《第二章阶段复习课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章阶段复习课（27页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 阶段复习课混合物混合物化合物化合物电解质电解质酸酸胶体胶体二、化学反应的分类二、化学反应的分类1.1.四大基本反应四大基本反应 化合反应：化合反应：_是氧化还原反应是氧化还原反应四大基本反应四大基本反应 分解反应：分解反应：_是氧化还原反应是氧化还原反应 置换反应：置换反应：_是氧化还原反应是氧化还原反应 复分解反应：复分解反应：_是氧化还原反应是氧化还原反应不一定不一定不一定不一定一定一定一定不一定不2.2.离子反应离子反应3.3.氧化还原反应氧化还原反应有化合价升降有化合价升降有电子转移有电子转移考点考点 一一 物质的分类、胶体的性质物质的分类、胶体的性质【例题例题】下列有关物质的
2、分类正确的是下列有关物质的分类正确的是( )( )A.A.混合物：空气、矿泉水、水银混合物：空气、矿泉水、水银B.B.碱：碱：Ba(OH)Ba(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O OC.C.盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱D.D.氧化物：氧化物：H H2 2O O、COCO、CHCH3 3COOHCOOH【解析解析】选选C C。A A项，水银是项，水银是HgHg，属于单质，错误；，属于单质，错误；B B项，项，CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3属于盐，错误；属于盐，错误；C C项，三种物质化学式分别为项
3、，三种物质化学式分别为NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl、NaNa2 2COCO3 3，均属于盐，正确；，均属于盐，正确；D D项，项，CHCH3 3COOHCOOH属于酸，错误。属于酸，错误。 【知识扫描知识扫描】1.1.物质的分类物质的分类(1)(1)物物质质的的分分类类依依据据多多种种多多样样，分分类类依依据据不不同同，物物质质所所属属的的类类别也就不同。别也就不同。如如NaNONaNO3 3属属于于纯纯净净物物、化化合合物物、电电解解质质，按按照照金金属属阳阳离离子子分分类类属属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。(2)(2)交叉分类法和树
4、状分类法：交叉分类法和树状分类法：树树状状分分类类法法中中所所涉涉及及类类别别之之间间既既有有并并列列关关系系，也也有有从从属属( (包包含含) )关系。关系。交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它们之间不能相互包含。之间不能相互包含。(3)(3)有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例有关物质分类的试题，可以记忆几个特殊的物质，用特例证明法快速解题。证明法快速解题。2.2.胶体的性质胶体的性质(3)(3)电泳：胶粒在电场作用下作定向移动。电泳：胶粒在电场作用下作定向移动。考点考点 二二 离子反应离子反应【例例1 1】(
5、2013(2013合肥高一检测合肥高一检测) )下列反应的离子方程式中正确下列反应的离子方程式中正确的是的是( )( )A.A.氨气通入盐酸中氨气通入盐酸中H H+ +Cl+Cl- -+NH+NH3 3=NH=NH4 4ClClB.B.盐酸滴到铜片上盐酸滴到铜片上Cu+2HCu+2H+ +=Cu=Cu2+2+H+H2 2C.C.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸BaCOBaCO3 3+2H+2H+ +=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2D.D.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O【解析解析】选选D D。NHNH4 4ClCl易
6、溶于水，应拆成离子，易溶于水，应拆成离子，A A错误；盐酸与铜错误；盐酸与铜不发生反应，不发生反应，B B错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，错误；醋酸是弱酸，不能拆成离子，C C错误；氢错误；氢氧化钙是强碱，且澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成的氧化钙是强碱，且澄清溶液应拆成离子，盐酸是强酸，生成的氯化钙易溶于水，氯化钙易溶于水，D D正确。正确。【例例2 2】在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是在无色透明酸性溶液中能大量共存的离子组是( )( )A.AlA.Al3+3+、AgAg+ +、 、ClClB.MgB.Mg2+2+、 、 、ClClC.NaC.Na+ +、K K+ +、 、ClC
7、lD.CuD.Cu2+2+、NaNa+ +、 、 【解析解析】选选B B。A A中中AgAg+ +和和ClCl- -不能共存；不能共存；B B中不含有颜色的离中不含有颜色的离子，各离子之间相互不发生反应，而且也都不和子，各离子之间相互不发生反应，而且也都不和H H+ +反应，符合反应，符合题意；题意；C C中中 和和H H+ +反应生成反应生成COCO2 2和和H H2 2O O；D D中中CuCu2+2+显蓝色。显蓝色。【知识扫描知识扫描】离子方程式及离子共存离子方程式及离子共存1.1.离子方程式正误判断的关键离子方程式正误判断的关键(1)(1)牢固掌握牢固掌握“必拆必拆”和和“不拆不拆”：
8、“必拆必拆”：易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。：易溶且易电离的物质必须拆成离子符号表示。“不拆不拆”：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。：单质、气体、氧化物、难溶、难电离的物质。(2)(2)不要忘记检查：不要忘记检查：检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否相等。检查是否漏掉离子反应。检查是否漏掉离子反应。检查化学计量数是否最简单。检查化学计量数是否最简单。2.2.离子能否大量共存的判断离子能否大量共存的判断(1)(1)离子反应的四种情况：离子反应的四种情况：生成难溶的物质，如生成生成难溶的物质，如生成BaSOBaSO4 4沉淀；沉淀
9、；生成挥发性物质，如生成生成挥发性物质，如生成COCO2 2气体；气体；生成难电离的物质，如生成生成难电离的物质，如生成H H2 2O O；发生氧化还原反应，如发生氧化还原反应，如FeFe3 3与与I I。(2)(2)注意隐含条件：注意隐含条件：注意有色离子：无色溶液中不能含有色离子：注意有色离子：无色溶液中不能含有色离子：注意溶液酸碱性的不同说法：注意溶液酸碱性的不同说法：强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使红色石蕊试液变蓝的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使蓝色石蕊试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液使酚酞试液变红的溶液加入铁粉产生氢气的溶液加入铁粉产生氢气的溶液
10、考点考点 三三 氧化还原反应氧化还原反应【例例1 1】(2013(2013佛山高一检测佛山高一检测) )要严格控制饮用矿泉水中要严格控制饮用矿泉水中“溴溴酸盐酸盐( )( )”的含量。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会的含量。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物含有少量溴化物(Br(Br) )，在后续的生产过程中经臭氧，在后续的生产过程中经臭氧(O(O3 3) )处理处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是( )( )A.A.该过程中溴化物该过程中溴化物(Br(Br) )得到电子得到电子B.B.该过程中臭氧该过程中臭氧
11、(O(O3 3) )是氧化剂，溴酸盐是氧化剂，溴酸盐( )( )是还原剂是还原剂C.C.该过程中溴元素被还原该过程中溴元素被还原D.D.该过程中溴元素发生氧化反应该过程中溴元素发生氧化反应【解析解析】选选D D。据条件可知，反应中。据条件可知，反应中BrBr失去电子生成溴酸盐失去电子生成溴酸盐( ( ) )，故溴化物，故溴化物(Br(Br) )是还原剂，溴元素被氧化，发生氧化反应，是还原剂，溴元素被氧化，发生氧化反应，臭氧臭氧(O(O3 3) )是氧化剂，溴酸盐是氧化剂，溴酸盐( )( )是氧化产物，故选是氧化产物，故选D D。【例例2 2】(2013(2013海南高一检测海南高一检测) )已
12、知常温下在溶液中可发生如已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：下两个离子反应：CeCe4+4+Fe+Fe2+2+=Fe=Fe3+3+Ce+Ce3+3+SnSn2+2+2Fe+2Fe3+3+=2Fe=2Fe2+2+Sn+Sn4+4+下列说法正确的是下列说法正确的是( )( )A.A.反应反应中被还原与被氧化的离子的个数之比是中被还原与被氧化的离子的个数之比是 1212B.B.反应反应中每中每2 mol Fe2 mol Fe3+3+参加反应转移参加反应转移1 mol1 mol电子电子C.C.氧化性：氧化性：SnSn4+4+CeCe4+4+FeFe3+3+D.D.氧化性：氧化性：CeCe4+4+
13、FeFe3+3+SnSn4+4+【解析解析】选选D D。氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应。氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应中氧化中氧化剂是剂是CeCe4+4+FeFe3+3+，反应，反应中氧化性是中氧化性是FeFe3+3+SnSn4+4+，故，故D D正确，正确，C C错错误；反应误；反应中被还原的离子（中被还原的离子（FeFe3+3+）与被氧化的离子（）与被氧化的离子（SnSn2+2+）的）的个数之比是个数之比是 2121，且每，且每1 mol Fe1 mol Fe3+3+参加反应转移参加反应转移1 mol1 mol电子，电子，A A、B B错误。错误。【知识扫描知识扫描】1.1.氧化还原反
14、应中各概念之间的相互关系氧化还原反应中各概念之间的相互关系2.2.表示方法表示方法(1)(1)单线桥法：单线桥法：(2)(2)双线桥法：双线桥法：3.3.氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律(1)(1)守恒规律：还原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数守恒规律：还原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数(2)(2)强弱规律：强弱规律：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物；氧化产物；还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物。还原产物。(3)(3)价态规律：价态规律：(4)(4)先后规律：先后规律：一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性强的先被氧化，一种氧化剂同时遇到几种还原剂时，还原性强的先被氧化
15、，即还原性最强的还原剂优先被氧化。即还原性最强的还原剂优先被氧化。一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先被还一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性强的优先被还原。原。4.4.电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用电子守恒在氧化还原反应中具有重要的作用(1)(1)含义：在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，含义：在氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化还原反应中，有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总质元素化合价升高必有物质元素化合价降低，且化合价降低总值必等于升高总值。值必等于升高总值。(2)(2)有关电子守恒的规律有如下应用：有关电子守恒的规律有如下应用：求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比，求某一反应中被氧化与被还原的原子数之比， 或氧化剂与或氧化剂与还原剂分子数之比及氧化产物分子数与还原产物分子数之比。还原剂分子数之比及氧化产物分子数与还原产物分子数之比。进行氧化还原反应的有关计算。进行氧化还原反应的有关计算。
