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1、费县一中：费县一中： 张凤涛张凤涛概 述l2010年山东高考化学考试说明中要求学生能够具年山东高考化学考试说明中要求学生能够具备通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象备通过对自然界、生产、生活和科学实验中化学现象以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感以及相关模型、图形和图表等的观察，获取有关的感性知识和印象，并运用性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳分析、比较、概括、归纳等方等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力；能够法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力；能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已有知识整合，在分析
2、评价的基础上应用新信息的能力。工识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。工艺流程题正是这个要求的体现。艺流程题正是这个要求的体现。近几年图表题、图像题和工艺流程题已成为各地近几年图表题、图像题和工艺流程题已成为各地高考的热点，所占的分值也相当大，加上试题文字量高考的热点，所占的分值也相当大，加上试题文字量大、信息新颖、情境陌生，学生在没做之前往往就会大、信息新颖、情境陌生，学生在没做之前往往就会产生畏惧感，所以这类题的得分一般不是很高，需引产生畏惧感，所以这类题的得分一般不是很高，需引起重视。起重视。山东理综山东理综07年年28t，08、09、10年年15t，10年第年第29题等题等都是这
3、种类型的题目，因此要将注意加强对图都是这种类型的题目，因此要将注意加强对图表、图像和工艺流程题的训练。表、图像和工艺流程题的训练。 一、图表一、图表高考试题的数字化高考试题的数字化语言语言 用图表表述化学过程或呈现背景信息是用图表表述化学过程或呈现背景信息是化学常用的表达方式。图表往往拥有较化学常用的表达方式。图表往往拥有较大的信息存储量大的信息存储量,能够很全面地考查学生能够很全面地考查学生分析、比较、概括、归纳问题的能力。分析、比较、概括、归纳问题的能力。例例1.（09四川理综四川理综13）在一体积可变的密闭容器中，）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的加入一定量的X、Y，发生反应，发生
4、反应mX(g)nY(g)H=QkJ/mol.反应达到平衡时，反应达到平衡时，Y的物质的量浓度的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是下列说法正确的是A.mnB.Q0C.温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y的质量分数减少的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动l解析：此题考查了温度、压强对化学平衡的影解析：此题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意响，注意V(气体气体)=V(容器容器)。采用。采用“定一动定一动一一”法处理数据，即横看和竖看找数据变化规法处理数据，即横看和竖看
5、找数据变化规律律:l竖看：竖看：压强不变，升高温度，产物压强不变，升高温度，产物Y的浓度增的浓度增大，平衡向正反应方向移动，大，平衡向正反应方向移动，H0.l横看：横看：温度不变，容器体积温度不变，容器体积2L1L,Y浓度浓度0.751.5（假设不移动）（假设不移动）1.0（向逆反应方向移（向逆反应方向移动），增大压强，平衡向逆反应方向移动，则动），增大压强，平衡向逆反应方向移动，则mn，Y的质量分数减小。选的质量分数减小。选C。例例2.（2009宁夏宁夏10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化化学方程式为：学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是下列各组实验中最先
6、出现浑浊的是 解析：解析：本题考查了温度、浓度对反应速率的影响。采用对比的方法处理实验数据，注意混合溶液体积都是20mL，比较浓度应看为混合后浓度而不是起始浓度，即比较看起始物质的量即可。对比A、B:温度相同，硫酸浓度相同，B的硫代硫酸钠浓度比A的大，故B先出现浑浊。比较C、D:同理D先出现浑浊。再比较D、B:同理D先出现浑浊。选D.二、图像二、图像高考试题的形象化语言高考试题的形象化语言 化学图像题是一种利用数学中的二维图象化学图像题是一种利用数学中的二维图象来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在来描述化学问题的题型，它体现了数学方法在解决化学问题中的应用。它考查范围广，中学解决化学问题中
7、的应用。它考查范围广，中学化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本化学中的所有内容，如元素化合物、化学基本概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此概念和理论、化学实验、化学计算等均可以此方式进行考查。方式进行考查。近几年这种数型结合的试题频近几年这种数型结合的试题频频出现，成了高考的热点题型。预计，以后这频出现，成了高考的热点题型。预计，以后这将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。将是高考考查学生综合能力的一种重要方式。 图象是题目的主要组成部分，把所图象是题目的主要组成部分，把所要考查的知识简明、直观、形象的寓于要考查的知识简明、直观、形象的寓于坐标曲线上。解答时必须抓住有关概念坐标曲线上
8、。解答时必须抓住有关概念和有关物质的性质、反应规律及图象特和有关物质的性质、反应规律及图象特点等，析图的关键在于从点等，析图的关键在于从定性和定量定性和定量两两个角度对个角度对“数数”“形形”“义义”“性性”进行综合思考，其重点是弄清进行综合思考，其重点是弄清“起点起点”“交点交点”“转折点（拐点）转折点（拐点）”“”“终点终点”及各条线段的化学含义。及各条线段的化学含义。1.考查化学基本概念及理论考查化学基本概念及理论 化化学学基基本本概概念念及及理理论论是是中中学学化化学学学学习习中中的的重重要要内内容容，也也是是掌掌握握元元素素化化合合物物知知识识、化化学学实实验验、化化学学计计算算等等
9、化化学学知知识识的的基基础础。近近年年来来高高考考对对化化学学基基本本概概念念及及理理论论的的考考查查有有所所加加强强，而而且且对对该该知知识识的的考考查查有有与与化化学学其其他他知知识识的的考考查查相相融融合合和和渗渗透透的的趋趋势。势。例例3.3.（1010年山东理综年山东理综1515）某温度下，）某温度下， FeFe（OHOH）3 3 、 CuCu（OHOH）2 2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pHpH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是断错误的是 A. A. B. B
10、.加适量加适量 固体可使溶液由固体可使溶液由a a点变到点变到b b点点 C.cC.c、d d两点代表的溶液中两点代表的溶液中c c（H H+ +） 与与c c（OHOH）乘积相等）乘积相等 D.FeD.Fe（OHOH）3 3、CuCu（OHOH）2 2分别在分别在 b b、c c两点代表的溶液中达到饱和两点代表的溶液中达到饱和本题借助溶解平衡曲线考查了沉淀溶解平本题借助溶解平衡曲线考查了沉淀溶解平衡的相关知识，要搞清衡的相关知识，要搞清a、b、c、d四点四点代表的含义。代表的含义。例例4.(10福建理综福建理综12)化合物化合物Bilirubin在一定波长的光照射在一定波长的光照射下发生分解
11、反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是时反应物的浓度，结果应是A2.5umolL-1min-1和和2.0umolL-1B2.5umolL-1min-1和和2.5umolL-1C3.0umolL-1min-1和和3.0umolL-1D5.0umolL-1min-1和和3.0umolL-1【解析】本题从定量角度考查了反应速率的计算。运用图中数据比较容易计算出48min间的平均反应速率2.5 umolL2.5 umolL-1-1min
12、min-1-1。但是要求在16min时的反应物浓度，则要求比较高。依据图像分析纵坐标数据变化，08min浓度由40umolL-1降到10umolL-1，816min浓度浓度由10umolL-1降到2.5umolL-1，答案选B。例例5.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = - 566 kJ/mol Na2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + 0.5O2 (g) H= - 226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO
13、2(s) = 2Na2CO3(s) + O2(g) H - 452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023 l【解析】A项，燃烧热的单位出错。B项，图中项，图中的量标明错误，应标为的量标明错误，应标为2molCO（g）和）和O2（g）的总能量，的总能量，2molCO2（g）的总能量。注）的总能量。注意图像中定量表述。意图像中定量表述。CO2气体的能量大于固体的能量，C项中放出的能量应小于452KJ,而H大于-452kJ/mol，正确；根据盖斯定律得CO与Na2O2反应放出热量为509kJ时，电子转移数为26.021023，故D项错
14、。例例6 6关关于于电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液时时的的pHpH变变化化问问题题, ,化化学学界界有有以以下下两两种种的的观观点点：一一是是理理论论派派认认为为电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液后后溶溶液液的的pHpH升升高高。二二是是实实验验派派经经过过反反复复多多次次精精确确的的实实验验测测定定证证明明电电解解氯氯化铜溶液时化铜溶液时pHpH的变化如下图所示：的变化如下图所示： 请回答下列问题：请回答下列问题：(1)(1)电电解解氯氯化化铜铜溶溶液液的的pHpH处处于于A A点点位位置置的的原原因因是是( (用离子方程式说明用离子方程式说明) ) 。 解析：（解析：（1）A点因点因Cu2+会水解
15、溶液为酸性。会水解溶液为酸性。 Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+（2 2）理论派可持观点的理论依据是）理论派可持观点的理论依据是（2 2）解析：）解析： 依据是：依据是：电解时电解时, Cu, Cu2+2+在在阴极放电析出阴极放电析出CuCu，随，随c(Cuc(Cu2+2+) )降低，水解降低，水解平衡向左移动，导致平衡向左移动，导致c(Hc(H+ +) )下降，溶液下降，溶液的的pHpH升高，升高， pHpH为为7 7时达到最大值。时达到最大值。（3 3）解解析析：实实验验派派的的结结论论是是：溶溶液液的的pH pH 降降低低。他他们们所所述述“精精确确的的实实验验”从从中中学学化化学
16、学中中所所学学到到的的知知识识分分析析, ,只只能能是是通通过过pHpH计计来来准准确确测测定定。该该观观点点的的理理由由是是：因因阴阴极极产产生生的的ClCl2 2部部分分溶溶于于水水发发生生反反应应： ClCl2 2+ + H H2 2O=O=HClHCl+ + HClOHClO，使使溶溶液液中中c c(H(H+ +) )增大，故增大，故pHpH降低。降低。(3)(3)实实验验派派的的结结论论是是_ ，他他们们所所述述“精精确确的的实实验验” ” 是是通通过过_来来准准确确测测定定溶溶液液的的，该该观点的理由是观点的理由是( (从化学原理加以简述从化学原理加以简述) ) 例例7.(09山东
17、理综15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.为盐酸稀释时pH值变化曲线B.b点溶液的导电性比c点溶液的 导电性强C.a点Ka的数值比c点Ku的数值大D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【解析】本题对强酸、弱酸溶液稀释时溶液pH等有关量的变化进行了比较与分析。 醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的过程中醋酸中的H+大、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，醋酸电离程度虽增大，但离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比
18、盐酸大得多，D项错误。2010重庆理综考查了相似问题：例8.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是l解析：B项，KCl固体对平衡无影响，Fe3+浓度不变。C项，恒温恒压重入Ar，相当于减压，H2转化率降低。选D.2.2.考查物质化学性质或特性考查物质化学性质或特性 这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基这类题型常以物质的化学性质，特别是化学特性为基点进行命题。如点进行命题。如Al(OHAl(OH) ) 3 3等铝的化合物的两性，不同等铝的化合物的两性，不同价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键：首先要价态铁之间的转化关系等。解决问题的关键：首先要掌握物质化学性质（或特性）
19、，注意不同物质化学性掌握物质化学性质（或特性），注意不同物质化学性质的差异；再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。质的差异；再根据相关量的关系进行分析讨论或作图。 例例9将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐渐加混合溶液，向混合溶液中逐渐加入某氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化入某氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积（钠溶液加入的体积（x）与溶液中产生沉淀的与溶液中产生沉淀的物质的量（物质的量（y）的关系示意图中正确的是（的关系示意图中正确的是（）解解析析：设设硫硫酸酸铝铝和和硫硫酸酸铵铵各各1mol，则
20、则发发生生的的反反应依次为：应依次为：3 3OH-+Al3+=Al(OH)3，OH-+NH4+=NH3H2OOH-+Al(OH)3=AlO2-,定定性性分分析析纵纵坐坐标标排排除除B/C若若 OH-先先 与与 NH4+反反 应应 生生 成成 NH3H2O，NH3H2O仍仍然然要要和和Al3+反反应应生生成成Al(OH)3沉沉淀淀. .定定量量分分析析横横坐坐标标，三三步步反反应应中中所所消消耗耗的的OH-的的物物质质的的量量的的比比值值为为6：2：2=3：1：1，只只有有A符符合合。该该题题除除考考查查反反应应的的先先后后顺顺序序外外，侧侧重重考考查反应中的定量关系。查反应中的定量关系。 例1
21、0.（10上海化学11）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成的物质的量的关系是l例例8、例、例9要结合反应原理，正确分析出要结合反应原理，正确分析出反应过程中的各反应的先后顺序，再进反应过程中的各反应的先后顺序，再进行有关定量计算。行有关定量计算。解析：滴加盐酸后反应分三个阶段，依次为 H+ + OH- = H2O CO32-+ H+ = HCO-3 HCO3-+ H+ = CO2 + H2O结合已知数据定量计算可知三步反应消耗盐酸体积为1:1：1，C正确，容易错选D项。3 3考查化学实验知识考查化学实验知识 高考
22、一直坚持对实验技能和实验基础知高考一直坚持对实验技能和实验基础知识的考查，例如识的考查，例如20102010山东高考有山东高考有4 4个题目。个题目。 通过对几年高考试题分析可以看出，对实通过对几年高考试题分析可以看出，对实验基础知识的考查突出了验基础知识的考查突出了仪器的使用、基本仪器的使用、基本操作、实验安全等内容操作、实验安全等内容，着重考查使用基本，着重考查使用基本操作的规范化、灵活性和准确性操作的规范化、灵活性和准确性，并以图像，并以图像的形式出现是一种新的趋势。的形式出现是一种新的趋势。例例11.（10安徽理综安徽理综8）下列实验操作或装置符合实）下列实验操作或装置符合实验要求的是
23、验要求的是A.量取量取15.00mLNaOH溶液溶液B.定容定容C.电解制电解制Cl2和和H2D.高温燃烧石灰石高温燃烧石灰石解析：解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不选项坩埚不能密闭加热。答案：能密闭加热。答案：A例例12.（10重庆理综重庆理综7）下列实验装置（固定）下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是装置略去）和操作正确的是解析：解析：B项应使用碱式滴定管项应使用碱式滴定管,C项倒置漏斗项倒置漏斗口应刚好接触液面，口应刚好接触液面，D项温度计应插入溶液项温度计应插入溶液
24、中。选中。选A.4.4.考查计算和作图能力考查计算和作图能力例例13.（09广东化学广东化学20）甲酸甲酯水解反应方程式为：）甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OH某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：。反应体系中各组分的起始量如下表：4 4考查计算、作图能力考查计算、作图能力 请计算请计算1520min范围内甲酸甲酯的减少量为范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为甲酸甲酯的平均反应速率为 molmin-1 0.0450.009甲酸甲酯转化率
25、在温度甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（下随反应时间（t）的变化如下）的变化如下图：（图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表的平均反应速率，结果见下表15min时：甲酸甲酯的转化率为时：甲酸甲酯的转化率为6.7%，15min时，时，甲酸甲酯的物质的量为甲酸甲酯的物质的量为10.067=0.933mol；20min时：甲酸甲酯的转化率为时：甲酸甲酯的转化率为11.2%，20min时，时，甲酸甲酯的物质的量为甲酸甲酯的物质的量为10.112=0.888mol，15至至20min：甲酸甲酯的减少量为：甲酸甲酯的减少量
26、为0.9330.888=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率，则甲酸甲酯的平均速率=0.045mol/5min=0.009molmin-1。（3）上述反应的平衡常数表达式为：）上述反应的平衡常数表达式为：则该反应在温度则该反应在温度T1下的下的K值为值为。由图象与表格可知，在由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为酯的转化率为24%，转化的物质的量为，转化的物质的量为1.0024%=0.24mol，平衡时：甲酸甲酯物质的量，平衡时：甲酸甲酯物质的量=0.76mol，水的物质的量，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量，甲酸的物质的量0.25mol甲醇
27、的物质的量甲醇的物质的量0.76mol。K=（0.760.25）/（1.750.76）=1/7（4）其他条件不变，仅改变温度为）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于大于T1），在答题卡框图中画出温度），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。化率随反应时间变化的预期结果示意图。因为升高温度，反应速率增大，达因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意要注意T2达到达到平衡的时间要小于平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，甲酸甲酯平
28、衡向正反应方向移动，甲酸甲酯的转化率增大，所以绘图时要注意的转化率增大，所以绘图时要注意T2达到平衡时的达到平衡时的转化率要高于转化率要高于T1。三、化工流程图三、化工流程图高考试题新热语言高考试题新热语言化学工艺流程题是高考的新增和主流题型，它代替了化学工艺流程题是高考的新增和主流题型，它代替了几十年高考沿用的无机框图题。分析几十年高考沿用的无机框图题。分析1010高考情况，题高考情况，题型主要有制备工艺流程和工业废水处理工艺流程两类。型主要有制备工艺流程和工业废水处理工艺流程两类。这类试题涉及的情景新颖，还时常出现一些化工术语。这类试题涉及的情景新颖，还时常出现一些化工术语。这类题目是通过
29、对某种重要化工产品的工业生产流程这类题目是通过对某种重要化工产品的工业生产流程图的分析，图的分析，以物质的制备、分离、提纯为试题环境，以物质的制备、分离、提纯为试题环境，以物质的制备、分离、提纯为试题环境，以物质的制备、分离、提纯为试题环境，以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、以元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学观点、安全化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学观点、安全化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学观点、安全化学化学平衡原理、水解原理、绿色化学
30、观点、安全生产的知识为考查目标，以信息的获取、加工、整合生产的知识为考查目标，以信息的获取、加工、整合生产的知识为考查目标，以信息的获取、加工、整合生产的知识为考查目标，以信息的获取、加工、整合和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视和新情境下实际问题的分析、综合、解决及经济的视角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标角分析实际生产中的各种问题为考查能力目标。例例14.14.（1010年山东理综年山东理综2929）对金
31、属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（命。（1 1）以下为铝材表面处理的一种方法：）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）是（用离子方程式表示） 。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的 。a aNH3 bNH3 bCO2 cCO2 cNaOHNaOH d dHNO3HNO3以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，
32、阳极电极反以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为应式为 。取少量废电解液，。取少量废电解液，加入加入NaHCO3NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。（2 2） 镀铜可以防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是镀铜可以防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是 。（3 3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若若X X为碳棒，减缓铁的腐蚀，开关为碳棒，减缓铁的腐蚀，开关K K应置于应置于 处。处。若若X X为锌，开关为锌，开关K K置于置于M
33、M处，该电化学防护法处，该电化学防护法称为称为 。l解析：本题是物质制备工艺流程图。解析：本题是物质制备工艺流程图。l(1) (1) 冒气泡的原因是冒气泡的原因是AlAl与与NaOHNaOH反应了，方程式为：反应了，方程式为：2Al+2OH-+2H2Al+2OH-+2H2 2O = 2AlOO = 2AlO2 2- -+3H+3H2 2；使；使AlOAlO2 2- -生成沉淀，最生成沉淀，最好是通入好是通入COCO2 2，加，加HNOHNO3 3的话，沉淀容易溶解。的话，沉淀容易溶解。l阳极反应式为：阳极反应式为：2Al- 6e- 2Al- 6e- + + 3H3H2 2O O = = Al
34、Al2 2O O3 3 + + 6H6H+ +（守（守恒法配平）；加入恒法配平）；加入NaHCONaHCO3 3溶液后产生气泡和白色沉淀，溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有是由于废电解液中含有AlAl3+3+、H H+ +， H H+ +和和HCOHCO3 3- -发生反应生发生反应生成成COCO2 2气体，气体，AlAl3+3+的水解平衡向右移动产生的水解平衡向右移动产生AlAl（OHOH）3 3沉沉淀（不能简单回答成双水解，要用平衡移动原理角度回淀（不能简单回答成双水解，要用平衡移动原理角度回答）答）。l(2)(2)电镀时，阳极电镀时，阳极CuCu可以发生氧化反应生成可以发生氧
35、化反应生成CuCu2+2+。l(3)(3)铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的铁被保护，可以是做原电池的负极，或者电解池的阴极，故若阴极，故若X X为碳棒，开关为碳棒，开关K K应置于应置于N N处，处，FeFe做阴极受到做阴极受到保护；若保护；若X X为锌，开关为锌，开关K K置于置于M M处，铁是做负极，称为牺处，铁是做负极，称为牺牲阳极的阴极保护保护法。牲阳极的阴极保护保护法。例例15.15.（1010北京理综）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素北京理综）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素 多以多以NHNH4 4 和和NHNH3 3H H2 2O O的形式存在，该废水的处理流程的形式存在，该废水
36、的处理流程如下：如下：（1 1）过程）过程：加：加NaOHNaOH溶液，调节溶液，调节pHpH至至9 9后，升温至后，升温至3030，通空气将氨赶出并回收。，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加用离子方程式表示加NaOHNaOH溶液的作用：溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的：用化学平衡原理解释通空气的目的： 。（2 2）过程）过程：在微生物作用的条件下，：在微生物作用的条件下，NHNH4 4 经过两步反应被氧化经过两步反应被氧化成成NONO3 3。两步反应的能量变化示意图如下：。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是第一步反应是 反应（选题反应（选题“放热放热”或或“吸热吸
37、热”），判），判断依据是断依据是 。1mol NH1mol NH4 4+ +(aq)(aq)全部氧化成全部氧化成NONO3 3- -的热化学方程式是的热化学方程式是 。（3 3）过程）过程：一定条件下，向废水中加入：一定条件下，向废水中加入CHCH3 3OHOH，将，将HNOHNO3 3还原成还原成N N2 2。若该反应消耗若该反应消耗32g CH32g CH3 3OHOH转移转移6mol6mol电子，则参加反应的还原剂和电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是氧化剂的物质的量之比是 。解析：本题是工业废水处理工艺流程图。解析：本题是工业废水处理工艺流程图。（2）盖斯定律）盖斯定律（3
38、）电子守恒思想：）电子守恒思想：2HNO3N210e-CH3OH6e-总结：总结：工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示；流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设计成系列出来；问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设计成系列问题，构成一道完整的化学试题。因此在解题过程中不妨按这三部
39、分问题，构成一道完整的化学试题。因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析：进行分析： 1.1.明确目的，提取有用信息。通过阅读题头，了解流程图以外明确目的，提取有用信息。通过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，进而明确生产目的的制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取制备什么物质，找到制备物质时所需的原料及所含杂质，提取出所给的相关信息出所给的相关信息物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。 2.2.分析流程，弄清各步作用。对分析流程，弄清各步作
40、用。对“单线型工艺生产流程图单线型工艺生产流程图”，首，首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中品，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产流程过程中原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外原料转化为产品的过程中依次进行了什么反应？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除还产生了什么杂质或副产物？杂质是否要除去，采用什么操作方法除去？对去？对 “多线型工艺生产流程图多线型工艺生产流程图” 用截断分析法，其关键在于如何用截断分析法，其关键在于如何截断、截成几段更合理，一般以生成的产品为准点。截断、截成几段更合理，一般以生成的产品为准点。 3.3.看清问题，准确规范作答。这一步很关键，历年高考评卷分析看清问题，准确规范作答。这一步很关键，历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏都指出学生的简述能力比较差，特别是化学用语的表述存在很大的偏差。所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学差。所以答题时要看清问题，不能答非所问，要注意语言表达的科学性，要分清实验操作名称和具体操作步骤。性，要分清实验操作名称和具体操作步骤。
