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1、化化学学反反应应热热计计算算【课前练习课前练习】1.下列数据中，下列数据中，H1是是H2的燃烧热吗？的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=241.8kJ/mol 已知已知: H2O(g) = H2O(l) H2=44kJ/mol那么，那么，H2的燃烧热到底是多少？的燃烧热到底是多少？ H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H3+=+=H3=H1+H2= 285.8kJ/mol2.如何测出下列反应的反应热如何测出下列反应的反应热： C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) H1=?不能很好的控制反应的程度不能很好的控制反应的程度不能直接通过实验测得不
2、能直接通过实验测得H1【课前练习课前练习】C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=393.5kJ/mol那怎么办呢？那怎么办呢？则则 H1 + H2 =H3+=+=H1=H3H2 =393.5kJ/mol+283.0kJ/mol =110.5kJ/mol【引入引入】前面两道题应用了什么规律？前面两道题应用了什么规律？盖斯盖斯瑞士化学家瑞士化学家一、盖斯定律一、盖斯定律不管化学反应是分一步完成或分几步完不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是成，其反应热是_的的1
3、.定义定义:相同相同化学反应的反应热只与体系的化学反应的反应热只与体系的_和和_有关，而与反应的有关，而与反应的_无关无关换句话说换句话说:始态始态终态终态途径途径一、盖斯定律一、盖斯定律2.图示图示:HAH1BCH2 ？H、H1、H2之间有何关系之间有何关系H =H1 + H2AB问问: :从不同途径由从不同途径由A A点到点到B B点的高度有什么关系点的高度有什么关系上山的高度与上上山的高度与上山的途径无关，山的途径无关，只与起点和终点只与起点和终点的海拔有关的海拔有关思考思考: 由起点由起点A到终到终点点B有多少条途径？有多少条途径？海拔海拔100米米海拔海拔400米米SLH2 0H1
4、0H1 + H2 0一、盖斯定律一、盖斯定律3.应用应用: 有些化学反应进行很慢，有些反应有些化学反应进行很慢，有些反应不易直接发生，有些反应的产品不纯，不易直接发生，有些反应的产品不纯，很难直接测得这些反应的反应热，可通很难直接测得这些反应的反应热，可通过过盖斯定律盖斯定律间接地计算出它们的反应热间接地计算出它们的反应热用消元法消去用消元法消去“过渡物质过渡物质”，导出，导出“四则运算四则运算式式”二、反应热的计算二、反应热的计算 利用利用反应热的概念反应热的概念、热化学热化学方程式方程式、盖斯定律盖斯定律进行有关反应进行有关反应热的计算（热的计算（计算依据计算依据）【课堂练习课堂练习】1.
5、在在298K、101KPa时，已知时，已知: 2H2O(g) = O2(g)+ 2H2 (g) H1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) H22Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 H3与与H1、 H2的关系是的关系是: H3=H1 + 2 H22.已知：已知： C (s) + 1/2O2(g) = CO(g) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) C(s) + O2(g) = CO2(g) 求如何得到求如何得到: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) = 解：解：3.已知：已知： CH3COOH(l)
6、+ 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) C(s) + O2(g) = CO2(g) H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)求如何得到求如何得到: 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)解：解： = X 2 + X 2 H4=H2 X 2 + H3 X 2H1 补充：补充：H1 = 870.3 kJ/molH2 = 393.5 kJ/molH3 = 285.8 kJ/mol H4= 488.3 kJ/mol求算得：求算得： Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) = CaCO3(s) H1 = 1206.8 kJ/mol Ca
7、(s) + 1/2O2(g) = CaO(s) H2= 635.1 kJ/mol C(s) + O2(g) = CO2(g) H3 = 393.5 kJ/mol求求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)的反应热的反应热4.已知：已知：解：解：将将+得到得到Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) = CaO(s) + CO2(g)将将+ +得到得到Ca(s) + C(s) + 3/2O2(g) = CaO(s) + CO2(g)因此：因此： + = + + = + H1 + H4 = H2 + H3H4 = + 178.2 kJ/mol5. 课本课本P12 例例1:解解:N
8、a(s) +1/2Cl2(g) = NaCl (s)1mol Na 反应后生成反应后生成 1mol NaCl1.0gNa与足量与足量Cl2反应，放热反应，放热17.87KJ1molNa有有23g，则生成，则生成1molNaCl放热放热17.87 KJ X 23 = 411 KJ生成生成1molNaCl的的反应热反应热为为411 kJ/mol6. 课本课本P13 例例2:解解:M (C2H5OH) = 46 g/mol1Kg C2H5OH的物质的量为的物质的量为:1000g46 g/mol= 21.74mol1Kg C2H5OH燃烧放出的热量为燃烧放出的热量为:1366.8 KJ/mol X 2
9、1.74 mol=2.971 X 104 KJ7.已知已知: H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/mol某某H2和和CO的的混合气体混合气体完全燃烧时放出完全燃烧时放出113.74kJ热量热量 ，同时生成，同时生成3.6g液态水，液态水，求原混合气体中求原混合气体中H2和和CO的物质的的物质的量各是多少？量各是多少？设数，列方程设数，列方程解解: 设设H2和和CO的物质的量分别为的物质的量分别为x和和y H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H1=-285.8kJ/mol 1molx18 g3.6 g1molx=18 g3.6 g8. 已知已知25时，合成氨反应时，合成氨反应 将此温度下的将此温度下的1 mol N2 和和 3 mol H2放在一容器中进行反应，测得反应放出放在一容器中进行反应，测得反应放出的热量总是小于的热量总是小于92.0 KJ，为什么？，为什么？ N2 (g ) + 3H2 ( g ) = 2NH3 ( g )H = -92.0 KJ/mol因为该反应是可逆反应因为该反应是可逆反应
