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1、竹西中学竹西中学 董尉民董尉民董尉民董尉民 第10讲 酸碱盐复习专题 （二） 高效课堂高效课堂1高效课堂高效课堂1、酸、碱、盐三种化合物中：（1）一定含有氢元素的是 、可能含有氢元素的是 ；（2）一定含有氧元素的是 、可能含有氧元素的是 ；（3） 可能含有两种元素、 一定不可能含有两种元素。 、某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：C：58.33%，H：3.47%，O：22.2%，Na：16.0%。该物质的相对分子质量至少为（ ）A144 B.72 C.36 D.54知能内化2、混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：Ca（NO3）Cl。漂白粉中有一种混盐CaOCl2（
2、其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为 。（2）该混盐中氯元素的化合价为 。3例题1： 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。 (1)你提出的假设是_。(2)通过实验I可以证明 。(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入 。(4)探究结果为 。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是 。 专题突破 4思路点拨： 此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪
3、种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42-出现或SO42-不出现而H+出现。 5相关训练： 稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们知道，在稀盐酸中存在_分子、_离子和_离子。请你设计一个简单的实验研究下面的问题： 是稀盐酸中的哪一种微粒使紫色石蕊试液变红色？ 你的猜想：你设计的实验（步骤、现象和结论）：_6例题例题2： 有有A、B、C、D、E、F六
4、种物质的稀溶液，已六种物质的稀溶液，已知它们分别是知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。下图为常温时上述中的某一种溶液。下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中溶液两两混合的部分实验现象，其中“”表示生表示生成沉淀，成沉淀，“”表示生成气体，表示生成气体，“” 表示无明显表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：现象或生成微溶物。请回答下列问题：（1）在下图中的空格内用）在下图中的空格内用“”“”“”表示出表示出对应反应的实验现象。对应反应的实验现象。 （2）F是是 。7思路点拨：思路点拨： 根据左图中的反应现象尽可能的
5、推断出各物质：根据左图中的反应现象尽可能的推断出各物质：由于其中条件最足的是由于其中条件最足的是B物质，根据它与其它物质反物质，根据它与其它物质反应的现象，可推测是应的现象，可推测是H2SO4。由此，与。由此，与B反应生成气反应生成气体的体的C是是K2CO3，与，与B反应生成沉淀的反应生成沉淀的A是是BaCl2。剩。剩下的物质中与下的物质中与A反应生成沉淀的反应生成沉淀的D物质因该是物质因该是AgNO3。再根据剩下的再根据剩下的NaCl和和Ca(NO3)2中与中与C物质混合没有现物质混合没有现象的是象的是NaCl，因此，因此E是是NaCl，那么，那么F是是Ca(NO3)2。 8相关训练相关训练
6、： 现有Cu、CuO、Cu(OH)2、CaCO3、AgNO3溶液、盐酸，各取少量两两混合，则可以发生的化学反应共有 个；其中有 个反应可以生成水；有 个属于置换反应。 9例题3： 某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 已知：Na2CO3溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。(1)请你写出下表中三位学生所用试剂的名称： 鉴别溶液鉴别方法试剂名称盐 酸甲：一种指示剂BaCl2溶液乙：一种酸溶液Na2C03溶液丙：一种钾的正盐溶液(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙
7、述他的鉴别过程(一种方法即可)： 。10思路点拨：思路点拨：鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，所用试剂和实验方法。盐酸显酸性，Na2CO3溶液显碱溶液显碱性，性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含溶液含Ba2+，Na2CO3溶液中含有溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的
8、为（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为溶液，产生气泡的为Na2CO3溶溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用别，可用K2CO3溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为的为BaCl2溶液，无现象的为溶液，无现象的为Na2CO3溶液）。在不用溶液）。在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。据现象的不同即可鉴别。 11相关训练相关训练： 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，
9、就能将各种物质鉴别出来的是（）将各种物质鉴别出来的是（） ANa2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 BCuSO4、KOH、NaCl、NaOH CNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 DNaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)212有效练习有效练习1、下列说法正确的是（ ）A、碱类物质一定能使酚酞试液变红B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应C、呈酸性的雨水就是酸雨D、pH0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（ ）A、SO2 B、K2O C、CuO D、CO2133、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液
10、、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（ ）A、4种B、5种C、6种D、7种4、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（）A、氢氧化钠 B、水 C、碳酸钾溶液 D、碳酸钠溶液145、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（）A、稀盐酸 B、氯化钠溶液 C、氢氧化钙溶液 D、氯化钾溶液6、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（）A、CuSO4、NaOH、MgCl2B、Ba(NO3)2、NaCO3、HNO3C、Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2 D、NaOH、H2SO4、KOH157、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。(1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称）_；_；_；_；_。(2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）8、现有A、B、C、D、E五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：B跟C两溶液混合，产生白色沉淀；B跟D两溶液混合，产生白色沉淀；B跟E两溶液混合，产生气泡；C溶液能使无色酚酞试液变红。分析上述实验现象，推出A、B、C、D、E的化学式分别是_。 16
