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1、魏豪魏豪物质结构物质结构 元素周期律元素周期律目标与任务目标与任务 化学教学大纲化学教学大纲( (必修必修) )1.了解原子核外电子排布了解原子核外电子排布 ；2.掌握元素周期律的实质；掌握元素周期律的实质；3.掌握同周期、同主族内元素掌握同周期、同主族内元素性质的递变规律与原子结构性质的递变规律与原子结构的关系的关系 化学科考试说明化学科考试说明1、认识元素周期律的本质。掌握同、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。与元素性质递变规律的关系。2、了解原子结构、元素在周期表中、了解原子结构、元素在周期表中的位置及其性质
2、递变的规律。的位置及其性质递变的规律。目标与任务目标与任务1.(2010山东卷山东卷11)下列说法正确的是下列说法正确的是A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从的热稳定性和还原性从 左到右依次减弱左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果变化的结果D感悟高考感悟高考含氧酸含氧酸吸引力吸引力和和2.(2010上海卷上海卷20)几种短周期元素的原子半径
3、及主要几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：化合价如下表：元素代号元素代号XYZW原子半径原子半径 /pm1601437066主要化合价主要化合价+2+3+5、+3、 -3-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是A.X、Y元素的金属性元素的金属性 XNa+ ；ClF ；LiH二看二看核电荷数：电子层数相同，核电荷数越核电荷数：电子层数相同，核电荷数越大半径越小。大半径越小。如：如： S2- Cl- K+ Ca2+; 三看三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多电子数越多,半径越大。半径越大。 如：如： Cl-Cl；Fe2+Fe3+1）同种元素的粒子半
4、径比较同种元素的粒子半径比较(三个方面三个方面)a.阳离子的半径阳离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径b.阴离子的半径阴离子的半径 相应的原子半径相应的原子半径c .同种元素不同价态的离子同种元素不同价态的离子 ，价态越高，价态越高， 离子半径越离子半径越 。小于小于大于大于小小2）不同元素的粒子半径比较不同元素的粒子半径比较(三个方面三个方面) a.电子层数相同，原子序数不同，原子序数越电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越大，原子半径越 。（惰性气体分子例外）（惰性气体分子例外） b.最外层电子数相同，则电子层数越多，原子最外层电子数相同，则电子层数越多，原子 半径越半
5、径越 ，其同价态的离子半径比较也如此。，其同价态的离子半径比较也如此。 c.电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越 大，半径越大，半径越 。 小小大大小小2.2.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBrB课堂练习课堂练习3.有有a、b、c、d四种元素，四种元素，a、b的阳离的阳离子与子与c、d的阴离子具有相同的电子层的阴离子具有相同的电子层结构，结构，a的阳离子的正电荷数小于的阳离子的正电荷数小于b的的阳离子，阳离子，c的阴离子负电荷数大于的阴离子负电荷数大于d的的
6、阴离子，则它们的离子半径关系是阴离子，则它们的离子半径关系是 A、abcdB、badc C、cadbD、cdab课堂练习课堂练习3、元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化思源思源原子序数原子序数 化合价的变化化合价的变化 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。变化。 周期性周期性101541017最高正价最高正价=主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数负价负价=主族序数主族序数-8练习练习4：几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表：几个短周期元素的原子半径及主要化合价见表: 元素代号元素代号 L M
7、Q R T原子半径原子半径/nm0.1600.1430.102 0.0890.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A、L、R的单质与盐酸反应速率的单质与盐酸反应速率LRB、M与与T形成化合物属于两性化合物形成化合物属于两性化合物C、Q、T两元素氢化物分子间存在氢键两元素氢化物分子间存在氢键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等形成的简单离子核外电子数相等B课堂练习课堂练习4.元素的金属性和非金属性的周期性变化元素的金属性和非金属性的周期性变化HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBa
8、TlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强思源思源课堂练习课堂练习练习练习5: 下列有关物质性质的比较正确的是下列有关物质性质的比较正确的是 （ ）同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高增高元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的
9、酸性越强性越强还原性：还原性：S2Se2BrCl酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C DC练习练习练练6.同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则：，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为：的非金属性强弱顺序为：_。（。（2）气态氢化物的化学式分）气态氢化物的化学式分别为别为:_,它们稳定性强弱为它们稳定性强弱为_。（。（3）最高价氧化物对）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为应水化物的酸性强弱为: _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4H
10、ZO4XH3、H2Y、HZ作业：优化P53元素元素最高价最高价氧化物对应水化物的酸碱性氧化物对应水化物的酸碱性HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt酸性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐增强碱性逐渐增强碱碱性性逐逐渐渐增增强强酸酸性性逐逐渐渐增增强强元素气态氢化物的热稳定性元素气态氢化物的热稳定性BCNOFSiPSClAsSeBrTeIAt热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐增强热稳定性逐渐减弱热稳定性逐渐减弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐减减弱弱热热稳稳定定性性逐逐渐渐增增强强练习练习 .2008年高考江苏卷年高考江苏卷下列排
11、列顺序正确的是（下列排列顺序正确的是（ ） 热稳定性：热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：原子半径：NaMgO酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-ABC D解析：解析：中中O和和F属于同周期元素，氢化物的稳属于同周期元素，氢化物的稳定性：定性：HFH2O；中中Na和和Mg为第三周期元素，为第三周期元素，原子半径：原子半径：NaMg，而，而Mg比比O多一个电子层，多一个电子层，所以所以MgO；P、S、Cl属于同周期元素，其属于同周期元素，其酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4。B练习：练习： (2007年高考江苏卷年高考江苏卷
12、)有有X、Y两种元素，原子序数两种元素，原子序数20，X的原子半径的原子半径小于小于Y，且，且X、Y原子的最外层电子数相同原子的最外层电子数相同(选项选项中中m、n均为正整数均为正整数)。下列说法正确的是。下列说法正确的是( )(A)若若X(OH)n为强碱，则为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱也一定为强碱(B)若若HnXOm为强酸，则为强酸，则X的氢化物溶于水一定显的氢化物溶于水一定显酸性酸性(C)若若X元素形成的单质是元素形成的单质是X2，则，则Y元素形成的单元素形成的单质一定是质一定是Y2(D)若若Y的最高正价为的最高正价为+ m，则，则X的最高正价一定的最高正价一定为为+ mA（2008
13、年高考海南卷）根据元素周期表年高考海南卷）根据元素周期表120号号元素的性质和递变规律，回答下列问题。元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化填两种化合物的化学式学式)。(2)属于稀有气体的是属于稀有气体的是_(填元素符号，下填元素符号，下)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是形成化合物种类最多的两种元素是_(4)第三周期中，原子半径最大的是第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外稀有气体除外)_；(5)推测推测Si、N最简单氢化物的稳定性最简单氢化物的稳定性_大于大于_(填化学填化学式式)。答案：答案：(1) 7；K2O、K2O2（KO2也可以）也可以） (2) He、Ne、Ar (3) C、H (4) Na (5) NH3 ；SiH4
