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1、第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离 学学习目目标 1、了解、了解强强弱弱电解解质的概念及与物的概念及与物质类别、物、物质结构的关系。构的关系。 2、了解常、了解常见的的强强弱弱电解解质及其在水溶液中的及其在水溶液中的电离。离。 3、掌握弱、掌握弱电解解质的的电离平衡，了解其影响因素。离平衡，了解其影响因素。 4、了解、了解电离常数的意离常数的意义。 要点一强弱电解质要点一强弱电解质 1、强强弱弱电解解质的本的本质区区别是什么？是什么？ 2、强强电解解质的的导电能力一定能力一定强强吗？ 3、难溶物溶物BaSO4、CaCO3等是等是强强电解解质
2、吗？ 要点二弱电解质的电离要点二弱电解质的电离 1、弱、弱电解解质电离是吸离是吸热还是放是放热？ 2、增大弱、增大弱电解解质的的浓度，度，电离平衡如何移离平衡如何移动？其？其电离程度如何改离程度如何改变？ 1、电解解质与非与非电解解质 (1)电解解质：在：在 能能导电的化合物。的化合物。 (2)非非电解解质：在在 都都不不导电的的化化合物。合物。 思思考考 在在下下列列物物质中中: FeH2SO4NaOHCO2Na2O Na2CO3NaCl溶液溶液NH3 属于属于电解解质的有的有 属于非属于非电解解质的有的有 要点一强弱电解质要点一强弱电解质水溶液中水溶液中或或或或熔融状态熔融状态水溶液中水溶
3、液中和和和和熔融状态熔融状态 影响溶液影响溶液导电性的因素性的因素 (1)离子的离子的浓度：离子的度：离子的浓度越大，度越大，导电性越好。性越好。 (2)离子所离子所带的的电荷：离子所荷：离子所带的的电荷越多，荷越多，导电性越好。性越好。 提示：提示： (1)判断判断强强弱弱电解解质的根本依据是看的根本依据是看电解解质在水中是否完在水中是否完全全电离，与其溶解度、离，与其溶解度、浓度大小及水溶液度大小及水溶液导电能力的能力的强强弱无弱无必然必然联系。系。 (2)强强电解解质溶液的溶液的导电性不一定性不一定强强，弱，弱电解解质溶液的溶液的导电性不一定弱性不一定弱(与与浓度大小有关度大小有关)。电
4、解质电解质非电解质非电解质定义定义物质类别物质类别本质区别本质区别化合物类型化合物类型实例实例在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态下能下能够导电的化合物的化合物酸、碱、酸、碱、盐、金属氧化、金属氧化物、少数有机物、水物、少数有机物、水在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态下能否下能否发生生电离离离子化合物、部分共价离子化合物、部分共价化合物（含化合物（含强强极性极性键）H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O在水溶液中和熔融状在水溶液中和熔融状态下都不能下都不能导电的化合物的化合物非金属氧化物、大多非金属氧化物、大多数有机物、数有机物、NH3共价化合物共价化合物SO3、CH4
5、、C2H5OH、NH3判断判断. 能能导电的的物物质都都是是电解解质吗？一一种种化化合合物物不不是是电解解质就是非就是非电解解质吗？提提示示：电解解质概概念念的的前前提提必必须是是化化合合物物，像像金金属属单质和和电解解质溶溶液液均均导电，但但它它们都都不不是是化化合合物物，所所以以它它们既不是既不是电解解质，也不是非，也不是非电解解质。. BaSO4的的水水溶溶液液几几乎乎不不导电，则BaSO4为非非电解解质，正确，正确吗？提提示示：BaSO4难溶溶于于水水，因因此此溶溶液液中中离离子子浓度度很很小小，很很难测出出其其溶溶液液的的导电性性，但但BaSO4熔熔融融时能能够导电，所以所以BaSO
6、4是是电解解质。2、强强电解解质和弱和弱电解解质 (1)强强电解解质定定义：在水溶液中：在水溶液中_的的电解解质。 故故强强电解解质溶液中不存在溶液中不存在电离平衡。离平衡。常常见的的强强电解解质：_、_、和、和_。 (2)弱弱电解解质 定定义：在水溶液中：在水溶液中_的的电解解质。 故弱故弱电解解质溶液中存在溶液中存在电离平衡。离平衡。 常常见的弱的弱电解解质：_、_和水。和水。全部电离全部电离强酸强酸强碱强碱大多数的盐大多数的盐部分电离部分电离弱酸弱酸弱碱弱碱电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质定义定义物质物质类别类别本质本质区别区别化合物化合物类型类型实例实例在水
7、溶液能完全在水溶液能完全电离的离的电解解质强强酸、酸、强强碱、大碱、大部分部分盐、金属氧、金属氧化物化物离子化合物、部分离子化合物、部分共价化合物（含共价化合物（含强强极性极性键）H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等等在水溶液只能部分在水溶液只能部分电离的离的电解解质弱酸、弱碱、少数弱酸、弱碱、少数盐 (CH3COO)2Pb、HgCl2、水、水部分共价化合物部分共价化合物CH3COOH、NH3H2O、H2O在水溶液中和熔融状在水溶液中和熔融状态下都不能下都不能导电的化的化合物合物非金属氧化物、大多非金属氧化物、大多数有机物、数有机物、NH3SO3、CH4、C2H5OH、NH3共价化合物共
8、价化合物在水溶液或熔融状在水溶液或熔融状态下能否下能否发生生电离离在水溶液中能否完全在水溶液中能否完全电离离判断判断 根根据据“醋醋酸酸比比盐酸酸溶溶液液的的导电性性弱弱”可可以以证明明醋醋酸酸为弱弱电解解质吗？提提示示：不不可可以以。溶溶液液的的导电性性与与溶溶液液中中自自由由离离子子的的浓度度及及离离子子所所带的的电荷荷有有关关。强强电解解质的的导电性性不不一一定定强强，弱弱电解解质的的导电性性不不一一定定弱弱，但但若若是是相相同同条条件件(温温度度和和浓度度)下下，因因HCl为强强电解解质完完全全电离离，溶溶液液中中c(H)大大，所所以以导电性性强强，因因此此可可利利用用相相同同条条件件
9、下下醋醋酸酸比比盐酸酸溶溶液液的的导电性性弱弱来来证明明醋醋酸酸为弱弱电解解质。强强电解解质的的导电能力一定能力一定强强吗？ BaSO4、CaCO3、AgCl等等物物质均均难溶溶于于水水，它它们的的“水溶液水溶液”不能不能导电，它，它们是是强强电解解质吗？ 提提示示：强强、弱弱电解解质的的判判断断标准准不不是是导电能能力力的的强强弱弱，而而是是看看其其在在水水溶溶液液中中是是否否能能够完完全全电离离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些些物物质溶溶解解度度虽然然很很小小，但但溶溶解解的的那那部部分分却却完完全全电离离，所以是所以是强强电解解质。 活活学学活活用用 下下列列物物质的的水水溶溶液液
10、能能导电，但但属属于于非非电解解质的是的是() ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 解解析析：选项中中的的四四种种物物质的的水水溶溶液液都都能能导电，但但原原因因有有所所不不同同。CH3COOH和和NH4HCO3均均为电解解质，水水溶溶液液理理应能能导电；Cl2和和SO2水水溶溶液液能能导电，是是因因为它它们与与水水反反应的的生生成成物物均均为电解解质，故故溶溶液液也也导电(Cl2H2O HClHClO，SO2H2O H2SO3)。电解解质和和非非电解解质都都属属于于化化合合物物，Cl2是是单质，它它既既不不是是电解解质又又不不是是非非电解解质，因因此此只只有有SO2为非非
11、电解解质。 答案：答案：D1、电离平衡离平衡(1)定定义：在在一一定定条条件件(如如温温度度、浓度度一一定定)下下，弱弱电解解质在在溶溶液液中中_的的速速率率和和_的的速速率率 ，电离离过程就达到了平衡状程就达到了平衡状态。(2)电离平衡的建立离平衡的建立过程程(用用v-t图象描述象描述)电离成离子电离成离子离子结合成分子离子结合成分子要点二弱电解质的电离要点二弱电解质的电离相等相等 思考：思考：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 提提示示：一一定定条条件件下下，弱弱电电解解质质达达到到电电离离平平衡衡后后，还还会会继继续续电电离离，只只是是电电离
12、离成成离离子子的的速速率率和和离离子子结结合合成成分分子子的的速速率相等。率相等。(3)电离平衡的特征离平衡的特征电离离过程是程是_热的。的。_、_共存。共存。电离离都都是是_。一一般般来来说已已电离离的的分分子子是是_数数的的，绝大大多多数数以以_形形式式存存在在。如如0.1 mol/L的的CH3COOH溶液中，溶液中，c(H)大大约在在103mol/L左右。左右。多元弱酸多元弱酸_电离，离，电离程度逐步离程度逐步_。吸吸分子分子 离子离子微弱的微弱的极少极少分子分子分步分步减弱减弱 活学活用活学活用 下列下列说法中正确的是法中正确的是() A.根根据据溶溶液液中中有有CH3COOH、CH3
13、COO-和和H+即即可可证明明CH3COOH达到达到电离平衡状离平衡状态 B.根根据据溶溶液液中中CH3COO-和和H+的的物物质的的量量浓度度相相等等可可证明明CH3COOH达到达到电离平衡状离平衡状态 C.当当NH3H2O达达到到电离离平平衡衡时,溶溶液液中中NH3H2O、NH4+和和OH-的的浓度相等度相等 D.H2CO3是分步是分步电离的离的,电离程度依次减弱离程度依次减弱 答案答案:D影响因素影响因素电离程度电离程度()原因原因内因内因电解质本身性质电解质本身性质决定电解质的电决定电解质的电离程度离程度结构决定性质结构决定性质外外因因温度温度(T)T升高，升高，增大增大电离过程是吸热
14、的电离过程是吸热的浓度浓度(c)c减小，减小，增大增大c减小，离子结合生成减小，离子结合生成弱电解质分子的速率小弱电解质分子的速率小外外加加电电解解质质同离子同离子效应效应减小减小离子离子(产物产物)浓度增大，浓度增大，平衡左移平衡左移消耗弱电消耗弱电解质的离子解质的离子增大增大离子离子(产物产物)浓度减小，浓度减小，平衡右移平衡右移(4)电离平衡的影响因素离平衡的影响因素 改变条件改变条件平衡移平衡移动方向动方向c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH) 加热加热 加盐酸加盐酸 加加NaOH 加加CH3OONa 加加CH3COOH 加水加水右移右移增大增大增大增大减少减少左移左移增大
15、增大减少减少增大增大右移右移减少减少增大增大减少减少左移左移减少减少增大增大增大增大右移右移增大增大增大增大增大增大右移右移减少减少减少减少增大增大减小减小增大增大减小减小减小减小增大增大CH3COOH CH3COOH减少减少 2、弱、弱电解解质的的电离离过程及各微粒程及各微粒浓度的度的变化化 (1)一元弱酸一元弱酸 HAc(A-)c(H+)c(HA)HA初溶于水时初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时接近于接近于0接近于接近于0增大增大增大增大不不变不不变不不变减小减小最大最大(2)一元弱碱一元弱碱 BOHc(OH-)c(B+)c(BOH)等体积等浓度的等体积等浓
16、度的B+、OH-溶液相溶液相混合时混合时达到电离平衡前达到电离平衡前达到电离平衡时达到电离平衡时最大最大增大增大不不变不不变不不变减小减小减小减小最大最大接近于接近于0 3、电离方程式的离方程式的书写写 (1) 强强电解解质完全完全电离，符号用离，符号用“=”。 如：如：H2SO4=2H+ + SO42- (2) 弱弱电解解质部分部分电离，符号用离，符号用“ ”。 一元弱酸、弱碱一步一元弱酸、弱碱一步电离。离。 如：如： NH3 H2O NH4+ + OH- 多元弱酸分步多元弱酸分步电离，但以第一步离，但以第一步电离离为主。主。 如：如：H3PO4 H+ +H2PO4-H2PO4- H+ +H
17、PO42-HPO42- H+ +PO43- 多元弱碱用一步多元弱碱用一步电离表示。离表示。 如：如：Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- 两性两性氢氧化物双向氧化物双向电离。离。 如：如：AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH- (3) 特殊物特殊物质电离方程式的离方程式的书写写 酸式酸式盐的的电离离 A.强强酸的酸式酸的酸式盐 a.熔融：熔融：NaHSO4= Na+ + HSO4- 只只断离子断离子键 b.水溶液中，水溶液中，完全完全电离。离。 如：如：NaHSO4=NaHSO4- 断离子键、共价键断离子键、共价键熔融熔融 B. 弱酸的酸式弱酸的酸式盐，分步分步电离。离。
18、 如如:NaHCO3=NaHCO3- HCO3- HCO32- 多数离子化合物在熔融多数离子化合物在熔融时也能也能发生生电离。离。 如：如：NaCl(熔融熔融)=NaCl K2O(熔融熔融)=2KO2 思考思考 NaHSO4在熔融状在熔融状态和在水溶液中和在水溶液中电离方程式离方程式一一样吗？ 提示提示熔融熔融态：NaHSO4=NaHSO42 水溶液中：水溶液中：NaHSO4=NaHSO42 4、电离常数、电离常数 (1) 定定义义：在在一一定定条条件件下下达达到到电电离离平平衡衡时时，弱弱电电解解质质电电离形成的离形成的 与溶液中与溶液中 是一个常数，用符号是一个常数，用符号K表示。表示。
19、(2) 表示方法：对于表示方法：对于 AB A+ + B-，K = (3) K的意义的意义 表表征征了了弱弱电电解解质质的的电电离离能能力力。一一定定温温度度下下，K值值越越大大，则电解质的电离程度则电解质的电离程度 ，酸，酸(或碱或碱)性性 。 (4) 影响因素影响因素 K K只只只只与与与与电电电电解解解解质质质质的的的的性性性性质质质质和和和和温温温温度度度度有有有有关关关关。对对同同一一弱弱电电解解质质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数 。各种离子的各种离子的浓度度幂之之积未未电离的分子的离的分子的浓度度幂之之积之比之比越大越大越
20、强越强增大增大 5、多元弱酸的电离常数、多元弱酸的电离常数 多多元元弱弱酸酸的的电电离离是是分分步步进进行行的的，每每步步各各有有电电离离常常数，通常用数，通常用K1、K2、K3等级来分别表示等级来分别表示(如下图如下图)。例如：。例如： 多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸各各各各步步步步电电电电离离离离常常常常数数数数大大大大小小小小的的的的比比比比较较较较为为为为K K1 1K K2 2K K3 3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定。，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定。 ( (八字诀：分步进行，一步定性八字诀：分步进行，一步定性八字诀：分步进行，一步定性八字诀：分步进行，一步
21、定性) ) 例例1 下下列列物物质中中，属属于于强强电解解质的的是是_，属属于于弱弱电解解质的是的是_，属于非，属于非电解解质的是的是_。A碘化碘化钾B乙醇乙醇C氨气氨气D蔗糖蔗糖EH2SF硫酸硫酸氢钠GNH3H2OH液氧液氧I氢氧化氧化钠溶液溶液解析：解析：抓住抓住电解解质、非、非电解解质的概念区的概念区别：化合物：化合物不不导电(即不即不电离离)，是非，是非电解解质，故，故B、C、D为非非电解解质。强强电解解质、弱、弱电解解质本本质区区别：电解解质全部全部电离离(即即强强酸、酸、强强碱、碱、盐)为强强电解解质，故，故A、F为强强电解解质，而，而E、G为弱弱电解解质。答案：答案：AFEGBC
22、D例例2 下列关于下列关于强强弱弱电解解质的叙述的叙述错误的是的是()A强强电解解质在溶液中完全在溶液中完全电离离B在在溶溶液液中中，导电能能力力强强的的电解解质是是强强电解解质，导电能力弱的是弱能力弱的是弱电解解质C同同一一弱弱电解解质的的溶溶液液，当当温温度度、浓度度不不同同时，其其导电能力也不一定相同能力也不一定相同D纯净的的强强电解解质在液在液态时，有的，有的导电，有的不，有的不导电 解解析析：电解解质溶溶液液导电能能力力的的强强弱弱主主要要取取决决于于溶溶液液中中自自由由移移动离离子子浓度度的的大大小小及及离离子子所所带的的电荷荷数数。一一般般来来说，溶溶液液中中自自由由移移动离离子
23、子的的浓度度越越大大，离离子子所所带电荷荷数数越越多多，溶溶液液的的导电性性越越强强。而而强强弱弱电解解质主主要要取取决决于于电解解质是是否否能能完完全全电离离，完完全全电离离的是的是强强电解解质，部分，部分电离的是弱离的是弱电解解质。 答案：答案：B 例例3 (双双选题)已已知知0.1 mol/L的的醋醋酸酸溶溶液液中中存存在在电离离平平衡衡：CH3COOH CH3COOH，要要使使溶溶液液中中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是增大，可以采取的措施是() A加少量醋酸加少量醋酸钠溶液溶液 B升高温度升高温度 C加少量冰醋酸加少量冰醋酸 D加水加水解解析析：c(H)/c(C
24、H3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，加加少少量量醋醋酸酸钠溶溶液液，上上述述平平衡衡逆逆向向进行行，n(H)减减小小，n(CH3COOH)增增大大，c(H)/c(CH3COOH)减减小小；升升高高温温度度上上述述平平衡衡正正向向进行行，n(H)增增大大，n(CH3COOH)减减小小，c(H)/c(CH3COOH)增增大大；加加少少量量冰冰醋醋酸酸相相当当于于增增大大浓度度，醋醋酸酸的的电离离程程度度减减小小，c(H)/c(CH3COOH)减减小小；加加水水稀稀释，醋酸的，醋酸的电离程度增大，离程度增大，c(H)/c(CH3COOH)增大。增大。 答案：答案：BD点点睛睛：弱弱电解解质在在溶溶液液中中存存在在电离离平平衡衡，其其规律律完完全全符合勒夏特列原理。符合勒夏特列原理。
