《适用于老高考旧教材2024版高考化学一轮总复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课件新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《适用于老高考旧教材2024版高考化学一轮总复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量气体摩尔体积课件新人教版（74页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第第1 1讲物质的量气体摩尔体积讲物质的量气体摩尔体积第一章第一章内容索引010203强强基础基础 固本增分固本增分探考点探考点 精精准突破准突破研研专项专项 前沿前沿命题命题强强基础基础 固本增分固本增分一、物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)1.基本概念及相互关系6.0210236.021023mol-12.物质的量的规范表示 3.物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系n=N=或NA=。nNA易错辨析(1)阿伏加德罗常数就是指6.021023这一数字。()(2)1mol氮是指1molN原子,并非1molN2分子。()(3)1molH2O中约含NA个H2分子和NA个
2、O原子。()(4)等物质的量的O2和O3所含氧原子数之比为23。()二、摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量三、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素2.气体摩尔体积(Vm)22.4温度压强应用提升“Vm=22.4 Lmol-1”的理解及应用(1)Vm受温度和压强影响,“Vm=22.4Lmol-1”不一定处于标准状况下。(2)使用对象必须是标准状况下的气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如水、苯、SO3、CHCl3等在标准状况下不能用“Vm=22.4Lmol-1”计算。四、阿伏加德罗定律及推论1.阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下,相同的任何气体都含有数目的粒子(或气体的物质的量相同)。概括
3、为“三同”定“一同”:体积相同2.阿伏加德罗定律的3个重要推论 易错辨析(1)22.4LN2的物质的量一定大于11.2LO2的物质的量。()(2)在相同温度和压强下,等质量的N2和CO所占的体积相同。()(3)在相同温度和体积下,相同物质的量的气体的压强不同。()(4)在相同温度和压强下,同体积的NH3和CH4所含的电子数不同。()五、物质的量在化学方程式计算中的应用1.计算依据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的各物质的物质的量之比、粒子数目之比、体积(同温同压下的气体)之比。2.计算的一般步骤(1)正确写出反应的化学方程式(或关系式);(2)根据化学计量数列出各物质对应的量,注
4、意上下单位一致,左右单位对应;(3)列出比例式进行计算。aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)amolM(A)bmol(c22.4)Ldmolm(A)n(B)V(C)n(D)探考点探考点 精精准突破准突破考点一考点一物物质的量摩的量摩尔质量量命题解读新教材变化阿伏加德罗常数的定义中删去“与0.012kg12C中所含的碳原子数相同”;新增“例题1”,加强有关物质的量计算的规范性表述考情透析高频考点从近两年高考试题来看,以物质的量为中心的计算仍是今后高考命题的热点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查阿伏加德罗常数、物质的量和摩尔质量等相关计算考向考向1 1 物质物质的量及相关计算的量
5、及相关计算1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于反应“Bi+4HNO3(稀)=Bi(NO3)3+NO+2H2O”的说法错误的是()A.1molBi(NO3)3含有的离子数为4NAB.消耗2molBi时,转移电子数为6NAC.生成1molNO时,有4NA个HNO3被还原D.36gH2O中,含有的H原子数为4NA答案C解析Bi(NO3)3由Bi3+和构成,则1molBi(NO3)3含有的离子数为4NA,A正确;Bi元素化合价由0价升高到+3价,即1个Bi原子失去3个电子,故消耗2molBi时,转移电子数为6NA,B正确;结合题中反应可知,生成1molNO时,消耗4molHNO3,但其中被还原的H
6、NO3的数目为NA个,C错误;1个H2O分子含有2个H原子,36gH2O的物质的量为2mol,则含有4molH原子,故含有的H原子数为4NA,D正确。2.(人教必修1P17,2题改编)设NA为阿伏加德罗常数的值,在0.5molNa2SO4中含有的数目是()A.0.5个B.6.021023个C.3.011022个D.0.5NA个答案D归纳总结阿伏加德罗常数的理解及应用(1)从“两量”角度理解(2)建立n和N之间的关系考向考向2 2 摩尔摩尔质量及相关计算质量及相关计算3.已知某氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg,设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()答案D4.下列说法正确的
7、是()A.摩尔质量就是1mol物质的质量,如CO2的摩尔质量为44gB.2molCO2的摩尔质量是1molCO2的2倍C.Na的相对原子质量为23,则Na+的摩尔质量为23gmol-1D.1molH2O的质量与其相对分子质量相同答案C5.质量相同的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是()A.分子个数比为1716B.原子个数比为1716C.氢原子个数比为1712D.氢原子质量比为1712答案B归纳总结摩尔质量的理解及计算(1)理解摩尔质量的“三性”(2)计算摩尔质量的“4种”不同方法依据单个粒子的质量:M=aNA(a为单个粒子的质量,NA为阿伏加德罗常数)。依据标准状况下气体的密度(gL-1)
8、:M=22.4gmol-1。考点二考点二气体摩气体摩尔体体积阿伏加德阿伏加德罗定律定律命题解读新教材变化删去“科学探究”栏目,新教材增加“思考与讨论”栏目,讨论影响物质体积的因素考情透析高频考点气体摩尔体积的应用、阿伏加德罗定律的理解与应用仍是今后高考命题的热点。预测考向新的一年高考可能会在选择题中考查气体摩尔体积及计算,在化学平衡常数计算题中考查阿伏加德罗定律及应用考向考向1 1 气体气体摩尔体积及有关计算摩尔体积及有关计算1.(1)设NA为阿伏加德罗常数的值。标准状况下33.6LH2中,所含质子个数是。(2)所含电子的物质的量为4mol的H2,标准状况下的体积是。(3)标准状况下,4.8g
9、甲烷(CH4)所占的体积为L,它与标准状况下L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(4)标准状况下,16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是。(5)9.031023个NH3含mol氢原子、mol质子,在标准状况下的体积约为L。(6)标准状况下,若6.72LO3含有m个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为(用含m的式子表示)。答案(1)3NA(2)44.8L(3)6.7213.44(4)22.4L(5)4.51533.62.关于气体摩尔体积的说法正确的是()A.在标准状况下,1mol液态水的体积约为22.4LB.22.4L氮气的物质的量一定为1molC.在标准状况下,0.5mol氢气和氧气
10、的混合气体的总体积约为11.2LD.若1mol气体的体积为22.4L,则该气体一定处于标准状况下答案C解析在标准状况下,1mol液态水的体积远小于22.4L,A错误;若22.4L氮气处于非标准状况下,则其物质的量不一定为1mol,B错误;标准状况下,气体摩尔体积约为22.4Lmol-1,故0.5mol氢气和氧气的混合气体的总体积约为11.2L,C正确;由于气体的体积受温度和压强影响,1mol气体的体积为22.4L,但这些气体也不一定处于标准状况下,D错误。3.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中含共用电子对数为3NA(2022陕西西
11、安模拟)B.25、101kPa下,22.4L稀有气体混合物中含有的原子总数为NA(2022陕西榆林三模)C.标准状况下,2.24LCH2Cl2含有的CCl键数目为0.2NA(2022陕西宝鸡三模)D.标准状况下,将1.12LCl2通入1L0.1molL-1FeCl2溶液中,溶液中含Fe3+数目小于0.1NA(2022陕西西北工业大学附中模拟)答案D9mol共用电子对,则0.5mol环丙烷分子中含有4.5mol共用电子对,故最终共用电子对的物质的量在34.5mol之间,即共用电子对数目在3NA4.5NA之间,A错误。25、101kPa下,气体摩尔体积不为22.4Lmol-1,22.4L稀有气体混
12、合物中含有的原子总数不为NA,B错误。标准状况下,二氯甲烷为液态,则无法通过气体摩尔体积计算2.24L二氯甲烷的物质的量和含有的碳氯键的数目,C错误。标准状况下,1.12LCl2通入1L0.1molL-1FeCl2溶液中生成0.1molFe3+,由于Fe3+水解,所以溶液中含Fe3+数目小于0.1NA,D正确。归纳总结“四看法”突破气体摩尔体积(标准状况)的有关计算 考向考向2 2 阿伏加德罗阿伏加德罗定律及应用定律及应用4.(2023陕西西安中学质检)在甲、乙两个容积不同的密闭容器中,分别充入质量相等的CO、CO2气体时,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()A.充入的CO分子数比
13、CO2分子数少B.甲容器的容积比乙容器的容积小C.CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D.若将压强相同改为容积相同,则甲容器中的压强比乙容器的压强大答案D解析由于摩尔质量M(CO)n(CO2),则充入的CO分子数比CO2分子数多,A不正确;两容器的温度和压强相同,则两容器内气体的体积与气体的总物质的量成正比,由于n(CO)n(CO2),所以甲容器的容积比乙容器的容积大,B不正确;温度、压强相同时,气体的摩尔体积相同,所以CO的摩尔体积与CO2的摩尔体积相同,C不正确;根据阿伏加德罗定律及其推论可知,同温同体积的两种气体,其压强与气体的总物质的量成正比,由于n(CO)n(CO2),所以甲容器中的压
14、强比乙容器的压强大,D正确。5.(2022内蒙古赤峰期末)在容积相同的两个密闭容器中分别充满A、B气体,当这两个容器内温度相等时,下列说法正确的是()A.若A为O2,B为O3,它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等B.若A为NO2,B为N2O4,它们压强相等时则质量相等C.若A为C2H4,B为C2H6,它们密度相等时则气体的物质的量相等D.若A为CO2,B为C3H8,它们密度相等时则分子数相等答案D6.同温同压下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是()A.若体积相等,则质量相等B.若质量相等,则质子数相等C.若原子数相等,则体积相等D.若分子数相等,则中子数相等答案C解析同温同压
15、下,气体体积相等则物质的量相等,12C18O和14N2的摩尔质量不同,所以质量不同,A错误;12C18O和14N2的摩尔质量之比为3028=1514,所以质量相等时,物质的量之比为1415,而一个12C18O和14N2分子均含14个质子,所以质子数不相等,B错误;12C18O和14N2都是双原子分子,原子数相等则物质的量相等,同温同压下体积相等,C正确;分子数相等则物质的量相等,一个12C18O分子含有6+10=16个中子,一个14N2含有72=14个中子,所以中子数不同,D错误。解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 研研专项专项 前沿前沿命题命题阿伏加德罗常数判断的阿伏加德罗常数判断的5个个
16、“陷阱陷阱”题型考查内容选择题考查知识物质的组成、结构及变化,电离,盐的水解,氧化还原反应等核心素养宏观辨识与微观探析陷阱陷阱1 1围绕物质的组成及结构设置陷阱围绕物质的组成及结构设置陷阱例1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1.8g18O中含有的中子数为NA(2022辽宁卷,3A)B.1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA(2022浙江1月卷,12B)C.12gNaHSO4中含有0.2NA个阳离子(2022浙江6月卷,12A)D.32g甲醇的分子中含有CH键的数目为4NA(2022浙江1月卷,12D)答案A解析1个18O原子中含有10个中子,1.8g18O的物质的量为=0.1mol,故1.8g18O中含有中子的物质的量为1mol,中子数为NA,A正确;1.8g重水(D2O)的物质的量为0.09mol,所含质子数为0.9NA,B错误;NaHSO4固体由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中的阳离子只有钠离子,12gNaHSO4的物质的量为0.1mol,因此,其中只含有0.1NA个阳离子,C错误;甲醇的结构简式为CH3OH,32g(1mol)甲醇的分子中含有CH键的数目为3
