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1、第十一单元 盐料化肥课题1生活中常见的盐氯化钠氯化钠晶体晶体结构食盐海盐盐场粗盐提纯氯化钠在生活中的用途食盐资源及其利用食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水药上的生理盐水0.9%0.9%的氯化钠溶液，工业上是的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。食盐的食盐的实用价值实用价值 （1 1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。以治喉咙痛牙痛。（2 2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒
2、作用。（3 3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。浸入，即使在夏天，也可保存数月。（4 4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。 （5 5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。（6 6）洗有颜色的衣服，先用）洗有颜色的衣服，先用5%5%盐水浸泡盐水浸泡1010分钟，然后再分钟，然后再洗，则不易掉色。洗，则不易掉色。（7 7）洗有汗渍的白衣服，先在）洗有汗渍的白衣服，先在5%5%的盐水中揉一揉，再用的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色
3、汗斑。肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。（8 8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。（9 9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。4氯化钠的提纯氯化钠的提纯氯化钠的溶解度受温度变化影响氯化钠的溶解度受温度变化影响_， 所以一般采用所以一般采用_方法得到晶体，粗盐经方法得到晶体，粗盐经_、_、_可制得精盐。粗盐因含可制得精盐。粗盐因含有有_、_等杂质易发生潮解。潮解一等杂质易发生潮解。潮解一般属于般属于_变化。变化。不大不大蒸发溶剂蒸发溶剂溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发氯化镁氯化镁氯化钙氯化钙物理物理粗盐提纯的步骤粗盐提纯的
4、步骤:溶解：加适量的水溶解：加适量的水过滤过滤 :过滤的要点过滤的要点(一贴二低三靠一贴二低三靠)蒸发蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)计算产率计算产率:操作中操作中4次用到玻璃棒次用到玻璃棒,它的作用分别是什么它的作用分别是什么?溶解溶解:搅拌，加速食盐溶解搅拌，加速食盐溶解 过滤过滤:引流，防止液体外溅引流，防止液体外溅蒸发蒸发:搅拌，防止液滴飞溅搅拌，防止液滴飞溅 计算产率：计算产率：转移固体转移固体l某兴趣小组进行粗盐提纯并配制某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：溶液，请回答下列问题：l（1）操作）操作、依次为下图中的（填
5、字母）依次为下图中的（填字母）_l（2）若）若NaCl的产率偏低（产率的产率偏低（产率=所得晶体的质量所得晶体的质量/所取样品的质所取样品的质量量100%），则可能的原因是（填字母），则可能的原因是（填字母）_A过滤时滤纸有破损过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出蒸发时有固体溅出lC溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足（3）用上述实验所得）用上述实验所得NaCl晶体配制晶体配制5%NaCl溶液溶液50.0g，需称取，需称取NaCl_g，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、_l亚硝酸钠（亚硝酸钠（NaNO2）
6、的外观与食盐很相似，）的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将有咸味，误食易中毒，区别它们的方法是：将两者分别加热到两者分别加热到320，不分解的是食盐，能，不分解的是食盐，能分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，分解产生并放出刺激性气味的气体是亚硝酸钠，该气体可能是（）该气体可能是（）A、NH3B、NO2C、SO2D、N2碳酸钠晶体粉末碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗名俗名物理物理性质性质主要主要用途用途1物理性质物理性质苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打大理石、石灰石大理石、石灰石易溶于水
7、的易溶于水的白色粉末白色粉末易溶于水的易溶于水的白色粉末白色粉末难溶于水的白色难溶于水的白色固体固体用于生产玻璃、用于生产玻璃、造纸、纺织、造纸、纺织、洗涤剂洗涤剂发酵粉发酵粉的主的主要成分、要成分、治治疗胃酸过多疗胃酸过多的药剂的药剂可作作可作作补钙剂补钙剂。石灰石、。石灰石、大理石作作大理石作作建筑材料建筑材料、也用于实验室制取二氧也用于实验室制取二氧化碳化碳碳酸钠碳酸钠(Na2CO3 ) 碳酸氢钠碳酸氢钠(NaHCO3 ) 碳酸钙碳酸钙(CaCO3)名名称称主主要要用用途途碳酸钠碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂碳酸氢钠碳酸氢钠发酵粉的主要成分、治疗胃
8、酸过多的药剂发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多的药剂碳酸钙碳酸钙可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑可作作补钙剂。石灰石、大理石作作建筑材料、也用于实验室制取二氧化碳材料、也用于实验室制取二氧化碳【回顾回顾】 请书写出实验室制取请书写出实验室制取CO2的方程式。的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论讨论】 根据上述反应，请问根据上述反应，请问Na2CO3和和NaHCO3能否与稀盐酸反应？能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成如果能反应，请问它们又会生成什么物质？什么物质？盐酸腐蚀含盐酸腐蚀含CaCO3的建材的建材【演示实验演示实验111】碳
9、酸钠碳酸钠 盐酸盐酸 碳酸氢钠盐酸碳酸氢钠盐酸现现象象分分析析白色固体溶解，放出使澄清白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了酸反应生成了CO2气体气体【练习练习】请同学们写出上述有关化学方程式。请同学们写出上述有关化学方程式。见书中见书中7373页页盐的分类盐的分类正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或相此外，对于含有相同酸
10、根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。同金属离子的盐，常给一个统称。2.盐的化学性质盐的化学性质金属金属+盐盐新盐新盐+新金属新金属位于前面位于前面位于后面位于后面盐溶液盐溶液无无可溶性可溶性在金属活动性顺序表中，只有在金属活动性顺序表中，只有 的金的金属才能把属才能把 的金属从它的的金属从它的 中置中置换出来，与氢的位置换出来，与氢的位置 关；盐必须是关；盐必须是 盐。盐。不要用不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐盐盐+酸酸新盐新盐+新酸新酸条件：生成物中有沉淀或气体或水条件：生成物中有沉淀或气体或水盐盐+
11、碱碱新盐新盐+新碱新碱条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水生成物有沉淀或气体或水盐盐+盐盐新盐新盐+新盐新盐条件：反应物两者均可溶；条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀生成物有沉淀复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件反应物反应物: : 两种反应物在溶液中相互交换离子。两种反应物在溶液中相互交换离子。生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 例：例： AgNO3 + HCl = AgCl + AgNO3 + HCl = AgCl + HNOHNO3 3 例：例： NaOH + KNONaOH + KNO3 3 = =
12、物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸全溶于水，酸全溶于水，碱中溶五位，钾，钠，钙，铵碱中溶五位，钾，钠，钙，铵, ,钡。钡。钾，钠，铵，硝溶。钾，钠，铵，硝溶。盐酸盐不溶氯化银。盐酸盐不溶氯化银。硫酸钡不钙银微。硫酸钡不钙银微。其余碳酸其余碳酸( (盐盐),),磷酸盐磷酸盐, ,只溶钾，钠和铵盐只溶钾，钠和铵盐 碱碱 酸酸 盐盐 水水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现练习练习Ba(OH)2 + H2SO4Ca(OH)2 +HClNaOH +HNO3Cu(OH)2 +HCl Fe(OH)3 + H2SO4 Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2
13、H2O Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O正确答案正确答案:(二）二） 酸酸 + 盐盐 = 新酸新酸 + 新盐新盐 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 练习：练习： CaCO3 + HCl Ba(NO3)2 + H2SO4 AgCl + HNO3 NaCl +HNO3 CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 Ba(NO3)2+ H2SO4
14、 = BaSO4 + 2HNO3 AgCl + HNO3 NaCl + HNO3正确答案正确答案:（三）（三） 碱碱 盐盐 新盐新盐 新碱新碱 反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：练习：Cu(OH)2 + Na2SO4 NaOH + BaCl2 CuCl2 + NaOH Ca(OH)2 + K2CO3 NaOH + FeCl3 Cu(OH)2+ Na2SO4 NaOH + BaCl2 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH 3NaOH + FeCl3=F
15、e(OH)3 + 3NaCl正确答案正确答案: 盐盐1 + 盐盐2 = 新盐新盐1 + 新盐新盐2 反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。练习：练习： CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3 CaCl2 + K2CO3 AgNO3 + KCl CaCO3 + NaCl NaCl + KNO3 BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3正确答案正确答案: 碱性氧化物碱性氧化物 +酸酸 =盐盐 +
16、 水水 练习：练习：CuO +H2SO4 Fe2O3 + HCl Na2O + HNO3 CaO + HCl 反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O正确答案正确答案: 酸性氧化物酸性氧化物 碱盐碱盐 水水练习：练习： CO2NaOH CO2 + Ca(OH)2 SO2 + KOH SO3 + Ba(OH)2 CO2 + Cu(OH)2 反应条件：
17、反应物都溶于水，生成物中有沉淀出反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。现。 CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2=CaCO3 + H2O SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O SO3 + Ba(OH)2=BaSO4 + H2O CO2 + Cu(OH)2正确答案正确答案: 金属金属 酸盐酸盐 氢气氢气反应条件：反应条件： 在金属活动顺序中，在金属活动顺序中， 金属排在氢的前面金属排在氢的前面练习：练习： Al + H2SO4 Zn + HCl Fe + H2SO4 Cu + H2SO4 Ag + HCl 2Al + 3H2SO4=Al2(
18、SO4)3 + 3H2 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 Cu + H2SO4 Ag + HCl正确答案正确答案: 金属金属 盐新金属盐新金属 新盐新盐 反应条件：反应条件：盐溶于水，盐溶于水， 金属比盐中的金属活泼金属比盐中的金属活泼练习：练习： Al + CuSO4 Zn + Hg(NO3)2 Cu + AgNO3 Ag + Hg(NO3)2 Mg + AgCl 2Al +3 CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + Hg(NO3)2=Zn(NO3)2 + Hg Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag Ag +
19、Hg(NO3)2 Mg + AgCl正确答案正确答案:1、离子共存、离子共存:即互相不发生反应即互相不发生反应常见常见不能共存不能共存的离子：的离子：与与H+不能共存的离子：不能共存的离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+五、离子共存、物质共存问题五、离子共存、物质共存问题能在水中大量共存的一组离子是（）能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、N
20、a+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-下列离子组能在下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）的无色溶液中大量共存的是（）A、NO3-，K+，Na+，OH-B、K+，SO42-，Na+，NO3-C、Cl-，K+，SO42-，Ba2+D、Ca2+，Cl-，Fe3+
21、，Na+下列离子能在下列离子能在PH=12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是A、SO42-、NO3-、K+、H+B、Na+、Cl-、NO3-、Al3+C、Cl-、NO3-、K+、Na+D、Ag+、Cl-、CO32-、K+2、物质共存、物质共存即物质之间互相不发生反应即物质之间互相不发生反应下列溶液无色，在下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（）时能大量共存的是（）A、CuSO4NaClKNO3B、NaOHNaClNaNO3C、Na2SO4NH4ClZnCl2D、K2SO4AgNO3NaCl分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的分别将下列各组物质同时加到足量的水
22、中，能得到无色透明溶液的是（）是（）A、NaNO3、NaCl、H2SO4B、CaCO3、NaOH、Na2SO4C、BaCl2、NaNO3、CuSO4D、AgNO3、Na2SO4、NaCl下列各组物质在下列各组物质在pH=10的溶液中能共存的是（）的溶液中能共存的是（）A、（NH4）2SO4、NaCl、KNO3B、NH4NO3、HCl、KClC、CO（NH2）2、KNO3、NaNO3D、NH4HCO3、CaSO4、Ca3（PO4）2将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉将下列各组物质放入足量水中，有化学反应发生，但无沉淀生成，也无气体放出，且溶液为无色的一组是（）淀生成，也无气体放出
23、，且溶液为无色的一组是（）A、K2CO3、BaCl2、NaClB、CuSO4、HNO3、NaClC、CaCl2、KOH、Na2CO3D、K2SO4、H2SO4、NaOH四、几种常见离子的检验四、几种常见离子的检验1 1碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验碳酸根离子的检验滴加滴加稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸，现象：，现象：有气泡产生有气泡产生有气泡产生有气泡产生；通入通入澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水，现象：，现象：生成白色浑浊生成白色浑浊生成白色浑浊生成白色浑浊。2 2硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验滴加滴加硝酸钡硝酸钡硝酸钡硝酸钡，现象：，现
24、象：生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀生成白色沉淀；滴加滴加稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀硝酸，现象：，现象：沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀不溶解。4 4铵根离子的检验铵根离子的检验铵根离子的检验铵根离子的检验滴加滴加氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠溶液，现象：溶液，现象：有气泡有气泡有气泡有气泡产生；产生；用用红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸红色石蕊试纸检验，现象：检验，现象：试纸变蓝。试纸变蓝。试纸变蓝。试纸变蓝。3 3氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验氯离子的检验滴加滴加硝酸银硝酸银硝酸银硝酸银，现象：生成，现象：生成白色沉淀；白色沉淀；白色沉淀；白色沉淀；滴加滴加稀硝酸稀硝酸稀硝酸稀
25、硝酸，现象：沉淀，现象：沉淀不溶解。不溶解。不溶解。不溶解。5CO32-、HCO3-的检验的检验 检验依据：检验依据： 组成里含有组成里含有CO32-或或HCO3-的盐都能与盐的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。酸反应，生成二氧化碳气体。 检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。检验试剂：稀盐酸、澄清的石灰水。 检验方法：取少量待测样品，加入少检验方法：取少量待测样品，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑量稀盐酸，看能否生成使澄清的石灰水变浑浊的气体。浊的气体。物质溶解性口诀（一）物质溶解性口诀（一）钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡
26、水不溶。盐酸盐除银亚汞，硫酸铅钡水不溶。钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙，钾钠硝铵盐溶水快，硫酸盐除了钡银钙， 氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。氯化物只有氯化银，其他盐类水下沉。 物质溶解性口诀（二）物质溶解性口诀（二） 石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙碳酸氢钙Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O 在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。姿百态的钟乳石、石笋和石柱。 溶洞的形成溶洞的形成溶洞欣赏溶洞欣赏作业：P75-3、5
