化学反应热的计算化学反应热的计算第三节第三节 H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)==H(g)==H2 2O(g) O(g) △H △H1 1=-241.8kJ/mol =-241.8kJ/mol §那么，那么，H H2 2的燃烧热的燃烧热△H△H究竟是多少？如何计算？究竟是多少？如何计算？§已知：已知： H H2 2O(g)==HO(g)==H2 2O(l) O(l) △△H H2 2=-44kJ/mol=-44kJ/mol下列数据下列数据△H△H1 1表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？Why?Why?§H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)==H(g)==H2 2O(l) O(l) §△H=△H△H=△H1 1+△H+△H2 2=-285.8kJ/mol=-285.8kJ/mol 小组讨论汇报§如何测出这个反应的反应热如何测出这个反应的反应热：：§ （（1 1））C(s)+1/2OC(s)+1/2O2 2(g)==CO(g) (g)==CO(g) ΔΔH H1 1=?=?已知：已知：②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol如何求：如何求：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol§由由①① + + ②② = = ③③ ，，§得得Δ ΔHH3 3 = =Δ ΔHH1 1 + + Δ ΔHH2 2 §即即: : Δ ΔHH1 1 = =Δ ΔHH3 3- - Δ ΔHH2 2 §=-393.5kJ/mol+ =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol283.0kJ/mol§=-110.5kJ/mol=-110.5kJ/mol想一想：说明了什么？想一想：说明了什么？C CO CO2 不管化学反应是一步完不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热成或分几步完成，其反应热是相同的。
是相同的 化学反应的反应热只与化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关而与反应的途径无关 如何理解盖斯定律？ ΔΔH H、、ΔΔH H1 1、、ΔΔH H2 2之间有何关系？之间有何关系？ΔΔH=H=ΔΔH H1 1+ +ΔΔH H2 2BΔHACΔH1ΔH2 1 1、请用自己的话描述一下盖斯定律请用自己的话描述一下盖斯定律2 2、盖斯定律有哪些用途？、盖斯定律有哪些用途？因为有些反应进行得很慢因为有些反应进行得很慢,有些反应不有些反应不容易直接发生容易直接发生,有些反应的产品不纯有些反应的产品不纯(有副反应发生有副反应发生),这给测定反应热造成这给测定反应热造成了困难了困难.此时如果应用盖斯定律此时如果应用盖斯定律,就可就可以间接地把它们的反应热计算出来以间接地把它们的反应热计算出来. 例例1 1：：已知已知: : Zn (s) +1/2O Zn (s) +1/2O2 2 (g)(g) ＝＝ ZnOZnO (s) (s) ΔH ΔH1 1= -351.1 kJ/mol= -351.1 kJ/mol Hg Hg (l)(l) ＋＋1/2O1/2O2 2 (l) (l) ＝＝ HgHg OO (l)(l) ΔHΔH2 2= -90.7 kJ/mol= -90.7 kJ/mol求反应求反应: :Zn (s) +Zn (s) + HgHg OO (s)(s) = = ZnOZnO (s) (s) ＋＋ Hg(lHg(l) )的反的反应热应热ΔHΔH3 3为多少？为多少？由（由（1 1））- -（（2 2）得（）得（3 3））故故ΔHΔH3 3 = = ΔH1 – ΔH2= -260.4-260.4kJ/molkJ/mol 例例2 2：：已知：已知：2C(s) 2C(s) ＋＋ OO2 2 (g) (g) =2CO (g)=2CO (g) ΔH ΔH = -221 kJ/mol= -221 kJ/mol2H2H2 2 (g)(g) ＋＋ O O2 2 (g) (g) ＝＝ 2H2H2 2O (g)O (g) ΔH = -483.6 kJ/mol ΔH = -483.6 kJ/mol则则C C（（s s）） ＋＋ HH2 2O ( g )O ( g ) =CO ( g )=CO ( g ) ＋＋ H H2 2( g )( g )的的ΔHΔH为多少为多少? ?由（（由（（1 1））- -（（2 2））））÷2 2 得（得（3 3）：）：ΔHΔH3 3 = = （（ΔH1 –ΔH2）） ÷2= +131.3+131.3kJ/molkJ/mol 练习练习1. 0.3mol1. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷的气态高能燃料乙硼烷(B(B2 2HH6 6) )在氧气中燃烧在氧气中燃烧, ,生成固态三氧化二硼生成固态三氧化二硼和液态水和液态水, ,放出放出649.5KJ649.5KJ的热量的热量, ,其热化学其热化学方程式为方程式为：： 已知已知HH2 2O(l)=HO(l)=H2 2O (g) O (g) △ △ H=+44kJ/mol,H=+44kJ/mol,则则11.2L(11.2L(标况标况) )乙硼烷完全燃烧生成气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为多少水时放出的热量为多少? ?B2H6(g)+3O2(g)= B2O3(S)+3H2O(l) △△ H=-2165kJ/mol1016.5kJ 练习练习2 2：某次发射火箭，用：某次发射火箭，用N N2 2H H4 4（肼）在（肼）在NONO2 2中燃烧，生成中燃烧，生成N N2 2、、液态液态HH2 2OO。
已知：已知： N N2 2(g)+2O(g)+2O2 2(g)=2NO(g)=2NO2 2(g)(g) △H △H1 1=+67.2kJ/mol =+67.2kJ/mol N N2 2HH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=N(g)=N2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(l) O(l) △H △H2 2=-534kJ/mol =-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式火箭反应的热化学方程式2 N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) (2) ×2-(1)得(3)： △ △H= △ △H 2×2－－△ △H1 =－－1135.2kJ/mol 1.1.已知已知298K298K时时, ,合成氨反应合成氨反应N N2 2(g) +3H(g) +3H2 2(g) =2NH(g) =2NH3 3（（g) △Hg) △H1 1=-92.0kJ/mol =-92.0kJ/mol ，将此温度下的，将此温度下的1molN1molN2 2和和3molH3molH2 2放在密闭容器中反应放在密闭容器中反应, ,测得反应测得反应放出的热为放出的热为: : A A一定小于一定小于92.0kJ B92.0kJ B一定大于一定大于92.0kJ92.0kJ C C一定等于一定等于92.0kJ D92.0kJ D无法确定无法确定2.2.充分燃烧一定量的丁烷充分燃烧一定量的丁烷, ,放出放出的的热热量量为为QkJQkJ. . 用用KOHKOH溶液完全吸收溶液完全吸收COCO2 2使之使之生成生成正盐正盐, ,需需5mol/L5mol/L的的KOHKOH溶液溶液100mL,100mL,则丁烷的燃烧热为则丁烷的燃烧热为: : . .写出该反应的热化学反应方程式写出该反应的热化学反应方程式: : . .A16Q kJmol16Q kJmol-1-1 C C4 4H H1010(g)+13/2O(g)+13/2O2 2(g)=4CO(g)=4CO2 2(g)+5H(g)+5H2 2O(l) O(l) △ △H=－16Q kJmol-1 二、根据热化学方程式计算二、根据热化学方程式计算 3.已知已知:CH４４ (g) + ２２O2 (g) =CO2 (g) + ２２H2 O (l) △ △ H= -Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g) =２２H2 O (g) △△ H= -Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g) =２２H2 O (l) △△ H=- Q3 KJ/mol,常温下常温下,取体积比取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标况标况),经完全燃烧恢复常温经完全燃烧恢复常温,放出的热为放出的热为:0.4 Q1+ 0.05 Q3 4.4.某人浸泡在盛有某人浸泡在盛有60L60L水的浴盆中水的浴盆中, ,在在1h1h内内, ,人体所散发的热量使水温从人体所散发的热量使水温从30℃30℃升到升到31.5 ℃,31.5 ℃,该人一天可释放多少热量该人一天可释放多少热量?1g?1g脂肪燃烧放出脂肪燃烧放出39.7KJ39.7KJ的热量的热量, ,如果如果该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算该人一天所需的热量以摄入脂肪来计算. .则他一天至少需要摄入多少克脂肪则他一天至少需要摄入多少克脂肪? ?已已知水的比热容为知水的比热容为4.2KJ.(Kg. ℃)4.2KJ.(Kg. ℃)Q=cm △ △t= 4.2×1.5×60=378KJQ(天天)=9072KJ228.5g 5.5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为的热效应为: :HH+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq(aq)=H)=H2 2O(l)O(l) △ △ H=H= -57.3KJ/mol -57.3KJ/mol 分别向分别向NaOHNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸稀硝酸, ,恰好完全反应的热效应分别恰好完全反应的热效应分别为为△H△H1 1 △H△H2 2 △H△H3 3则三者的大小关系则三者的大小关系为为: :△ △H1> △ △H3> △ △H2 。