《河南省濮阳市南乐县城关镇初级中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱课件（3） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省濮阳市南乐县城关镇初级中学九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱课件（3） 新人教版（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、常见的酸和碱第10单元酸和碱电离时产生的阳离子电离时产生的阳离子全部全部全部全部是是氢离子氢离子氢离子氢离子(H(H+ +) )的的化合物。化合物。化合物。化合物。电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OHOH- -) )的化合物。的化合物。酸：酸：碱：碱：NaClK2CO3CaCl2Na2CO3盐：由金属离子和酸根离子构成的。盐：由金属离子和酸根离子构成的。盐在水溶液中能电离出盐在水溶液中能电离出金属离子金属离子和和酸根离子酸根离子。无处不在汽车用铅蓄电池中含有汽车用铅蓄电池中含有汽车用铅蓄电池中含有汽车用铅蓄电池中含有硫酸硫酸柠檬、柑橘等水果中含有柠檬、柑
2、橘等水果中含有柠檬、柑橘等水果中含有柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸柠檬酸柠檬酸柠檬酸食醋中含有食醋中含有食醋中含有食醋中含有醋酸醋酸醋酸醋酸, ,也叫也叫乙酸乙酸硝酸：硝酸：HNO3碳酸：碳酸：H2CO3磷酸：磷酸：H3PO4CH3COOHH2SO4酸雨里含有酸雨里含有亚硫酸，亚硫酸，也可能含有也可能含有硝酸硝酸蚂蚁分泌的蚂蚁分泌的蚁酸蚁酸胃中的胃中的胃酸胃酸盐酸盐酸HCl2.2.掌握酸的用途。掌握酸的用途。学习目标学习目标（1分钟）分钟）1.1.掌握酸的化学性质。掌握酸的化学性质。自学内容：自学内容：P51-53（2.浓硫酸腐蚀性）浓硫酸腐蚀性）自学方法：自学方法：认真阅读，熟记重点内容。认真
3、阅读，熟记重点内容。自学要求：自学要求：细心思考，回答下列问题。细心思考，回答下列问题。自学指导自学指导1 1（ 1 1分钟分钟 ）学生自学，教师巡视学生自学，教师巡视:(2分钟分钟)1.实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上2. 2. 2. 2. 浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的 。能夺取含碳、氢、氧等能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的元素组成的化合物里的 （以水的形式脱（以水的形式脱去）去） , , 生成黑色的生成黑色的 和水。和水。使其使其碳化碳化，体现了浓硫，体现了浓硫酸的酸的脱水性脱水性（属于（属于腐蚀
4、性腐蚀性）。）。3. 3. 3. 3. 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注入入入入 里，并不断里，并不断里，并不断里，并不断 。切不可将。切不可将。切不可将。切不可将 倒进倒进倒进倒进 里。里。里。里。4.4.4.4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的量的量的量的 冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%3%3%3%5%5%5%5%的的的的 溶液。溶液。溶液。溶液。1.实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写
5、字用小木棍蘸少量浓硫酸将浓硫酸滴到一小块布上2. 2. 2. 2. 浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的浓硫酸有强烈的 。能夺取含碳、氢、氧等能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的元素组成的化合物里的 （以水的形式脱（以水的形式脱去）去） , , 生成黑色的生成黑色的 和水。和水。使其使其碳化碳化，体现了浓硫，体现了浓硫酸的酸的脱水性脱水性（属于（属于腐蚀性腐蚀性）。）。3. 3. 3. 3. 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注沿器壁慢慢注入入入入 里，并不断里，并不断里，并不断里，并不断 。切
6、不可将。切不可将。切不可将。切不可将 倒进倒进倒进倒进 里。里。里。里。4.4.4.4.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的量的量的量的 冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上冲洗，然后涂上3%3%3%3%5%5%5%5%的的的的 溶液。溶液。溶液。溶液。纸上出现黑字纸上出现黑字小木棍变成黑炭小木棍变成黑炭布块出现黑洞布块出现黑洞腐蚀性腐蚀性腐蚀性腐蚀性氢、氧元素氢、氧元素炭炭浓硫酸浓硫酸水水搅拌搅拌水水浓硫酸浓硫酸水水碳酸氢钠碳酸氢钠自学检测自学检测1:1:2分钟分钟如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸0.5173稀释浓硫酸时会产生大量热稀
7、释浓硫酸时会产生大量热是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水中呢还是将浓硫酸注入水中呢?玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：玻璃棒的作用：搅拌，搅拌，搅拌，搅拌，散热散热散热散热。使热量能够更快的分。使热量能够更快的分。使热量能够更快的分。使热量能够更快的分散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。散到水中。避免局部受热，造成液滴飞溅。稀释浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释浓硫酸的操作是否正确？为什么？操作是否正确？为什么？操作是否正确？为什么？操作是否正确？为什么？正确。正确。正确。正确。正确。
8、正确。学生讨论，教师点拨学生讨论，教师点拨1：2分钟分钟注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注意！稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。切不可将水倒进浓硫酸里。稀释浓硫酸时，如果将稀释浓硫酸时，如果将稀释浓硫酸时，如果将稀释浓硫酸时，如果将水注入浓硫酸里，由于水的密水注入浓硫酸里，由于水的密水注入浓硫酸里，由于水的密水注入浓硫酸里，由于水的密
9、度较小，浮在硫酸上面，溶解度较小，浮在硫酸上面，溶解度较小，浮在硫酸上面，溶解度较小，浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，时放出的热会使水立刻沸腾，时放出的热会使水立刻沸腾，时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴飞溅伤人。使硫酸液滴飞溅伤人。使硫酸液滴飞溅伤人。使硫酸液滴飞溅伤人。使用浓硫酸应注意使用浓硫酸应注意:1. 浓浓H2SO4 有强烈的腐蚀性有强烈的腐蚀性,能使纸张、木材、能使纸张、木材、衣服衣服 、皮肤等物质、皮肤等物质碳化而变黑碳化而变黑,使用时要小心使用时要小心.2.2.若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？若不慎把浓硫酸沾到皮
10、肤上或衣服上，怎么办？若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，怎么办？ 答：答：答：答：应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上应立即用大量水冲洗，然后涂上3%3%3%3%5%5%5%5%的碳的碳的碳的碳酸氢钠（酸氢钠（酸氢钠（酸氢钠（NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3）溶液）溶液）溶液）溶液3.3.3.3.如果将如果将如果将如果将稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行沾到皮肤或衣服上，是否也要进行沾到皮肤或衣服上，是否也要进行沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？这样的处理？为什么？这样的处理？为什么？这样
11、的处理？为什么？答：答：答：答：是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸是。因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和发，稀硫酸会变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。皮肤。皮肤。皮肤。自学指导自学指导2 2（ 1 1分钟分钟 ）自学内容：自学内容：P53（活动与探究（活动与探究（1）（）（2）自学方法：自学方法：认真阅读，熟记重点内容。认真阅读，熟记重点内容。自学要求：自学要求：细心思考，回答下列
12、问题。细心思考，回答下列问题。加紫色加紫色石蕊溶石蕊溶液液加无色酚加无色酚酞溶液酞溶液稀盐稀盐酸酸稀硫稀硫酸酸1. 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用2.2.稀酸与活泼金属的反应稀酸与活泼金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁 稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸学生自学，教师巡视学生自学，教师巡视 (2分钟分钟)酸的化学性质酸的化学性质酸酸能能使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变 ，酸酸不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液 。加紫色石加紫色石蕊溶液蕊溶液加无色酚酞加无色酚酞溶液溶液稀盐稀盐酸酸稀硫稀硫酸酸红色红色红色红色无色无色无色无色1.酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用2.2.稀酸与活泼金属的反应稀酸
13、与活泼金属的反应与稀盐酸反应与稀硫酸的反应 镁锌铁Mg+2HCl=ZnCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 自学检测自学检测2: 2: 3分钟分钟酸的化学性质酸的化学性质稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸酸酸能能使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变 ，酸酸不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液 。红色红色变色变色1.酸的通性酸的通性1： 酸与指示剂的作用酸与指示剂的作用酸的化学性质酸的化学性质学生讨论，教师点拨学生讨论，教师点拨2：3分钟分钟讨论：讨论：1
14、.1.能使石蕊能使石蕊溶液溶液溶液溶液变红的一定是变红的一定是酸酸吗吗 ？酸酸能能使使紫色紫色石蕊溶液变石蕊溶液变 ，酸酸不能不能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液 。红色红色变色变色不一定。不一定。能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液。讨论：讨论：2.2.不能使酚酞不能使酚酞溶液溶液溶液溶液变色的一定是变色的一定是酸酸吗吗 ？不一定。不一定。不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液，不能使酚酞溶液变色的可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。也可能是中性溶液。 为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用为了预防缺铁性贫血，专家提倡使用中国的铁锅，可是只有溶于水的亚铁离中国的铁锅，可是只有溶
15、于水的亚铁离子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能子才能起到补血的作用，用铁锅炒菜能预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利预防贫血，炒菜时放入什么调料更有利于补铁？于补铁？为什么不能用铝壶来盛醋？为什么不能用铝壶来盛醋？食醋食醋铝能与醋酸反应铝能与醋酸反应家庭小医生家庭小医生小结：小结：酸酸+ + 金属金属 = = 盐盐 + + 氢气氢气2.2.稀酸与活泼金属的反应稀酸与活泼金属的反应H2SO4+Zn=ZnSO4+H2金属金属酸酸盐盐氢气氢气酸的化学性质酸的化学性质酸溶液酸溶液 + + 活动性较强的金属活动性较强的金属 盐溶液盐溶液 + + 氢气氢气 酸酸 + + 金属金属 盐盐 + + 氢气氢气注意
16、：注意：A A在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中，排排在在氢氢前前面面的的金金属属能能置置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B B排排在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表越越前前面面的的金金属属，反反应应现现象象越剧烈，速度越快越剧烈，速度越快C C强强氧氧化化性性酸酸与与金金属属反反应应后后，不不能能生生成成氢氢气气如如浓浓硫硫酸、硝酸等强氧化性酸；酸、硝酸等强氧化性酸；D D该类反应属于该类反应属于置换置换反应反应酸的通性酸的通性2：酸可以和多种活泼金属反应，生成氢气。：酸可以和多种活泼金属反应，生成氢气。自学指导自学指导3 3（ 1 1分钟
17、分钟 ）自学内容：自学内容：P53（活动与探究（活动与探究（3）自学方法：自学方法：认真阅读，熟记重点内容。认真阅读，熟记重点内容。自学要求：自学要求：细心思考，回答下列问题。细心思考，回答下列问题。分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。观察现象。学生自学，教师巡视学生自学，教师巡视 (2分钟分钟)3.3.稀酸与金属氧化物的反应稀酸与金属氧化物的反应酸的化学性质酸的化学性质酸的用途：可用于金属表面酸的用途：可用于金属表面 ； 胃液中的盐酸可以胃液中的盐酸可以 ；现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中分别将生锈的铁钉放
18、入稀盐酸和稀硫酸中，观察现象。观察现象。酸的化学性质及用途酸的化学性质及用途现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。溶液由无色变为黄色。铁锈逐渐溶解，铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。溶液由无色变为黄色。自学检测自学检测3: 3: 3分钟分钟酸的用途：可用于金属表面酸的用途：可用于金属表面 ； 胃液中的盐酸可以胃液中的盐酸可以 ；除锈除锈帮助消化帮助消化3.3.稀酸与金属氧化物的反应稀酸与金属氧化物的反应讨论讨论1.1.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫
19、酸。向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入稀硫酸。 写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？写出该反应的化学方程式，并推测反应有何现象？黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色黑色粉末消失，溶液由无色变成蓝色H2SO4 + CuO = CuSO4+ H2O3. 3. 酸与金属氧化物的反应酸与金属氧化物的反应3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 根据上面反应生成物的共同点得出：根据上面反应生成物的共同点得出： 酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 = = + + 盐盐盐盐水水水水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O学生讨论，教师点拨学生讨论，教师点拨2：4分钟分钟酸的通性酸的通性3
20、：酸可以和某些金属氧化物反应：酸可以和某些金属氧化物反应反反应应过过程程中中，金金属属元元素素的的化化合合价价不不变变，酸酸中中的的原原子团不变子团不变小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了中，然后，美滋滋地去睡觉了可是，当他醒来之后，发现铁钉可是，当他醒来之后，发现铁钉不见了，你知道为什么吗？用两不见了，你知道为什么吗？用两个化学方程式表示出来。个化学方程式表示出来。生锈铁钉消失的原因.Fe2O3+
21、6HCl=2FeCl3+3H2O.Fe+2HCl=FeCl2+H2铁锈溶解铁锈溶解铁溶解铁溶解溶解完全溶解完全 工人在焊接金属时，为了更好的达工人在焊接金属时，为了更好的达到焊接效果往往要除去金属表面的氧化到焊接效果往往要除去金属表面的氧化膜，你有什么办法吗膜，你有什么办法吗? ? 有一天有一天, ,一个工人在铁罐内用稀盐一个工人在铁罐内用稀盐酸清除铁罐表面的铁锈酸清除铁罐表面的铁锈, ,突然间铁罐发突然间铁罐发生了爆炸生了爆炸, ,该工人当场死亡，经调查此该工人当场死亡，经调查此人常常在干活的时候吸烟人常常在干活的时候吸烟, ,你猜想爆炸你猜想爆炸发生的原因是什么发生的原因是什么? ?Fe+
22、2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2H2+O2=2H2O点燃点燃点燃点燃酸的化学性质（酸的通性）酸的化学性质（酸的通性）1.酸能与酸碱指示剂发生反应：酸能与酸碱指示剂发生反应：2.酸能与活泼金属发生置换反应：酸能与活泼金属发生置换反应：3.酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水酸能与金属氧化物发生反应生成盐和水小小结结金属金属 + + 酸酸 = = 盐盐 + + 氢气氢气酸酸 + + 金属氧化物金属氧化物 = = 盐盐 + + 水水可用于金属表面可用于金属表面除锈除锈；胃液中的盐酸可以；胃液中的盐酸可以帮助消化。帮助消
23、化。酸的用途：酸的用途：酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色1.1.对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得对某无色溶液进行下列实验，根据实验现象得出的结论，不正确的是出的结论，不正确的是 （ ）A.A.滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性滴入紫色石蕊试液，颜色变红，则该溶液显酸性B.B.滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性滴入酚酞试液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.C.加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性加入镁粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.D.加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显酸性加入碳酸钙固体，有气泡产生，则该溶液显
24、酸性2.2.下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的下列物质可由金属与稀酸发生反应得到的是是 （ ）A.CuCl2B.Fe2(SO4)3C.ZnCl2D.AgCl六六.当堂训练当堂训练（15分钟）分钟）必做题必做题BC3.3.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂, ,是利是利用了它们化学性质中的用了它们化学性质中的 （ ）A.A.能与金属反应能与金属反应 B.B.能与金属氧化物反应能与金属氧化物反应 C.C.能使指示剂变色能使指示剂变色 D.D.能溶于水能溶于水4 4下列物质露置于空气中，质量不变的是（下列物质露置于空气中，质量不变的是（ ） A A石灰水石灰水 B
25、 B碳酸钙碳酸钙 C C浓盐酸浓盐酸 D D浓硫酸浓硫酸BB5.泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌泉州是白蚂蚁的高发区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸一种酸，还能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料的蚁酸一种酸，还能腐蚀许多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）A钢筋钢筋B铜制品铜制品C大理石大理石D铝合金铝合金6.烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸烧水的铝壶常结有一层水垢（水垢的主要成分碳酸钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学钙），用适量的稀盐酸可以将它除去，反应的化学方程式方程式：。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学若盐酸
26、的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式：方程式：。CaCOCaCO3 3+ 2HCl=CaCl+ 2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+ COO+ CO2 2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2B7.7.下列物质放入到稀盐酸中下列物质放入到稀盐酸中, ,无气体生成的是无气体生成的是 ( )( ) A. A.铝铝 B. B. 碳酸钠碳酸钠 C.C.铁锈铁锈 D. D. 石灰石石灰石8.8.在实验室制备氢气可以用在实验室制备氢气可以用 ( ( ) )A.A.炭粒与水反应炭粒与水反应 B.B.铁屑与浓盐酸反应铁屑与浓盐酸反应C.C.锌粒与稀硫酸反应锌粒与稀硫酸反应 D.D.铁屑与浓硫酸反应
27、铁屑与浓硫酸反应CC（选做题）（选做题）9.铁锈的主要成分是铁锈的主要成分是_(填化学式），填化学式），将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是的现象是，反应的化学方程式反应的化学方程式为为，过一会儿，又看到的现象过一会儿，又看到的现象是是，该反应的化学方程式该反应的化学方程式为为。Fe2O3铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色铁钉表面有气泡产生，溶液由黄色逐渐变为浅绿色Fe+2HCl=FeCl2+H210.下列有关浓硫酸的稀释正确
28、的是下列有关浓硫酸的稀释正确的是（）CABCD答答: :稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸, ,浓硫酸有强浓硫酸有强烈的腐蚀性烈的腐蚀性, ,能夺取纸张里的水分能夺取纸张里的水分, ,生成黑色的炭生成黑色的炭. .11.11.先用稀硫酸在普通的纸先用稀硫酸在普通的纸( (主要由纤维组成主要由纤维组成) )上写好上写好字字, ,然后在酒精灯火焰上然后在酒精灯火焰上( (隔开一定距离隔开一定距离) )慢慢烘干慢慢烘干. .这这时纸上写字的地方因炭化变成焦黑时纸上写字的地方因炭化变成焦黑, ,原来写的字迹就原来写的字迹就清楚地显出来清楚地显出来. .试说明其中的道理试说明其中的道理. .
