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1、高三化学复习课课型结构和选题研究高三化学复习课课型结构和选题研究高三化学复习课课型结构和选题研究高三化学复习课课型结构和选题研究高三课堂特点高三课堂特点复习过程中的新授课复习过程中的新授课高三复习课的特点高三复习课的特点时间时间目的目的目标目标要求要求形式形式特点特点一轮一轮25周周梳理梳理知识知识过手过手串讲串讲覆盖覆盖二轮二轮6周周系统系统综合综合应用应用专题专题专攻专攻考前考前3周周整合整合应试应试熟练熟练筛查筛查熟化熟化高三复习课的课型高三复习课的课型串讲串讲专题专题讲评讲评习题习题讲评练讲评练复习课的一般结构复习课的一般结构关于课堂结构关于课堂结构 课堂活动中的相关因素与环节的比较稳
2、定的、课堂活动中的相关因素与环节的比较稳定的、简化的关系和程序。简化的关系和程序。复习的价值取向复习的价值取向 赞科夫：赞科夫：“复习是达到知识巩固性的途径之一，复习是达到知识巩固性的途径之一，我们完全无意否认它的作用。但复习只是途径之我们完全无意否认它的作用。但复习只是途径之一，而决不是唯一的途径。只有在合理地进行复习一，而决不是唯一的途径。只有在合理地进行复习的情况下，它才能起到正面作用。的情况下，它才能起到正面作用。”一般结构（程序）一般结构（程序） 前测前测分析学情，确定目标分析学情，确定目标 设计设计调整设计调整设计 活动活动教学活动教学活动 中测中测及时反馈及时反馈 活动元结构活动
3、元结构 评价评价获得矫正获得矫正 后测后测达标检测巩固达标检测巩固 总结总结反思并预留前测反思并预留前测课堂的结构因素课堂的结构因素 结构因素（一般结构元）结构因素（一般结构元）目标目标前测与预期前测与预期设计设计教学案教学案活动活动组织与开展组织与开展固化固化积累与生成积累与生成评价评价自评、他评与师评自评、他评与师评检测检测中测与后测中测与后测总结总结归纳、总结、反思、预留归纳、总结、反思、预留邓玉华老师邓玉华老师“高高三化学复习课落实过手六三化学复习课落实过手六环节环节”中的结构因素中的结构因素 忆忆 请对照下列问题快速回忆并尝试回答请对照下列问题快速回忆并尝试回答（2分钟）分钟） 1-
4、3个考点或考纲原话、知识框架个考点或考纲原话、知识框架 看看 在书上查找不熟悉的内容并加强记忆，在书上查找不熟悉的内容并加强记忆，3分钟分钟后检查后检查 评评 互查或教师检查、讲解互查或教师检查、讲解（3分钟）分钟） 练练 2-3道综合题或道综合题或6道左右典型对应考点的基础题道左右典型对应考点的基础题.规定规定 时间完成时间完成（如（如“请在请在10分钟完成或分钟完成或10分钟后检查分钟后检查”） 讲讲 针对练习中的突出或常错问题精讲、重点讲针对练习中的突出或常错问题精讲、重点讲 （10分钟左右）分钟左右） 考考 按考试要求闭卷在规定时间完成按考试要求闭卷在规定时间完成610道左右对应考道左
5、右对应考 点的典型题点的典型题 （10分钟）分钟） 不同学生不同要求，好学生要求速度、准确度，一般学生基础过手、不同学生不同要求，好学生要求速度、准确度，一般学生基础过手、 建立知识网络与对应试题的联系建立知识网络与对应试题的联系 前测前测目的与功能目的与功能固化、准备、预习、检查、调查固化、准备、预习、检查、调查形式形式作业、自测、前作业、自测、前3-5分钟测试、问卷等分钟测试、问卷等选题选题依据：阶段性水平、教学内容、教材、考纲、考题依据：阶段性水平、教学内容、教材、考纲、考题原则：尊重现状、符合实际、指向明确、适度标原则：尊重现状、符合实际、指向明确、适度标 高、注重思维呈现、可检测高、
6、注重思维呈现、可检测操作：选什么题（高考、诊断题、操作：选什么题（高考、诊断题、资料？资料？） 怎样选题（知识点、再现、鉴赏）怎样选题（知识点、再现、鉴赏）评价评价前测选题前测选题以录象课为例（以录象课为例（2009年全国卷年全国卷I.28I.28题题）右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别右图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放盛放100g 5.00%的的NaOH溶液、足量的溶液、足量的CuSO4溶液和溶液和100g 10.00%的的K2SO4溶液，电极均为溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中丙中K2SO4浓度为浓度为1
7、0.47%，乙中，乙中c电极质量电极质量增加。据此回答问题：增加。据此回答问题：（1） 电源的电源的N端为端为 极；极；电极电极b上发生的电极反应为上发生的电极反应为 ；列式计算电极列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：上生成的气体在标准状态下的体积： ；电极电极c的质量变化是的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液甲溶液 ； 乙溶液乙溶液 ； 丙溶液丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 调整和再设计
8、调整和再设计教学设计教学设计目标确定目标确定基本设计基本设计程序性设计（前测、评价、活动、练习、评程序性设计（前测、评价、活动、练习、评 价、中测、总结、后测）价、中测、总结、后测）活动设计（序列、问题、形式）活动设计（序列、问题、形式）学案设计（注意教辅上的知识点回顾）学案设计（注意教辅上的知识点回顾）实验设计（情景、展示、动手）实验设计（情景、展示、动手）媒体设计（模型、实物、展台）媒体设计（模型、实物、展台）教学活动教学活动教师的活动教师的活动固化与生成固化与生成筛查问题、确定策略筛查问题、确定策略指导学生先整理、教师后梳理指导学生先整理、教师后梳理测评与总结测评与总结学生的活动学生的活
9、动明确目标、发现问题、解决问题、检测与反思明确目标、发现问题、解决问题、检测与反思形式与内容形式与内容问题导学问题导学中中 测测目的与功能目的与功能生成和诊断生成和诊断形式和内容形式和内容完成学案、练习、题单等完成学案、练习、题单等选题选题依据：当前水平、考纲、考题依据：当前水平、考纲、考题原则：当前内容、符合实际、适度标高、可检原则：当前内容、符合实际、适度标高、可检 测测操作：怎样选题（变式、组题）操作：怎样选题（变式、组题）中测选题中测选题（2011北京高考北京高考26，14分分 部分部分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
10、（1）溶液）溶液A的溶质是的溶质是 ；（2）电解饱和食盐水的）电解饱和食盐水的离子方程式是离子方程式是 ；（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在在23，用化，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的）电解所用的盐水需精制。去除有影响的中测评价中测评价自评自评他评他评评师评师再整理（学生再整理（学生+老师）老师）后后 测测功能功能达标检测达标检测选题选题依据：教材、依据：教材、考纲考纲、考题、考题原则：适度标高、内容一致、可及时检测原则：适度标高、内容一致、可及时检测操作：怎样选题（操作：怎样选题（变式
11、汇总变式汇总）评价评价后测选题后测选题（ 2011上海上海11）用电解法提取氯化铜废液中）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片 B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D用带火星的木条检验阳极产物用带火星的木条检验阳极产物09年四川卷年四川卷29题题新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力
12、电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)COO)2 Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800左右、惰性气体氛左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。方法二：将一定浓度
13、的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简表示）的结构简式如下：式如下： 请回答下列问题：请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是）上述两种方法制备磷酸亚铁
14、锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是 。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有 、 、 （填化学式）生成（填化学式）生成（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。（4）写出）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为 。考纲考纲
15、 考题考题 教材教材考纲考纲通过解读明确要求、制订目标通过解读明确要求、制订目标（要求学生所达到的水平）（要求学生所达到的水平）考题考题是考纲的问题呈现形式是考纲的问题呈现形式（考什么、怎么考、如何应考）（考什么、怎么考、如何应考）（怎样对待大纲区、课标区的考题）（怎样对待大纲区、课标区的考题）教材教材基础和关联基础和关联2011年考纲（化学计算）年考纲（化学计算）1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。2.掌握有关物质的量的计算。掌握有关物质的量的计算。5.掌握利用化学反应方程式的计算。掌握利用化学反应方程式的计算。8.
16、以上各类化学计算的综合应用。以上各类化学计算的综合应用。 （2011四川四川12）.25和和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为原混合烃中乙炔的体积分数为A 12.5% B 25% C 50% D 75（2011四川四川13）可逆反应）可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有
17、无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是下列判断正确的是A. 反应反应的正反应是吸热反应的正反应是吸热反应B. 达平衡（达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15C. 达平衡（达平衡（I）时，）时，X的转化率为的转化率为D. 在平衡（在平衡（I）和平衡（）和平衡（II）中）中M的体积分数相等的体积分数相等2011年考纲年考纲（化学反应速率、化学平衡（化学反应速率、化学平
18、衡 ）（1）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、）了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。压强、催化剂等）对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。）以合成
19、氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。（2011成都市成都市“二诊二诊11”）11. 如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲如图所示，甲容器容积不变，乙容器有可移动活塞。甲中充入中充入3mol A和和2 mol B,乙中充入乙中充入2 mol C和和2 mol D，发生反应。，发生反应。在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在在相同温度下反应达到平衡，活塞固定在4处。下列有关说法正确的是处。下列有关说法正确的是A.平衡后，容器内压强：平衡后，容器内压强：P甲甲 P乙乙B.平衡后，若向乙中再加人平衡后，若向乙中再加人B物质，活塞向右移动物质，活塞向右移动C.平衡
20、后，若将活塞移动至平衡后，若将活塞移动至6处，乙中处，乙中C(A), c(D)均减小均减小 D.同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中同时升高相同温度，达到新平衡时，甲中A物质的速率等于乙中物质的速率等于乙中A物质的速率物质的速率2011年考纲（双基）年考纲（双基）6.物质结构物质结构（3）理解离子键，共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性）理解离子键，共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。（4）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）了解几种晶体类型（离子晶体、原子
21、晶体、分子晶体、金属晶体）及其性质。及其性质。7. 元素周期律和周期表元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。族）及其应用。（2）以第）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以IA和和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。（20
22、11四川卷四川卷8）下列说法正确的是）下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强2011年考纲（双基）年考纲（双基）7. 元素周期律和周期表元素周期律和周期表（1）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及
23、其应用。（2）以第）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的周期为例，掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以递变规律与原子结构的关系；以IA和和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。的关系。26.（15分）分）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙丁戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层
24、电子数之和。甲、乙组成的常见气体期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的常见气体X能使湿能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物物Y和和Z，0.1mol/L的的Y溶液溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐，盐，L也能与也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题请回答下列问题戊离子的结构
25、示意图为戊离子的结构示意图为_。与出乙的单质的电子式：与出乙的单质的电子式：_。戊的单质与戊的单质与X反应生成的反应生成的Y和和Z的物质的量之比为的物质的量之比为2 ：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为_。写出少量写出少量Z的稀溶液滴入过量的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：的稀溶液中发生反应的离子方程式：_。按右图电解按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是得溶液逐滴
26、加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。(2011江苏高考江苏高考5)短周期元素短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正所示。下列说法正确的是确的是A.元素元素X与元素与元素Z的最高正化合价之和的数值等于的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC.离子离子Y2和和Z 3的的核外电子核外电子数和电子层数都不相同数和电子层数都不相同D.元素元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强的强教学中高考题的作用教学中高考题的作用目标与期望目标与期望尺度和
27、导向尺度和导向应用和规范应用和规范资料和参考资料和参考不同课型的课堂结构不同课型的课堂结构串讲串讲专题专题评讲评讲习题习题讲评练讲评练不同内容的课堂结构不同内容的课堂结构基本概念、基本理论基本概念、基本理论元素化合物元素化合物有机化学有机化学化学实验化学实验化学计算化学计算不同阶段的课堂结构不同阶段的课堂结构一轮串讲一轮串讲二轮专题二轮专题考前整合考前整合具体案例具体案例试卷评讲课试卷评讲课一轮串讲课一轮串讲课二轮专题课二轮专题课试卷评讲课的课堂结构试卷评讲课的课堂结构 一、前测一、前测 （考试（考试+评阅评阅+分析）分析）目标、内容目标、内容重难点重难点 二、分析（二、分析（8 8分钟）分钟
28、） 教师总体说明并评价（统计、激励与促进、典型问题和错例、示范答教师总体说明并评价（统计、激励与促进、典型问题和错例、示范答 卷欣赏）卷欣赏） 学生分析（自评、情境再现）学生分析（自评、情境再现） 三、教学活动（三、教学活动（2525分钟、典型问题活动元，如：分钟、典型问题活动元，如：4545分钟）分钟） 1. 1.筛查出的问题（典型、普遍、分类汇总筛查出的问题（典型、普遍、分类汇总几个点、几个问题）几个点、几个问题） 2. 2.试卷分析与评价（意图、内容、形式、问题答卷、示范答卷）试卷分析与评价（意图、内容、形式、问题答卷、示范答卷） 3. 3.学生活动（相关知识整理）学生活动（相关知识整理
29、） 4. 4.练习并评价（中测）练习并评价（中测） 四、达标检测并评价（后测）（四、达标检测并评价（后测）（5 5分钟）分钟） 五、总结（反思、预留）五、总结（反思、预留）一轮串讲课的课堂结构一轮串讲课的课堂结构课题课题 硫酸硫酸 一、前测一、前测 问题设置（问题设置（2-3个个 5分钟）分钟） 内容（性质、应用、实验、制备生产、化学用语、计算）内容（性质、应用、实验、制备生产、化学用语、计算） 形式（作业、收集并归总问题、形式（作业、收集并归总问题、3-5分钟自查等）分钟自查等） 二、明确目标二、明确目标 （目标叙写）（目标叙写） 三、修正设计与学案三、修正设计与学案 四、教学活动（四、教学
30、活动（20分钟）分钟） （一）性质及应用活动元（一）性质及应用活动元 1.点评作业点评作业 2.知识梳理（知识点、线索、网络、化学用语，学案完成）知识梳理（知识点、线索、网络、化学用语，学案完成） 3.互动评价（自评、他评、示范、点评）互动评价（自评、他评、示范、点评） 4.学生整理（学案）示范学生整理（学案）示范 5.跟进练习及评价（中测、跟进练习及评价（中测、1-2题）题） （二）实验及生产活动元（二）实验及生产活动元 1.点评作业点评作业 2.实验相关的问题（学案）实验相关的问题（学案） 3.学生整理教师点评学生整理教师点评 4.工业生产知识梳理（学案）工业生产知识梳理（学案） 5.学生
31、整理教师点评学生整理教师点评 6.跟进练习及评价（中测、跟进练习及评价（中测、1-2题）题） 五、达标检测并评价（后测五、达标检测并评价（后测 10分钟）分钟） 六、总结（反思、预留六、总结（反思、预留 5分钟）分钟）二轮专题课的课堂结构二轮专题课的课堂结构元素化合物元素化合物金属金属 一、前测一、前测 问题设置（化学用语问题设置（化学用语+完整版框图推断考题再现完整版框图推断考题再现12个个 6分钟）分钟） 内容（性质、应用、实验、制备生产、化学用语、内容（性质、应用、实验、制备生产、化学用语、计算计算） 形式（作业、收集并归总问题、形式（作业、收集并归总问题、3-5分钟自查等）分钟自查等）
32、 二、明确目标二、明确目标 （目标叙写）（目标叙写） 三、修正设计与学案三、修正设计与学案 四、教学活动（四、教学活动（20分钟）分钟） （一）知识梳理活动元（一）知识梳理活动元 1.点评考题（复习价值）点评考题（复习价值） 2.知识梳理（知识点、线索、网络、突破口、化学用语，知识梳理（知识点、线索、网络、突破口、化学用语，学案完成学案完成） 3.互动评价（自评、他评、示范、点评）互动评价（自评、他评、示范、点评） 4.学生整理（学案）示范学生整理（学案）示范 5.跟进练习及评价（中测、以元素形态转化及化学用语为主跟进练习及评价（中测、以元素形态转化及化学用语为主 1-2题）题） （二）能力提
33、升活动元（二）能力提升活动元 1.点评作业点评作业 2.解题思路和方法（学案）解题思路和方法（学案） 3.学生整理教师点评学生整理教师点评 4.跟进练习及评价（中测、跟进练习及评价（中测、1题）题） 5.找题眼和突破口（学案）找题眼和突破口（学案） 6.学生整理教师点评学生整理教师点评 7.跟进练习及评价（中测、跟进练习及评价（中测、1题）题） 五、达标检测并评价（后测五、达标检测并评价（后测 12分钟）分钟） 六、总结（反思、答疑、预留六、总结（反思、答疑、预留 5分钟）分钟）教学媒体的使用教学媒体的使用关于教学媒体关于教学媒体教材的使用教材的使用演草纸的使用演草纸的使用实投的使用实投的使用 谢谢 谢谢 ！
