金属与酸反应的图像问题

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1、1反应快慢程度：越靠前的越快，相同时间里生成H2的速度越快。Mg Zn Fe（ ）（ ）（ ）甲乙丙反应时间0产生H2质量MgZnFe 金属与酸反应的图像问题金属与酸反应的图像问题一、根据金属活动性顺序判断金属跟酸反应快慢将Mg 、 Zn、 Fe三种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中。2.生成氢气的质量：Mg Fe Zn3.活动性最弱的金属是活动性最弱的金属是 4.反应不再发生时，最先用完的一种物质是反应不再发生时，最先用完的一种物质是 FeMg 计算：（相同质量）计算：（相同质量）m克克镁、铝、锌、铁，分镁、铝、锌、铁，分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别与足量的稀盐酸反应

2、，产生氢气的质量分别是多少？别是多少？ 并按照由大到小的顺序排列？并按照由大到小的顺序排列？（相对原子质量（相对原子质量 镁：镁：24 铝：铝：27 铁：铁：56 锌：锌：65）二、等质量金属跟二、等质量金属跟足量（过量）足量（过量）的酸反应生成的酸反应生成H2质量多少比较质量多少比较等质量的不同金属等质量的不同金属与足量的与足量的酸酸反应产生氢气的质反应产生氢气的质量：量： Al Mg Fe Zn Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 mmmm2m24242m56562m656

3、56m272723m2727x1x2x3x4x1=x2=x3=x4=3m2727x1=2m2424x2=56562mx3=2m6565x4=金属元素的化合价金属元素的化合价金属的质量金属的质量金属的相对原子质量金属的相对原子质量氢气的质量氢气的质量=化合价绝对值（比值越小）,产生的氢气越多。相对原子质量Mg:12 Al：9 Fe ：28 Zn: 32.5等质量的等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应充分反应反应快慢程度：反应快慢程度：生成氢气的质量：生成氢气的质量：Mg Al Zn Fe AlMg Fe Zn等质量的等质量的Mg、Al

4、、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应充分反应产生氢气越多，产生氢气越多，纵坐标纵坐标越越高。高。金属的活动性越强，横坐标越小金属的活动性越强，横坐标越小./t/g(1).等质量的等质量的Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图充分反应，画出横坐标为反应时间纵坐标为氢气质量的坐标图Mg Al Zn Fe. . . .AlMg Fe Zn.Al.Mg.Zn .Fe (2)向向等等质量量的的Mg、 、Al、 、Zn、 、Fe中分中分别滴加等滴加等浓度的稀度的稀硫

5、酸至硫酸至过量量， ，Mg产生的生的氢气气质量的量的图像如像如图所示，所示，请在在图中画出中画出Al、 、Zn、 、Fe的的图像。像。 FeAlZnMg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2 Mg 2HClMgCl2H22Al6HCl2AlCl33H2Zn 2HClZnCl2 H2Fe 2HClFeCl2 H22424222566523272 y1y2y322424n256n56n26565n62727n232727nnny1=y2=y3=y4=三、三、过量过量的金属与等量的酸反应的金属与等量

6、的酸反应(等质量的氢气等质量的氢气) 若制取若制取n克氢气克氢气,所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？所需镁锌铁铝四种金属的质量各为多少？y4nn27n3 3y1=24n2 2y2=2 256ny3=65n2 2y4=氢气质量消耗金属的质量金属相对原子质量金属化合价相对原子质量化合价绝对值-（比值越大）,消耗的金属越多。制取等质量的等质量的氢气消耗金属的质量*制取1克氢气消耗金属的质量= - 相对原子质量金属化合价绝对值制取1克氢气消耗金属的质量Mg:12g Al：9g Fe ：28g Zn: 32.5g产生等质量产生等质量H2，消耗金属，消耗金属Mg、Al、Fe、Zn的质量的质量 ZnFe

7、Mg Al例例1:Mg、Al、Fe、Zn四种金属分别与稀盐酸（稀硫酸）充分反应制取等质量等质量氢气,画出横坐标为金属质质量量纵坐标为氢气质量的坐标图金属金属金属金属质量质量质量质量产生H2质量Al Mg Fe Zn. . . . .AlMgFe Zn Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2 Zn H2SO4ZnSO4 H2练习： ：1向向等等质量量的的Al、 、Fe(均已打磨均已打磨)中分中分别加入等加入等质量等量等浓度且度且过量量的稀硫酸，在下的稀硫酸，在下图中分中分别画出两者画出两者产生生氢气的气的质量随量随时间变化的

8、化的图像像FeAl2.室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量（酸反应，产生氢气的质量（m）与时间（）与时间（t）的关）的关系图正确的是系图正确的是C 3、向等向等质量的量的Mg、 、Al、 、Zn、 、Fe中加入等中加入等质量量等等浓度且度且过量量的稀硫酸，的稀硫酸，产生生氢气的气的质量随量随时间变化的曲化的曲线是（是（ ） ）D 4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ）(已知：A、B、C在生

9、成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序是ABCC反应速率最大的是AD相对原子质量是CBAAD 5、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。MgFeZnmtabc0t2t1t31.等质量的铝，镁，铁，锌四种金属与过量的盐酸反应产生气体最多的是（ ）A.镁 B.铁 C. 铝 D. 锌C2. 与足量的酸反应产生等质量的氢气，则消耗Al、Mg、Fe、Zn 质量最多的是( )A. Mg B. Zn C. Fe D. AlB课堂练习：3 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同

10、质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是()A反应结束后镁一定有剩余B反应消耗盐酸的总质量一定相等COt1时段，产生氢气的质量镁比铁大DOt2时段，参加反应的镁的质量与铁相等4.等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是() A 产生H2的速率NM B 生成H2的质量MN C 相对原子质量较大的是N D M、N两种金属中较活泼的是ND C5.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系

11、如图所示，根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是() A 放出的H2的质量是ABC B 金属活动性顺序ABC C 相对原子质量是ABC D 反应速率最大的是AA 2、等质量的金属等质量的金属A A、B B与相同质量的稀硫酸反与相同质量的稀硫酸反应，在反应中应，在反应中A A、B B均显均显+2+2价，产生氢气的质价，产生氢气的质量随时间变化的情况如右图。则：量随时间变化的情况如右图。则： 金属金属A A、B B的活动性：的活动性：_ 金属金属A A、B B的相对原子质量的相对原子质量_。 对于曲线对于曲线A A表示的反应，物质表示的反应，物质_ 有剩余。有剩余。 请你写出符合此图像的两种金属

12、：请你写出符合此图像的两种金属：A A：_B_B：_，并分别写出它们与稀硫酸，并分别写出它们与稀硫酸反应的方程式。反应的方程式。ABAB稀硫酸稀硫酸锌锌铁铁Fe H2SO4FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO4 H2总结：总结：等质量等质量的的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度且和等质量等浓度且过量过量的稀的稀硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。硫酸反应，比较生成氢气的质量和速率，完成下表。 注意：注意： 过量，过量， 用完用完 Mg Al Zn FeMg Al Zn Fe产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产生氢气的速率由大到小排列产

13、生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列产生氢气的质量由大到小排列稀硫酸稀硫酸金属金属AlMg Fe Zn Mg Al Zn FeC 9等质量且过量的Mg、Al、Zn、Fe和等质量等浓度的稀硫酸反应，产生的氢气质量随时间的变化曲线是（ ）Mg H2SO4MgSO4 H2 2Al3H2SO4Al2(SO4 )33H2Fe H2SO4FeSO4 H2Zn H2SO4ZnSO4 H2A 巩固.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）：（1） （2） B比A活泼，A、B均被完全反应 等质量的A比B放出的H2多 B放出H2的速度比A快时间为t1时，B产生的H2比A多，A的相对原子质量小于B的相对原子质量。