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1、化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 Fe + S = FeS 这个化学方程式表示1个Fe和1个S在加热条件下化合生成1个 FeS，同时它还表示56份质量的铁和32质量的硫在加热条件下生成88份质量的硫化亚铁。 那么，我们在实验室里是怎样进行这个实验的呢？ 粒子数 1 1 1 微观质量之比 56 32 88 宏观思考 化学反应实质上是原子，分子或离子等微观粒子进行的，而在实际操作中我们是通过可称量的物质反应的，在宏观物质和微观粒子之间是怎样联系起来的呢 宏观物质微观粒子物质的量物质的量1、物质的量与物质的质量，物质的数量、物质的量与物质的质量，物质的数量2、概念：、概念：表示含有一定数
2、目粒子的表示含有一定数目粒子的物理量物理量3、适用范围：、适用范围：物质的量描述的对象是粒子集体物质的量描述的对象是粒子集体 4 、意义：、意义：物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的来的桥梁桥梁 5 、单位：摩尔、单位：摩尔 mol适用于计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、适用于计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）原子团、电子、质子、中子等） 国际单位制中的七个基本单位国际单位制中的七个基本单位物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒s电流电流安培安培A热力学温度热力学
3、温度开尔文开尔文K发光强度发光强度坎德拉坎德拉cd物质的量物质的量摩尔摩尔mol资料资料 疑问疑问 每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量每一基本物理量的单位都有它的标准，如质量单位单位-千克的标准是国际千克原器，那么物质的量千克的标准是国际千克原器，那么物质的量这一物理量的单位这一物理量的单位-摩尔的标准是什么呢？摩尔的标准是什么呢？12支铅笔称一打支铅笔称一打0.012kg 1212C微观构成微观构成已知已知:一个碳原子的质量为一个碳原子的质量为1.9931023kg求求:0.012kg碳碳-12中所含的碳原子数中所含的碳原子数？ 思考思考 解： 6.0210230.012kg1.993
4、1023kg碳碳原子数原子数= =阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数国际上规定国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C含有的碳原子数相同，约为含有的碳原子数相同，约为6.021023，把把6.021023称为阿伏加德罗常数，符号为称为阿伏加德罗常数，符号为NA。含有含有6.021023个粒子的任何粒子集合体称为个粒子的任何粒子集合体称为1mol在叙述和定义粒子数时要用阿伏加德罗常数，在计算在叙述和定义粒子数时要用阿伏加德罗常数，在计算时一般用近似值时一般用近似值判断下列说法正确与否判断下列说法正确与否1每摩尔任何粒子中含有每摩尔任何粒子中含有6.02102
5、3个粒子个粒子错误，每摩尔粒子含有错误，每摩尔粒子含有阿伏加德罗常数个粒子，其近似值为阿伏加德罗常数个粒子，其近似值为6.0210232阿伏加德罗常数是阿伏加德罗常数是1mol物质的粒子数，它等于物质的粒子数，它等于6.021023错误，它是约等于错误，它是约等于6.0210233摩尔是物质的质量单位摩尔是物质的质量单位错误，摩尔是物质的量的单位，而不是物质的数量或质量的错误，摩尔是物质的量的单位，而不是物质的数量或质量的单位单位41摩尔稻谷中约含有摩尔稻谷中约含有6.021023个稻谷个稻谷错误，摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质错误，摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质51mol氧中
6、含有阿伏加德罗常数个粒子氧中含有阿伏加德罗常数个粒子错误，使用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子的错误，使用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子的种类种类61molFe中含有阿伏加德罗常数个中含有阿伏加德罗常数个Fe原子原子正确正确注意注意1物质的量是用于描述微观粒子的物理量，物质的量是用于描述微观粒子的物理量，使用摩尔表示物质的量时，必须用化学使用摩尔表示物质的量时，必须用化学式指明粒子的种类式指明粒子的种类2叙述和定义粒子数的时候，要用叙述和定义粒子数的时候，要用阿伏加阿伏加德罗常数，计算时通常取近似值德罗常数，计算时通常取近似值6.021023。3摩尔是物质的量的单位，而不是物
7、质的摩尔是物质的量的单位，而不是物质的数量或质量的单位数量或质量的单位计算并思考两者之间的关系 物质的量(n) 粒子数(N) 1 mol 任何粒子NA个任何粒子1 mol O2NA个O2分子1 mol H2SO4NA个H2SO4分子2mol O2 NA个O 10molNH410 NA个NH4nn NA微观粒子数=物质的量阿伏加德罗常数即 N = n NA在在0.5molO2中含有的中含有的氧气分子氧气分子数目是多少？数目是多少？解：解：O2的分子数为的分子数为 N (O2) = n(O2) NA = 0.5 mol 6.02 1023个个/mol = 3.01 1023个个答：答：O2的分子数
8、为的分子数为3.01 1023个个例一例一例一例一注意解题格式注意解题格式先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。在在0.5molO2中含有的中含有的氧原子氧原子数目是多少？数目是多少？解：每个解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为分子中含有两个氧原子，氧原子数为N(O)=n(O2)2NA=0.5mol26.021023mol-1=6.021023答：答：O2的的氧原子数为氧原子数为6.021023个。个。先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。计算。1、2molH2SO4中氧原子的
9、物质的量为中氧原子的物质的量为_mol，氢，氢原子的数目原子的数目_个个2、1.2041024个个H2O分子的物质的量为分子的物质的量为_3、1molNa2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为离子，共含有离子的个数为_个。个。 4、3molNH4中约含有中约含有_molN，含有，含有_个个H,_个电子个电子.5、与、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023个个HNO3分子分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3小结小结 由由于于0.012Kg12C所所含含的的碳碳原原
10、子子数数目目约约为为6.021023，这这样样，就就可可以以用用物物质质的的量量这这个个物物理理量量将将可可称称量量的的物物质质的的质质量量同同微微观观粒粒子子的数目联系起来。的数目联系起来。质量质量物质的量物质的量粒子数粒子数0.012Kg12C约为约为6 6.021023个个C物质物质的量的量摩尔摩尔阿伏加德阿伏加德罗常数罗常数6.02 1023区区别别区别区别联联系系联系联系l一个分子或原子一个分子或原子的质量的质量2.6572.6571010-23-23g g4.4854.4851010-23-23g g3.2943.2941010-24-24g g2.9902.9901010-23-
11、23g g6.021023个个分子或原子的质分子或原子的质量量物质的量物质的量相对分子或原子相对分子或原子质量质量g g g g g gg gmol molmol mol1mol任何粒子集合体都含有任何粒子集合体都含有6.021023个粒子，而个粒子，而1mol1mol任何粒子或物质的质量以任何粒子或物质的质量以g g为单位时，为单位时，数值上数值上数值上数值上都与都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等其相对分子质量（或相对原子质量）相等摩尔质量：摩尔质量：摩尔质量：摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量符号：单位：符号：单位：符号：单位：符号：单位：g gm
12、olmolgmolgmol m n （g）nm（mol）（gmol）质量质量(m) 物质的量物质的量(n)mol的质量是多少？的质量是多少？解：解：m()=n（）()=molgmol=g答：答：mol的质量为的质量为g例题例题注意解题格式注意解题格式mol中氧元素的质量是多少？中氧元素的质量是多少？解：个硫酸分子中含有个，的解：个硫酸分子中含有个，的质量是：质量是：m()=n（）()=mol4gmol=128g答：氧元素的质量为答：氧元素的质量为128g例题例题注意解题格式注意解题格式3、NA个氧原子的质量为个氧原子的质量为16g。()判断判断1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量、摩尔质量就
13、是该物质的的相对分子质量或相对原子质量（或相对原子质量（）4、SO42-的摩尔质量是的摩尔质量是96（）5、112g的铁粉中含有的铁粉中含有2NA个铁原子个铁原子()不对不对不对不对对对对对2、NA个水分子的质量即水的摩尔质量。个水分子的质量即水的摩尔质量。() 不对不对1 1 1 1、2molFe2molFe2molFe2molFe的质量是的质量是的质量是的质量是_，1.5molSO1.5molSO1.5molSO1.5molSO2 2 2 2的质量是的质量是的质量是的质量是_。2 2 2 2、24.524.524.524.5克克克克H H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4
14、的物质的量是的物质的量是的物质的量是的物质的量是_。112g96g0.25mol练习：练习：、g中含有多少克氧元素？中含有多少克氧元素？64g4、3.011022个个OH-的物质的量为（的物质的量为（）质量为质量为（）0.05mol0.85g、g氧元素中含有（）个氧元素中含有（）个.806N,n,mN,n,m之间的相互转化之间的相互转化NnmNAMNAM联系微观和宏观物质的桥梁联系微观和宏观物质的桥梁在实验室或在实验室或在生产中，对于物质常使用它在生产中，对于物质常使用它的体积而不是质量。那么物质的量与体的体积而不是质量。那么物质的量与体积之间有什么关系？积之间有什么关系？1mol物质占据的体
15、物质占据的体积有多大？积有多大？下表列出了下表列出了0，101kPa（标准状况）（标准状况）时时O2和和H2的密度，请计算出的密度，请计算出1molO2和和H2的体积的体积密度密度/gL-11mol物质的体积物质的体积O21.429H20.089922.422.4结论：相同的温度和压强下，结论：相同的温度和压强下，1molO2和和H2的体积相同的体积相同下表列出了下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计时几种固体和液体的密度，请计算出算出1mol这几种物质的体积这几种物质的体积物质物质1mol该物质的该物质的质量（质量（g）密度（密度（gcm-3）1mol物质具有物质具有的体积（的体积（L）
16、Fe56g7.86Al27g2.70H2O18g0.998H2SO498g1.837.1210-31010-31810-353.5510-3结论：对于结论：对于1mol不同的固体和液体物质，它不同的固体和液体物质，它们的体积各不相同们的体积各不相同讨论讨论对于对于1mol不同的固体和液体物质，为什么它不同的固体和液体物质，为什么它们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，们的体积各不相同，而相同条件（标准状况）下，1mol不同的气体体积基本相同呢？不同的气体体积基本相同呢？提示提示决定物质体积大小的因素有哪些？决定物质体积大小的因素有哪些？物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大
17、小；粒子之间的距离；粒子之间的距离；相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。的分子数。气体摩尔体积：气体摩尔体积：v公式：公式：v符号为符号为Vmv概念：单位物质的量气体所占的体积。概念：单位物质的量气体所占的体积。Vm=Vnv常用单位有常用单位有L/mol(Lmol-1)和和m3/mol。气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强体所处的温度和压强标准状况下气体摩尔体积要点：标准状况下气体摩尔体积要点：v条件：标准状况条件：标准状况（S.T.P）v对象：任何气体对
18、象：任何气体v物质的量：物质的量：1mol结论结论体积约占体积约占.标准状况下的气体摩尔体积为标准状况下的气体摩尔体积为./mol练习练习1.标准状况，标准状况，1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L。错，物质应是气体错，物质应是气体2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L。（错，标准状况）（错，标准状况）3.标准状况下，标准状况下，1molO2和和N2混合气体的体积约混合气体的体积约为为22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L气体气体所含的分子数。所含的分子数。（
19、错，未指明是否在相同条件）（错，未指明是否在相同条件）5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/mol）6.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为约为22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）有关气体基本量的计算有关气体基本量的计算（1）在标准状况下）在标准状况下1molH2的体积是多少？的体积是多少？（2）在标准状况下）在标准状况下1gH2的体积是多少？的体积是多少？（3）在标准状况下）在标准状况下1LH2的的质量是多少？质量是多少？（4）在标准状况下）在标准状况
20、下1LH2的的原子个数是多少？原子个数是多少？1、内容：同温同压下，相同体积的任何气体都、内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。含有相同的分子数。阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律理想气体状态方程式理想气体状态方程式:pV = n R T2、使用范围：气体、使用范围：气体3、四同：同温、同压、若同体积则同分子数、四同：同温、同压、若同体积则同分子数4、标况下气体摩尔体积是该定律的特例。、标况下气体摩尔体积是该定律的特例。5、推论、推论1.321.32克克SOSO2 2的物质的量是多少？其中硫原子、氧原子的个数是多少？的物质的量是多少？其中硫原子、氧原子的个数是多少？ 解解: 32:
21、 32克克SOSO2 2的物质的量是的物质的量是m(SOm(SO2 2) )M(SOM(SO2 2) )= =n(n(SOSO2 2) =) =32 g32 g64 g64 gmolmol= 0.5 mol= 0.5 mol硫原子、氧原子的个数是硫原子、氧原子的个数是 N(S) = N(S) = n(Sn(S) ) N NA A = n(SO = n(SO2 2) ) N NA A = 0.5 mol = 0.5 mol N NA A = 0.5 N = 0.5 NA A个个 N(O) = N(O) = n(On(O) ) N NA A = 2 = 2 n(SO n(SO2 2) ) N NA
22、 A = 2 = 2 0.5 mol 0.5 mol N NA A = = N NA A个个 答答: 32: 32克克SOSO2 2的物质的量是的物质的量是0.5 mol,0.5 mol,其中硫原子的个数是其中硫原子的个数是0.5 N0.5 NA A个个, ,氧原子的个氧原子的个数是数是N NA A个个2.448 2.448 mLmL 某气体在标准状况下的质量为某气体在标准状况下的质量为1.28g1.28g，求该气体的相对分子质量。，求该气体的相对分子质量。 解解: :物质的摩尔质量以物质的摩尔质量以g gmolmol为单位时为单位时, ,其数值与该物质的相对分子质量或相其数值与该物质的相对分
23、子质量或相 对原子质量相等对原子质量相等, ,所以要求该气体的相对分子质量所以要求该气体的相对分子质量, ,先求出该气体的摩尔质量先求出该气体的摩尔质量 M = M = n nn = n = V VVmVm= =0.448 L0.448 L22.4 L/ mol22.4 L/ mol= 0.02 mol = 0.02 mol m m=1.28g0.02mol=64gmol答答:该气体的相对分子质量是该气体的相对分子质量是64.溶液的表示方法溶液的表示方法溶质的质量分数溶质的质量分数=溶质的质量溶质的质量溶液的质量溶液的质量100%一一、物质的量浓度、物质的量浓度B的物质的量的浓度的物质的量的浓
24、度:单位体积溶液里所含溶质单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物质的量符号符号:cB单位单位mol/L物质的量浓度（物质的量浓度（mol/Lmol/L）= =MVmVMmVnc= = = =实验仪器实验仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）药匙（固体溶质使用）实验实验: :用用NaClNaCl固体配制固体配制100mL 1.00mol/L 100mL 1.00mol/L NaClNaCl 溶液溶液1.1.计算：计算：计算：计算： NaClNaCl的物质的量的物质的量 n(NaCln(NaCl) = ) = c cV V =
25、 1.00mol/L = 1.00mol/L 0.10 L = 0.25mol0.10 L = 0.25mol m(NaClm(NaCl)= )= n(NaCln(NaCl) ) M(NaClM(NaCl) = 0.10mol ) = 0.10mol 58.5g/mol=5.85g58.5g/mol=5.85g2.2.称量：称量：称量：称量：（复习天平的使用）（复习天平的使用）3.3.溶解：将称好的溶解：将称好的溶解：将称好的溶解：将称好的NaClNaCl在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）4.
26、4.洗涤：洗涤：洗涤：洗涤：将烧杯中的溶液注入容量瓶将烧杯中的溶液注入容量瓶, ,并用少量蒸馏水洗涤烧杯并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁内壁2323次次, ,洗涤液也注入容量瓶洗涤液也注入容量瓶. .轻轻晃动容量瓶轻轻晃动容量瓶, ,使溶液混合使溶液混合均匀均匀5.5.定容：定容：定容：定容：加水到接近刻度加水到接近刻度1212厘米时，改用胶头滴管加水到厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀刻度，摇匀, ,装瓶装瓶. . 讨论l在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作l固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；l把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；l未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒
27、；l定容时水加多了或加少了；l定容时未平视刻度线。 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 l俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；l仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 l一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）l二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）l三忌加水超过刻度线（浓度偏低）l四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）l五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）l六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 使用浓溶液配制稀溶液使用浓溶液配制稀溶液浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变浓溶液配制稀溶液前后溶质的物质的量不变c1V
28、1=c2V2实验仪器实验仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒（液体溶质使用）量筒（液体溶质使用）1.计算：计算：计算：计算：2. 量取：量取：量取：量取：3.稀释稀释4.转移转移(洗涤洗涤)5.定容定容(摇匀摇匀)小结 l物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。应用中物质的量浓度有很多方便之处。l配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、洗涤、定算、称量（或
29、量取）、溶解、洗涤、定容。容。l物质的量浓度物质的量浓度=溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算换算溶质的质量溶质的质量=溶溶液液的的密密度度（g/mL或或g/cm3）溶溶液液的的体积体积（mL）溶质的质量分数溶质的质量分数=物质的量浓度（物质的量浓度（mol/L）溶液的体积溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol）1、初中学习的有关化学方程式的计算多以质量为核心，初中学习的有关化学方程式的计算多以质量为核心，能否把物质的量引进化学方程式的计算，引入后计算的能否把物质的量引进化学方程式的计算，引入后计算的根据是什么？根据是什么？2、对于物
30、质的量应用于化学方程式的计算要注意什么对于物质的量应用于化学方程式的计算要注意什么问题？问题？思考思考2H2(g)+O2(g)=2H2O（g）点燃点燃化学计量数化学计量数212微粒数扩大微粒数扩大NA倍倍2NA1NA2NA物质的量物质的量2mol1mol2mol微粒数微粒数212同温同压体积同温同压体积2VmLVmL2VmL结论：化学方程式中的化学计量数之比，等于组成各物质的粒结论：化学方程式中的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，等于各物质的物质的量之比子数之比，等于各物质的物质的量之比(对于气体参与的反应，在同温同压下还等于各气体的体积之对于气体参与的反应，在同温同压下还等于各气体
31、的体积之比比)应用：应用：（1）根据计量数之比规则，由一种物质的物质的量（反应物或）根据计量数之比规则，由一种物质的物质的量（反应物或生成物均可）求算另一种反应物或生成物的物质的量，再把物生成物均可）求算另一种反应物或生成物的物质的量，再把物质的量转化成其他物理量（如质量等）质的量转化成其他物理量（如质量等）（2）如果确知各反应物或生成物参与反应的物质的量之比（或）如果确知各反应物或生成物参与反应的物质的量之比（或在同温同压下的体积比），就可知道其化学方程式中的计量数在同温同压下的体积比），就可知道其化学方程式中的计量数之比，结合质量守恒定律，就可以确定化学反应的方程式或确之比，结合质量守恒定
32、律，就可以确定化学反应的方程式或确定某一反应物或生成物的化学式定某一反应物或生成物的化学式注意：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯注意：化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量才能按照化学方程式列出物质的质量只有换算成纯净物质的质量才能按照化学方程式列出比例式进行计算其换算关系式为：比例式进行计算其换算关系式为：m（纯净物质（纯净物质B）=m（不纯物质）（不纯物质）w（纯净物质（纯净物质B的质量分数）的质量分数）1、5.6gFe跟足量的稀硫酸反应后，得到跟足量的稀硫酸反应后，得到200ml溶液，试计算：溶液，试计算：（1）生成的气体的
33、物质的量是多少摩尔，在标）生成的气体的物质的量是多少摩尔，在标准状况下的体积是多少毫升？准状况下的体积是多少毫升？（2）反应后所得的溶液的物质的量的浓度是）反应后所得的溶液的物质的量的浓度是多少？多少？2、0.1molNaOH与盐酸完全反应，需要多少克与盐酸完全反应，需要多少克3.65盐酸？盐酸？一、化学实验基本操作一、化学实验基本操作1、物质的分离和提纯物质的分离和提纯2、离子检验离子检验3、溶液配制溶液配制二、二、实验安全实验安全三、三、化学计量化学计量物质的分离和提纯物质的分离和提纯分离方法分离方法 分离的物质分离的物质应用举例应用举例过滤过滤蒸发蒸发蒸馏蒸馏萃取萃取分液分液从从液体中分
34、离出液体中分离出不溶的固体物质不溶的固体物质泥沙和粗盐泥沙和粗盐从从溶液中分离溶液中分离出固体溶质出固体溶质从从NaCl溶液中溶液中结晶出结晶出NaCl分离沸点不同的互溶分离沸点不同的互溶液态混合物液态混合物制取蒸馏水制取蒸馏水用用一种溶剂把溶质从它与一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中另一种溶剂组成的溶液中提取出来提取出来用用CCl4提取碘提取碘水中的碘水中的碘互不相溶的液态互不相溶的液态混合物混合物煤油和水煤油和水离子的检验离子的检验被被检验离子检验离子 检验试剂检验试剂实验现象实验现象SO42-CO32-Cl-BaCl2溶液、溶液、稀盐酸稀盐酸生成不溶于盐生成不溶于盐酸的白色沉淀酸
35、的白色沉淀稀盐酸、澄稀盐酸、澄清石灰水清石灰水产生气泡，生成产生气泡，生成的气体使澄清石的气体使澄清石灰水变浑浊灰水变浑浊硝酸银溶液、硝酸银溶液、稀硝酸稀硝酸生成不溶于硝酸生成不溶于硝酸的白色沉淀的白色沉淀溶液的配制溶液的配制1、实验原理、实验原理2、实验仪器、实验仪器3、操作步骤、操作步骤由固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液由固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器实验仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙操作步骤：操作步骤：1.计算：计算：计算：计算： m=nM=cVM 2.称量；称量；称量；称量；3.溶解；溶解；溶解；溶解；4
36、.转移（洗涤）；转移（洗涤）；转移（洗涤）；转移（洗涤）；5.定容（摇匀）定容（摇匀）定容（摇匀）定容（摇匀）使用浓溶液配制稀溶液使用浓溶液配制稀溶液实验仪器实验仪器:烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒操作步骤：操作步骤：1.计算：计算：计算：计算：c浓浓V浓浓=c稀稀V稀稀2. 量取：量取：量取：量取：3.稀释稀释4.转移转移(洗涤洗涤)5.定容定容(摇匀摇匀)一、物质的量一、物质的量二、阿佛加德罗常数二、阿佛加德罗常数三、摩尔质量三、摩尔质量四、气体摩尔体积四、气体摩尔体积五、物质的量浓度五、物质的量浓度化学计量化学计量物质的量浓度物质的量浓度（CB)
37、物质的量物质的量（n）粒子数粒子数(N)质质量量（m）气体在标准状气体在标准状况下的体积况下的体积(V)已知化合物甲和乙都不溶于水和稀硫酸，甲可溶于已知化合物甲和乙都不溶于水和稀硫酸，甲可溶于98%的浓硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通的浓硫酸而乙不溶，现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。实验中使用的过滤器过实验进行分离，可得到固体甲。实验中使用的过滤器是过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）填写表中空格，完是过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计成由上述混合物得到固体甲的实验设计序号序号实验步骤实验步骤简述实验操作简述实验操作（1） 溶解溶解（2）（3）（4）（5） 洗涤沉淀洗涤沉淀（6） 检验沉淀是否洗净检验沉淀是否洗净计算计算现要现要配制配制1mol/LNa2CO3溶液溶液250mL，求，求（1）需要）需要Na2CO3克；克；（2）需要含结晶水的碳酸钠晶体）需要含结晶水的碳酸钠晶体克；克；（3）需要物质的量浓度为）需要物质的量浓度为4mol/L的的Na2CO3溶液溶液mL；（4）需要溶质的质量分数为需要溶质的质量分数为12%、密度为、密度为1.12g/cm3的的Na2CO3溶液溶液mL
