《河北省易县中学2020-2021学年高一化学12月月考试题(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河北省易县中学2020-2021学年高一化学12月月考试题(含解析)（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河北省易县中学河北省易县中学 2021-20212021-2021 学年高一化学学年高一化学 1212 月月考试题（含解析）月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 Cu-64Cu-64 S-32S-32 Mg-Mg-2424 K-39K-39 I-127I-127 As-75As-75第第 I I 卷卷 ( (选择题选择题 共共 4040 分分) )一、选择题：本题共一、选择题：本题共 1010 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 20
2、20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 2021 年新冠疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是A. 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质B. 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分 CH3COOH 属于酸C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物D. “84”消毒液的有效成分是 NaClO，NaClO 是氧化物【答案】D【解析】【详解】A酒精在水溶液中或熔融状态下不会发生电离，酒精不是电解质，A 正确；B醋酸在水溶液中可以电离出 H+，属于酸，B 正确；C聚丙烯是由丙烯经过聚合反应得到的，聚丙烯属于有机化合物，C 正确；DNaClO 由三种
3、元素构成，不属于氧化物，属于盐，D 错误；故选 D。2. 用洁净的铂丝蘸取 NaOH 溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A. 紫红色B. 黄色C. 绿色D. 砖红色【答案】B【解析】【分析】根据焰色可以判断某种元素的存在。如焰色绿色含有铜元素，焰色黄色含有钠元素，焰色紫色含有钾元素，砖红色则含有钙元素，紫红色则含有锂元素等。【详解】用洁净的铂丝蘸取 NaOH 溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选 B。3. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）A. 稀豆浆、硅酸、氧化铁溶液都属于胶体B. Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物C. 氨水、次氯酸都属于弱电
4、解质D. 通过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 NaOH【答案】D【解析】【详解】A. 稀豆浆、硅酸都属于胶体，但氧化铁溶液不是胶体，A 不正确；B. Na2O、MgO 均属于碱性氧化物，但 Al2O3属于两性氧化物，B 不正确；C. 氨水是混合物，不是电解质，次氯酸属于弱电解质，C 不正确；D. 通过化学反应，可由 Ba(OH)2与 Na2SO4反应，可一步转化生成 NaOH，D 正确。故选 D。4. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NAB. 常温常压下 224 L HC1 气体含有的分子数是 NAC.
5、0.1 mol L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NAD. 32 gO2 中含有的原子数是 NA【答案】A【解析】【详解】A1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是 2NA，正确；B常温常压下 22. 4 L HC1 气体的物质的量小于 1mol，故含有的分子数小于 NA，错误；C0.1 mol L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中 Cl-数目，错误；D32 gO2的物质的量为 1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是 2NA，错误。答案选 A。5. 下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是A. H2SO4+B. K
6、ClK+Cl-+2H2-4SOC. Na2SO42Na+D. Ca(OH)2Ca2+2OH-2-4SO【答案】A【解析】【详解】A硫酸为强电解质，完全电离，电离方程式：H2SO4=2H+，故 A 错误；2-4SOBKCl 为强电解质，完全电离，电离方程式：KCl=K+Cl-，故 B 正确；C硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na+，故 C 正确；2-4SOD氢氧化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca(OH)2Ca2+2OH-，故 D 正确；故选：A。6. 实验室配制 500 mL0.2 molL-1的 Na2CO3溶液，下列说法错误的是（ ）A. 称量时，若将 Na2
7、CO3固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B 将 Na2CO3固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线D. 将配制好的 Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中【答案】C【解析】【详解】A. 称量时，若将 Na2CO3固体置于托盘天平右盘，称量的实际质量应该是砝码减去游码的质量，所以将导致所配溶液浓度偏小，故 A 正确；B. 溶解过程应该在烧杯中进行，转移之前溶液要恢复室温，故 B 正确；C. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线导致溶液浓度偏低，故 C 错误；D. 容量瓶不能长时间存放药品，所以将配制好的 Na2
8、CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中，故 D 正确，故选 C。7. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，有关的化学反应原理为 NaH+H2O=NaOH+H2。下列关于该反应的说法中正确的是A. NaH 中 H 的化合价为+1B. H2O 是氧化剂，其中的氧元素被还原C. NaH 是还原剂，失去电子D. 转移 1mol 电子时生成 11.2L(标况)H2【答案】C【解析】【详解】A金属元素无负价态，因此 NaH 中 Na 元素的化合价为+1 价，则 NaH 中 H 的化合价为-1，故 A 项说法错误；B根据氧化还原反应中化合价“只靠近不交叉”可知，反应过程中 NaH 中 H 元素化合价升高而被氧化
9、，H2O 中 H 元素部分降低而还原，故 B 项说法错误；C由 B 分析可知，NaH 是还原剂，失去电子，故 C 项说法正确；D该反应中每生成 1mol H2时转移 1mol 电子，因此转移 1mol 电子时生成 H2在标况下体积为 1mol22.4L/mol=22.4L，故 D 项说法错误；综上所述，答案为 C。8. 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是A. H+、K+、OH-、Cl-B. K+、Ba2+、Cl-2-3COC. 、Mg2+、Cl-D. Ca2+、H+、+4NH2-4SO-3NO2-3CO【答案】C【解析】【详解】A选项中 H+和 OH-可以反应，不能共存，A 错误；B选
10、项中 Ba2+和碳酸根反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，B 错误；C选项中四种离子互不反应，可以共存，C 正确；D选项中 Ca2+和 H+能与碳酸根反应生成沉淀或气体，不能共存，D 错误；故选 C。9. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A过滤过程不涉及化学变化，不发生氧化还原反应，故 A 不符合题意；B酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故 B 不符合题意；C溶解过程，一般为物理变化过程，没有氧化还原反应，故 C 不符合题意；D电解水的过程中生成氢气和氧气，H、O 元素化合价发生变化，一定有氧化还原反应，故D 符合题意；综上所
11、述答案为 D。10. 某氯化钾样品中含有少量 K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先 将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是（ ）A. 试剂是 Ba(NO3)2溶液，试剂是 HCl 溶液B. 的操作均为过滤C. 步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2+D. Y 和 Z 中都含有 BaSO4【答案】C【解析】【详解】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，由流程可知，溶解后加试剂 I 为 BaCl2，过滤分离出沉淀 Y 为硫酸钡、碳酸钡，X 中含KCl、BaCl2，试剂 II 为碳酸钾，过滤分离出 Z
12、为碳酸钡，W 含 KCl、碳酸钾，试剂 III 为盐酸，反应得到 Q 含 KCl、HCl，蒸发结晶得到 KCl；A由分析知，试剂是 BaCl2溶液，不能用 Ba(NO3)2溶液，否则会引入杂质 NO3-，故 A 错误；B由分析知，操作、为过滤，而的操作为酸化，故 B 错误；C试剂 II 为碳酸钾，步骤中加入试剂的目的是除去 Ba2+，故 C 正确；D由分析知，Y 为硫酸钡、碳酸钡，Z 为碳酸钡，故 D 错误；答案为 C。二、选择题：本题共二、选择题：本题共 5 5 小题，每小题小题，每小题 4 4 分，共分，共 2020 分。每小题有一个或两个选项符合题目要分。每小题有一个或两个选项符合题目要
13、求，全部选对得求，全部选对得 4 4 分，选对但不全得分，选对但不全得 2 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 0 分。分。11. 下列目的能达到的是A. 将 58.5gNaCl 溶于 1L 水中可得 1 molL1的 NaCl 溶液B. 将标准状况下 22.4L HCl 溶于 1L 水中可得 1 molL1盐酸C. 将 25.0g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水后配成 100mL 溶液所得溶液浓度为 1 molL1D. 将 62gNa2O 溶于水，配成 1L 溶液可得到浓度为 2 molL1的溶液【答案】CD【解析】【详解】A将 58.5gNaCl 即 1mol 氯化钠溶于 1L 水中，
14、所得溶液体积不是 1L，因此不能配制 1molL-1的 NaCl 溶液，A 不合题意；B将标准状况下 22.4L HCl 即 1mol 氯化氢溶于 1L 水中，所得溶液体积不是 1L，因此不能配制 1 molL-1盐酸，B 不合题意；C将 25.0g 胆矾(CuSO45H2O)即，胆矾溶于水后配成 100mL 溶液所得25.0 g=0.1 mol250 g/mol溶液浓度为 0.1mol0.1L=1molL-1，C 符合题意；D将 62g Na2O 即 1mol 过氧化钠溶于水，得到 2mol 氢氧化钠，配成 1L 溶液可得到浓度为 2 molL-1的溶液，D 符合题意；故答案为：CD。12.
15、 下列离子方程式正确的是A. 向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O2-4B. 向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+D. Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应：2Na+SO+Ba2+2Cl-=2NaCl+BaSO42-4【答案】AC【解析】【详解】A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O， A 项正确；B.弱酸不能制强酸，所以二氧化碳与氯化钙不反应， B 项错误
16、；C.用稀盐酸除铁锈，离子方程式：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+， C 项正确；D.Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4，D 项错误。答案为 AC。13. 下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该溶液中一定含有2-3COB将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊该固体中一定含有 NaHCO3C向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，产生白色沉淀该溶液中一定含有 Cl-D向某无色
17、溶液中滴加酚酞，溶液呈红色该溶液可能是 Na2CO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】CD【解析】【详解】A二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由操作和现象可知溶液中不一定含碳酸根，也可以是碳酸氢根、亚硫酸根等，故 A 错误；B使石灰水变浑浊的气体不一定为二氧化碳，则固体可能为亚硫酸氢钠等，故 B 错误；C硝酸酸化，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为 AgCl，则溶液中一定含有 Cl-，故 C 正确；D溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，可知溶液显碱性，则溶液可能是 Na2CO3溶液，故 D 正确；故选：CD。14. 铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反
18、应有Cr2HCl=CrCl2H2、4CrCl24HClO2=4CrCl32H2O，下列叙述中正确的是A. 反应、均属于置换反应B. HCl 在反应、中均作氧化剂C. 反应中 1molCrCl2参加反应时有 1mol 电子转移D. 溶液颜色由蓝变绿是因为 Cr2+发生氧化反应【答案】CD【解析】【详解】A置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应中反应物有两种化合物且生成物没有单质，不符合，选项 A 错误；B在反应中 HCl 的两种元素无价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，选项 B 错误；C反应中 4molCrCl2参加反应时有 4mol 电子转移，所以 1mol
19、CrCl2参加反应时有 1mol 电子转移，选项 C 正确；D反应中 Cr2被 O2氧化生成 Cr3，导致溶液颜色由蓝变绿，选项 D 正确。答案选 CD。15. 在 0.2L 由 NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是 A. 混合液中 NaCl 的物质的量为 1.0molB. 将混合液加水稀释至 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.1molL-1C. 混合液中 CaCl2的物质的量 0.5molD. 混合液中 MgCl2的质量为 4.75g【答案】B【解析】【分析】由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液
20、中，NaCl 的物质的量为0.2L1.0mol/L=0.2mol，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质 MgCl2的质量为0.2L0.5mol/L95g/mol=9.5g，由电荷守恒可知 2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，代入数据解得：c(Ca2+)=0.5mol/L，由此分析解答。【详解】A由上述分析可知，该混合液中，NaCl 的物质的量为 0.2mol，故 A 错误；B原溶液中c(Ca2+)=0.5mol/L，将混合液加水由 0.2L 稀释至 1L，则稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.5mol/L=0.1mol/L，故 B 项正确；0.2L1LC
21、混合液中 CaCl2的物质的量 0.5mol/L0.2L=0.1mol，故 C 项错误； D由上述分析可知，混合液中 MgCl2的质量为 9.5g，故 D 项错误；综上所述，答案为 B。第第卷卷 ( (非选择题非选择题 共共 6060 分分) )三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共 5 5 小题，共小题，共 6060 分。分。16. 现有以下物质：HCl 溶液；液态 HCl；NaHCO3晶体；熔融 KCl；Fe(OH)3胶体；Cu。(1) 以上物质中属于电解质的是_(填序号)。(2) 以上物质中能导电的纯净物是_(填序号)。(3) 在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中
22、滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得 Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是_。(4) 写出在水溶液中的电离方程式：_。(5) 在中加入，发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). (2). (3). 红褐 (4). 利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路” (5). NaHCO3=Na+HCO 3(6). H+HCO =CO2+H2O3【解析】【分析】在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。HCl 溶液能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；液态 HCl 不能导电
23、，是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；NaHCO3晶体不能导电，但碳酸氢钠是在水溶液中能导电的化合物，所以碳酸氢钠是电解质；熔融 KCl 能导电，属于电解质；Fe(OH)3胶体能导电，但是属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；Cu 能导电，但是属于单质，既不是电解质，也不是非电解质。【详解】(1)由分析可知，以上物质中属于电解质的是，故答案为：；(2)由分析可知，以上物质中能导电的纯净物是，故答案为：；(3)制备氢氧化铁胶体时当煮沸至液体呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体。判断胶体的方法是利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路” 。故答案为：红褐色；
24、利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路” ；(4) NaHCO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+ HCO ；3(5)在 HCl 溶液中加入 NaHCO3，生成氯化钠、水和二氧化碳。发生反应的离子方程式为 H+ HCO =CO2+H2O。317. O2和 O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，分子的物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(3)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a
25、 g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_(用含 NA的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 mol/L 的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84gmL-1，质量分数为 98%)的体积为_ mL。(5)氮化铝(AlN)广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，请用双线桥法在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目_。【答案】 (1). 32 (2). 11 (3). 32 (4). 11 (5). 23 (6). 23 (7). (8). 5.4 (9)
26、. A22.4bcaN【解析】【详解】(1)设其质量为 m，等质量的 O2和 O3所含分子个数比=NA：NA=3：2，一个氧气分子中含有 2 个氧原子，一个臭氧分子中含有m32g / molm48g / mol3 个氧原子，所以其氧原子个数=(32)：(23)=1：1，其物质的量之比=：m32g / mol=3：2；m48g / mol(2)温同压下，气体摩尔体积相同，根据 N=NA知，等体积的 O2和 O3所含分子个数比是mVV1：1，一个氧气分子中含有 2 个氧原子，一个臭氧分子中含有 3 个氧原子，所以原子个数之比是 2：3，根据 m=M 知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol
27、：48g/mol=2：3；(3)mVV氧气的摩尔质量为 M=g/mol，则 cgO2在标准状况下体积为：mnagmolAbNaNAbV=Vm=22.4L/mol=L；cgMcgaNg / molAb22.4bcaNA(4)该浓 H2SO4的物质的量浓度为：c=mol/L=18.4mol/L；据稀1000M1000 1.8498%98释定律得：100mL1mol/L=18.4mol/LV，解得：V=5.4mL。(5)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO 中，N 元素的化合价由 0 降低为-3 价，C 元素的化合价由 0 升高为+2 价，该反应中转移 6e-，则电子转移的方向和数目为。18.
28、大气臭氧层可以保护地球生物免受紫外线的伤害，但低空臭氧的浓度过高时对人体有害。(1)在紫外线作用下，氧气可转化臭氧：3O2=2O3该反应所属类型为_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。若在上述反应中有 60%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_。某区域收集到 O2和 O3混合气体 0.96g，标准状况下体积为 0.56L，其中 O2与 O3的体积之比为_。(2)实验室中常用碘量法检测臭氧，其中以淀粉为指示剂，将臭氧通入碘化钾溶液中进行反应。现需 450mL0.2mol/L 的 KI 溶液，用 KI 固体配制该溶液时，提供的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶。
29、还缺少的仪器有_，所需 KI 固体的质量为_。在配制过程中，下列操作会导致所配制溶液的浓度偏小的是_。A未洗涤烧杯和玻璃棒 B使用前，容量瓶中有少量蒸馏水C定容时俯视凹液面 D定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度线【答案】 (1). 非氧化还原 (2). 40g/mol (3). 3：2 (4). 500mL 容量瓶、胶头滴管 (5). 16.6g (6). AD【解析】【详解】(1)氧气转化为臭氧：3O2=2O3，氧气和臭氧均为单质，化合价为 0，所以该反应中无化合价的变化，该反应所属类型为非氧化还原反应，故答案为：非氧化还原；设有 1mol 氧气参与反应，60%的氧气转化为臭氧，
30、即 0.6mol 氧气转化为 0.4mol 臭氧，则总的物质的量为 1mol-0.6mol+0.4mol=0.8mol，总质量为 32g，所得混合气体的平均摩尔质量为=40g/mol，故答案为：40g/mol；32g0.8mol某区域收集到 O2和 O3混合气体 0.96g，标准状况下体积为 0.56L，则总的物质的量为0.025mol，设氧气的物质的量为 X，臭氧的物质的量为 Y，则0.56 L22.4 L/molX+Y=0.025mol 32X+48Y=0.96g 解得 X=0.015mol，Y=0.01mol，在同温同压下，体积之比等于物质的量之比，所以 O2与 O3的体积之比为 0.0
31、15：0.01=3：2，故答案为：3：2；(2)配制 450mL0.2mol/L 的 KI 溶液，需要托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、细口试剂瓶、500mL 容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的仪器有 500mL 容量瓶、胶头滴管，所需 KI 固体的质量为 0.5L0.2mol/L166g/mol=16.6g，故答案为：500mL 容量瓶、胶头滴管；16.6g；A未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质偏少，浓度偏低，A 符合题意；B使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，对实验结果无影响，B 不合题意；C定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，浓度偏大，C 不合题意；D定容摇匀后静置，液面低于刻度线，继续加水至刻度
32、线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，D 符合题意；故答案为：AD。19. 某同学设计如下实验方案分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂 a 是_，固体 B 是_。(填化学式)（2）操作的名称是_。（3）加入试剂 b 时反应方程式为_。（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进_。（5）若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量（填 A、A1、B、C） 。【答案】 (1). K2CO3 (2). BaCl2 (3). 蒸发结晶
33、(4). BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O (5). 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (6). 沉淀 A1或固体 B【解析】【分析】本题的目的是分离 KCl 和 BaCl2，流程图中有说明加入试剂 a 有沉淀生成，则一定是 Ba2+形成沉淀；由于试剂 a 是过量的，后续处理滤液得到固体 C，则试剂 a 一定是 K2CO3，滤液中加入的一定是 HCl 以除掉过量的 K2CO3，从而得到纯净的 KCl；沉淀 A（主要成分是 BaCO3）经过洗涤，得到的沉淀 A1是 BaCO3，再加入试剂 b（也是 HCl） ，得到 BaCl2溶液，再经过蒸发得到 BaCl2晶固体。【详
34、解】经上述分析：（1）试剂 a 是 K2CO3，固体 B 是 BaCl2；（2）操作的名称是蒸发结晶；（3）加入试剂 b 时反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+2H2O；（4）该方案得到的固体 C 中含有碳酸钾杂质，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀 A1（BaCO3）或固体 B（BaCl2）的质量。20. 三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：(1)As2O3中 As 元素的化合价为_价。(2)As2O3与 NaO
35、H 溶液反应的化学方程式为 As2O3+2NaOH2NaAsO2+H2O，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为_。(3)已知 As2O3与 Zn 可发生反应 6Zn+As2O3+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。上述反应中的氧化剂为_(填化学式)，被氧化的元素为_(填元素符号)。若有 9.9 g As2O3完全反应，则生成的 AsH3的质量为_g。【答案】 (1). +3 (2). 不属于 (3). As2O3+2OH-=2+H2O (4). As2O3 -2AsO(5). Zn (6). 7.8【解析】【详解】(1)根据物质正负化合价代数和为零计算，As 的化合价为+3 价；(2)该反应中各元素化合价没有发生变化，故不属于氧化还原反应；该反应的离子方程式为As2O3+2OH-=2+H2O；-2AsO(3)反应中 As2O3的 As 元素化合价降低，故 As2O3为氧化剂；Zn 的化合价升高发生氧化反应被 As2O3氧化；根据化学反应，每消耗 198g As2O3会生成 156g AsH3，故有 9.9 g As2O3完全反应，则生成的 AsH3的质量为 7.8g。
