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1、专题七电解质溶液最新考纲1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。4了解水的电离，离子积常数。5了解溶液pH的定义；了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。6了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。7了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。自 查1弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡是一种 平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合 原理，其规律是(1)浓度：浓度越大，电离程度越 。在稀释溶液时，电离平衡向 移动，而离子浓度一般会 。
2、(2)温度：温度越高，电离程度越 。因电离是吸热过程，升温时平衡向 移动。动态 勒夏特列 小 减小 大 右 右 (3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO浓度，平衡向 移动，电离程度 ；加入适当浓度盐酸，平衡也会向 移动。(4)加入能反应的物质，实质是改变浓度。如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡向 移动，电离程度 。左 减小 左 右 增大 酸性 自 悟1常温下，将pH4的盐酸稀释1万倍其pH等于8吗？提示对酸溶液无限稀释时，要考虑水的电离平衡的移动，故其pH会无限靠近7，酸性溶液不能通过稀释变成碱性溶液。2稀释某溶液时，该溶液中所有离子浓度均会减小吗？提示对酸性溶
3、液稀释时，其中c(H)减小，而c(OH)增大；对碱性溶液稀释时，其中c(OH)减小，而c(H)增大。3什么是电解质溶液的电中性？提示溶液的电中性是指溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。4能水解的阳离子和能水解的阴离子能大量共存于同一溶液吗？提示能。有些阳离子和阴离子虽然水解相互促进，但水解产物不能脱离混合体系，水解不彻底，可以大量共存。如NH与HCO，NH与CH3COO等。自 建必考点一弱电解质的电离平衡突破核心考点1强、弱电解质的判断强电解质：指强酸(如氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2等、大多数盐(如AgCl、B
4、aSO4等)。弱电解质：指弱酸(如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(如NH3H2O等)、水。2证明电解质强弱的两个角度一为电离，二为水解；若存在电离平衡或水解平衡，即可证明对应的电解质为弱电解质。【真题1】(2012浙江理综，12)下列说法正确的是()。A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.200 0 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
5、D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：科学审题pH相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数时pH的变化特点；弱电解质电离平衡的特点；沉淀溶解平衡的影响因素及Ksp的应用。解析醋酸为弱酸，稀释时会促进电离，稀释10倍后溶液的pH小于4而大于3，A项错误；NaHA的水溶液呈碱性，说明HA在溶液中水解，即H2A是弱酸，但若NaHA的水溶液呈酸性，可能是HA的电离程度比HA的水解程度大，而不能说明H2A能完全电离，也就不能说明H2A为强酸，B项错误；强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液的pH7，而
6、强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7说明碱不足，C项正确；Ag浓度最大是，其次是，最小是，D项错误。答案C【题组】1下列关于弱电解质的说法，正确的是 ()。A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，溶液中存在：CH3COO、H、CH3COOH三种微粒CH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子答案D2(2013广州模拟)已知25 时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()。A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小DHA电离出的c(H
7、)约为水电离出的c(H)的106倍答案B解析刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电离平衡时，HA与A的物质的量浓度之和应等于1.0 molL1，且c(H)、c(A)相等，故A、B错误。答案C4(2013广东广州期末，23)常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列有关叙述正确的是(双选) ()。 A曲线为醋酸稀释时pH变化曲线Ba点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大Ca点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大解析醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同倍数时
8、，醋酸溶液中的c(H)比盐酸中的大，pH小，A项错误；a点时，c(H)相同，因此反应速率相同，B错误；a点，pH相同时，醋酸的物质的量浓度比盐酸的大，因此与足量的锌粒反应产生的氢气多，C正确；b点比c点的pH大，即b点的c(H)比c点的c(H)小，酸对水的电离起抑制作用，故b点溶液中水的电离程度比c点中的大，D正确。答案CD掌握方法技能1判断弱电解质的方法(1)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液做导电性对比试验。(2)在浓度和温度相同时，与强电解质溶液比较反应速率快慢。(3)配制一定物质的量浓度的HA溶液(如0.01 molL1)，测其pH。若pH2，则说明HA为弱酸。(4)测定对应的盐溶液的
9、酸碱性，如钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH7，则说明HA为弱酸。 (5)稀释前后pH与稀释倍数的变化关系。如将pH2的酸溶液稀释1 000倍，pHc(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积思维提示弱酸与强碱的反应特点；电荷守恒的应用；影响水的电离平衡的因素。解析M点为滴入少量NaOH时的情况，此时溶液呈酸性，Q点pOHpH，溶液呈中性；N点为滴入过量NaOH时的情况，溶液呈碱性。A项，M点溶液显酸性，溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，则M点的导电能力弱于Q点，错误。B项，
10、N点由于溶液呈碱性，根据电荷守恒判断，c(Na)c(CH3COO)，错误。C项，由于M点对应c(H)与N点对应的c(OH)相同，所以对水电离的抑制程度相同，水的电离程度也相同，正确。D项，当NaOH溶液体积与CH3COOH体积相同时，正好生成CH3COONa，此时溶液呈碱性，而Q点溶液呈中性，所以NaOH溶液的体积应小于CH3COOH溶液的体积，错误。答案C【题组】1 25 时 ， 下 列 溶 液 的 酸 性 最 强 的 是 ()。A0.01 molL1的HCl溶液BpH2的H2SO4溶液Cc(OH)1013 molL1的溶液DpH1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍答案C解析水的电离吸热，将
11、纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大但仍相等，因此KW变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，电离平衡逆向移动，但KW只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但KW不变，C对；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。答案C3下列叙述正确的是( )。A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.010 3molL 1盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0D
12、若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析本题考查电解质溶液，意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。在醋酸溶液稀释时，其电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，故ac(CH3COO)c(H)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)Cc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)Dc(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)解析 CH3COOH和氢氧化钠刚好中和时，CH3COONa水解使溶液呈碱性：c(OH)c(H)， 又 由 溶 液 呈 电 中 性 知 c(Na) c(H)c(CH3CO
13、O)c(OH)，由于盐类的水解是微弱的，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)。答案C答案DC0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25 时，物质的量浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH4.75，则有c(CH3COO)c(OH)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一
14、定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。答案D2(2013镇江质检)下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25 )。下列有关说法中正确的是()。A25 时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中，Cu2的浓度为1.31036 molL1C因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4H2S=CuSH2SO4不能发生D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂化学式化学式FeSCuSMnS溶度积溶度积6.310181.3
15、10362.51013答案D3(2013珠海模拟)在t 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t 时AgCl的Ksp41010，下列说法不正确的是 ()。A在t 时，AgBr的Ksp为4.91013B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点4(2013济南一模，14)下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()。A在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体
16、，有黄色沉淀生成答案D掌握方法技能1沉淀的生成(1)条件：离子浓度商(Qc)大于溶度积(Ksp)。(2)应用：分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中 的 FeCl3就 可 向 溶 液 中 加 入 CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3转化为Fe(OH)3而除去。2沉淀的溶解(1)条件：浓度商Qc小于溶度积(Ksp)。(2)方法：酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸。盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中
17、某种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水。氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。四大平衡常数Ka(或Kb)、KW、Kh、Ksp的理解和应用0.1 molL1某一元酸在水中有0.1%发生电离，则此酸的电离平衡常数约为1107常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤向洗涤的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Qc，使平衡正向移动，
18、故促进了弱电解质的电离、盐类的水解。水的离子积常数(KW)是一个常数，25 时KW1.01014，它不仅适用于纯水，还适用于任何酸、碱、盐的稀溶液中。虽然酸、碱能抑制水的电离，但不能改变KW的大小，同样某些盐因水解促进水的电离，也不改变KW的大小。 【借题发挥】电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡影响平影响平衡常衡常数的因数的因素素内因：弱电解质内因：弱电解质的相对强弱的相对强弱外因：温度，温外因：温度，温度越高，电离程度越高，电离程度越大，平衡常度越大，平衡常数越大数越大盐的水解程度随温盐的水解程度随温度的升高而增大，度的升高而增大，Kh随温度的升高而随温度的升高而增大增大内因：难溶电内因：难溶电解质在水中的解质在水中的溶解能力溶解能力外因：外因：Ksp与与温度有关温度有关浓度对浓度对平衡平衡的影响的影响电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡同化学平衡都为动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理动态平衡，平衡的移动符合平衡移动原理(勒夏特列勒夏特列原理原理)，浓度对平衡常数没影响，浓度对平衡常数没影响加水均能促进三大平衡；加水均能促进三大平衡；加入与电解质溶液中相加入与电解质溶液中相同的微粒，都能使平衡移动；同的微粒，都能使平衡移动；三大平衡都不受压强三大平衡都不受压强的影响。的影响。续表
