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1、“哑泉水致哑哑泉水致哑”“”“安乐泉水解毒安乐泉水解毒”创境激趣创境激趣三国演义三国演义.wmv三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，在在行军途中因行军途中因天气炎热，军士们误喝了哑泉水，天气炎热，军士们误喝了哑泉水，个个说不出话来，生命危在旦夕，个个说不出话来，生命危在旦夕，巧遇老叟，巧遇老叟，指点迷津，饮用万安溪安乐泉之水、终于转指点迷津，饮用万安溪安乐泉之水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？ 经当代化学工作者实地考察发现原来哑泉水经当代化学工作者
2、实地考察发现原来哑泉水中含有中含有CuSOCuSO4 4, ,而万安溪安乐泉水中含有较多而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，的碱，铜离子遇到氢氧根离子铜离子遇到氢氧根离子发生离子反应发生离子反应CuCu2 22OH2OH=Cu(OH)=Cu(OH)2 2沉淀而失去毒性。沉淀而失去毒性。离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第一课时第一课时实 验现象及结论1 1、向盛有、向盛有2mL2mLNaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL2mL稀稀KClKCl溶液。溶液。2 2、向盛有、向盛有2mL2mLNaNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mL BaC
3、l2mL BaCl2 2溶液。溶液。实验实验2-12-1无明显的现象。无明显的现象。产生白色沉淀。产生白色沉淀。KCl = K+Cl-Na2SO4= 2Na+ + SO42-Na2SO4=2Na+SO42-BaCl2 =Ba2+2Cl-该反应该反应的实质是的实质是SO42-和和Ba2+的反应，的反应， Na+和和Cl- 在在溶液中没有溶液中没有变化变化混合前混合前混合后混合后SO42-Na+混合前混合前混合后混合后Cl-Ba2+BaSO4Na+Cl- K+Cl-Na+SO42- K+Cl-Na+SO42-1 定义：有定义：有离子离子参加参加或或生成生成的反应叫离子反应的反应叫离子反应2 2 反
4、应环境：反应环境：在水溶液中或熔融状态下在水溶液中或熔融状态下3 3、离子方程式：、离子方程式：怎样书写一个离子反应的怎样书写一个离子反应的离子方程式呢？离子方程式呢？（1 1） 像像BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4这种这种用实际参加反用实际参加反应的应的离子符号离子符号表示离子反应的式子。表示离子反应的式子。（2 2）离子方程式的书写步骤）离子方程式的书写步骤 写：写：根据客观事实，根据客观事实，正确正确写出化学方程式写出化学方程式 2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3
5、) )2 2 拆：拆：把把易溶于水且易电离的物质易溶于水且易电离的物质 ( (强酸、强酸、强碱、绝大多数可溶性盐强碱、绝大多数可溶性盐) )折写成离子形式，折写成离子形式，其他仍用化学式表示。其他仍用化学式表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -（基础）（基础）（关（关 键）键）2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- - 删：删：对方程式两边都有的相
6、同的离子，对方程式两边都有的相同的离子，把其中不参加反应的离子按数消掉把其中不参加反应的离子按数消掉查：查：检查检查方程式方程式两边各元素的两边各元素的原子个数和原子个数和电荷总数电荷总数是否相等，是否相等，系数是否为最简整数比。系数是否为最简整数比。（途（途 径）径）（保（保 证）证）2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl课堂练习课堂练习1 1书写下列反应的化学方程式和离子方程式书写下列反应的化学方程式和离子方程式1 1、铜片与银硝酸反应、铜片与银硝酸反应2 2、把金属铁放入稀硫酸中、把金
7、属铁放入稀硫酸中3 3、NaHSONaHSO4 4溶液与溶液与NaHCONaHCO3 3溶液反应溶液反应4 4、NaOHNaOH溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液反应溶液反应5 5、向、向NaNa2 2COCO3 3溶液中加入过量溶液中加入过量CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液6 6、向碳酸氢钙溶液中加入适量的盐酸溶液、向碳酸氢钙溶液中加入适量的盐酸溶液7 7、Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液反应溶液反应【实验实验2- 3】现象现象离子方程式离子方程式生成物特性生成物特性2mLCuSO2mLCuSO4 4(aq)+2mLNaOH(a(aq)+2m
8、LNaOH(aq)q)2mLNaOH(aq)+2mLNaOH(aq)+几几滴酚酞，再慢慢滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸滴加稀盐酸2mLNa2mLNa2 2COCO3 3(aq)+2mL(aq)+2mL稀盐酸稀盐酸CuCu2 2+2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2H H+ +OH+OH- -H H2 2O OCOCO3 32 2+2H+2H+ +=H=H2 2O OCOCO2 2难溶物质难溶物质难电难电离物离物质质挥发挥发性物性物质质蓝色蓝色沉淀沉淀先变先变红后红后褪去褪去有气有气泡产泡产生生提问提问:上述离子反应发生后，溶液中各离子上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？的数目有何
9、变化？讨论：哪些因素可以使离子数目明显减少？讨论：哪些因素可以使离子数目明显减少？归纳：归纳：4 4、离子反应的实质就是通过反应使某些离离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少子的数目明显减少( (离子浓度明显减小离子浓度明显减小) )的过程。的过程。5 5、离子反应发生的条件、离子反应发生的条件离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第二课时第二课时4 4、COCO2 2气体通入澄清石灰水中：气体通入澄清石灰水中： 2 2、NaNa2 2SOSO4 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液：溶液：2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2SOSO4
10、4 COCO2 2 + Ca + Ca2+2+ + 2OH + 2OH- - =CaCO =CaCO3 3 +H +H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2 + CO + CO3 32-2- = CaCO = CaCO3 3+ 2OH+ 2OH- -1 1、NaHCONaHCO3 3溶液和溶液和NaHSONaHSO4 4溶液反应：溶液反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O O课堂练习课堂练习2写出下列反应的离子方程式写出下列反应的离子方程式3 3、在石灰乳中加入、在石灰乳中加入NaNa2 2COCO3 3溶液溶液书写离子方程式应注意的
11、问题：书写离子方程式应注意的问题：归纳内化归纳内化1 1 弱酸的酸式酸根离子（弱酸的酸式酸根离子（ HCOHCO3 3- - HSOHSO3 3- - 等）等）不可拆开写。不可拆开写。HSOHSO4 4- - 是强酸的酸式酸根离子是强酸的酸式酸根离子要拆开写要拆开写 2 2 浓浓H H2 2SOSO4 4基本上以硫酸分子的形式存在，基本上以硫酸分子的形式存在，用化学式用化学式H H2 2SOSO4 4表示。表示。3 3、对于微溶物的处理、对于微溶物的处理（1 1）作生成物时写化学式，标）作生成物时写化学式，标“”符号。符号。（2 2）作反应物时，处于稀溶液状态）作反应物时，处于稀溶液状态( (
12、如澄清如澄清的石灰水的石灰水) ) 拆写成离子符号；处于悬浊液或拆写成离子符号；处于悬浊液或固态时（如石灰乳）应写成化学式。固态时（如石灰乳）应写成化学式。4 4、凡是在非溶液和非熔融状态下中进行的反、凡是在非溶液和非熔融状态下中进行的反应一般不能写离子方程式。应一般不能写离子方程式。写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式写出下列反应的化学方程式和对应的离子方程式（1 1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应）氢氧化钠溶液与盐酸的反应NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+H=NaCl+H2 2O OOHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O(2)(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应氢氧化钾溶液与
13、硫酸的反应2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OOHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O(3)(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应氢氧化钡溶液与硝酸反应Ba(OH)Ba(OH)2 2+2HNO+2HNO3 3=Ba(NO=Ba(NO3 3) )2 2+2H+2H2 2O OOHOH- -+H+H+ +=H=H2 2O O问题问题1 1：对上述各反应的化学方程式和对应的离子：对上述各反应的化学方程式和对应的离子方程式比较，你发现了什么？方程式比较，你发现了什么？问题问题2 2：你能说出化学方程式和离子方程式有哪些：你能说出化学方程式和离子
14、方程式有哪些区别吗？区别吗？1 1、发现、发现：化学方程式不同化学方程式不同，离子方程式是相同离子方程式是相同的的2、化学反应方程表示一个具体的化学反应。、化学反应方程表示一个具体的化学反应。离子反应方程式：离子反应方程式：不仅表示某一个不仅表示某一个具体的化学反应具体的化学反应；还表示；还表示同一类型同一类型的离子反应。的离子反应。 1 1、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+ + = Cu = Cu2+2+2H+2H2 2O OBaBa2+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2
15、O O2 2、氢氧化钡与硫酸反应、氢氧化钡与硫酸反应 结论结论: :H HOHOHH H2 2O O这一离子方程式只能表示强这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O?O?3 3、醋酸与氢氧化钾反应、醋酸与氢氧化钾反应CHCH3 3COOH+OHCOOH+OH- - = CH = CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O1 1、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（ ）A Cu(OH)
16、A Cu(OH)2 2与稀与稀HNOHNO3 3混合：混合： OHOH- -+H+H+ + =H=H2 2O OB CaClB CaCl2 2与与NaNa2 2COCO3 3反应：反应： CaCa2+2+CO+CO3 32-2- =CaCO =CaCO3 3 C C MgOMgO与与HClHCl反应：反应： O O2-2-+H+H+ + =H =H2 2O OD Ba(OH)D Ba(OH)2 2与稀与稀H H2 2SOSO4 4反应：反应： BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 B B应用拓展应用拓展2 2、下列离子方程式正确的是、下列离子方程式正确的是（ ）A
17、 A 碳酸钙和稀盐酸反应碳酸钙和稀盐酸反应： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=H=H2 2O+COO+CO2 2B B 铁和稀硫酸反应铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2C C 铝和硝酸铜溶液反应铝和硝酸铜溶液反应： Al+CuAl+Cu2+2+=Al=Al3+3+Cu+CuD D 碳酸钠和稀硫酸反应碳酸钠和稀硫酸反应： COCO3 32-2-+2H+2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O 嘉陵江沿岸某工厂排放的污水中含有嘉陵江沿岸某工厂排放的污水中含有AgAg+ +、BaBa2+2+、FeFe3+3+、NONO3 3-
18、-，与它相邻一家工厂的污水中含，与它相邻一家工厂的污水中含有有NaNa+ +、ClCl- -、SOSO4 42-2-、OHOH- -，若单独排放都会对嘉陵，若单独排放都会对嘉陵江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了江造成严重的污染。如果你是工厂的领导，为了保护嘉陵江清澈的河水不受污染，你有好的解决保护嘉陵江清澈的河水不受污染，你有好的解决方案吗？说说看！方案吗？说说看！参考方案：参考方案： 将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污将两个工厂做横向联合，把两个工厂的污水按适当的比例混合，使会造成河水污染的水按适当的比例混合，使会造成河水污染的Ag+ +、Ba2+ +、Fe3+ +、 OH- -
19、分别生成分别生成AgCl、BaSO4、Fe(OH)3 3 沉淀，待检测达标后再排沉淀，待检测达标后再排放，放，以防污染。以防污染。实践实践应用应用离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件第三课时第三课时如如H H+ +与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- - NH NH4 4+ +与与OHOH- -等等生成气体或挥发性物质：生成气体或挥发性物质：生成难电离物质：生成难电离物质：生成难溶物或微溶物：生成难溶物或微溶物：如如BaBa2+2+与与COCO3 32-2-、AgAg+ +与与ClCl- -、CaCa2+2+
20、与与SOSO4 42-2-等等离子共存问题离子共存问题1.1.同一溶液中若离子间能发生反应，这些离子不能同一溶液中若离子间能发生反应，这些离子不能在溶液中大量共存。在溶液中大量共存。如如H H+ +与与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；等生成弱酸；H H+ +与与OHOH- -生成水生成水练习：练习：判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 CaCa2+2+ Na Na+ + CO CO3 32-2- NO NO3 3- - Ca Ca2+2+ Na Na+ + SO SO4 42-2- NO NO3 3
21、- - H H+ + K K+ + ClCl- - OH OH- - NH NH4 4+ + K K+ + OH OH- - SO SO4 42-2- SO SO4 42-2- K K+ + H H+ + HCOHCO3 3- - Na Na+ + K K+ + OH OH- - HCOHCO3 3- - CaCa2+2+ Na Na+ + COCO3 32-2- NO NO3 3- - 生成难溶物生成难溶物生成难溶物生成难溶物 CaCOCaCO3 3 CaCa2+2+ Na Na+ + SOSO4 42-2- NO NO3 3- - 生成微溶物生成微溶物生成微溶物生成微溶物 CaSOCaSO
22、4 4 HH+ + K K+ + ClCl- - OHOH- - 生成水生成水生成水生成水 SOSO4 42-2- K K+ + HH+ + HCOHCO3 3- - 生成生成生成生成 弱酸弱酸弱酸弱酸 HH2 2COCO3 3 NaNa+ + K K+ + OHOH- - HCOHCO3 3- - 生成生成生成生成COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-和水和水 NHNH4 4+ + K K+ + OHOH- - SO SO4 42- 2- 生成生成生成生成 NHNH3 3 H H2 2OO（1 1）溶液无色时，溶液中不存在有色离子。溶液无色时，溶液中不存在有色离子。 常见有色离子：常
23、见有色离子：CuCu2+2+（蓝色）（蓝色） 、FeFe3+3+（黄棕色）（黄棕色）、FeFe2+ 2+ （浅绿色）（浅绿色） 、MnOMnO4 4- - （紫色）（紫色）等等 （2 2）碱性（）碱性（PH7PH7）溶液溶液( (能使紫色能使紫色石蕊试液石蕊试液变变蓝，蓝，无色酚酞无色酚酞变变红红) )中隐含有中隐含有OHOH- -。（3 3）酸性（）酸性（PH7PH7）溶液溶液( (能使紫色能使紫色石蕊石蕊试液试液变变红红) )中隐含有中隐含有H H+ +。特别提示：要注意题目的特别提示：要注意题目的附加附加隐含条件隐含条件 课堂练习课堂练习1. 1. 在在pH=1pH=1的无色透明溶液里能
24、大量共存的离的无色透明溶液里能大量共存的离子组是子组是 ( )( )A A、MnOMnO4 4- - K K+ + NaNa+ + SO SO4 42-2- B B、NaNa+ + K K+ + Cu Cu2+2+ OH OH- -C C、MgMg2+ + NH NH4 4+ + ClCl- - NO NO3 3- - D D、BaBa2+ 2+ K K+ + Fe Fe3+3+ CO CO3 32-2-C 2 2. 在溶液中能大量共存，加入在溶液中能大量共存，加入OHOH- -能产生白色沉淀能产生白色沉淀的是的是 ( )( )A. NaA. Na+ + Ca Ca2+2+ HCO3- ClC
25、l- - B. HB. H+ + Mg Mg2+2+ CO CO3 32-2- ClOClO- -C. KC. K+ + Mg Mg2+2+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - D. K D. K+ + Na Na+ + NO NO3 3- - CO CO3 32-2- AC3 . .在一定条件下，在一定条件下，RORO3 3n-n-和和氟气可氟气可发生如下反发生如下反应：应：RORO3 3n-n-+F+F2 2+2OH+2OH- -= =RORO4 4- -+2F+2F- -+H+H2 2O O从而可知在从而可知在RORO3 3n-n-中，元素中，元素R R的化合价是的化合价是
26、( )( ) A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B4.4.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其其c c(H(H) )0.1mol/L0.1mol/L，c c(Al(Al3 3) )0.4 mol/L0.4 mol/L，c c(SO(SO4 42-2-) )0.8 mol/L0.8 mol/L，则，则c c(K(K) )为为( () ) A A0.15 mol/L0.15 mol/L B B0.2 mol/L0.2 mol/L C C0.3 mol/L 0.3 mol/L D D0.4 mol/L
27、0.4 mol/LC（1 1） 与与H H+ +不能大量共存。不能大量共存。（2 2） 与与OHOH- -不能大量共存。不能大量共存。 （3 3） 既不能与既不能与H H+ +大量共大量共存，也不能与存，也不能与OHOH- -大量共存。大量共存。 v归纳小结归纳小结如如COCO3 32-2-、SOSO3 32-2-、S S2-2-、POPO4 43-3-、CHCH3 3COOCOO- -、ClOClO- -如如NHNH4 4+ +、CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+ 3+ 、MgMg2+ 2+ 等等如如HCOHCO3 3- - 、HSHS- -、HSOHSO3 3- -、HPOH
28、PO4 42-2-、H H2 2POPO4 4- - 弱酸的酸根离子、弱酸的酸根离子、多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 弱碱的金属离子弱碱的金属离子多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子 HCOHCO3 3- - +H H+ +OHOH- - COCO2 2 + H H2 2O O COCO3 32- 2- + H H2 2O O2 2、氯化亚铁溶液跟铜反应：氯化亚铁溶液跟铜反应：FeFe2+2+Cu=Fe+Cu+Cu=Fe+Cu2+2+3 3、铁片放入稀盐酸中：、铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 2 1 1、CuCu放入稀
29、盐酸中：放入稀盐酸中： Cu +2HCu +2H+ += Cu= Cu2+ 2+ +H+H2 2 4 4、氯化钙溶液中通入二氧化碳：、氯化钙溶液中通入二氧化碳：CaCa2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2H+2H+ +下列离子方程式是否正确并指明原因下列离子方程式是否正确并指明原因5、醋酸与氢氧化钠溶液反应：醋酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH = H2O6 6、碳酸钙和稀盐酸反应：、碳酸钙和稀盐酸反应： COCO3 32+ 2+ +2H+2H+ += CO= CO2 2 +H +H2 2O O10、Cu放入硝酸银溶液中：放入硝酸银溶液中： Cu +Ag
30、+= Cu2+ +AgSOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 49 9向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液向硫酸铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液 8 8、硫酸与氢氧化钡溶液的反应、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOBaSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：H HOHOH= H= H2 2O O 12.12.过量过量COCO2 2通入烧碱溶液：通入烧碱溶液：COCO2 2+2OH+2OH- -COCO3
31、32-2-H H2 2O O 11.11.钠跟水反应钠跟水反应: :NaNaH H2 2O ONa+Na+OHOH- -H H2 2 看是否符合反应事实看是否符合反应事实看是否看是否遵守质量守恒和电荷守恒规律。遵守质量守恒和电荷守恒规律。看是否正确拆写看是否正确拆写看是否漏掉部分离子的反应看是否漏掉部分离子的反应看是否正确使用化学符号看是否正确使用化学符号5 5、离子方程式的正误判断、离子方程式的正误判断看是否符合物质的组成比。看是否符合物质的组成比。下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A、硫酸镁溶液中加入过量氨水、硫酸镁溶液中加入过量氨水 Mg2+2OH-
32、=Mg(OH)2B、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: : Ca(HCO Ca(HCO3 3) )2 2+2H+ =Ca+2H+ =Ca2+2+ + 2H + 2H2 2O + 2COO + 2CO2 2C、碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+=Ca2+CO2 +H2OD、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2OBC反应物相对量不同时反应物相对量不同时, , 离子方程式不同。离子方程式不同。1.澄清的石灰水中通入少量的澄清的石灰水中通入少量的 二氧化碳二氧化碳2.澄清的石灰水中通入
33、过量的澄清的石灰水中通入过量的 二氧化碳二氧化碳Ca2+ +2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O OH- + CO2 = HCO3-3.3.少量烧碱滴入少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(1(1:1):1)CaCa2+ 2+ + HCO+ HCO3 3- - + OH+ OH- -= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O4 4、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 2溶液溶液(2:1)(2:1)CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+ 2OH+ 2OH- -= CaCO= CaCO3 3+ CO+ CO3
34、 32- 2- +2H+2H2 2O OCaCa2+2+HCO+HCO3 3- -+OH+OH- -=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCa2+2+2HCO+2HCO3 3- -+2OH+2OH- -=CaCO=CaCO3 3+CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2O O向向NaHCONaHCO3 3溶液滴加少量溶液滴加少量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液向向NaHCONaHCO3 3溶液滴加过量溶液滴加过量Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液溶液向向KHSOKHSO4 4溶液滴加过量溶液滴加过量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+H+H+ +OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4 +H+H2 2O O向向KHSOKHSO4 4溶液滴加少量溶液滴加少量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液BaBa2+2+SO+SO4 42-2-+2H+2H+ +2OH+2OH- -=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O OBye!
