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1、 钠的重要化合物钠的重要化合物化学必修化学必修1 1第三章第二节第三章第二节钠钠 NaNa淡黄色固体淡黄色固体NaNa2 2O O2 2过氧化钠过氧化钠加热或点燃加热或点燃常温常温NaNa2 2O O 氧化钠氧化钠白色固体白色固体211.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO可与水、可与水、COCO2 2、盐酸反应，、盐酸反应， Na2O与水、与水、 CO2CO2、盐酸的反应、盐酸的反应与之与之类似类似，请写出请写出Na2O与水、与水、 COCO2 2、盐酸盐酸反应的化学方程式。反应的化学方程式。1.1.氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠与水的反应与水的反应思思考
2、考与与交交流流CaO+CO2=CaCO3CaO+2HCl=CaCl2+H2O1 1、把水滴入盛有、把水滴入盛有NaNa2 2O O2 2固体的固体的 试管中。试管中。2 2、用带火星的木条放在试管口，、用带火星的木条放在试管口， 检验生成的气体，用手触摸检验生成的气体，用手触摸 试管的底部感觉温度的变化。试管的底部感觉温度的变化。3 3、反应后向试管中滴加、反应后向试管中滴加2-3d2-3d酚酚 酞试液，观察试管中溶液是否酞试液，观察试管中溶液是否 变红变红, ,记录实验现象。记录实验现象。 操操作作步步骤骤NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应反应滴水点火滴水点火有大量气泡产生
3、；有大量气泡产生；带火星的木条复燃；带火星的木条复燃；试管外壁发热；试管外壁发热；滴入酚酞试液后溶液变红。滴入酚酞试液后溶液变红。反应剧烈反应剧烈有氧气放出有氧气放出反应放热反应放热有碱生成有碱生成现象现象: :结论结论: :2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2NaNa2 2O O2 2与与H H2 2O O反应反应-1-20 实验实验3 35 5中，向反应后的试管中滴加中，向反应后的试管中滴加2-2-3 3滴酚酞试液，酚酞试液先变红滴酚酞试液，酚酞试液先变红, ,震荡一下试震荡一下试管红色又消失，这是为什么？管红色又消失，这是为什么？2H2O2=2H2O+O22Na2O2+2H2O=4N
4、aOH+H2O2（H2O2具有漂泊性）具有漂泊性）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2所以，所以，Na2O2也具有漂白性也具有漂白性练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2NaOH+HCl=NaCl+H2O NaNa2 2O O2 2不是碱性氧化物不是碱性氧化物 ！ 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2实验现象实验现象: :脱脂棉燃烧脱脂棉燃烧反应放热反应放热有氧气放出有氧气放出结论结论: : 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2NaNa2 2O O2 2与与COCO2 2反应反应吹气
5、生火吹气生火思考：思考：Na2O2有哪些方面的应有哪些方面的应 用？用？（用双线桥法标出电子的转移）（用双线桥法标出电子的转移）-1-20呼吸面具的呼吸面具的使用原理使用原理 钠的化合物钠的化合物 Na2O2的的应用应用过氧化钠的用途之过氧化钠的用途之潜水艇的制氧剂潜水艇的制氧剂创新应用： 钠的化合物钠的化合物- Na2O2的的应用应用1.生产生产钠的车间着火怎么办？钠的车间着火怎么办？2.NaO应怎样保存？应怎样保存？氧化钠（氧化钠（NaNa2 2O)O)过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）类属类属碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物色态色态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体稳
6、定性稳定性 Na Na2 2O NaO NaHCO3碱性：碱性：Na2CO3NaHCO3初步结论初步结论溶液变微红色溶液变微红色溶液变红（较深）溶液变红（较深）加加2滴酚酞滴酚酞固体量减少固体量减少震荡时间长可溶解震荡时间长可溶解加加10mL水水细小白色晶体，加细小白色晶体，加水部分溶解，感受水部分溶解，感受不到热量变化不到热量变化白色粉末，加水结块成白色粉末，加水结块成晶体，放热。晶体，放热。加加1mL水水NaHCO3Na2CO3步骤步骤实验探究1NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的热稳定性的热稳定性 试管口为什么试管口为什么要斜向下？要斜向下？如何检验产生如何检验
7、产生的的CO2？实验探究2Na2CO3NaHCO3现象现象反反应应方方程式程式结论结论比较比较 澄清的石灰澄清的石灰水不变浑浊水不变浑浊 试管口处有水珠，澄清的试管口处有水珠，澄清的石灰水变浑浊石灰水变浑浊受热不分解受热不分解受热易分解受热易分解热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 的热稳定性的热稳定性 实验探究2碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠物质名称物质名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化学式俗名俗名在水中的在水中的溶解性溶解性溶液的碱性溶液的碱性热稳定性热稳定性Na2CO3归
8、纳与比较归纳与比较NaHCO3苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 与盐酸的反应与盐酸的反应 实验探究31 1、分别往试管中等量的、分别往试管中等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液滴入滴入1 12 2滴酚酞溶液，观察现象；滴酚酞溶液，观察现象；2 2、往试管中等量的、往试管中等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液溶液，分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察分别逐滴滴加等浓度的稀盐酸，观察现象；现象；实验现象与结
9、论实验现象与结论 步骤步骤现象现象初步结论初步结论Na2CO312NaHCO312溶液变红色溶液变红色水溶液显碱性水溶液显碱性有少量气泡产生，有少量气泡产生，溶液由红色变为无溶液由红色变为无色，反应较慢色，反应较慢Na2CO3能与稀盐酸能与稀盐酸反应，反应速率较反应，反应速率较慢慢溶液变微红色溶液变微红色水溶液显碱性，碱水溶液显碱性，碱性比性比Na2CO3弱弱有大量气泡产生，有大量气泡产生，溶液由微红色变为溶液由微红色变为无色，反应较快无色，反应较快NaHCO3能与稀盐能与稀盐酸反应，反应速率酸反应，反应速率较快较快NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3的性质的性质 与盐酸
10、的反应与盐酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2CO32+2H+=H2O+CO2HCO3+H+=H2O+CO2反应的化学方程式反应的化学方程式离子方程式离子方程式NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3 与与CaClCaCl2 2的反应的反应 实验探究4演示实验：演示实验：往往Na2CO3溶液和溶液和NaHCO3溶液中分溶液中分别加入别加入CaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。Na2CO3NaHCO3现象现象反反应应方方程式程式结论结论生成白色沉淀生成白色沉淀无明显现象无明显现象Na2CO3可与可与CaC
11、l2反应反应NaHCO3不与不与CaCl2反应反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl区别区别NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的方法的方法: : 加热加热加热固体，产生能使澄清石灰水加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是变浑浊的气体的是NaHCONaHCO3 3滴入滴入CaClCaCl2 2或或BaClBaCl2 2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是NaNa2 2COCO3 3逐滴滴入稀逐滴滴入稀HClHCl首先产生气体且反应较剧烈的是首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCONaHCO3 3节日燃放的烟花为什么会五彩缤纷？节日燃放的烟花为什么会五
12、彩缤纷？4.4.焰色反应焰色反应 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色焰呈现特殊的颜色, ,这在化学上叫做这在化学上叫做焰色反应焰色反应 实验：实验：用铂丝蘸取用铂丝蘸取CuSOCuSO4 4溶液，在火焰上灼烧。溶液，在火焰上灼烧。注意：注意：焰色反应是元素的性质，属于焰色反应是元素的性质，属于物理变化物理变化。 操作：操作：洗洗-烧烧-蘸蘸-烧烧-洗洗-烧烧 应用应用：鉴别物质；检验离子。：鉴别物质；检验离子。一些金属及化合物的焰色反应一些金属及化合物的焰色反应 黄黄色色紫紫色色砖砖红红色色洋洋红红色色绿绿色色紫紫红红色色黄黄绿绿色色LiNaKCaSrBaCuNaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、钠及其化合物的转化关系钠及其化合物的转化关系
