( )A.A.澄清石灰水澄清石灰水 B.B.品红溶液品红溶液C.C.溴水溴水 D.D.饱和饱和NaHCONaHCO3 3溶液溶液【解解析析】选选D D。由由于于COCO2 2和和SOSO2 2都都是是酸酸性性气气体体， 在在除除去去SOSO2 2时时，不不可可损损失失COCO2 2，若若能能生生成成COCO2 2，效效果果更更佳佳。澄澄清清石石灰灰水水既既能能与与SOSO2 2反反应应，也也能能与与COCO2 2反反应应；品品红红虽虽能能与与SOSO2 2反反应应
24、，但但吸吸收收不不完完全全，溴溴水水也也可可与与SOSO2 2反反应应，但但易易挥挥发发出出溴溴蒸蒸气气；NaHCONaHCO3 3饱饱和和溶溶液液既既能能吸吸收收SOSO2 2，又又能能产产生生COCO2 2，且且饱饱和和NaHCONaHCO3 3溶溶液液中中的的HC HC 对对COCO2 2的的溶溶解解起到抑制作用，相关反应为起到抑制作用，相关反应为SOSO2 2+2NaHCO+2NaHCO3 3=Na=Na2 2SOSO3 3+2CO+2CO2 2+H+H2 2O O。【变式备选变式备选】下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是下列有关二氧化硫和二氧化碳的说法中正确的是 ( )( )A
25、.A.二者都有还原性二者都有还原性B.B.都能使紫色石蕊试液先变红后褪色都能使紫色石蕊试液先变红后褪色C.C.二者都有一定的氧化性二者都有一定的氧化性D.D.都能与石灰水反应，但现象不同都能与石灰水反应，但现象不同【解析解析】选选C C。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液。二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，水溶液都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，都能与石灰都显酸性，都能使紫色石蕊试液变红，但不褪色，都能与石灰水反应且现象相同，水反应且现象相同，B B、D D错误；二者都有氧化性，例如反应错误；二者都有氧化性，例如反应2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H=3S+2H2
26、 2O O，C+COC+CO2 2 2CO 2CO，二氧化碳一般不表，二氧化碳一般不表现还原性，现还原性，A A错误，错误，C C正确。正确。高温高温=类型二型二 二氧化硫的漂白性二氧化硫的漂白性【典例典例】能能证明明SOSO2 2具有漂白性的是具有漂白性的是( )( )A.A.酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体后紫气体后紫红色消失色消失B.B.滴有酚滴有酚酞的的NaOHNaOH溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体后气体后红色消失色消失C.C.品品红溶液中通入溶液中通入SOSO2 2气体后气体后红色消失色消失D.D.溴水中通入溴水中通入SOSO2 2气体后橙
27、色消失气体后橙色消失【解析解析】选选C C。SOSO2 2气体通入酸性气体通入酸性KMnOKMnO4 4溶液后紫红色消失、通溶液后紫红色消失、通入溴水后橙色消失都是利用了入溴水后橙色消失都是利用了SOSO2 2的还原性；滴有酚酞的的还原性；滴有酚酞的NaOHNaOH溶液红色消失，是因为通入的溶液红色消失，是因为通入的SOSO2 2气体中和了碱；只有气体中和了碱；只有SOSO2 2气体气体通入品红溶液后红色消失，才能证明通入品红溶液后红色消失，才能证明SOSO2 2具有漂白性。具有漂白性。【变式训练变式训练】下列四种有色溶液与下列四种有色溶液与SOSO2 2作用，均能褪色：作用，均能褪色：品红溶
28、液品红溶液 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 溴水溴水滴有酚酞的滴有酚酞的NaOHNaOH溶液溶液其实质相同的是其实质相同的是( )( )A. B. C. D.A. B. C. D.【解析解析】选选D D。【变式备选变式备选】下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.因因为为SOSO2 2具具有有漂漂白白性性，所所以以它它能能使使品品红红溶溶液液、溴溴水水、KMnOKMnO4 4溶溶液、石蕊试液褪色液、石蕊试液褪色B.B.能使品红褪色的不一定是能使品红褪色的不一定是SOSO2 2C.SOC.SO2 2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、NaNa2 2O O2 2都能使红墨水褪色，
29、其原理都能使红墨水褪色，其原理相同相同D.D.盐酸能使滴有酚酞的盐酸能使滴有酚酞的NaOHNaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性溶液褪色，所以盐酸也有漂白性【解析解析】选选B B。A A项中项中SOSO2 2使溴水、使溴水、KMnOKMnO4 4溶液褪色是因为溶液褪色是因为SOSO2 2具有具有还原性，能使品红褪色是漂白性，还原性，能使品红褪色是漂白性，SOSO2 2不能使石蕊试液褪色，所不能使石蕊试液褪色，所以以A A项错误；项错误；B B项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是是SOSO2 2；C C项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；项错误
30、，因为这些漂白剂的漂白原理不相同；D D项错误，项错误，溶液褪色的原理是盐酸中和溶液褪色的原理是盐酸中和NaOHNaOH溶液使碱性变弱，并不是盐酸溶液使碱性变弱，并不是盐酸具有漂白性。具有漂白性。1.(20131.(2013揭阳高一检测揭阳高一检测) )从硫元素的化合价态上判断，下列物从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是质中的硫元素不能表现氧化性的是( )( )A.S B.NaA.S B.Na2 2S C.SOS C.SO2 2 D.H D.H2 2SOSO4 4【解析解析】选选B B。硫元素的化合价处于最低价态。硫元素的化合价处于最低价态( (如如NaNa2 2S)
31、S)时，只时，只具有还原性；处于中间价态具有还原性；处于中间价态( (如如S S、SOSO2 2) )时，既具有氧化性，又时，既具有氧化性，又具有还原性；处于最高价态具有还原性；处于最高价态( (如如H H2 2SOSO4 4) )时，只具有氧化性。时，只具有氧化性。2.2.将将SOSO2 2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为是因为SOSO2 2( )( )A.A.有漂白性有漂白性 B.B.有还原性有还原性C.C.有氧化性有氧化性 D.D.溶于水后溶液显酸性溶于水后溶液显酸性【解析解析】选选D D。SOSO2 2溶于水后生成溶于水
32、后生成H H2 2SOSO3 3，中和酚酞试液中的，中和酚酞试液中的碱，使溶液碱性下降，红色消失。碱，使溶液碱性下降，红色消失。3.3.关于关于SOSO2 2的叙述中，不正确的是的叙述中，不正确的是( )( )A.SOA.SO2 2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性B.SOB.SO2 2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸C.SOC.SO2 2能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，说明溶液褪色，说明SOSO2 2具有漂白性具有漂白性D.SOD.SO2 2气体通入品红溶液中，溶液褪色气体通入品红溶液中，溶液褪
33、色【解析解析】选选C C。A A项，项，SOSO2 2中硫元素化合价为中硫元素化合价为+4+4价，处于硫元价，处于硫元素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；素的中间价态，因此既有氧化性，又有还原性；B B项，项，SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3；C C项，体现了项，体现了SOSO2 2的还原性；的还原性；D D项，项，SOSO2 2具具有漂白性，能使品红溶液褪色。有漂白性，能使品红溶液褪色。4.4.下列物质中不能与下列物质中不能与SOSO2 2反应的是反应的是( )( )A.CaOA.CaO B. B.石灰水石灰水C.C.盐酸盐酸 D.OD.O2 2【解析解析】
34、选选C C。A A项，项，CaOCaO与与SOSO2 2发生反应发生反应CaO+SOCaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3；B B项，项，SOSO2 2与与Ca(OH)Ca(OH)2 2发生反应发生反应SOSO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (足量足量)=CaSO)=CaSO3 3+H+H2 2O O；D D项，项，SOSO2 2与与O O2 2能发生反应能发生反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3。催化剂催化剂5.5.下列有关下列有关SOSO3 3的说法中正确的是的说法中正确的是( )( )A.SOA.SO3 3极易溶于水，且与水反应生成极易溶于水，且与
35、水反应生成H H2 2SOSO4 4B.B.标准状况下，标准状况下，1 mol SO1 mol SO3 3的体积约为的体积约为22.4 L22.4 LC.C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SOSO3 3D.SOD.SO2 2、SOSO3 3均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色均具有漂白性，能使紫色石蕊试液褪色【解析解析】选选A A。A A项，项，SOSO3 3易溶于水，并与易溶于水，并与H H2 2O O发生反应发生反应SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4；B B项，标准状况下项，标准状况下SOSO3 3为固态物质，不能应用为固态物质，不能应
36、用气体摩尔体积气体摩尔体积22.4 L22.4 Lmolmol-1-1；C C项，项，S S与与O O2 2反应只生成反应只生成SOSO2 2，与，与O O2 2量多少无关；量多少无关；D D项，项，SOSO2 2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色；具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色；SOSO3 3没有漂白性，但能使石蕊试液变红色。没有漂白性，但能使石蕊试液变红色。6.A6.A、B B是两种常温下有刺激性气味的气体。将是两种常温下有刺激性气味的气体。将A A、B B分分别通入品通入品红溶液中，品溶液中，品红溶液都溶液都变为无色。将无色。将A A通入紫色石蕊通入紫色石蕊试液中，液中，溶液溶液变为红色
37、；将色；将B B通入紫色石蕊通入紫色石蕊试液中，溶液先液中，溶液先变红后褪色。后褪色。试回答下列回答下列问题：(1)(1)写出写出A A、B B的化学式：的化学式：A_A_，B_B_。(2)(2)写出写出A A与与NaOHNaOH反反应的化学方程式：的化学方程式：_或或_。(3)(3)写出写出B B与与NaOHNaOH溶液反溶液反应的离子方程式：的离子方程式：_。(4)(4)加加热通入通入A A后后变为无色的品无色的品红溶液，溶液，现象是象是_；加加热通入通入B B后后变为无色的品无色的品红溶液，溶液，现象是象是_。【解解析析】具具有有漂漂白白作作用用，能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色的的气气
38、体体有有ClCl2 2、SOSO2 2、O O3 3等等。A A气气体体不不能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液褪褪色色，但但能能使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液变变红色，所以红色，所以A A为为SOSO2 2：H H2 2O+SOO+SO2 2 H H2 2SOSO3 3。B B气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为气体使紫色石蕊试液先变红后褪色，为ClCl2 2：H H2 2O+ClO+Cl2 2 HCl+HClOHCl+HClO。HClHCl使紫色石蕊试液变红，使紫色石蕊试液变红，HClOHClO能使石蕊试液变为无色。能使石蕊试液变为无色。答案：答案：(1)SO(1)SO2 2 ClCl2 2(2)2NaOH+SO(2)2NaOH+SO2 2=Na=Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O ONaOH+SONaOH+SO2 2=NaHSO=NaHSO3 3(3)2OH(3)2OH- -+Cl+Cl2 2=Cl=Cl- -+ClO+ClO- -+H+H2 2O O(4)(4)溶液变为红色溶液变为红色 无明显变化无明显变化
