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1、 考纲要求考纲要求1. 了了解解物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔(mol),了解了解摩尔质量摩尔质量 (gmol-1)、气体摩尔体积（标准状况下、气体摩尔体积（标准状况下Lmol-1）、）、阿伏加德罗常数和物质的量浓度阿伏加德罗常数和物质的量浓度(molL-1)的含义；的含义；2. 理解理解阿伏加德罗定律及其推论。阿伏加德罗定律及其推论。3. 掌握掌握一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。4. 掌握掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体有关物质的量、物质的质量、微粒数目、气体摩尔体积、气体体积、溶液浓度（质量分数和物质摩尔体积、气体体积、溶液浓度
2、（质量分数和物质的量浓度）的关系及计算。的量浓度）的关系及计算。MMNANAVm VmV液液V液液物质的量物质的量(n) mol质量质量(m) g V(g)L 标准状况标准状况粒子数粒子数(N) 物质的量浓度物质的量浓度(cB) mol/L万能公式：万能公式：各反应物和生成物各反应物和生成物的物质的量的物质的量各元素的原子、各元素的原子、离子的物质的量离子的物质的量反应热反应热kJ气体非标准气体非标准状况下的体状况下的体积（积（L）本章知识本章知识体系体系 通过化学方程式通过化学方程式热化学方程式热化学方程式通过化学式通过化学式1 1物质的量物质的量n n：国际上规定的一个基本物理量。：国际上
3、规定的一个基本物理量。物理意义物理意义：含有一定数目粒子的集体含有一定数目粒子的集体。单位单位：摩尔，符号摩尔，符号“ mol”，简称，简称“摩摩”。1mol1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒1）、物质的量物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；是一个基本物理量，而摩尔是它的单位；2）、物物质质的的量量是是专专有有名名词词，应应整整体体理理解解，不不能能理理解解为为物物质质的的数数量量和物质的质量；和物质的质量；【注注】：3)、物质的量物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义；仅适用于微观粒子，对宏观无意义；微粒：原子、分子、离子、质子、电子微粒：原子、
4、分子、离子、质子、电子、中子、中子或某些特定组合等或某些特定组合等。 (使使用时必须指明是那一种用时必须指明是那一种粒子粒子) 与与0.012kg0.012kg碳碳-12-12所含有的碳原子数相同所含有的碳原子数相同数目数目的的微粒微粒2 2阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数（N NA A) )数值：数值：科学上规定科学上规定为为0.012kg 0.012kg 1212C C中所含的碳原子数目。中所含的碳原子数目。为计算方便常取其为计算方便常取其近似值近似值：6.021023 mol-1 物质的量与微粒个数的关系：物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA含义：含义：1mol1mol任何任何微微粒子粒子
5、所所含含有的微粒数。有的微粒数。单位：单位： mol mol-1-1例一例一: :设设N NA A代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？1、96g氧的物质的量为氧的物质的量为3mol;2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；罗常数个分子或原子；3、在铁和碘的反应中，、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为铁失去的电子数为3NA;4、1.8gD2O中含有中含有NA个中子；个中子；5、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA;6、
6、常温常压下，、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为2NA; 3 3、摩尔质量、摩尔质量（1 1）定义：）定义：（2 2）符号和单位：）符号和单位：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量M 使用范围：使用范围：A.A.任何一种微粒任何一种微粒 B.B.无论物质的状态无论物质的状态 与与相相对对原原子子质质量量（ArAr）或或相相对对分分子子质质量量（MrMr）的的关关系：系：当摩尔质量以当摩尔质量以g gmolmol-1-1 为单位时，为单位时，两者两者数值相等数值相等。 单位：单位：g gmolmol-1-1 或或 kgkgmolmol-1-1 （3
7、3）计算公式：）计算公式： M = m(M = m(微粒微粒) ) N NA A= m( = m( 物质物质) / n) / n标准状况下气体：标准状况下气体： M = 22.4 LM = 22.4 Lmolmol-1-1 【注注】：4 4、相对原子质量相对原子质量核核素的素的相对原子质量相对原子质量一个同位素原子的绝对质量一个同位素原子的绝对质量112一个一个12C C原子质量原子质量 元素的元素的相对原子质量相对原子质量元素的相对原子质量：元素的相对原子质量：是按该元素的各种是按该元素的各种天然同位素天然同位素原子所占的原子所占的原子百分原子百分比比算出来的算出来的平均值平均值Mr1a%
8、+ Mr2b% + 35Cl37Cl中子数中子数1820质量数质量数3537绝对原子质量绝对原子质量(Kg)5.808810-266.140510-26同位素的同位素的 相对原子质量相对原子质量原子个数百分比原子个数百分比75.77%24.23%氯元素的氯元素的相对原子质量相对原子质量Mr(Cl)=34.96975.77% +36.96624.23%=35.4535.808810-261.992710-261/12=34.9696.140510-236.021023=36.966根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对原子质量根据下表中有关数据，计算氯元素的相对原子质量和近似相对
9、原子质量1 1）、）、 影响物质体积大小的因素：影响物质体积大小的因素：构成物质的微粒的多少构成物质的微粒的多少 构成物质的微粒的大小构成物质的微粒的大小构成物质的微粒之间距离的大小构成物质的微粒之间距离的大小 固体、液体：固体、液体： 微粒的数目和微粒的大小微粒的数目和微粒的大小 气体：气体：微粒的数目和微粒之间的距离微粒的数目和微粒之间的距离相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物质所占的体积关系所占的体积关系一般一般是：固体是：固体 液体液体 气体气体 相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等，相同条件下，相同物质的量的气体体积几乎相等
10、，而固体、液体的体积不同。而固体、液体的体积不同。5 5、气体摩尔体积、气体摩尔体积规律：规律：【说明说明】：约约 22.4 L22.4 Lmolmol-1-1 （近似值）（近似值） 标准状况：标准状况：00、 1.011.0110105 5 Pa Pa 对象：纯气体或混合气体对象：纯气体或混合气体 2 2）、气体摩尔体积、气体摩尔体积（1 1）定义：）定义：（2 2）符号与单位）符号与单位：（3 3）标准状况下的气体摩尔体积：）标准状况下的气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积单位物质的量的气体的体积单位：单位：L Lmolmol-1-1 或或 m m3 3molmol-1-1 符号：符号：
11、V Vm m【例【例3】下列说法正确的是】下列说法正确的是 （ ） A、32gO2占有的体积约为占有的体积约为22.4L B、标准状况下，、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为的分子数约为 a/22.4 6.021023C、在标准状况下，、在标准状况下，22.4L水的质量约为水的质量约为18gD、22g二氧化碳与标准状况下的二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数含有相同的分子数BD6 6阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 1 1) )阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律：_ 2 2) )阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律推论 (1)(1)同温、同压下同温、同
12、压下: :(2)(2)同温、同压下同温、同压下: :(3)(3)同温、同体积下同温、同体积下: :(4)(4)同温、同压、同体积下同温、同压、同体积下: :(5)(5)同温、同压、同质量下同温、同压、同质量下: :(6)(6)同温、同体积、同质量下同温、同体积、同质量下: :=_=_ =_=_=_=_=_=_例例4 4. . 两个体积相同的容器，一个盛有两个体积相同的容器，一个盛有NONO，另一，另一个盛有个盛有N N2 2和和O O2 2，在在 同温同压下两容器内的气体一同温同压下两容器内的气体一定具有相同的定具有相同的 A. A. 原子总数原子总数 B. B. 质子总数质子总数 C. C.
13、 分子总数分子总数 D. D. 质量质量例例5 5 . . 下列两种气体的分子数一定相等的是下列两种气体的分子数一定相等的是 A. A. 质量相等、密度不等的质量相等、密度不等的COCO和和C C2 2H H4 4 B. B. 等温等体积的等温等体积的NONO和和C C2 2H H6 6 C. C. 等温等压强的等温等压强的COCO和和N N2 2 D. D. 等压等体积的等压等体积的N N2 2和和C C2 2H H4 4 ACA【专题专题1 1】求气体式量的几种方法求气体式量的几种方法1 1）. . 定义法：定义法：2 2）由标准状况下的密度求由标准状况下的密度求M M（g g）=22.4
14、L/mol=22.4L/mol(g/L)(g/L)3 3）由相对密度求由相对密度求: :同温同压下同温同压下, ,气体对气体相对密度为气体对气体相对密度为: :4 4）混合气体平均式量混合气体平均式量【例【例6】标准状况下】标准状况下,H2和和CO的混合气体共的混合气体共4.48L,测得其质量为测得其质量为4.3g,试计算此混合气试计算此混合气体中体中H2和和CO的的体积比。体积比。【例【例7 7】 由由COCO2 2、H H2 2和和COCO组成的混合气在同温同压下与氮气组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。的密度相同。 则该混合气体中则该混合气体中COCO2 2、H H2 2和和COC
15、O的体积比为（的体积比为（ ） A A29:8:13 29:8:13 B B22:1:14 22:1:14 C C13:8:29 13:8:29 D D 26:16:57 26:16:57 CD【课前诊测课前诊测】： 判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确( (N NA A为阿伏加德罗常数为阿伏加德罗常数) )1.1.在常温常压下在常温常压下,11.2,11.2L L氯气含有的分子数为氯气含有的分子数为0.50.5N NA A. .2.2.标准状况下标准状况下,1,1L L辛烷完全燃烧后辛烷完全燃烧后, ,所所生生成气态产物的成气态产物的分子数为分子数为8/22.48/22.4N NA A.
16、 .3.3.在同温同压时在同温同压时, ,相同体积的任何气体单质所含的原相同体积的任何气体单质所含的原子数相同子数相同. .4.184.18gHgH2O O所含的电子数为所含的电子数为8 8N NA A. .(错错)(错错)(错错)(错错)【专题专题2 2】阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数5 5、5.6g5.6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0.0.2N2NA A. .(错错)8. 8. 在在100100mL0.1mol/LmL0.1mol/L的硫酸铵溶液中含有的离子总数为的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0.030.03N NA A. .6 6、标准状况下、
17、标准状况下,11.2,11.2LNOLNO和和11.211.2LOLO2 2混合后混合后, ,分子总数为分子总数为N NA A. .7 7、SiOSiO2 2晶体中晶体中, ,每摩每摩SiSi原子与原子与2 2N NA A个个O O原子形成共价键原子形成共价键. .9 9、18g18g重水（重水（D D2 2O O）所含的中子数为）所含的中子数为10N10NA A。1010、7.1gCl7.1gCl2 2变成氯离子时得到的电子数为变成氯离子时得到的电子数为0.2N0.2NA A。1111、在、在1.011.0110105 5PaPa、298K298K时，时，N NA A个氢分子和个氢分子和N
18、NA A个氦原子个氦原子所占体积相同。所占体积相同。1212、1.6gNH1.6gNH- -2 2离子含有的电子数为离子含有的电子数为N NA A。1313、62g62g白磷含有白磷含有2N2NA A个白磷分子。个白磷分子。1414、16g16g氧气和氧气和16g16g臭氧含有的原子数目都是臭氧含有的原子数目都是N NA A。【指点迷津指点迷津】：解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须解阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意一些细微的知识点：注意一些细微的知识点：(1)(1)物质的状态物质的状态: :水在标准状况下时为液态或固态水在标准状况下时为液态或固态; ;SOSO3 3在标准状况下为固态在标准
19、状况下为固态, ,常温常压下为液态常温常压下为液态; ;在标准状况在标准状况下下, ,碳原子数大于碳原子数大于4 4而小于而小于1616的烃为液态的烃为液态, ,大于等于大于等于1616的的烃为固态烃为固态. .(2)(2)某些物质的分子中的原子个数某些物质的分子中的原子个数, ,如惰性气体如惰性气体, ,臭氧臭氧( (O O3 3),),白磷白磷( (P P4 4) )等等. .(3)(3)一些物质结构中化学键的数目一些物质结构中化学键的数目, ,如如SiOSiO2 2,Si,CH,Si,CH4 4,P,P4 4等等. .(4)(4)特别物质的摩尔质量特别物质的摩尔质量, ,如如D D2 2
20、O,TO,T2 2O,O,1818O O2 2等等. .(5)(5)较复杂的氧化还原反应中较复杂的氧化还原反应中, ,求算转移电子数求算转移电子数, ,如如NaNa2 2O O2 2+H+H2 2O O、ClCl2 2+H+H2 2O O等等. .(6)(6)要用到气体摩尔体积要用到气体摩尔体积22.422.4L/molL/mol时时, ,必须注意气必须注意气体体及及是否处于标准状况下是否处于标准状况下. .(7)(7)某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应, ,离子数目要改变离子数目要改变. .1 1、(2007(2007年高考上海化学卷年高考上海化学卷
21、) )设设N NA A为阿伏加德罗常为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是数，下列叙述中正确的是（ ）(A)(A)常温下常温下11.2 L11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为的甲烷气体含有甲烷分子数为0.50.5N NA A个个(B)14 g(B)14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 3N NA A个个(C)0.1 mol/L(C)0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.10.1N NA A个个(D)5.6 g(D)5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.30.3N NA A个个 B【
22、高考零距离高考零距离】：2 2、（0808四川）下列说法不正确的是四川）下列说法不正确的是（ ）A A1mol 1mol 氧气中含有氧气中含有12.0412.0410102323个氧原子，个氧原子，在标准状况下占有体积在标准状况下占有体积22.4L22.4LB B1mol1mol臭氧和臭氧和1.5mol1.5mol氧气含有相同的氧原氧气含有相同的氧原子数子数C C等体积、浓度均为等体积、浓度均为1mol/L1mol/L的磷酸和盐酸，的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为电离出的氢离子数之比为3131D D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为子数之比为16
23、16，氧原子数之比为，氧原子数之比为1313 C3 3、（0808海南）设海南）设N NA A为阿伏加德罗常数，下列为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是说法正确的是（ ）A A标准状况下，标准状况下，5.6L5.6L四氯化碳含有的分子四氯化碳含有的分子数为数为0.25N0.25NA AB B标准状况下，标准状况下，14g14g氮气含有的核外电子氮气含有的核外电子数为数为5N5NA AC C标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L任意比的氢气和氯任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为气的混合气体中含有的分子总数均为N NA AD D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生标准状况下，铝跟氢
24、氧化钠溶液反应生成成1mol1mol氢气时，转移的电子数为氢气时，转移的电子数为N NA A C4 4、（0808上海）上海）9.9.设设N NA A为阿佛加德罗常数，下列说为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是法正确的是（ ）A A23g23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N0.5NA A B B1L2mol1L2molL L1 1的的MgClMgCl2 2溶液中含溶液中含MgMg2 2数为数为2N2NA AC C标准状况下，标准状况下，11.2L11.2L的的SOSO3 3所含分子数为所含分子数为0.5N0.5NA AD D室温下，室温下，8g8g甲烷含有共
25、价键数为甲烷含有共价键数为2N2NA A D5 5、（0808广东）设阿伏加德罗常数为广东）设阿伏加德罗常数为N NA A，下列，下列说法正确的是说法正确的是（ ）A A1mol Cl1mol Cl2 2与足量与足量FeFe反应，转移的电子数为反应，转移的电子数为3 N3 NA AB B1.5mol NO1.5mol NO2 2与足量与足量H H2 2O O反应，转移的电子数反应，转移的电子数为为N NA A C C常温常压下，常温常压下，46g46g的的NONO2 2和和N N2 2O O4 4混合气体含混合气体含有的原子数为有的原子数为3 N3 NA AD D0.10mol Fe0.10m
26、ol Fe粉与足量水蒸气反应生成的粉与足量水蒸气反应生成的H H2 2分子数为分子数为0.10 N0.10 NA A BC一、一、概念适用范围概念适用范围1 1）.1mol.1mol甲基含有甲基含有10 10 N NA A电子电子2 2）.1molFe.1molFe完全转化成完全转化成Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体, ,便有便有N NA A个个Fe(OH)Fe(OH)3 3胶粒胶粒3 3）. .铜铜- -铁铁- -稀硫酸构成的原电池中，当转移稀硫酸构成的原电池中，当转移N NA A个个电子时，产生的气体体积是电子时，产生的气体体积是22.422.4升升4 4）. .常温常压下，常温常压
27、下，4.64.6克克NONO2 2气体含有气体含有0.3 N0.3 NA A个个NONO2 2分子。分子。(错错)(错错)(错错)(错错)【典型类型典型类型】： 二二. . 物质结构物质结构 1.1.标准状况下标准状况下,22.4,22.4LDTLDT气体含中子数为气体含中子数为2 2N NA A 2.31g2.31g白磷分子中含白磷分子中含N NA A个个P-PP-P键键 3.1mol3.1mol碳原子构成的金刚石中，碳原子构成的金刚石中，C-CC-C共价键数为共价键数为2N2NA A (3NA)(1.5NA)(对对)三三. . 化学平衡化学平衡1.1.一定条件下一定条件下,1,1molNm
28、olN2 2与足量与足量H H2 2反应反应, ,可生成可生成2 2 N NA A个个NHNH3 3分子分子 2.2.在密闭容器中建立了在密闭容器中建立了N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3的平衡的平衡, ,每有每有1717gNHgNH3 3生成生成, ,必有必有N NA A个个NHNH3 3分子分解分子分解 3.3.标准状况下，标准状况下，11.211.2LNOLNO和和5.6LO5.6LO2 2混合后混合后, ,分子总分子总数为数为0.5N0.5NA A. .(错错)(对对)(错错)四四. . 电解质溶液电解质溶液1. 100mL0.2mol/L1. 100mL0.2mol/
29、L乙酸溶液中乙酸溶液中, ,乙酸分子数目为乙酸分子数目为0.02 0.02 N NA A2. 0.1L0.1mol/LNa2. 0.1L0.1mol/LNa2 2S S溶液中溶液中, ,S S2-2-数目为数目为0.01 0.01 N NA A3. 0.1mol/L3. 0.1mol/L稀硫酸中含稀硫酸中含SOSO4 42-2- 的数目为的数目为0.1N0.1NA A(错错)(错错)(错错)五五. . 特殊氧化还原反应特殊氧化还原反应1.1. 1 1molClmolCl2 2与足量烧碱溶液完全反应转移的电与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为子数为 2 2N NA A2.2. 1molO1mol
30、O2 2在反应中作氧化剂时在反应中作氧化剂时, ,所得电子数一所得电子数一定为定为4 4 N NA A3.3.1mol1mol镁与足量镁与足量O O2 2或或N N2 2反应生产氧化镁或氮反应生产氧化镁或氮化镁均失去化镁均失去 2N2NA A个电子。个电子。(NA)(生成过氧化钠不是生成过氧化钠不是)(对对)例例1:1:设设N NA A代表阿伏加德罗常数，下列关于代表阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/LBa(NO0.2mol/LBa(NO3 3) )2 2溶液的正确说法是溶液的正确说法是: : A. 1L A. 1L溶液中所含阴、阳离子总数约是溶液中所含阴、阳离子总数约是0.6NA 0.
31、6NA B. B. 溶液中含有溶液中含有0.2N0.2NA A的的NONO3 3- -离子离子 C. 500C. 500毫升溶液中毫升溶液中BaBa2+2+离子浓度离子浓度0.2mol/L 0.2mol/L D. 500 D. 500毫升溶液中毫升溶液中NONO3 3- -离子浓度离子浓度0.2mol/L 0.2mol/L AC 例例2:2:以以N NA A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 : :A.OA.O，2.022.0210105 5PaPa时，时，0.5N0.5NA A个个O O2 2的体积约为的体积约为5.6L 5.6L B.16B.16克
32、克NHNH2 2- -共含电子共含电子1N1NA A个个 C.mC.m克克A AZ ZX Xn-n-中共含电子（中共含电子（z-nz-n）mNmNA A/A/A个个 D.15.6D.15.6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为为0.2N0.2NA A个个 E. 60gSiOE. 60gSiO2 2和和12g12g金刚石中均含有金刚石中均含有4N4NA A个个SiSiO O键键 和和C CC C键键F.F.常温常压下，常温常压下，1mol1mol羟基所含的电子数为羟基所含的电子数为9 9N NA ABCE 例例3.3.用用N NA A表示阿伏加德
33、罗常数，判断正误：表示阿伏加德罗常数，判断正误：A A、1mol1mol氖气含有的原子数为氖气含有的原子数为N NA AB B、1mol1mol甲基中含有甲基中含有7N7NA A个电子个电子C C、6262克的磷中含克的磷中含p pp p键为键为3N3NA AD D、1molC1molC5 5H H1212分子中含有共价键的数目为分子中含有共价键的数目为16N16NA AE E、常温常压下、常温常压下nmolHDnmolHD含有的核外电子数为含有的核外电子数为2nN2nNA AF F、标况下，、标况下，11.2LSO11.2LSO3 3中含有的分子数为中含有的分子数为0.5N0.5NA AG
34、G、标况下，、标况下，0. 1N0. 1NA AC C5 5H H1212燃烧生成燃烧生成COCO2 2 11.2L11.2LH H、1mol/L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有氯离子数目溶液中含有氯离子数目3N3NA AI I、 1L1mol/L1L1mol/L的的FeClFeCl3 3溶液中含有铁离子数目溶液中含有铁离子数目N NA AJ J、0.10.1molMg Mg 在空气中燃烧，生成在空气中燃烧，生成MgO和和Mg3 3N2 2转移转移0.2NA Ae-e-K K、amolClamolCl2 2与足量烧碱完全反应转移的电子数与足量烧碱完全反应转移的电子数为为aNaN
35、A AL L、7.8gNa7.8gNa2 2O O2 2与足量水反应中电子转移了与足量水反应中电子转移了0.2N0.2NA AM M、1molFeCl3 3完全转化为完全转化为Fe(OH)3 3胶体生成胶体生成NA A个个胶粒胶粒N N、标况下，含、标况下，含4nmolHCl4nmolHCl的浓盐酸与足量的浓盐酸与足量MnOMnO2 2共共热生成热生成nNnNA A个个ClCl2 2判断对错判断对错 1 1、在密闭容器中建立了、在密闭容器中建立了2 2SOSO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3的的平衡平衡, ,每有每有2 2gSOgSO3 3生成生成, ,必消耗掉必消耗掉0.025 0.025 N NA A个个SOSO2 2分子分子. . 2 2、常温常压下、常温常压下,1,1molmol水含有水含有N NA A个个H H+ +和和N NA A个个OHOH- -. .3 3、100100mLpH=1mLpH=1的的HClHCl溶液中溶液中, ,水合氢离子数为水合氢离子数为0.1 0.1 N NA A4 4、1 1L1mol/LL1mol/L醋酸溶液中含醋酸溶液中含H H+ +数为数为N NA A 5 5、电解硝酸银溶液时、电解硝酸银溶液时, ,若析出若析出10.810.8g g银需转移银需转移0.1 0.1 N NA A个电子个电子(对对)(错错)(错错)(对对)(错错)
