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1、 3-3 气体化学势与标准态气体化学势与标准态一一.理想气体的化学势理想气体的化学势1. 单组分理想气体等温下单组分理想气体等温下对纯物质体系: 当压力由当压力由 P P 时时, 化学势由化学势由 d = Vm dP式中式中 (T)(T)- - 理想气体在标准态的化学势理想气体在标准态的化学势. .它只是温度的函数它只是温度的函数. . 标准态标准态: 在指定温度和标准压力在指定温度和标准压力(100kPa)下的理想气体状态下的理想气体状态.式中式中 B B(T)(T)- - 理想气体混合物中理想气体混合物中, , B B组分在标准态组分在标准态 的化学势的化学势. .它只是温度的函数它只是温
2、度的函数. . 标准态标准态: 在指定温度和分压为标准压力（在指定温度和分压为标准压力（P100kPa）下的下的纯纯 B 组分的理想气体状态组分的理想气体状态.2. 混合理想气体混合理想气体在混合理想气体中在混合理想气体中 , 由于每由于每一种气体的行为与这种气体一种气体的行为与这种气体单独占有相同体积的行为相同单独占有相同体积的行为相同, 因此对应的化学势必相同因此对应的化学势必相同例例. 有有1mol, 300K的理想气体的理想气体 H H2 2 , , 它处于如下几个状态它处于如下几个状态, , 比较它们的化学势和标准化学势的大小比较它们的化学势和标准化学势的大小 . a. H H2 2
3、 ( 10 ( 106 6 Pa ) Pa ) b. H H2 2 ( 2 ( 210106 6 Pa ) Pa ) c. Hc. H2 2 ( 10 ( 106 6 Pa ) + O Pa ) + O2 2 ( 10 ( 106 6 Pa ) Pa ) d. H d. H2 2 ( 2 ( 210106 6 Pa ) + O Pa ) + O2 2 ( 10 ( 106 6 Pa ) Pa )(c) (b) (a) (b) (a) (d) (c) (d) (a) (a) (c) (d) = p*B，则：，则：(A) xA xB ； (B) xA yA ； (C) 无法确定无法确定 (D) x
4、Ay A2、25时，时，A与与B两种气体的亨利常数关系为两种气体的亨利常数关系为kA kB，将将A与与B同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中同时溶解在某溶剂中达溶解到平衡，若气相中A与与B的平衡分压的平衡分压相同，那么溶液中的相同，那么溶液中的A、B的浓度为：的浓度为：(A) mAm B ； (B) mA mB ； (C) mA = mB ； (D) 无法确定无法确定 。DA3 3、下列体系的性质不属于广度性质的是、下列体系的性质不属于广度性质的是 （A A）内能内能U U （B B）热容热容C C （C C）化学势化学势 （D D）体积体积V V 4 4、关于亨利常数关于亨利常数k kx
5、 x的讨论，下列那一条是正确的？的讨论，下列那一条是正确的？ ( (A)kA)kx x只与溶剂性质有关。只与溶剂性质有关。 ( (B)kB)kx x只与溶质性质有关。只与溶质性质有关。 ( (C)kC)kx x与溶剂、溶质性质有关，且与温度有关。与溶剂、溶质性质有关，且与温度有关。( (D)kD)kx x与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关。与溶剂、溶质性质有关，而与温度无关。 CCa)a A + bB = g G + h H b) a A = b B = g G = h H c)A +B = G +H d)A = B = G = H 5、恒定温度、压力和不做非体积功的条件下，反应aA + bB
6、 = gG + hH 达到化学平衡的条件是：a填空:298K，101.325Pa下有两瓶萘的苯溶液下有两瓶萘的苯溶液(稀溶液稀溶液)，第，第一瓶为一瓶为2dm3(溶有溶有0.5mol的萘的萘)，第二瓶为，第二瓶为1dm3( 溶溶有有0.25mol的萘的萘)，若，若1，2分别表示两瓶中萘的化分别表示两瓶中萘的化学势，则其关系为学势，则其关系为_ 12两种挥发性液体两种挥发性液体A和和B混合形成混合形成理想溶液理想溶液.某温某温度时溶液上面的蒸气总压为度时溶液上面的蒸气总压为5.41104Pa,气相中气相中A的物质的量分数为的物质的量分数为0.450,液相中为液相中为0.650.求算此求算此温度时纯温度时纯A和纯和纯B的饱和蒸气压的饱和蒸气压PA* 和和PB* .解：解：yA0.450 yB10.450=0.550 xA0.650 xB10.650=0.350
