十七章碱金属和碱土金属

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1、第十七章第十七章 碱金属和碱土金属碱金属和碱土金属一、碱金属和碱土金属的通性一、碱金属和碱土金属的通性二、碱金属和碱土金属的单质二、碱金属和碱土金属的单质三、化合物三、化合物四、离子晶体盐类的溶解性四、离子晶体盐类的溶解性氖故洗琶瞪谎膏丈插祝访滥锁拙疲蓖取暑丑验乓丛版荡诈拢莹伯瘪务复蝎十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241 117-1 17-1 碱金属碱金属和碱土金属的通性和碱土金属的通性AA：LiLi、NaNa、K K、RbRb、CsCs、(Fr)(Fr)A: BeA: Be、MgMg、CaCa、SrSr、BaBa、(Ra)(Ra) 金属活性金属活

2、性 碱金属碱金属 碱土金属碱土金属 化合物以离子型为主化合物以离子型为主, Li, Li、BeBe、MgMg部分化合物有部分化合物有明显的共价性。明显的共价性。 俗名：俗名：光卤石、石膏、菱镁矿、方解石、重晶石等光卤石、石膏、菱镁矿、方解石、重晶石等漓映艾静拥眠候菌祥牢啤怯找系待啪獭档漾疙突颠乔盈撵彩芯牌嘎何籍蝉十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242 2碱金属和碱土金属元素的基本性质碱金属和碱土金属元素的基本性质元素符号元素符号LiLiNaNaK KRbRbCsCsI I1 1520520496496419419403403376376电负性电负性0

3、.980.980.930.930.820.820.820.820.790.79/V/V-3.045-3.045-2.714-2.714-2.925-2.925 -2.925-2.925 -2.923-2.923元素符号元素符号BeBeMgMgCaCaSrSrBaBaI I1 1900900738738590590550550503503电负性电负性1.571.571.311.311.001.000.950.950.890.89/V/V-1.85-1.85-2.36-2.36-2.87-2.87 -2.87-2.87 -2.91-2.91时崭坍达曝位银忠奢叹元那络拔隋米父捌螺谅朔佣乒呕厘裔羚滓室

4、宵弟碉十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20243 3Li BeLi BeNa MgNa MgK CaK CaRb CsRb CsCs BaCs Ba原原子子半半径径增增大大金金属属性性、还还原原性性增增强强电电离离能能、电电负负性性减减小小原子半径减小原子半径减小金属性、还原性减弱金属性、还原性减弱电离能、电负性增大电离能、电负性增大疤母惦掠蓑氮场泅贬荆钠捶牧翰涟革凉烷航梭捏壮决声誉谱峪邵竞碗偶骋十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20244 417-2 17-2 碱金属碱金属和碱土金属的单质和碱土金属的单质一、物理性

5、质一、物理性质 通性通性 银白色光泽银白色光泽, ,熔沸点低，硬度小，密度小，导熔沸点低，硬度小，密度小，导电性好，延展性好。电性好，延展性好。 1. 1.储存：储存：Li(=0.534gcmLi(=0.534gcm-3-3) )，最轻的金属，最轻的金属，浸在液体石蜡或封存在固体石蜡中，其它金属一般浸在液体石蜡或封存在固体石蜡中，其它金属一般放在煤油中。放在煤油中。 2. 2.切割：除切割：除BeBe、MgMg外，余皆可用刀切割。最软外，余皆可用刀切割。最软CsCs（硬度（硬度0.20.2）. .潮糙照猖嘎舍够页稿雏禹短菏贴烟抚长的拂攫蓑莽醇脚寿吻挪只百轿血垫十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属

6、和碱土金属8/30/20248/30/20245 53.3.光电效应：光电效应：CsCs（电子活性极高）（电子活性极高）4.4.液态合金：液态合金：K-Na;Na-HgK-Na;Na-Hg二、化学性质二、化学性质1.1.与水反应与水反应 （AA） 2M+2H 2M+2H2 2O=2MOH+HO=2MOH+H2 2 Li Na K Rb Cs Li Na K Rb Cs强强 现象：难熔现象：难熔 熔球熔球 H H2 2燃烧燃烧 爆炸爆炸 思考思考 Li Li的的最小，但与水的反应活性最弱最小，但与水的反应活性最弱 LiLi熔点高，生成的熔点高，生成的LiOHLiOH难熔难熔嫡遣段凹糠虎僵烬蠢桓天

7、啮拆矩球白体哉汰共撬苯扎主郝拘氧崩编淳辞绦十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20246 6 Li Na K Li Na K式曙豁慑滋能丽淤炭凰溶昭全俐契蕉咸钮鬼失筋乔馈甘慨炒宗裕警赴枯订十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20247 7A M+2HA M+2H2 2O=M(OH)O=M(OH)2 2+H+H2 2 Be Mg Ca Sr Ba Be Mg Ca Sr Ba强强与水蒸气反应与水蒸气反应 与热水反应与热水反应 冷水中反应冷水中反应CaCa与水与水的反应的反应光毁蛾稽敞矢洗艾邮降眯晤素模傍膊鸵泊柿屯称梨龟骑漱类

8、蚕板胀宰焊织十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20248 82.2.与其它非金属反应，空气中易氧化与其它非金属反应，空气中易氧化3.3.颜色反应颜色反应 Ca Ca、SrSr、BaBa及碱金属的挥发性化合物，在无及碱金属的挥发性化合物，在无色火焰中灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色。色火焰中灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色。 Li: Li:红色红色Na: Na: 黄色黄色祷寅撅爵实搓庇迟札惹鞋弓叛霜窍蒜氏寒倒苍洗崎怒钻槽呵辫虎卞礼蹈及十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20249 9K K、RbRb、CsCs：紫色（通过钴玻璃

9、观察）：紫色（通过钴玻璃观察）CaCa：橙红：橙红SrSr：洋红：洋红Ba: Ba: 绿绿牌丛胡萝驭荣翘乔膨秉购术父慈业烙耘巩吧篇钝命滇磷叠交咐院偷剑窑毋十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241010利用焰色反应只可鉴定单个离子利用焰色反应只可鉴定单个离子4.4.与液氨作用与液氨作用 Ca Ca、SrSr、BaBa及碱金属等与液氨作用生成及碱金属等与液氨作用生成兰色溶液兰色溶液, ,放置时能缓慢释放放置时能缓慢释放H H2 2. . 2Na(s)+2NH 2Na(s)+2NH3 3(l)=2Na(l)=2Na+ +2NH+2NH2 2- -+H+H2

10、2(g)(g)失滩故咯贱汹镶我幸候蝇街蔓离骋宫译姬赘姐嵌止木氓骂咐析幸铜毯辟瓣十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241111三、制备三、制备1.1.熔盐电解法熔盐电解法熔盐熔盐: :氯化物氯化物( (熔点低）熔点低）+ +助熔剂助熔剂助熔剂助熔剂CaCICaCI2 2的作用的作用 降低电解质的熔点，防止钠挥发降低电解质的熔点，防止钠挥发. .（熔点：（熔点：NaCINaCI，1073K; Na1073K; Na：熔点：熔点371K371K；沸；沸点点1156K;1156K;混合盐，混合盐，873K. 873K. ）提牺锯旁氛晦锭悲寐焦荐晋蛛斤浓漱赋祁葡

11、疏亨洞砂距持相虹码届白俱蔼十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241212 减小减小NaNa的分散性。的分散性。( (混合物密度大，液混合物密度大，液NaNa可浮其上可浮其上) )此法不适合制此法不适合制K(RbK(Rb、Cs)Cs)A A：K K易溶于熔融易溶于熔融KCIKCI中中B B：电解过程中产生的：电解过程中产生的KOKO2 2和和K K会发生爆炸反应会发生爆炸反应2.2.热还原法热还原法（用碳或碳化物做还原剂）（用碳或碳化物做还原剂）啡肘悬场皿拔哎挑袒汉葬绒荷详啡淡寄睦恿垦弹恭翱有沽八嵌讼薪僚方薛十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8

12、/30/20248/30/202413133.3.金属置换法金属置换法 主制主制K K、RbRb、Cs(Cs(高温、低压）高温、低压） 思考思考 不活泼金属置换活泼金属，是不活泼金属置换活泼金属，是否与金属活泼性顺序矛盾？否与金属活泼性顺序矛盾？踊聋牡驱俗踪苇柬擂锡箕屯丸苗茅恐甩剂颓厄朱邹物贝么朵症恤弃规惋馁十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/2024141417-3 17-3 化合物化合物一、氧化物一、氧化物 普通氧化物普通氧化物 过氧化物过氧化物 超氧化物超氧化物 臭氧化物臭氧化物A NaA Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaONaO2

13、2 KO KO3 3A CaO CaOA CaO CaO2 2 CaOCaO4 4普通氧化物普通氧化物(O(O2-2-) )过氧化物过氧化物(O(O2 22-2-) )超氧化物超氧化物(O(O2 2- -) )万奋排澳渔佃劣渗呕骑泪僻刷闹轧斤奖疆捣纂捷骑橱被市氧妄师吉昭邮迈十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/202415151.1.碱金属氧化物碱金属氧化物* * 碱金属在空气中充分燃烧的产物碱金属在空气中充分燃烧的产物碱金属碱金属LiLiNaNaK Rb CsK Rb CsO O2 2LiLi2 2O ONaNa2 2O O2 2MOMO2 2N N2 2L

14、iLi3 3N N- - 辈灵瘁考屿盯物炮耳期孟和登停袱佃抢闷荒换芽个香换火咸褂埔怔摄章柴十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241616普通氧化物普通氧化物制制备备4Li+O4Li+O2 2=2Li=2Li2 2O ONaNa2 2O O2 2+2Na=2Na+2Na=2Na2 2O O2KNO2KNO3 3+10K=6K+10K=6K2 2O+NO+N2 2性质：性质： Li Li2 2O NaO Na2 2O O K K2 2O O RbRb2 2O O CsCs2 2O O 颜色颜色 白白 白白 淡黄淡黄 亮黄亮黄 橙红橙红稳定性稳定性 较稳定较

15、稳定 熔点前即分解熔点前即分解减弱减弱与水反应与水反应 LiOH MOHLiOH MOH谰梁赶辖间溺村祖侄郧妒沉暮绚妓拄愤陵瞄舶逃扦闽兆窗戚纽望供矽舒梆十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241717过氧化物过氧化物NaNa2 2O O2 2:2Na+O:2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2( (淡黄粉末）淡黄粉末） NaNa2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 2(H(H2 2O+OO+O2 2） Na Na2 2O O2 2+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H

16、2 2O O2 2(H(H2 2O+OO+O2 2） 2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 CrCr2 2O O3 3+3Na+3Na2 2O O2 2=2Na=2Na2 2CrOCrO4 4+Na+Na2 2O O 2NaCrO2NaCrO2 2+3Na+3Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaO=2Na2 2CrOCrO4 4+4NaOH+4NaOH MnOMnO2 2+Na+Na2 2O O2 2=Na=Na2 2MnOMnO4 4 ( (熔矿剂熔矿剂) )碱性条件下为强氧化剂，遇棉花、木炭等爆炸碱性条件下为强

17、氧化剂，遇棉花、木炭等爆炸. .污铺即怀舵粟谣亿礁援跃经蕴牌碍狞沛火酵击勇秒经床腐惹旭帐菏棚属罚十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20241818 超氧化物超氧化物K(RbK(Rb、Cs)+OCs)+O2 2MOMO2 2（红色）（红色）2KO2KO2 2+2H+2H2 2O=2KOH+HO=2KOH+H2 2O O2 2+O+O2 22KO2KO2 2+H+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+H+H2 2O O2 2+O+O2 24KO4KO2 2+2CO+2CO2 2=2K=2K2 2COCO3 3+3O+3O2 2 过氧化物、超氧化物

18、广泛用做引火剂、供氧剂、过氧化物、超氧化物广泛用做引火剂、供氧剂、漂白剂。漂白剂。 臭氧化物臭氧化物(KO(KO3 3、RbORbO3 3、CsOCsO3 3) )3KOH(s)+2O3KOH(s)+2O3 3(g)=2KO(g)=2KO3 3(s)+KOHH(s)+KOHH2 2O(s)+1/2OO(s)+1/2O2 2(g)(g)RORO3 3不稳定不稳定RORO2 2+O+O2 2 4MO 4MO3 3+2H+2H2 2O=4MOH+5OO=4MOH+5O2 2广搏微厚住涸阎侮久夫莫多巷酋帐湖诽七猖莱予令瞧茹髓眉司沫破践撩杂十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248

19、/30/202419192.2.碱土金属氧化物碱土金属氧化物 * * 碱土金属在空气中充分燃烧碱土金属在空气中充分燃烧碱土金属碱土金属1 1BeBeMgMgCa Sr BaCa Sr BaO O2 2MOMOMO( MOMO( MO2 2 MO MO4 4 ) )N N2 2M M3 3N N2 2MM3 3N N2 2+6H+6H2 2O=3M(OH)O=3M(OH)2 2+2NH+2NH3 3MOMO均白色固体，较稳定。均白色固体，较稳定。CaCa在空气中充分燃烧的产物溶于水有何现象？在空气中充分燃烧的产物溶于水有何现象？秃久癌兔筑卒士撑蛤副贮或秩催释涡氧晨狈素鲍姐芥露鉴套舵崎淄镭爪宋十七

20、章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242020镁带的燃烧镁带的燃烧贩啊尤啼忘胳狮咨踞综窥映燥缩科喘癣女颁刁整淘斟择吴胚农范撅长天伎十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242121二、氢氧化物二、氢氧化物1.1.碱金属氢氧化物碱金属氢氧化物 物理性质：物理性质：白色固体，除白色固体，除LiOHLiOH外，均易溶于水外，均易溶于水并放出大量热。并放出大量热。固体在空气中易吸湿潮解，固体在空气中易吸湿潮解，NaOHNaOH可可用做干燥剂。用做干燥剂。对纤维、皮肤及其它有机物具有强腐对纤维、皮肤及其它有机物具有强腐蚀性蚀性-

21、 -苛性碱（熔融或蒸浓苛性碱（熔融或蒸浓NaOHNaOH时，可用时，可用AgAg、NiNi或或FeFe制容器）。制容器）。 LiOH NaOH KOH RbOH CsOH LiOH NaOH KOH RbOH CsOH碱性碱性 中强中强 强强 强强 强强 强强水溶性水溶性 难难 易易 易易 易易 易易雇躁硅军盾娥韶糯煮炬伪精浇接蝎塞礼埋燕滓擎酪卿蹬执全铁抬挫蛮理鼎十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242222化学性质：化学性质：与酸、酸性氧化物及盐等反应与酸、酸性氧化物及盐等反应 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+

22、H+H2 2O O 配不含配不含NaNa2 2COCO3 3溶液：先配饱和液，静置，溶液：先配饱和液，静置， NaNa2 2COCO3 3，清液用煮沸冷却的蒸馏水冲稀。，清液用煮沸冷却的蒸馏水冲稀。 NaOH+NHNaOH+NH4 4CI=NaCI+HCI=NaCI+H2 2O+NHO+NH3 3 实验室制实验室制NHNH3 3 6NaOH+Fe6NaOH+Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3=2Fe(OH)=2Fe(OH)3 3 +3Na+3Na2 2SOSO4 4 除去溶液中的杂质除去溶液中的杂质FeFe3+3+势郎浆缄始媳涣松刺湍哼纽嘻吕椭教毫蛊获寨毗销推关捍任柔叁颐拭数鲍十七章碱金

23、属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242323与两性金属（与两性金属（ZnZn、AIAI）、某些非金属（）、某些非金属（B B、SiSi）及其氧化物反应）及其氧化物反应 2AI+2NaOH+6H 2AI+2NaOH+6H2 2O=2NaAI(OH)O=2NaAI(OH)4 4+3H+3H2 2 AI AI2 2O O3 3+2NaOH=2NaAIO+2NaOH=2NaAIO2 2+H+H2 2O O Si+2NaOH Si+2NaOH（浓）（浓）+H+H2 2O=NaO=Na2 2SiOSiO3 3+2H+2H2 2 SiO SiO2 2+2NaOH=Na+2N

24、aOH=Na2 2SiOSiO3 3+H+H2 2O O（玻璃瓶用橡皮塞）（玻璃瓶用橡皮塞）挚曾郴蹈呢液易济挑灿竹抑透碰分脑蔗灼镁谬擦郑牙导布疏孕旦侣佛味产十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242424与多变价非金属（与多变价非金属（CICI2 2、BrBr2 2、I I2 2、P P、S)S)发发生歧化反应生歧化反应X X2 2+6OH+6OH- -=5X=5X- -+XO+XO3 3- -+3H+3H2 2O O 3S+6NaOH=2Na3S+6NaOH=2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O OP P4 4+3KOH

25、+3H+3KOH+3H2 2O=3KHO=3KH2 2POPO2 2+PH+PH3 3可齿陀栋燎赶驭阉藩碎敦局哥童裹港仅辩克瓶歧讯雏孝炙孵杜混灿例稀蕴十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/202425252.2.碱土金属氢氧化物碱土金属氢氧化物 Be(OH)Be(OH)2 2 Mg(OH) Mg(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2 Sr(OH) Sr(OH)2 2 Ba(OH) Ba(OH)2 2 两性两性 中强中强 强强 强强 强强 难溶难溶 难溶难溶 微溶微溶 易溶易溶 易溶易溶* * Be(OH)Be(OH)2 2+2H+2H+ += Be=

26、 Be2+2+2H+2H2 2O O Be(OH) Be(OH)2 2+2OH+2OH- -= Be(OH)= Be(OH)4 42-2-Ca(OH)Ca(OH)2 2：熟石灰、石灰水、消石灰；：熟石灰、石灰水、消石灰；CaOCaO：生石灰：生石灰 Ca(OH) Ca(OH)2 2+CO+CO2 2= CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2= Ca= Ca（HCOHCO3 3）2 2辰疾囚忧卡泌灶腿刀姻枣墒碰汁缔诡肌沼谤瘫婪撅耙份砷桃慨绷黍舌砧绘十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242626判断主族金

27、属氢氧化物的经验公式判断主族金属氢氧化物的经验公式RORO- -+H+H+ +ROHRROHR+ +OH+OH- - R R的的值越大，静电引力越强，值越大，静电引力越强，R R吸引氧原吸引氧原子电子云的能力越强，子电子云的能力越强，ROHROH的酸性越强。的酸性越强。肄减硬坎泥泥眷愧叹穆这涟肿耶互馆周琢讣褪疽般擅最淋折瑚携腐站脊油十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242727三、盐类三、盐类1.1.晶体类型晶体类型 LiCI LiCI、BeCIBeCI2 2、MgCIMgCI2 2等共价，余离子型等共价，余离子型. .2.2.颜色颜色 M M+ +、

28、M M2+2+无论晶体还是水溶液均无色无论晶体还是水溶液均无色. .若与之结合若与之结合的阴离子（不包括的阴离子（不包括X X- -）无色，则盐无色或白色）无色，则盐无色或白色; ;若阴若阴离子有色，则化合物一般显阴离子的颜色，如离子有色，则化合物一般显阴离子的颜色，如BaCrOBaCrO4 4( (黄色黄色),K),K2 2CrCr2 2O O7 7( (橙红色橙红色) )，KMnOKMnO4 4( (紫红紫红）。）。莉替笑仙僻着隋刨取肃耻骏杨锭旧传捎婚矢迸蜒膊张峦瓤炭频侩逻浴藻抄十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/202428283. 3. 溶解性溶解性

29、碱碱金金属属盐盐 大多易溶，部分大多易溶，部分锂盐锂盐及少数及少数大阴离子大阴离子组成的盐组成的盐微溶或难溶微溶或难溶Li:Li:LiF LiF 、LiLi2 2COCO3 3、LiLi3 3POPO4 4、LiKFeIOLiKFeIO6 6( (高碘酸铁钾高碘酸铁钾锂锂 等难溶等难溶Na:Na:NaSb(OH)NaSb(OH)6 6 、NaZn(UONaZn(UO2 2) )3 3(Ac)(Ac)9 96H6H2 2O O 六羟基合锑六羟基合锑()()酸钠酸钠 醋酸铀铣锌钠醋酸铀铣锌钠 K,Rb,Cs:K,Rb,Cs:M M3 3Co(NOCo(NO2 2) )6 6 、MB(CMB(C6

30、6H H5 5) )4 4、MCIOMCIO4 4、M M2 2PtCIPtCI6 6 等难溶等难溶狙迁凛牺询慢乍剪柔张通交碎盐聋翁粤吨儒桔黎崎榷晶非旺则突肪哭匣企十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20242929碱土金属盐碱土金属盐: :M(NOM(NO3 3) )2 2、M(CIOM(CIO3 3) )2 2、M(CIOM(CIO4 4) )2 2、M(Ac)M(Ac)2 2、MXMX2 2(X=CI,Br,I) (X=CI,Br,I) 、BeFBeF2 2、BeSOBeSO4 4、BeCrOBeCrO4 4、MgSOMgSO4 4、MgCrOMgCr

31、O4 4易溶易溶, ,余难溶余难溶. . 溶溶 解解 规规 律律1.Be1.Be盐多数易溶盐多数易溶, ,镁盐部分易溶镁盐部分易溶,Ca,Sr,Ba,Ca,Sr,Ba盐多盐多数难溶。数难溶。2.Ca2.Ca、SrSr、BaBa硫酸盐、铬酸盐的溶解度依次减硫酸盐、铬酸盐的溶解度依次减小；氟化物溶解度依次增大。小；氟化物溶解度依次增大。酿勿珐歼润阅庚碉撮适蚂垛邦东苇舶践长镑猎钦扩群咎盈载吉糕甩新粘酝十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20243030碳酸盐易溶于过量碳酸盐易溶于过量COCO2 2溶液溶液 CaCO CaCO3 3+CO+CO2 2=Ca(HCO=

32、Ca(HCO3 3) )2 2硫酸盐易溶于浓硫酸硫酸盐易溶于浓硫酸 BaSO BaSO4 4+H+H2 2SOSO4 4=Ba(HSO=Ba(HSO4 4) )2 23.3.草酸钙是所有钙盐中溶解度最小的草酸钙是所有钙盐中溶解度最小的. .4.MCO4.MCO3 3、MCMC2 2O O4 4、MCrOMCrO4 4、M M3 3(PO(PO4 4) )2 2等难溶于水等难溶于水, ,易易溶于强酸溶于强酸. . CaC CaC2 2O O4 4+H+H+ +=Ca=Ca2+2+HC+HC2 2O O4 4- - 2BaCrO 2BaCrO4 4+2H+2H+ +=2Ba=2Ba2+2+Cr+C

33、r2 2O O7 72-2-+H+H2 2O O墟补元谐浆氧喀崇箩岗柑掖湍钧敞绕戍惑俯脐戒翰航价拽痈缀沽域囊务锤十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/202431314. 4. 稳定性稳定性碱金碱金属盐属盐1.1.卤化物：高温挥发不分解卤化物：高温挥发不分解2.2.硫酸盐：不挥发，难分解硫酸盐：不挥发，难分解3.3.碳酸盐：碳酸盐：LiLi2 2COCO3 3在在1543K1543K分解，余难分解分解，余难分解4.4.硝酸盐：硝酸盐：4LiNO4LiNO3 3=2Li=2Li2 2O+4NOO+4NO2 2+O+O2 2 2MNO 2MNO3 3=2NaNO=

34、2NaNO2 2+O+O2 2(M=Na,K,Rb,Cs)(M=Na,K,Rb,Cs)俊迟早呼娇作闹颂篱激鬼皮润拷踞协膏控惰渡叼茸娱污肾梗盅手沥祝军胚十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20243232碱土碱土金属金属盐盐1.1.卤化物、硫酸盐稳定卤化物、硫酸盐稳定2.2.碳酸盐碳酸盐高温分解高温分解 BeCO BeCO3 3 CaCO CaCO3 3 BaCO BaCO3 3 373K 1173K 1633K 373K 1173K 1633K3.3.硝酸盐硝酸盐易分解易分解2M(NO2M(NO3 3) )2 2=2MO+4NO=2MO+4NO2 2+O+O

35、2 2(M=Be,Mg)(M=Be,Mg)M(NOM(NO3 3) )2 2=M(NO=M(NO2 2) )2 2+O+O2 2(M=Ca,Sr,Ba)(M=Ca,Sr,Ba)M(NOM(NO3 3) )2 2=MO+ NO=MO+ NO2 2+NO(+NO(高温）高温）4. 4. 稳定性稳定性燕瞧谍颅途澜蛰捂烽萧仆外尸街敛虏先窒惠惜唆夹团中萝溶漓棵蒸汀术嗽十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/202433335.5.形成结晶水合物的倾向形成结晶水合物的倾向碱金属碱金属 Li Na K Rb Cs Li Na K Rb Cs减小减小 M M+ +离子半径越小，

36、作用于水分子的电场越强，水离子半径越小，作用于水分子的电场越强，水合热越大，水合物越稳定。合热越大，水合物越稳定。 碱土金属规律不明显。碱土金属规律不明显。6.6.水解性水解性碱金属弱酸盐均水解碱金属弱酸盐均水解- -碱性碱性碱土金属：碱土金属：BeCIBeCI2 24H4H2 2O=BeO+2HCI+3HO=BeO+2HCI+3H2 2O O MgCI MgCI2 26H6H2 2OMg(OH)CIMgOOMg(OH)CIMgO煮委凌致志炎谴词距粒屉迫断积饯锚流攻山彬柯靖快负磐啥互蜡搅苞蔓镑十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/202434347.7.形成复

37、盐的能力形成复盐的能力光卤石类：光卤石类：MCIMgCIMCIMgCI2 26H6H2 2O M=KO M=K+ +、RbRb+ +、CsCs+ +矾类矾类M M2 2SOSO4 4 MSO MSO4 46H6H2 2O O M M2 2SOSO4 4 M M2 2(SO(SO4 4) )3 324H24H2 2O OM()=NHM()=NH4 4+ +、NaNa+ +、K K+ +、RbRb+ +、CsCs+ +M()=M()=FeFe2+2+、CoCo2+2+、NiNi2+2+、ZnZn2+2+、CuCu2+2+、HgHg2+2+M()=FeM()=Fe3+3+、CrCr3+3+、AIAI

38、3+3+焰颠吱啸勺拭两甭唬硫扛信抹袒姬壳缴儡收煌守卿骏蹋晦耸寞抛甄鄂疽椭十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20243535习题解答：习题解答：4 4：3Na3Na2 2O O2 2+2NaCrO+2NaCrO2 2+2H+2H2 2O=2NaO=2Na2 2CrOCrO4 4+4NaOH+4NaOH 2Na 2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2 Na Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2O O2 2 Na Na2 2O O2 2+H+H2 2SOSO4

39、 4=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O O2 210:Be(OH)10:Be(OH)2 2与与Mg(OH)Mg(OH)2 2 酸碱性不同酸碱性不同 BeCO BeCO3 3与与MgCOMgCO3 3 热稳定性不同热稳定性不同 BeF BeF2 2与与MgFMgF2 2 水溶性不同水溶性不同舀州篷凛奴躺沽翰燥点沂晴丫喜泉懂善蓑位减乎慈挎住泅呆售虑玫蟹哺笆十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20243636MgCOMgCO3 3 BaCO BaCO3 3 Na Na2 2COCO3 3 CaCICaCI2 2 NaNa2 2SOSO4 4H H2

40、2O OMgCOMgCO3 3 BaCO BaCO3 3NaNa2 2COCO3 3 CaCICaCI2 2 NaNa2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4COCO2 2( MgCO( MgCO3 3 ) )BaSOBaSO4 4+CO+CO2 2( BaCO( BaCO3 3 ) )BaCIBaCI2 2 BaCOBaCO3 3 BaSOBaSO4 4HCIHCI CaCICaCI2 2（NaNa2 2SOSO4 4) )COCO2 2（NaNa2 2COCO3 3) )终叙逝儡欧咙疾惊茧茹赘谩蘸吭猫尧裔骂寨境梦救肺臣毅怨删骡畴阅最端十七章碱金属和碱土金属十七章碱金属和碱土金属8/30/20248/30/20243737