《高中化学专题3 溶液中的离子反应课件集苏教版选修4盐类水解的应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学专题3 溶液中的离子反应课件集苏教版选修4盐类水解的应用（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新课标苏教版选修四新课标苏教版选修四盐类水解的应用盐类水解的应用(2)知识归纳：知识归纳：盐盐类类水水解解的的应应用用利用水解：利用水解：泡沫灭火器原理；饱和泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶溶液制胶体液制胶体;明矾净水；食碱溶液能去污；氯化明矾净水；食碱溶液能去污；氯化铵溶液能除锈等。铵溶液能除锈等。抑制水解：抑制水解：考虑水解：考虑水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时等配制时加酸或在酸中溶液；在加酸或在酸中溶液；在HCl气流中使气流中使MgCl26H2O脱水制无水脱水制无水MgCl2。分析盐溶液离子浓度、酸碱性；分析盐溶液离子浓度、酸碱性；化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。化肥混施；盐
2、溶液浓缩蒸干等。6.化学解题中的盐类水解知识化学解题中的盐类水解知识应用应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解；性的强弱时，通常需考虑盐的水解；练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶练：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶液：液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶等溶液，液，pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：。解析：解析：NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4练：常温的某无色溶液中，在
3、滴加甲基橙后呈练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是红色，则下列各组离子肯定能大量共存的是()A.K+NO3MnO4Na+B.ClCH3COOBa+K+C.HCO3NO3Al3+Ba2+D.K+NH4+Mg2+SO42应用应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：在溶液中大量共存。如：Al3+与与HCO3、CO32、SiO32、AlO2等，不能在溶液中大量共存。等，不能在溶液中大量共存。D应用应用3：比较盐溶液
4、中各离子浓度的相对大小时，：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。如：如：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测三种溶液中，若测得其中得其中c(NH4+)分别为分别为a、b、c（单位为（单位为mo/L）,则下列判断正确的是则下列判断正确的是（）A.a=b=cB.cabC.bacD.acbB练：在练：在Na2S溶液中溶液中c(Na+)/c(S2)的比值的比值2:1(填填“”、“”或或“”)；若要使该比值变小，；若要使该比值变小，
5、可加入的物质是可加入的物质是()A.适量适量NaOHB.适量盐酸适量盐酸C.适量适量KOHD.适量适量KHS溶液溶液CD溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系以以CH3COONa为例说明：为例说明：1、一个不等式一个不等式(除水外除水外)：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c(H+)2、三个守恒三个守恒：(1)物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始原始浓度应浓度应该等于该成份在溶液中该等于该成份在溶液中各种存在形式各种存在形式的的浓度之浓度之和和。在溶液中在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中c(Na+)=c(C
6、H3COO-)(2)电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子是指溶液中所有阳离子所带的所带的正电荷总数正电荷总数等于溶液中所有阴离等于溶液中所有阴离子所带的子所带的负电荷总数负电荷总数。整个溶液呈。整个溶液呈电中电中性性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(3)水电离的水电离的H+与与OH-守恒守恒:CH3COONa溶液中溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)在纯水中在纯水中c(H+)=c(OH-)c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-
7、)溶质物料守恒式：溶质物料守恒式：质子守恒式：质子守恒式：电荷守恒式：电荷守恒式：注意：注意：电中性不是电中性不是c(H+)=c(OH-)，而，而是是正电荷总数正电荷总数=负电荷总数负电荷总数NaHCO3溶液溶液HCO3-+H2OH2CO3+OH-NaHCO3Na+HCO3-HCO3-CO32-+H+c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)H+守恒守恒注意：注意：c(CO32-)和和2c(CO32-)不同不同:离子浓度离子浓度电荷浓度。电荷浓度。Na2
8、S溶液溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)H+守恒守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)例例1在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)题型一题型一A例例2在在0.1mol/l的的NH3H2O溶溶液液中中，下下列列关关系正确的是系正确的是A.c(NH
9、3H2O)c(OH-)c(NH4+)c(H+)B.c(NH4+)c(NH3H2O)c(OH-)c(H+)C.c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(H+)D.c(NH3H2O)c(NH4+)c(H+)c(OH-)A题型二题型二例例3把把0.02molLCH3COOH溶液和溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（微粒浓度关系正确的是（）A.c(CH3COO-)c(Na+)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)C.2c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0
10、.01mol/LAD例例4用物质的量都是用物质的量都是0.1mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下，对该混合溶液的下列判断正确的是列判断正确的是()A.c(H+)c(OH-)B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2mol/LC.c(CH3COOH)c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2mol/LAB例例5(2004年天津，年天津，10)下列混合溶液中，各离子下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是浓度的大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L
11、氨水与氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，盐酸混合，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，溶液混合，c(Na+)=c(Cl)c(OH)c(H)C.10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO)c(OH)c(H)D.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与溶液与6mL1mol/L盐酸混合，盐酸混合，c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H)B题型三题型三例例6(2004年上海，年上海，11)将标准状况下的将标准
12、状况下的2.24LCO2通入通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法溶液中，下列说法正确的是正确的是()A.c(HCO3)略大于略大于c(CO32)B.c(HCO3)等于等于c(CO32)C.c(Na+)等于等于c(CO32)与与c(HCO3)之和之和D.c(HCO3)略小于略小于c(CO32)A题型三题型三例例7将将100毫升毫升0.1摩摩/升的升的BaCl2溶液加入到溶液加入到100毫升毫升0.2摩摩/升的升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是子浓度关系是()A.c(H+)c(Cl)c(Ba2+)c(SO42)B.c(H+)c(Cl)c(SO42)c(Ba2+)C.c(H+)c(SO42)c(Ba2+)c(Cl)D.c(Cl)c(H+)c(Ba2+)c(SO42)B解题思路解题思路:电电解解质质溶溶液液单一溶液：单一溶液：混合溶液：混合溶液：酸或碱溶液酸或碱溶液考虑电离考虑电离盐溶液盐溶液考虑水解考虑水解不反应不反应同时考虑电离或水解同时考虑电离或水解反应反应:不过量不过量:生成酸生成酸或碱或碱生成盐生成盐过量过量: 视过量程度而定视过量程度而定
