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1、【学习重点学习重点】会用三种守恒解决有关问题会用三种守恒解决有关问题【学习难点学习难点】守恒方法的灵活应用守恒方法的灵活应用【学习目标学习目标】1.学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法2.会用三种守恒解决有关问题会用三种守恒解决有关问题考点解读考点解读l高考中的地位：高考中的地位：守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。l 高考考察内容：高考考察内容：1.1.判断等式是否成立；判断等式是否成立； 2.2.判
2、断离子浓度大小；判断离子浓度大小；高考中的出题方式：高考中的出题方式：选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主电解质溶液中三大守恒之一电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒电荷守恒1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，即溶液不显电性。如硫酸钾溶液中，c(H+)+c（K+）=c(OH-)+2c(SO42-)【自主学习自主学习】书写注意：书写注意：准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子准确找出电解质溶液中所有的阳离子与阴离子（包括（包括H+与与OH-）。）。弄清电荷浓度和离子浓度的关系。弄清电荷浓度和离子浓度的关系。如：如：NHNH
3、4 4ClCl溶液中溶液中阳离子：阳离子：NHNH4 4+ + H H+ +阴离子：阴离子：ClCl- - OH OH- -C C(NH(NH4 4+ +)+)+C C(H(H+ +)=)=C C(Cl(Cl- -)+)+C C(OH(OH- -) )阳离子：阳离子： Na a+ 、H+ 阴离子：阴离子： OH- 、 S2- 、 HS-例例1：Na2S溶液溶液 Na2S=2Na+S2- S2-+H2O HS-+OH- HS- +H2O H2S +OH- H2O H+OH-【典例分析典例分析】C（ Na a+ ）+C（ H+ ）=C（ OH- ）+2C（ S2-）+C（ HS- ）试写出试写出N
4、aNaHCO3与与NaNa2CO3溶液的电荷守恒式：溶液的电荷守恒式：小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。则电荷守恒式相同。则电荷守恒式相同。阳离子：阳离子：NaNa+ 、H+阴离子：阴离子：CO32- 、 HCO3- 、OH-C(NaNa+)+C(H+) =2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)【合作探究合作探究】2.2.物料守恒：物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所前某元素的原
5、子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。如如0.1mol/L0.1mol/L的的NaHSNaHS溶液，溶液，n(Nan(Na+ +) )：n(Sn(S) )1 1：1 1，推出：，推出： 0.1mol/L=c(HS0.1mol/L=c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S) S) 或或C(NaC(Na+ +)= c(HS)= c(HS- -)+c(S)+c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S) 电解质溶液中三大守恒之二电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒物料守恒【自主学
6、习自主学习】醋酸钠溶液中：Na2CO3溶液中：Na2S溶液中：NaHCO3溶液中：NaHSO3溶液中：c(Na+)= c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na) 2c(CO32)2c(HCO3) 2c(H2CO3)2c(S2)2c(HS) 2c(H2S)= c(Na+)c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)= c(Na+)写出下列溶液中的物料守恒关系式写出下列溶液中的物料守恒关系式3.质子守恒质子守恒：水电离的特征是水电离的c(H+)=c(OH-),根据此关系可得出以下关系，如在Na2CO3溶液中：c(OH-)=c
7、(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)电解质溶液中三大守恒之三电解质溶液中三大守恒之三 质子守恒质子守恒【自主研究自主研究】NaNa2 2COCO3 3溶液溶液质子守恒关系式为：质子守恒关系式为：c(Nac(Na+ +)+c(H)+c(H+ +)=)=2c(CO2c(CO3 32-2-) +c(HCO) +c(HCO3 3- -)+c(OH)+c(OH- -) ) c(Nac(Na+ +)=)=2c(HCO2c(HCO3 3- -)+2c(CO)+2c(CO3 32-2-)+2c(H)+2c(H2 2COCO3 3) ) 电荷守恒关系式为：电荷守恒关系式为：物料守恒关系式为：物料守恒关
8、系式为：注意：注意：质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到质子守恒式也可由电荷守恒和物料守恒叠加得到 c(Hc(H+ +)+ c(HCO)+ c(HCO3 3- -) ) +2c(H+2c(H2 2COCO3 3) ) = = c(OHc(OH- -) ) 写出下列溶液中的质子守恒关系式写出下列溶液中的质子守恒关系式CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中溶液中溶液中NHNH4 4ClCl溶液中溶液中溶液中溶液中NaNa2 2S S溶液中溶液中溶液中溶液中c(OHc(OH-)=c(CH-)=c(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H+) )c(Hc(H) )c(NHc(NH3 3
9、 HH2 2O)O)+c(OHc(OH) )c(H+)+ c(HS- -) +2c(H2 2S) = c(OH- -) 单一溶质溶液中离子浓度大小的比较单一溶质溶液中离子浓度大小的比较1.NaAc溶液中微粒浓度大小:c(Na+) C(Ac) C(C( OH-) C(HAc) C（H+）2.NH4Cl溶液溶液微粒浓度大小微粒浓度大小:3.Na 2CO3溶液中离子浓度大小溶液中离子浓度大小:C(Cl-) C(NH4+)C(H+)C(NH3H2O)C(C( OH-)C(Na+) C(CO32) C(OH) C(HCO3) C(H+)4. NaHS溶液中微粒浓度大小溶液中微粒浓度大小: c(Na+ )
10、 c(HS- ) c(OH- )c(H2S)c(H+ )c(S2- ) 5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小溶液中微粒浓度大小: c(Na+) c (HO3-) c (H+) c (O32-) c (OH-) c (H2O3) 两种两种溶液混合溶液混合后离子后离子浓度的比较：浓度的比较： 例1、CH3COOH与CH3COONa的混合溶液（浓度均为0.01mol/L ），测得PH C（H+） C(C( OH-) c(CHc(CH3 3COOH)COOH)+ c(CH c(CH3 3COOCOO- -) ) =2 2c(c(NaNa+) )例.100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL
11、0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( )A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 2、两种物质恰好完全反应：、两种物质恰好完全反应： 返回A如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的如果一定量的醋酸和氢氧化钠混合后，溶液的PH=7PH=7，则各离子浓度的关系为，则各离子浓度的关系为3、两种物质反应，其中一种有剩余：、两种物质反应，其中一种有剩余： c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)
