《弱电解质的电离盐类的水解》ppt

《《弱电解质的电离盐类的水解》ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《弱电解质的电离盐类的水解》ppt（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、弱电解质的电离盐类的水解ppt弱电解质的电离盐类的水解ppt开开始始1mol/LHCl1mol/LHCl与与镁镁条条反反应应剧剧烈烈，说说明明1mol/LHCl1mol/LHCl中中氢氢离离子子浓浓度度大大，即即氢氢离离子子浓浓度度为为1mol/L1mol/L，说说明明HClHCl完完全全电电离离；而而开开始始1mol/LCH1mol/LCH3 3COOHCOOH与与镁镁条条反反应应较较慢慢，说说明明其其氢氢离离子子浓浓度度较较盐盐酸酸小小，即即小小于于1mol/L1mol/L，说说明明醋醋酸酸在在水水中中部部分分电电离离。HClHCl是是强强电电解解质质，CHCH3 3COOHCOOH是是弱

2、电解质。弱电解质。探究结果：探究结果：开始1mol/LHCl与镁条反应剧烈，说明1mol/LHCl一、一、弱电解质弱电解质的电离平衡的电离平衡 思考与讨论：思考与讨论： 1、开始时，、开始时，V电离电离 和和 V结合结合怎样变化？怎样变化？ 2、当、当V电离电离 = V结合结合时，可逆时，可逆过程达到一种什么样的状态？过程达到一种什么样的状态？画出画出Vt图图。 CH3COOH CH3COO - + H+电离电离结合结合一、弱电解质的电离平衡思考与讨论：1、开始时，V电离弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电离= V结合平衡状态tV弱电解质电离的V-t图像V电离V结合0t1t2V电

3、离=V结电离平衡电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态程就达到了平衡状态思考与讨论：思考与讨论： 例、例、 在氨水中存在怎样的电离平衡在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？衡有什么影响？电离平衡在一定条件（如温度、浓度）下，当电解 NH3H2O NH4 + + OH -右右左左左左

4、右右NH3H2ONH影响电离平衡有哪些因素影响电离平衡有哪些因素（1）温度）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。离方向移动。（2）浓度）浓度浓度越大，电离程度越小。浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素）其他因素影响电离平衡有哪些因素说明说明：电离平衡是动态平衡，平衡移动符合勒夏特列原理多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，例如:0.1mol/LH2S溶液中各步电离H+为：H2SH+HS-H+=110-4mol/LHS-H+S2-H+=110-13mol/L电离难的原因：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离

5、子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。说明：例、0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO-+H+例、0.1mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH 问题：问题：怎样定量的比较弱电解质的相怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？对强弱？电离程度相对大小怎么比较？ 电离平衡常数（电离平衡常数（K） 看课本自学相关内容并思考：看课本自学相关内容并思考： （1）什么叫电离平衡常数？）什么叫电离平衡常数？ （2）电离平衡常数的化学含义是什么？）电离平衡常数的化学含义是什么？ （3）怎样用电离平

6、衡常数比较弱电解质的相）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？对强弱？ （4）影响电离平衡常数的因素是什么？）影响电离平衡常数的因素是什么？问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离电离平衡常数 1、电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。 2K的意义：K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。电离平衡常数取少量取少量CH3COONa溶于水，滴加几溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。滴酚酞试剂，观察颜色变化。取少量取少量NH4Cl溶于水，滴加几滴紫溶于水，滴加几滴紫色石蕊试剂，观察颜色变化。色石蕊试剂，观察颜色变化。取少

7、量取少量NaCl，溶于水，找一名同学，溶于水，找一名同学测一下测一下pH值。值。实验探究实验探究取少量CH3COONa溶于水，滴加几滴酚酞试剂，观察颜色变中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7实验结果记录及分析盐的类型实验结果记录及分析盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐中性碱性酸性PH7PH=7实验结果记录及分析盐的CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）：例）：C(H+) C(OH-)碱性

8、碱性CH3COONa 溶液溶液 H H2 2O H O H + + + OH + OH - -CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3CO二、盐类二、盐类的的水解：水解：H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 结合结合CH3COONa和和NH4Cl的水解机理，分析归纳的水解机理，分析归纳在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所

9、电离出的或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。水解。二、盐类的水解：H2OH+O 从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：纳，下列问题：1、结合盐类水解的定义分析结合盐类水解的定义分析盐类水解盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？的条件、实质是什么？有什么规律？2、盐类水解反应与中和反应的关系如、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？何？从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：1、结合小结1:水解的过程 盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱盐电离出的离子（弱酸阴离

10、子或弱碱阳离子）跟水所电离出的阳离子）跟水所电离出的H H+ +或或OHOH- -结合生成弱电解质分结合生成弱电解质分子子2:水解的实质 破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡, ,促进了水的电离。促进了水的电离。3:水解的规律 谁弱谁水解谁弱谁水解; ;谁强显谁性谁强显谁性; ; 无弱不水解无弱不水解; ;都强显中性。都强显中性。小结中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸强碱盐强碱盐 按照盐的组成分类按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流分组讨论、交流 提示：提示：提示：提示： 可以从下列

11、角度和顺序思考：盐溶液中存在可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？离子结合后对水的电离平衡有何影响？探究问题：探究问题：中性碱性酸性强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐按照盐的组成CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH探讨与交流探讨与交流 : : （以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）C(H+) 氢离子的浓度氢离子的浓度溶液呈碱性溶液呈碱性小结在强碱弱酸盐

12、溶液中化学方程式：CH3COONa+HNHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + 探讨与交流探讨与交流 （以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）NH3H2O NH4+ + OH OH - - 酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) 氢氧根离子的浓度氢氧根离子的浓度溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3 . H2O + HCl小结在强酸弱碱盐溶液中化学方程式：NH4+四四. .影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素影影响响盐盐类类水水

13、解解的的主主要要因因素素是是盐盐本本身身的的性性质质。另另外外还受外在因素影响：还受外在因素影响： 1、温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温温度水解程度增大。度水解程度增大。 2、浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，一一般般水水解解程程度度越越大大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。 3、溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中中加加入入酸酸或或碱都能影响盐的水解。碱都能

14、影响盐的水解。 四.影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件当条件改变时，将相关内容填入表格中：改变时，将相关内容填入表格中： 正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应正反应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降升升升减小减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体思考Fe3+3H2OFe(OH)3+3H五、水解的应用1、离子共存：Al3+和HCO3-说明双水解反应能进行到底的原因？2、溶液配置：FeCl3的配制？3、判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH值大小？4、氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？五、水解的应用1、离子共存：Al3+和HCO3-说明双水感谢聆听