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1、第二节第二节 离子反应离子反应课题课题1 1 酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离授课：授课： 景德镇二中景德镇二中 徐军鸽徐军鸽下列物质哪些能导电呢？下列物质哪些能导电呢？酒精、酒精、 NaOH固体、固体、 NaCl固体、石墨固体、石墨、 蔗糖蔗糖固体、酒精溶液、固体、酒精溶液、 NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、Cu、蔗糖溶液、盐酸、蒸馏水、蔗糖溶液、盐酸、蒸馏水能导电的物质有：石墨、石墨、 NaOH溶液、溶液、 NaCl溶液、溶液、Cu、蔗糖、蔗糖溶液、盐酸溶液、盐酸 2 为什么为什么NaOH固体、固体、 NaCl固体不能固体不能导电导电？而？而NaOH溶液、溶液、 Na
2、Cl溶液溶液可以导可以导电电？1 石墨、铜为什么能够导电？石墨、铜为什么能够导电？金属导电自由电子自由移动电荷带正电荷的阳离子和负电荷的阴离子电解质溶液导电自由移动离子 物质在物质在水分子水分子的作用下或的作用下或熔融状态熔融状态下，下，离解离解成成自由移动离子自由移动离子的过程。的过程。酸、碱、盐导电的条件：酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 或或 熔化熔化状态下状态下 能导电的能导电的 化合物化合物。非非电解质电解质 在在水溶液水溶液里里 和和 熔化熔化状态下状态下 都不能导电的都不能导电的 化合物化合物。化合物化合物化合物化合物或或和
3、和 1.1.金属铜、碳棒都能导电，是金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？否为电解质？ 不是，电解质不可以是单质，不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。必须是化合物。 2.NaCl2.NaCl溶液、溶液、 NaOHNaOH溶液能导电，那么它们是溶液能导电，那么它们是电解质吗？电解质吗？ 不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！电解质必须是化合物！3 3、固态固态NaCl不导电，液态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，但它们都是电解质吗？不导电，但它们都是电解质吗？ 注意注意: :电解质的导电条件：水溶液里电解质的导电条件：水溶液里或或熔融
4、熔融 状态下状态下。( (只需具备其中之一只需具备其中之一) ) 某些某些难溶于水的化合物难溶于水的化合物如如BaSO4 4 它的溶液几它的溶液几乎不导电，乎不导电， 但但熔融状态能导电所以是电解熔融状态能导电所以是电解质质电解质取并集！电解质取并集！ 1.1.氧气和蔗糖溶液不导电，所以说氧气和氧气和蔗糖溶液不导电，所以说氧气和蔗糖溶液是非电解质，对吗？蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。须是化合物。 非电解质必须是化合物！非电解质必须是化合物！2.2.纯纯H H2 2SOSO4 4在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？
5、在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 不是，因为不是，因为H H2 2SOSO4 4的水溶液可以导电。非电解质的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！非电解质取交集！ 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能熔融状态下能自身电离自身电离 而导电的而导电的化合物化合物。 在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都都不能不能 自身电离自身电离而而导电的导电的化合物化合物。 Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以溶于水可以 导电吗？是否是电解质？导电吗？是否是电解质？ 电解质必须是物质本身能电离！电解质必须
6、是物质本身能电离！可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。物质实质是它们和水反应后的物质。 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质?金属铁 固态Na2SO4 SO3 硝酸 碳棒 酒精水溶液 KOH溶液 蔗糖 KOH MgO 电解质： 。 非电解质： 。 能导电的有： 。 常见的电解质与非电解质常见的电解质与非电解质 都是电解质，都是电解质， （ NaNa2 2OO、CaOCaO、MgOMgO等）等）等）等） （SOSO3 3、COCO2 2、COCO等）、等）、 绝大多数绝大多数 NH3 3等等酸、碱酸、碱 、盐、盐
7、常见的常见的金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物有机物有机物电电解解质质非非电电解解质质 水水是电解质是电解质2 2、电离方程式的书写、电离方程式的书写 生成符号右边离子所带的电荷总数为生成符号右边离子所带的电荷总数为0 0生成符号两边各元素的原子个数相等生成符号两边各元素的原子个数相等检查：检查：电离方程式电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式生成符号生成符号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）原子团不能分开写原子团不能分开写1、定义：用、定义：用离子符号离子符号表示电解质表示电解质电离过程电离过程的式子。的式子。1、书写下列物质
8、的电离方程式：、书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、BaCl2、NaHSO4KCl = K + Cl Na2SO4 = 2 Na +SO42 BaCl2 = Ba2 + 2Cl NaHSO4 = Na + H +SO42 2 2、判断电离方程式的正误并改正、判断电离方程式的正误并改正。MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4 Fe2+ + SO42-MgCl2 Mg2+ + 2Cl_NaHSO4 = Na + + H + + SO42-FeSO4Fe2+ S2_4O2_+NaHSO4 = Na + + HSO4-NaHCO3 = Na + + H + + CO32-NaHCO3 =
9、Na + + HCO3-HCl H+ Cl-H2SO4 2H+ SO42-HNO3H+ NO3- 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H H+ +） 的化合物的化合物。四、酸、碱、盐的定义四、酸、碱、盐的定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式: :思考与交流思考与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH- 碱：电离时生成的阴离子全部是碱：电离时生成的阴离子全部是OHOH- -的化合物的化合物。 写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2的电离方程式的电离方程式: :写出写
10、出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3的的电离方程式电离方程式: :Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+ 盐盐: :电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子( (包括包括NHNH4 4+ +) )和酸根和酸根 阴离子的化合物阴离子的化合物。小结小结回顾物质的回顾物质的分类：分类：混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质既不是电解质既不是电解质也也不是非电解质不是非电解质乙醇、蔗糖等乙醇、蔗糖等大部分有机物大部分有机物非金属氧化物非金属氧化物NH3物物质质酸酸碱
11、碱盐盐水水金属氧化物金属氧化物在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融在水溶液或熔融状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电状态下能否导电1.下下列列物物质质中中，能能导导电电的的是是（ ）盐酸盐酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融kCl Cu NaCO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O导电性关键看有无自由移导电性关键看有无自由移动的离子动的离子 或自由电子或自由电子2.下下 列列 物物 质质 中中 ， 属属 于于 电电 解解 质质 的的 是是 （ ）盐酸盐酸 O2 Na2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2H2NO3 电解质：首先是化合物，电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子否有自由移动的离子 3以下12种为中学化学中常见的物质： Cu NaCl NaHSO4 SO3 H2SO4 C2H5OH CaCO3 BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 NaOH NH3H2O 请按下列分类标准回答问题。(1) 属于电解质的是_(2) 能电离出H的是，属于酸的是(3) 属于碱的是_，其中难溶性碱是_(4) 难溶的盐的_ 作业作业书写下列物质的电离方程式书写下列物质的电离方程式: :Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3 NaHCO3、 NaHSO4、 CuSO4 、Al2(SO4)3 、NH4Cl
