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1、化学能与热能教师：田艳反应中的能量变化白磷的燃烧白磷的燃烧氨的燃烧氨的燃烧 化学反应化学反应 伴随着热量的放出伴随着热量的放出结论：结论：（1）（微观微观）化学键的断裂和形成的角度）化学键的断裂和形成的角度化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因反应过程反应过程能能量量生成物生成物反应物反应物放放出出能能量量反应过程反应过程能能量量生成物生成物反应物反应物吸吸收收能能量量（2）（宏宏观观）物质本身能量角度）物质本身能量角度从反应物和生成物的从反应物和生成物的总能量总能量来考虑来考虑化学反应可分为化学反应可分为放热反应 吸热反应【实验【实验1】：】：铝铝与盐酸的反应与盐酸的反应现象结论产
2、生大量气泡，温度升高产生大量气泡，温度升高该反应生成该反应生成H2，放出热量，放出热量【实验实验2】：Ba(OH)28H2O与与NH4Cl的反应的反应现象结论白色晶体变浆糊状，有刺激性气味白色晶体变浆糊状，有刺激性气味气体生成，玻璃片上的水结冰，玻气体生成，玻璃片上的水结冰，玻璃片与烧杯粘结在一起璃片与烧杯粘结在一起该反应有该反应有H2O ， NH3产生，并吸热产生，并吸热物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这而这种能量变化又通常表现为种能量变化又通常表现为热能变化热能变化酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热反应？酸与碱的中和反应是吸热反应还是放热
3、反应？现象现象结论结论中和反应后溶液的温度比反应前中和反应后溶液的温度比反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的温度高。盐酸和氢氧化钠溶液的反应过盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中程中放出热量放出热量，使溶液混合物，使溶液混合物的温度升高。的温度升高。在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH1molH2 2O O（l l）时所释放的热量称为）时所释放的热量称为中和热中和热。【实验【实验3】 酸碱反应的本质酸碱反应的本质: H: H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O 酸碱中和反应都是酸碱中和反应都是放热放热反应反应定义：定
4、义：中和热中和热(2)(2)稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol57.3KJ/mol常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应 燃料的燃烧燃料的燃烧 中和反应中和反应 物质的氧化物质的氧化 大多数的化大多数的化合反应合反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O 铵盐与碱反应铵盐与碱反应 大多数的分解反应大多数的分解反应放热反应放热反应吸热反应吸热反应巩固练习：巩固练习：1. 下列物质加入水中显著放热的是：下列物质加入水中显著放热的是：A.生石灰生石灰 B.酒精酒精C.固体固体NaCl D.固体固体NaOH2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：是吸热反应的是：A.Ba(OH)2 8H2O与与NH4Cl反应反应B.镁与稀盐酸镁与稀盐酸 C.灼热的炭与灼热的炭与CO2D.甲烷与甲烷与O2反应反应巩固练习：巩固练习：3. 下列反应属于放热反应的是下列反应属于放热反应的是:A. NaOH与与HCl反应反应 B. C和和CO2共热共热C. 碳酸钙的分解碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反制备水煤气的反应应4、1molBa(OH)2 和和1mol H2SO4反应放反应放出的热量为出的热量为Q，则，则Q为它们的中和热为它们的中和热错错 其中和热为其中和热为1/2 Q
