《高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习--水溶液中的离子平衡课件（88页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、路漫漫其修路漫漫其修远兮兮 吾将上下而求索吾将上下而求索屈原离骚高考化学一高考化学一轮复复习水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡1.本章知本章知识结构构化学平衡理论1 弱电解质的电离电解质有强弱弱电解质电离为可逆电离平衡电离常数4 难溶电解质的溶解平衡 难溶不溶溶解平衡应用生成溶解转移溶度积2 水的电离和溶液的酸碱性水是极弱电解质水(稀溶液)离子积为常数稀溶液酸碱性及表示方法pHpH应用3 盐类的水解 水的电离平衡 弱电解质的生成盐类水解水 解的应用(平衡移动)实践活动：测定酸碱反应曲线滴定实验操作图示反应曲线深入综合运用2.考点一考点一弱弱电解解质的的电离平衡离平衡1 1、强弱弱电解解质的概
2、念及其判断。的概念及其判断。2 2、会写常、会写常见电解解质的的电离方程式离方程式如：如： CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2S S、Cu(OH)Cu(OH)2 2H H2 2COCO3 3、KHCOKHCO3 3、KHSOKHSO4 4、NHNH3 3H H2 2O O3 3、会分析、会分析导电性和性和强弱弱电解解质的关系。的关系。4 4、影响、影响电离平衡的因素离平衡的因素。3.强电解质强电解质弱电解质弱电解质相同点相同点都是电解质，在水溶液中都能电离。都是电解质，在水溶液中都能电离。电离程度电离程度电离过程电离过程表示方法表示方法电解质在溶液电解质在溶液中微粒形式中微粒形式完全
3、完全电离离部分部分电离离不可逆不可逆过程程可逆可逆过程程电离方程式用等号离方程式用等号电离方程式用可逆符号离方程式用可逆符号水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强电解解质与弱与弱电解解质的比的比较4.1 1、把、把0.05molNaOH0.05molNaOH固体分固体分别加入加入100mL100mL下下列液体中，溶液的列液体中，溶液的导电性性变化不大的是化不大的是（ ） A.A.自来水自来水 B.0.5mol/LNHB.0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C.0.5mol/L C.0.5mol/L 醋酸醋酸 D.0.5mol/LD.0.5mol/L盐酸酸 BD导电能力只和离子能
4、力只和离子浓度及所度及所带电荷有关荷有关课堂堂练习5.2、弱、弱电解解质的的电离平衡离平衡 弱电解质分子在溶液中电离，其电离过程是可逆的，同可逆反应一样，存在着电离产生的离子在运动过程中相互碰撞又结合成了分子的情况。开始时溶液中离子的浓度很低，弱电解质电离成离子的速率快(用正表示)，随着弱电解质的电离，溶液中离子的浓度增大，弱电解质分子的浓度减小，从而分子电离成离子的速率减小，离子结合成分子的速率增大(用逆表示)，经过一段时间必然达到正正逆逆 6.醋酸醋酸电离离过程中体系各粒子程中体系各粒子浓度的度的变化化 C(H+)C(CH3COO-)C(CH3COOH)CH3COOH初初溶于水时溶于水时达
5、到平衡前达到平衡前达到平衡时达到平衡时接近于0接近于0最大增大增大减小不变不变不变7.分析：CH3COOH和NH3H2O的电离。弱弱电解解质分分子子电离离成成离离子子的速率的速率 离离 子子结合合成成弱弱电解解质分分子子的的速速率率两两种种速速率率相相等等，处于于电离离平平衡衡状状态 时间反反应速速率率弱弱电解解质电离平衡状离平衡状态建立示意建立示意图8.特特点点动 电离平衡是一种离平衡是一种动态平衡平衡 定定 条件不条件不变，溶液中各，溶液中各分子、离子分子、离子 的的浓度不度不变，溶液里既有离子又有分子溶液里既有离子又有分子 变 条件改条件改变时，电离平衡离平衡发生生移移动。 等等 V电离
6、离=V分子化分子化0逆逆 电离平衡是离平衡是对弱弱电解解质而言，而言，电离是可逆的，离是可逆的，强电解解质不存在不存在电离平离平衡衡 9.影响影响电离平衡的因素离平衡的因素1、温度、温度2、浓度度由于电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大溶液越稀，离子相遇结合成分子越困难，因此更有利于电离。3、同离子效、同离子效应加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动同离子效应4、化学反、化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质，电离平衡向正反应方向移动10.特特别提醒提醒1)弱弱电解解质溶液稀溶液稀释时，电离平衡正向移离平衡正向移动，溶，溶液中离子的物液中离子的物质的量增大，而离子的
7、量增大，而离子浓度减小，度减小，强电解解质分子的物分子的物质的量和的量和浓度均减小；度均减小；2)对于冰醋酸，加水溶解并不断稀于冰醋酸，加水溶解并不断稀释的的过程中，程中，平衡正向移平衡正向移动，离子，离子浓度先增大后减小度先增大后减小11.例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电离程度电离程度 n(H+)C(H+) 导电能力导电能力加水加水升温升温加醋酸钠加醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？ 减小？减小？减小减小减小减小减小减小减小减小减
8、小减小减小减小12.2、下列物、下列物质能能导电的是的是_,属于属于强电解解质的是的是_,属于弱属于弱电解解质的是的是_,属于非属于非电解解质的是的是_.a.铜丝 b.金金刚石石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸酸 f.蔗糖蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸硬脂酸 j.醋醋酸酸 k.碳酸碳酸 l.碳酸碳酸氢铵 m.氢氧化氧化铝 n.氯气气 o. BaSO4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g.课堂堂练习13.3 3、有、有浓度相同、体度相同、体积相等的三种酸：相等的三种酸：a a、盐酸酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的加入足量的锌，则开始反
9、开始反应时速率速率_，反，反应完全后生成完全后生成H H2 2的的质量量_。（用。（用 表示）表示）b a=cba c4 4、有、有H H+ +浓度相同、体度相同、体积相等的三种酸：相等的三种酸：a a、盐酸酸 b b、硫酸、硫酸 c c、醋酸，同、醋酸，同时加入足量的加入足量的锌，则开始反开始反应时速率速率_，反，反应完全后生成完全后生成H H2 2的的质量量_。（用。（用 表示）表示）a=b=ca=bc14.知知识扩展展强酸（酸（HAHA）与弱酸（）与弱酸（HBHB）的区）的区别：(1)(1)溶液的物溶液的物质的量的量浓度相同度相同时，pH(HA)pH(HA)pH(HB) pH(HB) (
10、2)pH(2)pH值相同相同时，溶液的，溶液的浓度度C CHAHAC CHBHB(3)pH(3)pH相同相同时，加水稀，加水稀释同等倍数后，同等倍数后，pH(HA) pH(HA) pH(HB) pH(HB)15.物物质的量的量浓度相同的度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，酸、硫酸和醋酸溶液，pHpH最小的是最小的是 ，pHpH最大的是最大的是 ；体；体积相同相同时分分别与同种与同种NaOHNaOH溶液反溶液反应，消耗，消耗NaOHNaOH溶液的体溶液的体积大大小关系小关系为 。pHpH相同的相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量的量浓度度最小的是最小的是 ，最大的是，最大的是 ；
11、体；体积相同相同时分分别与同种与同种NaOHNaOH溶液反溶液反应，消耗，消耗NaOHNaOH溶液的体溶液的体积大小大小关系关系为 。甲酸和乙酸都是弱酸，当它甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的的浓度均度均为0.10mol/L0.10mol/L时，甲酸中的，甲酸中的c c(H(H+ +) )为乙酸中乙酸中c c(H(H+ +) )的的3 3倍，欲使两溶液中倍，欲使两溶液中c c(H(H+ +) )相等，相等，则需将甲酸稀需将甲酸稀释至原来的至原来的 3 3倍（填倍（填“”或或“=”=”）；）；试推推测丙丙酸的酸性比乙酸酸的酸性比乙酸强还是弱是弱 。16.5 5、一定量的、一定量的盐酸跟酸跟过量的量的铁
12、粉反粉反应时，为减减缓反反应速率而不影响生成速率而不影响生成氢气的气的总量，可向量，可向盐酸中加入适量的酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(A.NaOH(固固) B.H) B.H2 2O O C.NHC.NH4 4Cl(Cl(固固) D.CH) D.CH3 3COONa (COONa (固固) ) BDBD课堂堂练习17.6 6、醋酸的下列性、醋酸的下列性质中，可以中，可以证明它是弱明它是弱电解的解的是是 （ ）A A、1mo/1mo/L L醋酸溶液的醋酸溶液的PHPH值约为2 2 B B、醋酸能与水任何比例互溶、醋酸能与水任何比例互溶C C、溶液的、溶液的导电能力比能力比盐酸弱酸弱 D D
13、、溶液中存在着醋酸分子、溶液中存在着醋酸分子ADAD7 7在在0.01mol/L0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其醋酸中加入少量硫酸后，其变化化结果是果是 （ ）A A氢离子离子浓度度变小小 B B醋酸的醋酸的浓度减小度减小C C酸性增酸性增强，PHPH变小小 D D醋酸根离子醋酸根离子浓度度变小小CDCD18.8.8.在含有酚在含有酚酞的的0.1 molL0.1 molL1 1氨水中加入少量的氨水中加入少量的NHNH4 4ClCl晶体，晶体，则溶液溶液颜色色A.A.变蓝色色 B.B.变深深 C.C.变浅浅D.D.不不变C C9 9一定温度下，将一定一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀
14、量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的程中，溶液的导电能力能力变化如下化如下图所示，所示， O O点点导电能力能力为0 0的理由是的理由是 a a、b b、c c三点溶液的三点溶液的c(Hc(H+ +) )由小到大的由小到大的顺序是序是 。 a a、b b、c c三点醋酸的三点醋酸的电离程离程度最大的是度最大的是 。要使要使c c点点c(Acc(Ac ) )增大，增大，c(Hc(H+ +) )减少，可采取的减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）措施是（至少写出三种方法）导电能能力力加水体加水体积Oabc19.1010、如、如图所示的所示的试管中盛的是管中盛的是较浓的氨水，氨的氨水，氨水中因加有酚水
15、中因加有酚酞而而显浅浅红色色（1 1）对试管以管以热水浴的方式加水浴的方式加热，观察察试管中管中的溶液，的溶液，结果是果是 （有（有现象就写明象就写明现象的内容，无象的内容，无现象就写明无象就写明无现象的原因）。象的原因）。（2 2）将加）将加热后的后的试管放入管放入约2020的的水中冷却，水中冷却，试管中的溶液里有明管中的溶液里有明显的的现象，它是象，它是 。20.1111、在、在0.1molL0.1molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中存在如下溶液中存在如下电离离平衡：平衡： CH CH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOO- -+H+H+ + 对于于该平衡，下列叙
16、述正确的是：平衡，下列叙述正确的是：A A加入水加入水时，平衡向逆反，平衡向逆反应方向移方向移动B B加入少量加入少量NaOHNaOH固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方向移方向移动C C加入少量加入少量0.1molL0.1molL-1-1HClHCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(Hc(H+ +) )减减小小D D加入少量加入少量CHCH3 3COONaCOONa固体，平衡向正反固体，平衡向正反应方方向移向移动21.1212、由硫酸、由硫酸钾、硫酸、硫酸铝和硫酸和硫酸组成的混合溶液，成的混合溶液，其其pH=1pH=1，c(Alc(Al3+3+)=0.4molL)=0.4molL-1-1，c(SO
17、c(SO4 42-2-)=0.8molL)=0.8molL-1-1，则c(Kc(K+ +) )为： A A0.15 molL0.15 molL-1-1 B B0.2 molL0.2 molL-1-1 C C0.3 molL0.3 molL-1-1 D D0.4 molL0.4 molL-1-122.对于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱碱 BOH B+OH-Kb=c ( B+).c( OH- ) c(BOH)注意：K值只随温度变化。考点二考点二 电离离常数常数23.写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。H3PO4H+ + H2PO4-H2PO4-
18、H+ + HPO42-HPO42-H+ + PO43-请推测每一步的电离程度如何变化，为什么？多元弱酸是分步电离的，K1K2K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定。24.试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。阅读：金版金版P147 关于关于电离平衡常数离平衡常数计算算的解的解题思路思路25.水的水的电离和溶液的酸碱性离和溶液的酸碱性【考考纲要求要求】1.1.了解水的了解水的电离，离子离，离子积常数。常数。2.2.了解溶液了解溶液pHpH的定的定义，了解，了解测定溶液定溶液pHpH的
19、方法，的方法，能能进行行pHpH的的简单计算。算。【命命题趋势】1.1.影响水的影响水的电离平衡的因素及离平衡的因素及K KW W的的应用。用。该考考点点经常在离子能否大量共存常在离子能否大量共存题目中作目中作为题干信干信息和限制条件出息和限制条件出现。26.2.2.与水的离子与水的离子积常数、常数、盐类水解相水解相结合，考合，考查c c(H(H) )、c c(OH(OH) )和溶液酸碱性的关系。和溶液酸碱性的关系。3.3.强酸与酸与强碱的混合，碱的混合，强酸或酸或强碱的稀碱的稀释等有关等有关的的pHpH计算。算。4.4.利用酸碱中和滴定原理，利用酸碱中和滴定原理，结合氧化合氧化还原反原反应设
20、计实验，考，考查滴定管等滴定管等仪器的使用，操作器的使用，操作过程程中的中的误差分析、差分析、pHpH变化、化、导电性性变化以及相化以及相关关计算等。算等。27.1电离方程式离方程式水是一种极弱的水是一种极弱的电解解质，电离方程式离方程式为2H2O _ OH，简写写为：水的水的电离离 【基基础梳理梳理】H3OH2OHOH28.2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw_。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_过程，升高温度，Kw_。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。在任何水溶液中均存在H和OH，只要温度不变，Kw不变。11014吸吸热增大增大电解解质
21、29.110711014中中1106中中30.右右增大增大左左不不变左左不不变左左不不变左左不不变不不不不变右右不不变右右不不变4影响水的电离平衡的因素和影响Kw的因素31.促促进增大增大抑制抑制不不变不影响不影响抑制抑制促促进促促进32.特特别提醒提醒1 1任任何何情情况况下下水水电离离产生生的的c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )总是相等的。是相等的。2 2水水中中加加酸酸或或碱碱对水水的的电离离均均有有抑抑制制作作用用，因因此此，室室温温下下，若若由由水水电离离出出的的c c(H(H)110)bcB纯水水仅升高温度，可从升高温度，可从a点点变到到c点点C水的离子水的离子积常数
22、常数KW数数值大小关系大小关系为bcdD在在b点点对应温度下，温度下，0.5 mol/L的的H2SO4溶液与溶液与1 mol/L的的KOH溶液等体溶液等体积混合，混合后混合，混合后c(H)1107 mol/L1、(2015绍兴一中一中)水的水的电离平衡曲离平衡曲线如如图所所示。下列示。下列说法正确的是法正确的是() C35.2下列关于水的离子下列关于水的离子积常数的叙述中，正常数的叙述中，正确的是确的是()A因因为水的离子水的离子积常数的表达式常数的表达式为：KWc(H)c(OH)，所以，所以KW随溶液中随溶液中H浓度或度或OH浓度的度的变化而化而变化化B水的离子水的离子积常数常数KW与水的与
23、水的电离平衡常离平衡常数数K是同一个物理量是同一个物理量C水的离子水的离子积常数常数仅仅是温度的函数，随是温度的函数，随着温度的着温度的变化而化而变化化D水的离子水的离子积常数常数KW与水的与水的电离平衡常离平衡常数数K是两个没有任何关系的物理量是两个没有任何关系的物理量C36.3 3(2015(2015哈哈尔滨模模拟) )向向纯水中加入少量水中加入少量下列物下列物质或改或改变下列条件，能促下列条件，能促进水的水的电离，离，并能使溶液中并能使溶液中c c(OH(OH)c c(H(H) )的操作是的操作是( () )稀硫酸稀硫酸金属金属钠氨气氨气FeClFeCl3 3固固体体 NaClONaCl
24、O固体固体将水加将水加热煮沸煮沸A AB BC CD D A37.3(2015海口模海口模拟)25 时，在等体，在等体积的的pH 0的的H2SO4溶液、溶液、0.05 molL1的的Ba(OH)2溶液、溶液、pH10的的Na2S溶液、溶液、pH 5的的NH4NO3溶液中，溶液中，发生生电离的水的物离的水的物质的的量之比是量之比是()A1101010109B1 551095108C1201010109D110104109A38.水电离产生c(H)和c(OH)计算的5种类型任任何何水水溶溶液液中中水水电离离产生生的的c c(H(H) )和和c c(OH(OH) )总是是相相等等的的，有有关关计算算
25、有有以以下下5 5种种类型型( (以以常常温温时的溶液的溶液为例例) )。(1)(1)中性溶液：中性溶液：c c(OH(OH) )c c(H(H) )10107 7molmolL L1 1。(2)(2)酸的溶液酸的溶液OHOH全部来自水的全部来自水的电离。离。实例例：pHpH2 2的的盐酸酸中中c c(H(H) )10102 2 molmolL L1 1，则c c(OH(OH) )K Kw w/10/102 21101101212 (mol(molL L1 1) )，即水即水电离出的离出的c c(H(H) )c c(OH(OH) )10101212 mol molL L1 1。【总结提升提升】
26、39.(3)碱的溶液碱的溶液H全部来自水的全部来自水的电离。离。实例：例：pH12的的NaOH溶液中溶液中c(OH)102 molL1，则c(H)Kw/10211012(molL1)，即水，即水电离出的离出的c(OH)c(H)1012 molL1。(4)水解呈酸性的水解呈酸性的盐溶液溶液H全部来自水的全部来自水的电离。离。实例：例：pH5的的NH4Cl溶液中，由水溶液中，由水电离出离出的的c(H)105 molL1，因部分，因部分OH与部分与部分NH结合使合使c(OH)109 molL1。40.(5)水解呈碱性的水解呈碱性的盐溶液溶液OH全部来自水全部来自水的的电离。离。实例：例：pH12的的
27、Na2CO3溶液中，由水溶液中，由水电离离出的出的c(OH)102 molL1，因部分，因部分H与部分与部分CO结合使合使c(H)1012 molL1。注意：要区分清楚溶液注意：要区分清楚溶液组成和性成和性质的关系，的关系，酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。碱溶液。41.1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。c(H)c(OH)， 溶 液 呈 _性 ， 25时 ，pH_ 7。c(H)c(OH)，溶液呈_性，25时，pH_ 7。c(H)c(OH)， 溶 液 呈 _性 ， 25时 ，pH_ 7。溶液的酸碱性和溶液的
28、酸碱性和pH 【基基础梳理梳理】酸酸42.2溶液的pH(1)定义式：pH_。(2)适应范围：014，即一般用pH表示c(H)或c(OH)小于_ molL1的稀溶液。(3)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：lg c(H)143.(4)pH的测定用pH试纸测定把小片试纸放在_上，用_蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_ 对比即可确定溶液的pH。注意：a.pH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b用广泛pH试纸读出的pH只能是_数。pH计测定：可精确测定溶液的pH。表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒标准比色卡准比色卡整整44.1 1溶溶液液呈呈现酸酸、碱碱性性的的实质是是c
29、 c(H(H) )与与c c(OH(OH) )的的相相对大大小小，不不能能只只看看pHpH，一一定定温温度度下下pHpH6 6的的溶溶液液也也可可能能显中中性性，也也可可能能显酸酸性性，应注注意温度。意温度。2 2pHpH的的取取值范范围为0 01414，即即只只适适用用于于c c(H(H)1 )1 molmolL L1 1或或c c(OH(OH)1 )1 molmolL L1 1的的电解解质溶溶液液，当当c c(H(H) )或或c c(OH(OH)1 )1 molmolL L1 1时，直接用直接用c c(H(H) )或或c c(OH(OH) )表示溶液的酸碱性。表示溶液的酸碱性。【特特别提醒
30、提醒】45.【互互动思考思考】1用用pH试纸测pH时应注意什么注意什么问题？记录数据数据时又又要注意什么？是否可用要注意什么？是否可用pH试纸测定定氯水的水的pH？2判断正判断正误，正确的划，正确的划“”，错误的划的划“”(1)常温下用常温下用pH试纸测得得0.05 molL1的稀硫酸的的稀硫酸的pH等等于于1.3。()(2)用用pH试纸测溶液的溶液的pH时，若用水湿，若用水湿润试纸一定会一定会引起引起误差。差。()(3)常温下，某溶液能使酚常温下，某溶液能使酚酞呈无色，呈无色，该溶液一定溶液一定显酸酸性或中性。性或中性。()46.(4)(4)常常温温下下，某某溶溶液液能能使使甲甲基基橙橙呈呈
31、黄黄色色，该溶溶液液一定一定显碱性。碱性。( () )(5)pH(5)pH6 6的的纯水水显酸性。酸性。( () )(6)pH(6)pH7 7的溶液不一定呈中性。的溶液不一定呈中性。( () )答答案案：(1)(1)(2)(2)(3)(3)(4)(4)(5)(5)(6)(6)47.【典例透析典例透析】(2015银川一中川一中)25 时，某稀溶液中由，某稀溶液中由水水电离离产生的生的c(H)1013 molL1，下列有，下列有关关该溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是()A该溶液一定呈酸性溶液一定呈酸性B该溶液一定呈碱性溶液一定呈碱性C该溶液的溶液的pH可能可能约为1D该溶液的溶液的pH可能可能
32、约为12C48.【课堂堂练习】1(2015广雅中学广雅中学)下列有关水的离子下列有关水的离子积常数常数KW或或pH变化的判断中，正确的是化的判断中，正确的是()A随着温度的升高，水的离子随着温度的升高，水的离子积常数减小常数减小B随着温度的升高，随着温度的升高，纯水的水的pH增大增大C新制新制氯水光照一段水光照一段时间后，后，pH增大增大D氢氧化氧化钠溶液久置于空气中，溶液久置于空气中，pH减小减小D49.2(2015乌鲁木木齐一中一中)一定温度下，一定温度下，满足下足下列条件的溶液一定呈酸性的是列条件的溶液一定呈酸性的是()A能与金属能与金属Al反反应放出放出H2的溶液的溶液B加酚加酚酞后后
33、显无色的溶液无色的溶液CpH6的某溶液的某溶液Dc(H)c(OH)的任意水溶液的任意水溶液D50.3(2015厦厦门一中一中)25 时，若，若10体体积pHa的某的某强酸溶液与酸溶液与1体体积pHb的某的某强碱溶液混合碱溶液混合后溶液呈中性，后溶液呈中性，则混合之前两溶液的混合之前两溶液的pH之之间的的关系是关系是()Aab14Bab13Cab15Dab7C51.溶液溶液PH的的计算算注意温度是注意温度是2525还是非是非252552.中和反应中和反应反应后所得溶液的酸碱性反应后所得溶液的酸碱性强酸与强碱强酸与强碱中性中性强酸与弱碱强酸与弱碱酸性酸性弱酸与强碱弱酸与强碱碱性碱性混合溶液酸碱性的
34、判断混合溶液酸碱性的判断规律律(1)(1)等等浓度度等等体体积一一元元酸酸与与一一元元碱碱混混合合的的溶溶液液“谁强显谁性，同性，同强显中性中性”53.(2)室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合两强混合a.若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH7。b.若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7。c.若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH7。一强一弱混合“谁弱显谁性”pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。54.【典例透析典例透析】1、(2015西安高新一中西安高新一中)下列有关下列有关pH的的计算一定正确算一定正确的是的
35、是()pHa的的强酸溶液，加水稀酸溶液，加水稀释10n倍，倍，则pHanpHa的弱酸溶液，加水稀的弱酸溶液，加水稀释10n倍，倍，则pHan(anbn(bn7)A B C DD55.溶液稀溶液稀释的的pH计算算项目项目酸（酸（PHPHa a）碱（碱（PHPHb b）弱酸弱酸强酸强酸弱碱弱碱强碱强碱稀释稀释1010n n倍倍a+nb-nb-nb-nb-n无限稀释无限稀释 PHPH无限趋向于无限趋向于7 7，但不等于，但不等于7 7。56.1、已知在、已知在100 的温度下，水的离子的温度下，水的离子积Kw11012，本，本题涉及的溶液其温度均涉及的溶液其温度均为100 。下列下列说法中正确的是法
36、中正确的是()A0.005 molL1的的H2SO4溶液溶液pH2B0.001 molL1的的NaOH溶液溶液pH11C0.005 molL1的的H2SO4溶液与溶液与0.01 molL1的的NaOH溶液等体溶液等体积混合，混合溶液的混合，混合溶液的pH为6，溶液溶液显酸性酸性D完全中和完全中和pH3的的H2SO4溶液溶液50 mL，需要，需要pH9的的NaOH溶液溶液100 mL课堂堂练习A57.【方法技巧方法技巧】(1)在做关于溶液的在做关于溶液的pH计算的算的题目目时，要抓住，要抓住“矛盾的主要方面矛盾的主要方面”，溶液，溶液显酸性酸性时，用溶液中的，用溶液中的c(H)来来计算，溶液算，
37、溶液显碱性碱性时，先求溶液中的，先求溶液中的c(OH)，再求溶液中的，再求溶液中的c(H)。(2)利用利用c(H)求求pH时，要注意温度是否是，要注意温度是否是25 ，Kw是否是是否是1.01014。口口诀：酸按酸：酸按酸c(H)，碱按碱，碱按碱c(OH)，酸碱混合，酸碱混合求求过量，无限稀量，无限稀释7为限。限。58.2(2016届届山山东枣庄庄八八中中高高三三10月月月月考考)常常温温下下，某某溶溶液液中中由由水水电离离产生生的的c(H)11012 molL1，则该溶溶液的液的pH可能是可能是()A4 B7 C8 D12课堂堂练习D325 时，两种不同，两种不同浓度的度的NaOH溶液中，溶
38、液中，c(H)分分别为11014 molL1和和11010 molL1。将。将这两种溶液两种溶液等体等体积混合后，所得溶液中混合后，所得溶液中c(H)是是()A1(10141010) molL1 B. molL1C21010 molL1 D21014 molL1D59.3(2015苏州模州模拟)将将pH1的的盐酸平均分成两份，酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物酸物质的量的量浓度相同的适量度相同的适量NaOH溶液，溶液，pH都升高了都升高了1，则加入的水与加入的水与NaOH溶液的体溶液的体积比比为()A9 B10 C11 D12C60.【总结提升提升
39、】1单一溶液的一溶液的pH计算算强酸溶液：如酸溶液：如HnA，设浓度度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lg(nc)。强碱溶液碱溶液(25 )：如：如B(OH)n，设浓度度为c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lg(nc)。61.62.考点三考点三 酸、碱中和滴定酸、碱中和滴定【基基础梳理梳理】酸碱中和酸碱中和酸酸碱碱碱碱酸酸63.2实验用品(1)仪器。_滴定管如图(A)，_滴定管如图(B)、滴定管夹、铁架台、_。酸式酸式碱式碱式锥形瓶形瓶64.(2)试剂。标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管的使用。酸性、氧化性的试剂一般用_滴定管，因为
40、酸和氧化性物质易_。碱性的试剂一般用_滴定管，因为碱性物质易_，致使_无法打开。酸式酸式腐腐蚀橡胶管橡胶管碱式碱式腐腐蚀玻璃玻璃活塞活塞65.3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备。滴定管：_洗涤_装液调液面记录。锥形瓶：注碱液记读数加指示剂。(2)滴定。查漏漏润洗洗控制滴定控制滴定管的活塞管的活塞锥形瓶内溶液形瓶内溶液的的颜色色变化化摇动锥形瓶形瓶66.不恢复不恢复二至三二至三67.红色色紫色紫色蓝色色红色色黄色黄色浅浅红色色红色色68.(2)酸碱指示剂的选择原则。变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。不能用石蕊作指示不能用石蕊作指示
41、剂。滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。强酸滴定强碱用甲基橙、酚酞都可以。69.70.变大大偏高偏高变小小偏低偏低变大大偏高偏高不不变无影响无影响变小小偏低偏低变大大偏高偏高71.变小小偏低偏低变大大偏高偏高变大大偏高偏高变小小偏低偏低变大大偏高偏高72.1 1滴滴定定管管“0”0”刻刻度度在在上上方方，数数值从从上上到到下下依依次次增增大大，因因此此仰仰视时读数数偏偏大大，俯俯视时读数数偏偏小小。量量筒筒无无“0”0”刻刻度度，数数值从从下下到上依次增大，因此仰到上依次增大，因此仰视时读数偏小，俯数偏小，俯视时
42、读数偏大。数偏大。2 2记录数数据据时，滴滴定定管管的的读数数应记录到到小小数数点点后后两两位位，如如20.00 mL20.00 mL；量筒的；量筒的读数最多数最多记录到小数点后一位，如到小数点后一位，如8.0 mL8.0 mL。【特特别提醒提醒】73.【互互动思考思考】1酸式滴定管怎酸式滴定管怎样查漏？漏？2容量容量为25 mL的滴定管，滴定的滴定管，滴定过程中用去程中用去10.00 mL的液体，此的液体，此时滴定管中剩余液体的体滴定管中剩余液体的体积为15 mL吗？3滴定滴定终点就是酸碱恰好中和的点点就是酸碱恰好中和的点吗？74.【典例透析典例透析】某学生欲用已知物某学生欲用已知物质质的量
43、的量浓浓度的度的盐盐酸来酸来测测定定未知物未知物质质的量的量浓浓度的度的NaOH溶液溶液时，选择甲基橙甲基橙作指示作指示剂。(1)用用标准的准的盐酸滴定待酸滴定待测的的NaOH溶液溶液时，左手控制酸式滴定管的活塞，右手振左手控制酸式滴定管的活塞，右手振荡锥形瓶，形瓶，眼睛注眼睛注视_。直到当加入一滴。直到当加入一滴盐酸后，溶液由黄色酸后，溶液由黄色变为橙色，并橙色，并_为止。止。(1)锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜色的色的变化半分化半分钟内不内不恢复原色恢复原色75.(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥
44、形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数D76.0.1025.9025.8077.水液洗器切分明，水液洗器切分明，查漏赶气再漏赶气再调零；零；待待测液中加液中加试剂，左手控制右手，左手控制右手动；瓶下瓶下垫纸眼眼观色，色，读数要与切面平；数要与切面平；酚酚酞试剂常相常相识，强酸弱碱甲基橙；酸弱碱甲基橙；使用酸式滴定管，不盛碱液切使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。清。酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验口口诀：78. 例例1 1、KMnOKMnO4 4溶液常用作氧化溶液常用作氧化还原反原反应滴定的滴定的标准液，由于准液，由于K
45、MnOKMnO4 4的的强氧化性，它的溶液很容易氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量被空气中或水中的某些少量还原性物原性物质还原，原，生成生成难溶性物溶性物质MnO(OH)MnO(OH)2 2，因此配制，因此配制KMnOKMnO4 4标准准溶液的操作如下所示：溶液的操作如下所示：称取稍多于所需量的称取稍多于所需量的KMnOKMnO4 4固体溶于水中，将固体溶于水中，将溶液加溶液加热并保持微沸并保持微沸1 h1 h；用微孔玻璃漏斗用微孔玻璃漏斗过滤除去除去难溶的溶的MnO (OH)MnO (OH)2 2；过滤得到的得到的KMnOKMnO4 4溶溶液液贮存于棕色存于棕色试剂瓶并放在暗瓶并
46、放在暗处；【典例透析典例透析】79.利利用用氧氧化化还原原滴滴定定方方法法，在在707080 80 条条件件下下用用基基准准试剂( (纯度度高高、相相对分分子子质量量较大大、稳定性定性较好的物好的物质) )溶液溶液标定其定其浓度。度。请回答下列回答下列问题：(1)(1)准准确确量量取取一一定定体体积的的KMnOKMnO4 4溶溶液液需需要要使使用用的的仪器是器是_。(2)(2)在在下下列列物物质中中，用用于于标定定KMnOKMnO4 4溶溶液液的的基基准准试剂最好最好选用用_(_(填字母填字母) )。A AH H2 2C C2 2O O4 42H2H2 2O OB BFeSOFeSO4 4C
47、C浓盐酸酸D DNaNa2 2SOSO3 3酸式滴定管酸式滴定管A80.(3)若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物质的量浓度为_ molL1。(4)若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中Fe2的含量，测得的浓度值将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。偏高偏高81.1 1原原理理：以以氧氧化化剂或或还原原剂为滴滴定定剂，直直接接滴滴定定一一些些具具有有还原原性性或或氧氧化化性性的的物物质，或或者者间接接滴滴定定一一些些本本身身并并没没有有还原原性性或或氧氧化化
48、性性，但但能能与与某些某些还原原剂或氧化或氧化剂反反应的物的物质。2 2试剂：常常见的的用用于于滴滴定定的的氧氧化化剂有有KMnOKMnO4 4、K K2 2CrCr2 2O O7 7等等；常常见的的用用于于滴滴定定的的还原原剂有有亚铁盐、草酸、草酸、维生素生素C C等。等。3 3指指示示剂：氧氧化化还原原滴滴定定法法的的指指示示剂有有三三类。a.a.氧氧化化还原原指指示示剂；b.b.专用用指指示示剂，如如在在碘碘量量法法滴滴定定中中，可可溶溶性性淀淀粉粉溶溶液液遇遇碘碘标准准溶溶液液变蓝；c.c.自自身身指指示示剂，如如高高锰酸酸钾标准准溶溶液液滴滴定定草草酸酸时，滴定，滴定终点点为溶液由无
49、色溶液由无色变为浅浅红色。色。氧化还原滴定3要点82.标准溶液标准溶液待测溶液待测溶液指示剂指示剂AHClNaOH甲基橙甲基橙BNaOHHCl酚酞酚酞CI2Na2S2O3淀粉淀粉DKMnO4(H)Na2SO3酚酞酚酞D【课堂堂练习】1(2015洛阳一高洛阳一高)下列指示下列指示剂的的选择不正确的不正确的是是(已知：已知：I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)83.84.B B85.C86.(1)(1)平平视读数数( (如如图1)1)：实验室室中中用用量量筒筒、移移液液管管或或滴滴定定管管量量取取一一定定体体积的的液液体体；读取取液液体体体体积时，视线应与与凹凹液液面面最最低低点点保保持
50、持水水平平，视线与与刻刻度度的的交交点点即即为读数数( (即凹液面定即凹液面定视线，视线定定读数数) )。【总结提升提升】图解量器的解量器的读数方法数方法87.(2)(2)俯俯视读数数( (如如图2)2)：俯俯视：当当用用量量筒筒测量量液液体体的的体体积时，由由于于俯俯视视线向向下下倾斜斜，寻找找切切点点的的位位置置在在凹凹液液面面的的上上侧，读数数高高于于正正确确的的刻刻度度线位置，即位置，即读数偏大。数偏大。(3)(3)仰仰视读数数( (如如图3)3)：读数数时，由由于于视线向向上上倾斜斜，寻找找切切点点的的位位置置在在液液面面的的下下侧，因滴定管刻度，因滴定管刻度标法与量筒不同，法与量筒不同，这样仰仰视读数偏大。数偏大。至至于于俯俯视和和仰仰视的的误差差，还要要结合合具具体体仪器器进行行分分析析，因因为量量筒筒刻刻度度从从下下到到上上逐逐渐增增大大；而而滴滴定定管管刻刻度度从从下下到到上上逐逐渐减减小小，并并且且滴滴定定管管中中液液体体的的体体积是是两两次次体体积读数数之之差差，在在分分析析时还要要看看滴滴定定前前读数数是是否否正正确确，然然后后才才能能判判断断实际量取的液体体量取的液体体积是偏大是偏大还是偏小。是偏小。88.
