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1、第一节元素周期表第一节元素周期表第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期元素周期律律1卤族元素卤族元素1、卤族元素是元素周期表中的第、卤族元素是元素周期表中的第_纵行，是第纵行，是第_族，族，包括的元素的名称和符号：包括的元素的名称和符号：_。17A氟（氟（F）、）、氯（氯（Cl）、）、溴（溴（Br）、）、碘（碘（I）氟氟原子原子氯氯原子原子溴原子溴原子碘原子碘原子 2、根据卤素的原子结构，请你试着推、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。似性和递变性。2 F F ClCl Br I At Br I At 相似性相似
2、性 核电核电荷数荷数电子电子层数层数递递 变变 性性逐渐增大逐渐增大逐渐增多逐渐增多最外层最外层7 7个电子个电子3结构上的相同结构上的相同 性质上的相似性质上的相似决定决定（最外层均为（最外层均为7 7个电子）个电子）（1 1 1 1）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物）都能与金属反应生成金属卤化物（2 2 2 2）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（）都能与氢气反应生成卤化氢（HXHXHXHX）（3 3 3 3）都能与水反应都能与水反应都能与水反应都能与水反应（4 4 4 4）都能与碱反应）
3、都能与碱反应）都能与碱反应）都能与碱反应（回忆（回忆氯气氯气的性质的性质）(1) 卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+Cl2=2HCl光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定H2+Br2=2HBr加热加热500 ，HBr不稳定不稳定 H2+I2 2HI需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解5004光卤素单质与氢气反应卤素单质与氢气反应规律：规律：即：卤素单质与氢气反应即：卤素单质与氢气反应剧烈程度剧烈程度：F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2生成氢化物稳定性：生成氢化物稳定性：HFHFHClHCl HBr
4、HBrHIHIF2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱反应通式：反应通式： X2 + H2 = 2HX5实验探究：实验探究：卤素单质间的置换反应卤素单质间的置换反应实验实验内容内容现象现象化学方程式化学方程式实验结论实验结论书书P9步骤步骤1书书P9步骤步骤2静置后，液体静置后，液体分为分为两层两层。上。上层无色，下层层无色，下层分别呈分别呈橙色橙色、紫色紫色静置后，液静置后，液体分为体分为两层两层。上层无色，上层无色，下层下层紫色紫色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+B
5、r2=2KBr+I2随着核电荷随着核电荷数的增加，数的增加，卤素单质的卤素单质的氧化性强弱氧化性强弱顺序为：顺序为：F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐氧化性逐渐减弱减弱6（3）卤素单质与金属的反应）卤素单质与金属的反应氟（氟（F2）可以与可以与所有金属所有金属反应，氯（反应，氯（Cl2）、溴）、溴（Br2)、碘（、碘（I2）可以与）可以与大多金属大多金属反应。但反应。但F2、Cl2、Br2与变价金属反应生成与变价金属反应生成高价态高价态卤化物，卤化物，而而I2反应则生成反应则生成低价态低价态碘化物。碘化物。例如：例如：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+I2 FeI2 7卤素单质卤素单质颜
6、色状态颜色状态密度密度熔点熔点沸点沸点 F淡黄绿色气淡黄绿色气体体1.69g/L-219.6-188.1l黄绿色气体黄绿色气体3.214g/L-101-34.6r深红棕色液深红棕色液体体3.119g/mL-7.258.78 I紫黑色固体紫黑色固体4.93g/mL113.5184.4 卤素单质的物理性质卤素单质的物理性质8卤族元素在物理性质上的规律卤族元素在物理性质上的规律 浏览浏览P8P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：规律：结论：结论：（1 1）颜色）颜色 （2 2）状态）状态 （3 3）密度）密度 （4 4）熔沸点）熔沸点 逐渐逐渐增大增大
7、（自上而下）（自上而下）逐渐逐渐升高升高（自上而下）（自上而下）浅浅 深；深；气气 液液 固；固；9卤族元素的性质与结构卤族元素的性质与结构名称名称相似性相似性递递变性变性最外最外层层电电子数子数化学化学性质性质电子电子层数层数颜色颜色 密度密度 熔、熔、沸点沸点元素元素性质性质氢化氢化物稳物稳定性定性氟氟F氯氯Cl溴溴Br碘碘I7单质具单质具有有强氧强氧化性化性，与大多与大多数金属、数金属、非金属、非金属、强碱反强碱反应应逐逐 渐渐 增增 多多逐逐 渐渐 加加 深深逐逐 渐渐 增增 大大逐逐 渐渐 升升 高高逐逐 渐渐 减减弱弱非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱10碱金属和卤素之间性质的差异碱
8、金属和卤素之间性质的差异碱金属碱金属卤素卤素原子最外层原子最外层电子数电子数原子得失电原子得失电子能力子能力元素金属性、元素金属性、非金属强弱非金属强弱单质的熔、单质的熔、沸点沸点17失失电子能力电子能力增强增强得得电子能力电子能力减弱减弱金属性金属性(还原性还原性)逐渐增强逐渐增强非金属性非金属性(氧化氧化性性)逐渐减弱逐渐减弱逐渐降低逐渐降低逐渐升高逐渐升高讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势递变的趋势11总结：总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属至此我
9、们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。性。失失电电子子的的能能力力逐逐渐渐增增强强得得电电子子的的能能力力逐逐渐渐减减弱弱还还原原性性逐逐渐渐增增强强氧氧化化性性逐逐渐渐减减弱弱金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱12比较元素的非金属性强弱有哪些方法？比较元素的非金属性强弱有哪些方法？与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱物的稳定性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱单质间的置换反应单质间的置换反应13随
10、堂练习随堂练习1、下列关于卤化氢的说法不正确的是（、下列关于卤化氢的说法不正确的是（ ）A.卤素核电荷数越大，氢化物越稳定卤素核电荷数越大，氢化物越稳定B.卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定C.卤化氢稳定性为卤化氢稳定性为HFHClHBrHID.卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定A2、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（质的递变规律不正确的是（ ）A.单质的密度依次增大单质的密度依次增大B.单质的熔、沸点依次升高单质的熔、沸点依次升高C.Cl2可从可从KBr溶液
11、中氧化出溶液中氧化出Br2 D.F2可从可从NaCl溶液中还原出溶液中还原出Cl2D143、砹（、砹（At）是核电荷数最大的卤族元素，推测砹是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）A、砹化氢砹化氢HAt很稳定很稳定B、砹易溶于某些有机溶剂砹易溶于某些有机溶剂C、砹是有色固体砹是有色固体D、AgAt不溶于水，不溶于水，NaAt易溶于水易溶于水A4、氰气的分子式为（、氰气的分子式为（CN）2，其性质和卤素相似，称为，其性质和卤素相似，称为“类卤素类卤素”。以下关于（。以下关于（CN）2的叙述中不正确的是（的叙述中不正确的是（ ）A、（
12、、（CN）2化学性质活泼化学性质活泼B、 （CN）2不能和不能和NaOH反应反应C、 （CN）2参与反应时常作氧化剂参与反应时常作氧化剂D、 （CN）2可以和可以和H2反应反应B15原子的构成原子的构成原子原子核外电子核外电子原子核原子核每个电子带一个单位负电荷每个电子带一个单位负电荷质子质子中子中子每个质子带一个单位每个质子带一个单位正电荷正电荷 不显电性不显电性三、核素三、核素1、质量数、质量数原子的质量主要集中在原子的质量主要集中在_上，质子和中子的相对质量都近上，质子和中子的相对质量都近似为似为1，如果忽略电子质量，将核内所有，如果忽略电子质量，将核内所有_加加起来所得的数值就是该原子
13、的质量数。起来所得的数值就是该原子的质量数。原子核原子核质子和中子的相对质量近似值质子和中子的相对质量近似值质量数（质量数（A）=_质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）162、元素、元素具有相同具有相同_的的_的的_。核电荷数（即质子数）核电荷数（即质子数）同一类同一类原子原子总称总称3、核素核素 具有具有_和和_的的_。（符号：。（符号： _）一定数目的质子一定数目的质子一定数目的中子一定数目的中子一种原子一种原子ZA Xmn+的的含义：含义：X_ A_ Z_ n_ m_。ZA X元素符号元素符号质量数质量数质子数质子数离子所带电荷数离子所带电荷数分子中所含原子数目分子中所含原子数目1
14、74、同位素、同位素_的的_之间互称同位素之间互称同位素（即（即_相同而相同而_不同的不同的同一元素的不同原子）。同一元素的不同原子）。质子数质子数中子数中子数同一元素同一元素不同核素不同核素元素元素符号符号原子（即核原子（即核素）符号素）符号原子原子名称名称质子数质子数 中子数中子数 质量数质量数H11 H氕氕12 H或或D氘氘13 H或或T氚氚111012123186、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量元素元素的相对原子质量的相对原子质量：按照该元素按照该元素各种核素原子各种核素原子所占的一定百分比算出所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中
15、的相对原子质量）的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）Mr = Mr1 a%+Mr2 b%+ Mr3 c%+ 5、同位素的用途、同位素的用途原子原子的相对原子质量的相对原子质量 = m（原子）原子）1/12m（612C原子）原子）19随堂练习随堂练习1、23He可以作为核聚变材料。下列关于可以作为核聚变材料。下列关于23He的叙述正确的是（的叙述正确的是（ ）A. 23He和和13H互为同位素互为同位素B. 23He原子核内中子数为原子核内中子数为2C. 23He原子核外电子数为原子核外电子数为2D. 23He代表原子核内有代表原子核内有2个质子个质子 和和3个中个中子的氦原子子的氦原子C2、某微粒用、某微粒用ZAR(n+1)+表示，下列关表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（于该微粒的叙述正确的是（ ）BA、所含质子数、所含质子数 = A - n B、所含中子数、所含中子数 = A - ZC、所含电子数、所含电子数 = Z + nD、所含质子数、所含质子数 = A + Z203、以下互称为同位素的是（、以下互称为同位素的是（ ）A、金刚石和石墨金刚石和石墨B、CO和和CO2C、D和和TD、1H216O和和2H218OC21作业：赢在课堂作业：赢在课堂22
