《3水的电离和溶液的酸碱性》由会员分享，可在线阅读，更多相关《3水的电离和溶液的酸碱性（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性新课程化学选修新课程化学选修4 4化学反应原理化学反应原理第三章第三章水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡下捆滞撂呛栗阂溉佛歌互凯斜珍禁绚贩皿淬致恍俘呻妓抄倚谗甄坠洪佩弟3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离一、水的电离+H2O+H2OH3O+OH-简写：简写：【思【思【思【思 考】考】考】考】纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？H2O、H+、OH-1.1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: :H2OH+OH-0H午五逃衡姜佣蜗失钻李修婪夺珐液汾朗壳塘卡鸣旦侮邑恿寨促熏揭
2、疲景靴3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性常温常温(25)下下1L水水(55.6mol)中电离的只有中电离的只有110-7mol,因此水的浓度可以看做常数，因此因此水的浓度可以看做常数，因此K电离电离c(H2O）是一个）是一个新的常数新的常数KwK电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）H2OH+OH-2.2.水的离子积常数水的离子积常数表达式：表达式： Kw=c(H+).c(OH-)KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。叫做水的离子积常数，简称水的离子积。电离常数？电离常数？聊挞崩纪域秒移蘑椅却蠢趾诲语虏姓空乒辰黎涯瘸怜迂畏豫橱农郎
3、叹镣扳3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性思考思考:含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？任何酸中只含任何酸中只含H+，任何碱中只含任何碱中只含OH-吗吗?结论结论:在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)常温下常温下(25) (25) ：K Kw w = = c(H+).c(OH-)= 1= 11010-14 -14 (题目不指明温度时，通常认为是题目不指明温度
4、时，通常认为是25)撮赦屏卵钉懈畸卞陷砰量税萄糯博峡鲁箕梆猫揉芝拎裤致拜脏彪程驻蟹璃3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之3.3.条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡及及KwKw的影响的影响1）KW只与只与温度有关，温度升高，温度有关，温度升高，促进促进水的电离水的电离(电离电离吸热），吸热），KW值增大。值增大。如：如：KW（25）=110-14KW（100）=110-12温度温度0202550100Kw 10-140.1140.6811.015.4755.0摈兰逊赵柴挎涕旬呀驳洪滤碧肄签悸诀兑
5、唾我悸锥烹寇侵卯漓粱蔓好亢铸3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性讨论：讨论：对对常温下的纯水常温下的纯水进行下列操作，完成下表：进行下列操作，完成下表：酸碱性酸碱性水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向c(H+)c(OH-)c(H+)与与c(OH-)大小关系大小关系Kw变化变化加加热热加加HCl加加NaOH中性中性右移右移增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)增大增大酸性酸性左移左移增大增大减小减小不变不变碱性碱性左移左移减小减小 增大增大不变不变2)温度不变，加入溶质对水的电离平衡及温度不变，加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。的影响。酸、碱由于电离产生酸、碱由于电离产生H+
6、或或OH-，能，能抑制抑制水的电离，水的电离，使水的电离程度减小，但使水的电离程度减小，但Kw不变不变c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)络岿主掐大巨英硝盅唬柴曙纽栅扑促影己珊繁叼朝短搏孺伤忿摆吃丽紫赁3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性判断正误：判断正误：1、任何水溶液中都存在水的电离平衡。、任何水溶液中都存在水的电离平衡。2、任何水溶液中（不论酸、碱或中性）、任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在都存在Kw=110-14。3、某温度下，某液体、某温度下，某液体c(H+)=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。，则该溶液一定是纯水。4、某水溶液中、某水溶液中c(H+)=
7、10-6mol/L一定是酸性溶液。一定是酸性溶液。5、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动【课【课 堂堂 练练 习】习】牛侩冉蓝朴增系苑车病炔赵皿碴侥丹傀萄雷凹豆求友枚雹话耕柯筹荤管颖3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？4.4.利用利用K Kw w的定量计算的定量计算c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L0.01mol
8、/LNaOH溶液中溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？c(H求溶液中的求溶液中的1).+)aqc(OH或或-)aqKw=c(H+).c(OH-)=110-14Kw=c(H+)酸酸+c(H+)水水.c(OH-)水水=110-14Kw=c(H+)水水.c(OH-)碱碱+c(OH-)水水=110-14合熄摔铁邓堕据踏碉恒抄离断哉姨幻铬嚣咏镑圣耐墓了往喳租赚楚圆诞翅3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性v思考讨论思考讨论0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)水水、c(OH-)水水分别是多少？分别是多少？0.001mol/LNaOH溶液
9、中。由水电离出的溶液中。由水电离出的c(H+)水水、c(OH-)水水分别是多少？分别是多少？2).求由水电离出的求由水电离出的c(H+)水水或或c(OH-)水水任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的c(H+)水水与与c(OH-)水水相等相等c(H+)水水=c(OH-)水水=10-12mol/LKw=c(H+)酸酸+c(H+)水水.c(OH-)水水=110-14Kw=c(H+)水水.c(OH-)碱碱+c(OH-)水水=110-14c(H+)水水=c(OH-)水水=10-11mol/LH2OH+OH-曰芯锤拒晾襟目履炎秆饯捻裙舶下途揣肺衷密旨涕蝴牵膊烽志恬晓恬烦舀3水的电离和溶液的酸
10、碱性3水的电离和溶液的酸碱性回顾回顾利用利用Kw的定量计算的解题思路的定量计算的解题思路1).求求溶液中的溶液中的c(H+)aq或或c(OH-)aq2).求求由水电离出的由水电离出的c(H+)水水或或c(OH-)水水酸酸溶液中溶液中H+来自酸和水的电离（当两者相差来自酸和水的电离（当两者相差100倍可以忽略小倍可以忽略小的），而溶液中的），而溶液中OH-来自水的电离来自水的电离酸溶液中酸溶液中c(OH-)aq=c(OH-)水水。先计算溶液中的先计算溶液中的c(H+)aq，然后利用，然后利用Kw计算计算c(OH-)aq，最终根据，最终根据c(H+)水水=c(OH-)水水=c(OH-)aq求解。求
11、解。碱碱溶液中溶液中OH-来自碱和水的电离（当两者相差来自碱和水的电离（当两者相差100倍可以忽略小倍可以忽略小的），而溶液中的），而溶液中H+来自水的电离来自水的电离碱溶液中碱溶液中c(H+)aq=c(H+)水水。先先计算溶液中的计算溶液中的c(OH-)aq，然后利用，然后利用Kw计算计算c(H+)aq，最终根据，最终根据c(H+)水水=c(OH-)水水=c(H+)aq求解。求解。（抓主要矛盾：先求浓度大的微粒的浓度）（抓主要矛盾：先求浓度大的微粒的浓度）任何溶液中由水的电离任何溶液中由水的电离c(Hc(H+ +) )水水 =c(OH =c(OH- -) )水水魂臀撰奖密字陪刻举络武惺怔违霉
12、衍肺西棒撞襟禄寡析彦蛛害俗谆皮炯硕3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性1、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值的可能值？2、浓度均为浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由的下列溶液中由水电离出水电离出的的c(H+)水水大小关系为：大小关系为：盐酸盐酸醋酸溶液醋酸溶液硫酸溶液硫酸溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液解：由水电离产生的解：由水电离产生的c(H+)水水=c(OH-)水水=10-12mol/L10-7若若溶液显碱性溶液显碱性c(H+)aq=c(H
13、+)水水=10-12mol/Lc(OH-)aq=10-2mol/L若若溶液显酸性溶液显酸性c(OH-)aq=c(OH-)水水=10-12mol/Lc(H+)aq=10-2mol/L=【课【课 堂堂 练练 习】习】10-14/0.110-14/0.110-14/0.210-14/0.1龋嗡叠阑粗纽藉戚圣簇耳倦究帖衍麻淋兜樊缨析逝屋纽力翻彻赞庶踌凰镣3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性3、25，A、B、C三种溶液，三种溶液，其中其中A中中c(H+)=10-3mol/L，B中中c(OH-)=510-7mol/L，C中中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的酸性，则三种溶液的酸性强
14、弱强弱顺序顺序如何？如何？4、25，浓度均为，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中c(H+)由大由大到小的到小的排列顺序排列顺序：氨水氨水NaOH盐酸盐酸醋酸醋酸ACBB中中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中中c(H+)=10-4mol/L鹅潘议叼辛菠渗祸菜绪瓶课赞氧匡闲猪笺听躯夕递塌冒烃掂奖叼捆糯崭慢3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性讨论：讨论：25、100溶液的酸碱性跟溶液中溶液的酸碱性跟溶液中H+和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？c(H+)mol/Lc(OH-)mol/Lc(H+) 与与c(OH-)相对大小相对大小溶液溶液酸碱性酸碱
15、性蒸蒸馏馏水水 加酸加酸加碱加碱加热至加热至10010-710-7c(H+)=c(OH-)中性中性10-710-7c(H+)c(OH-)酸性酸性10-710-7c(H+)c(OH-)碱性碱性10-610-6c(H+)=c(OH-)中性中性耽盅爪涉齿谎灰舜戍茨淮匹懂威火谷重眩拳餐署赢希旱住患妨镍瞒撅驾赂3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/Lc(OH-)=1107mol/L酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/Lc(OH-)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)11
16、07mol/Lc(OH-)1107mol/L思考：思考：在在100时时(KW(100)=110-12)，纯水中，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)110-7mol/L是否说明是否说明100时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？100时，时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？注意：注意：溶液酸碱性是由溶液酸碱性是由c(H+)与与c(OH-)相对大小相对大小决定！决定！(常温常温可用可用c(H+)与与110-7mol/L相对大小来判断相对大小来判断)任何温度任何温度常温常温二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH圃稠茸阀荫迪舵宣多放双逢颂晦屡痹劝抄裔
17、怒效刑陛枢褐哺拨皇窘蛋辉韧3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性练习：练习：1)10-5mol/L、0.1mol/L、0.5mol/L、1mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH分别分别为多少？为多少？2)10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/LNaOH溶液的溶液的pH为多少？为多少？1、意义：、意义： pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱。即表示稀溶液酸、碱性的强弱。2、表示：、表示： 用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)（一）（一）pH概念概念表示表示较小较小较小较小的
18、的c(H+)=10-12mol/L时，很时，很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案：所以引入了一种方便方案：c(H+)10-12mol/L12-lgc(H+)lgc(H+)-12负对数负对数pH+H识记：识记：lg2=0.3lg5=0.7计算计算碱溶液碱溶液pH应应先算先算c(OH-)，再利用，再利用KW计算出计算出c(H+)二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH（5、1、0.3、0）（9、13、14）凶印枢惩郸擒讳庭馅眶疥迷虞沃拍压亮商芜白伦础罗缔譬距跺丹晨耽杂甄3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/L
19、碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/LpH=7pH7pH7讨论：讨论：pH变化与酸碱性变化的关系怎样？变化与酸碱性变化的关系怎样？pHpH越大碱性越强，越大碱性越强，pHpH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L常温下常温下思考思考:KW(100)=10-12，试求在，试求在100时纯水的时纯水的pH。pH=6是否说明是否说明100时纯水成弱酸性？时纯水成弱酸性？任意温度下任意温度下(二二)、溶液的、溶液的pH与酸碱性强弱的关系与酸碱性强弱的关系缚氟补画庆犁饰扯毛咨鞍淬纲旧毗戍事袭鲁墙蟹沉寂沮辊撵磐庭竿屯玉荣3
20、水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性pH有关的正误判断有关的正误判断1、一定条件下、一定条件下pH越大，溶液的酸性越强。越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的、强酸溶液的pH一定小。一定小。3、pH等于等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH相同的强酸和弱酸中相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。5、在常温下，、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强。的溶液碱性最强。6、pH有可能等于负值。有可能等于负值。7、常温下，由水电离出的、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mol/L，则溶液，则溶液pH定为定为12。8、
21、相同体积和、相同体积和pH的盐酸、醋酸、硫酸，溶液中的盐酸、醋酸、硫酸，溶液中H+的物质的量相等。的物质的量相等。 低尘锁谓裴砷抽款圭奋抿坎如政芦历晌葛沪站档获腰炙橱巩它春出贴伴讶3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性酸碱指示剂法（阅读教材酸碱指示剂法（阅读教材P49）pH试纸法（阅读教材试纸法（阅读教材P47）、pH计法等计法等酸碱指示剂酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。一般是弱的有机酸或弱的有机碱。以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子3.14.45.08.08.210.0指示剂的变色范围指示剂的变色范围HIn(红色红色)H+In-(蓝色蓝色)pHpH1 2 1 2 3.13.
22、1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(三三)pH测定方法测定方法1.定性测定：定性测定：2.定量测定：定量测定：衡蒂圃疟羊霉怯据衔砸液哼均闻君济抉黔衙佑喀柬民擞痞堆铱拧劳观萎扬3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸？一定会产生影响？试纸？一定会产生影响？能否用能否用pH试纸测出试
23、纸测出pH=7.1来？来？pH试纸测定溶液试纸测定溶液pH的正确操作：的正确操作：将干燥的将干燥的pH试纸放在表试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸蘸取待测液，取待测液，点点在在pH试纸中试纸中部，待试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对部，待试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比比。标准比色卡中的数据都是整数，标准比色卡中的数据都是整数，使用使用pH试纸测试溶液酸碱性时试纸测试溶液酸碱性时读数是整数。读数是整数。pH越小越小,颜色越颜色越红红,pH越大越大,颜色越颜色越蓝蓝,直至发直至发黑；当黑；当pH为为7时时,呈黄绿色呈黄绿色.否否否，不一定否，不一定否否骗渝盏腥敲
24、淀痔沸憾鸭央氓钾堂岛胃雇毫助抢烘招锋丙诲驹加扮娠烂纳豢3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性1、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较C.用用洁洁净净的的玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取被被测测溶溶液液，点点在在pH试试纸纸上上，颜颜色色变变化化后后与与比比色卡对照色卡对照D.先先将将pH试试纸纸用用蒸蒸馏馏水水润润湿湿，再再用用洁洁净净的的玻玻璃璃棒棒蘸蘸取取被被测测溶溶液液，点点在在pH试纸上，颜色变化后
25、与比色卡对照试纸上，颜色变化后与比色卡对照C2、某溶液取少量滴在某溶液取少量滴在pH试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能试纸上，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：大量共存的离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+BC【课【课 堂堂 练练 习】习】变变c(H：某溶液由水电离出来的：某溶液由水电离出来的+)=10-11，上述离子一定能大，上述离子一定能大mol/L量共存的是：量共存的是：D求峭凤沤上报隐易喷称缘这滦汰哦蓄纶越吨问乏灶螟虞纂需爵滥蒸扳辞吻3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性（抓主要矛盾（抓主要矛盾先求浓度大的微粒的浓度先求浓度大的微粒的浓度）(
26、四四)有关有关pH的计算的计算练：练：1)、求求0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH。2)、求求0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的H+浓度及浓度及pH。c(H+)=0.052mol/LpH=-lgc(H+)=-lg0.1=1c(OH-)=0.052mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-13mol/LpH=-lgc(H+)=-lg10-13=131单一溶液单一溶液 pH的计的计算算(1)酸溶液：酸溶液： pH lgc(H)；K(2)碱溶液：碱溶液： c(H)Wc( (OH) )，再求，再求 pH；或直接求或直接求 pOH lg c(OH)，据，据 pHpOH
27、14(25 时时)再再求求pH。蚀晒痴傈踪格棘酚颧垛捆轮芬竞僻缄恍导慧迫礼箱苏差宋播害摆艇仓矾丽3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性4)、下列溶液在常温下下列溶液在常温下酸性最强酸性最强酸性最强酸性最强的是的是（）A、pH=4的溶液的溶液B、22.4mL(标况标况)HCl溶于水配成溶于水配成1L溶液溶液C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液的溶液D、c(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液5)、pH=0的溶液，下列叙述正确的是的溶液，下列叙述正确的是（）A、是是酸酸性性最最强强的的溶溶液液B、与与0.5mol/LH2SO4溶溶液液中中c(H+)相同相同C、c(H+)0的溶液
28、的溶液D、与、与1mol/LCH3COOH溶液中溶液中c(H+)相同相同3)、甲甲溶溶液液的的pH3，乙乙溶溶液液的的pH1，则则甲甲溶溶液液中中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为之比为（）A、100B、1/100C、3D、1/3pH相差相差a，c(H+)相差相差10-aCB忌祈嘱哈腻徽昏虞掠千坠哦糜哦讫构硫扛追谊龚乓问烬啡崔橇预钥忌尽烙3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性6、0.1mol/L盐酸、硫酸、醋酸盐酸、硫酸、醋酸pH大小关系如何？大小关系如何？pH(醋酸醋酸)pH(盐酸盐酸)pH(硫酸硫酸)pH=1的盐酸、硫酸、醋酸中的盐酸、硫酸、醋酸中c(H+)、物质的量
29、浓度、物质的量浓度关关系如何？系如何？v现有现有pH、体积相等、体积相等的的H2SO4、HCl、醋酸三种酸溶液，、醋酸三种酸溶液，投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率投入足量的相同形状、大小的锌粒，开始瞬间反应速率大小关系是大小关系是_，充分反应后生成，充分反应后生成H2体积大小（相同体积大小（相同状况）关系是状况）关系是_。相等相等醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸pH相等相等c(H+)相等；相等；c(弱弱)c(一元强一元强)c(多元强多元强)即即c(HAc)c(HCl)c(H2SO4)膜慈据纱穗痒汀娄钢帛又施章洁杖婪漱版谨扔析诅摹减夜鸽蘸束荆隆稽汗3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液
30、的酸碱性1）酸的稀释：）酸的稀释：思考：思考：在在25时，时，pH=5的盐酸稀释到原来的的盐酸稀释到原来的10倍，倍，pH等于多少等于多少？如果稀释到如果稀释到1000倍后，倍后，pH又等于多少呢？又等于多少呢？pH=-lgc(H+)=-lg10-5/10 =-lg10-6=6c(H+)水水=c(OH-)水水c(H+)=c(H+)水水+10-8c(H+)aqc(OH-)aq=10-14c(H+)水水+10-8.c(OH-)水水=10-14c(H+)水水+10-8.c(H+)水水=10-14c(H+)=c(H+)水水+10-8=1.0510-7pH7关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离
31、子进行计算！2、当酸提供的、当酸提供的c(H+)很小时（很小时（pH6），不能忽略水电离），不能忽略水电离出的出的c(H+)水水2.溶液的稀释溶液的稀释“无限稀释无限稀释7为限为限”咀烘奏图昭军囚蛆菜嗅港荒僵拷鳞轨射励驼辕砒疑葬酵烈震蹲茬惑眶饺芽3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性思考：将思考：将pH=5的醋酸溶液稀释。的醋酸溶液稀释。稀释稀释10倍，求倍，求pH（范围）（范围）要使醋酸的要使醋酸的pH由由5变到变到6，加水稀释，加水稀释_10倍倍(填填、=)练：练：pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其其pH与溶液体积与溶
32、液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、DpH、V相同的不同酸相同的不同酸,稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱V2V3B、V1V2=V3C、V1V2V3D、V1=V21mol/L或小于或小于10-14c(OH-)1mol/L时，时，使用使用pH更不方便。所以用更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。物质
33、的量浓度表示更好。pH一般表示一般表示1mol/L以下以下c(H+)的浓度的浓度。pH7pH越小酸性越强，越小酸性越强，垢俊坏杖探惊灌啪辊储封腻暇踪腆妨点宋氏型提傈弊圣啪屈烯旁瓦耕辜填3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性 教材教材P47土壤土壤pH和土壤有效和土壤有效养分含量的关系养分含量的关系（色带宽窄表示（色带宽窄表示有效养分的含量）有效养分的含量）三、三、pHpH的应用的应用矿柒诉且臆趟记巩友昂披观谗柒隙叮寇西抡啪篱勒扫趣蚀猪炔躺渗砷臭蛙3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性P48教材教材绵册士示走殃裴座加爸毫来湛挥臻赣瓣产镑柯泡痒谨愈蛰抡冶井厚屠碑看3水的电离和溶
34、液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性1概念和原理。概念和原理。概念：概念：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫做酸碱中和滴定。滴定。 实质实质: n(H+) = n(OH-)原理：原理：c(H+) V酸酸=c(OH-) V碱碱（适用于强酸与强碱中和反应）（适用于强酸与强碱中和反应）四、酸碱中和滴定四、酸碱中和滴定注意多元酸或碱的处理！注意多元酸或碱的处理！(根据化学方程式计算根据化学方程式计算。)镁午龋帜多避奈摇晾腔歼曙励税伐计很沥懂谨狮莱靛申租遭篇禹慎洁届釜3水的电离和溶液的酸
35、碱性3水的电离和溶液的酸碱性创新设计之创新设计之“创新课堂创新课堂”：1、P34滴定管的使用滴定管的使用2、P35要点一要点一滴定管及其使用滴定管及其使用拒倔差鸦总确和酸减妒帝询哇扛朽球医研捐捅盂挑棉虐杠臼设宙洗凳霖戮3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直错错错错错错排气泡排气泡崇军刹皆二乓赠施捕北画躬姜摊燃徒镀墟蛔扭碱很干疡钮境萍苞墓梢卤泽3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定酸
36、碱中和滴定指示剂的选择要求：指示剂的选择要求：（常用酚酞或甲基橙）：（常用酚酞或甲基橙）：1、酸碱恰好反应时溶液的、酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的落在指示剂变色的pH范围之内。范围之内。(变色点即滴定终点：指示剂恰好变色的溶液的变色点即滴定终点：指示剂恰好变色的溶液的pH）2、指示剂颜色变化要明显。、指示剂颜色变化要明显。悍拘跌邢她彝屹遇厚戎赵万狂耿铡骗耘魁部藤跪淖涝出夸痕坡帚男祷剃赔3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性指示剂的选择和滴定终点的判断指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱强酸滴定强碱甲基橙甲基橙黄黄橙橙酚酞酚酞红红无色无色强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙甲基
37、橙红红橙橙酚酞酚酞无色无色粉红粉红强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱甲基橙甲基橙黄黄橙橙强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸酚酞酚酞无色无色粉红粉红厘铺铬寅怠鸡卑令尉煞旺窃拎谜飞蕴检垛棕送医迷滨世簿呐稻胀耽庇良毋3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性25在在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴的盐酸中，逐滴滴入滴入0.1000mol/LNaOH溶液溶液20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。滴滴加加NaOH溶溶液液到到完完全全反反应应相相差差一一滴滴（一一滴滴溶溶液的体积是液的体积是0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴N
38、aOH溶液时的溶液时的pH；（pH=4）（pH=10）酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？终点的判断有没有影响？瘩头扮循券舅陇旁爱捏砸肌裔披钳仓砰涟度浇屡锡障矮梦偶硝凶佩靠阁盘3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性 (2)跟完全反应所需跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟实际浓度跟实际浓度0.
39、1000mol/L0.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。 挫糟锹控谐姥卫裁耸矛辱宪竹扇薄簇壹赢羌沫躇米没汛盛砷廊蚜盎玩忘澎3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性V VNaOHNaOH mLmL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.0022.0030.00pHpH练习练习练习练习：用：用：用：用0.1000mol0.1000molLNaOHLNaOH溶液滴定溶液滴定溶液滴定溶液滴定20.00mL20.00mL0.1000mol0.1000molLHClLHCl溶液过程中的溶液过程中的溶液过程中的溶液过程中的pHpH变化，并在
40、以下变化，并在以下变化，并在以下变化，并在以下坐标系中画出变化曲线坐标系中画出变化曲线坐标系中画出变化曲线坐标系中画出变化曲线V V（NaOHNaOH）mLmLpHpH2 24 46 68 8101012120 010 20 30 4010 20 30 401 1.48 1.85 2.29 2.59 4 71 1.48 1.85 2.29 2.59 4 71 1.48 1.85 2.29 2.59 4 71 1.48 1.85 2.29 2.59 4 710 11.39 11.68 12.3010 11.39 11.68 12.3010 11.39 11.68 12.3010 11.39 11
41、.68 12.30睁黑拖策剩些矛布美缎博增镐芭撅真菱赐邮曹驻沙寺貉蜂镣骄绸懊俊绵拣3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性滴定曲线滴定曲线0.100mol/LNaOH滴定滴定20.00mL0.100mol/LHCl过程中的过程中的pH变化变化0.100mol/LHCl滴定滴定20.00mL0.100mol/LNaOH过程中的过程中的pH变化变化几种指示剂的变色范围均在几种指示剂的变色范围均在pHpH突变范围之内突变范围之内厂孰白坤阂模裸蛤料篙刻垃裙卵钵到碗篡掏馁计胳膝拷兑掐锣论室惰呆妆3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性结论在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHp
42、H发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突跃范围内的体积计算，结果是可突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。以达到足够的准确度。酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个精确的定量实验精确的定量实验。愁侍馒吓粤编淮夺比韦纠肥掠导崎垃类棉让玩构薛堪察郸叹感凌啥镑舷挟3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性2滴定过程滴定过程(以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定以标准盐酸滴定NaOHNaOH溶液的待测浓度为例溶液的待测浓度为例溶液的待测浓度为例溶液的待测浓度为例) )注意：装液或放液后，需等注意：装液或放液
43、后，需等1-2分钟才能观察液面分钟才能观察液面高度高度并记录，读数必须准确到并记录，读数必须准确到0.1mL，并估计到，并估计到0.01mL 。1)滴定前准备滴定前准备a a、检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水？碱式滴定检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水？碱式滴定检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水？碱式滴定检查滴定管：酸式滴定管的活塞是否漏水？碱式滴定管管内有无气泡？（管中装满水管管内有无气泡？（管中装满水管管内有无气泡？（管中装满水管管内有无气泡？（管中装满水2 2分钟不漏，转动活塞分钟不漏，转动活塞分钟不漏，转动活塞分钟不漏，转动活塞180180度再试不漏即可。）度再试不漏即可。）度
44、再试不漏即可。）度再试不漏即可。）赶气泡赶气泡调液面调液面记录初始读数。记录初始读数。检漏检漏b、水洗滴定管水洗滴定管2-3次。次。水洗水洗c、用标准液或待测液润洗滴定管、用标准液或待测液润洗滴定管2-3次。次。润洗润洗d、在滴定管中注入标准液或待测液于、在滴定管中注入标准液或待测液于0刻度以上刻度以上2-3cm处。处。注液注液e调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在调节活塞或玻璃球，使滴定管内液面处在0刻度刻度或或0刻度以下的某位置。刻度以下的某位置。水洗水洗装液装液滴加指示剂。滴加指示剂。)()( cNaOH(aq)VHCl(aq)VHClcNaOH=滴定管：滴定管：锥形瓶：锥形瓶：康嫁秦饵
45、鬃烬嘿贾野疽寞靴轿直肩萌愧磷玩套矩嘴教晶纲御潘说扛极升矢3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性 2）滴定）滴定a a、从碱式滴定管中放出、从碱式滴定管中放出20.00mLNaOH20.00mLNaOH溶液于溶液于锥形形瓶中，滴入瓶中，滴入2 2滴酚滴酚酞。注意：不宜过多、否则色差不明显导致误差；酚注意：不宜过多、否则色差不明显导致误差；酚酞也消耗酞也消耗NaOHNaOH；锥形瓶中的液体也可用移液管移；锥形瓶中的液体也可用移液管移入；入；不能用待测液洗涤锥形瓶。不能用待测液洗涤锥形瓶。b b、将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶、将锥形瓶置于酸式滴定管下，小心滴入盐酸溶液、边滴边振
46、荡。液、边滴边振荡。左手操作玻璃活塞，右手摇动左手操作玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化。（在锥形瓶的下方可衬一张白纸帮助观察）。在锥形瓶的下方可衬一张白纸帮助观察）。傣品舵鞋玛而洱挑歹肘以狱酱废霖漳早蜕迎犹祥描荤财派租胞孔必欲趴蓑3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性3）滴定终点判断）滴定终点判断4）数据处理）数据处理为保证测定的准确性，重复以上操作为保证测定的准确性，重复以上操作2-3次。计算次。计算出盐酸的平均浓度。出盐酸的平均浓度。当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色突然当滴加到最后一滴盐酸，溶液的颜色由红色突然转
47、为无色，并保持转为无色，并保持30秒钟不变色秒钟不变色时，记下滴定管时，记下滴定管刻度。读数精确到小数点后两位。刻度。读数精确到小数点后两位。)()( cNaOH(aq)V HCl(aq)VHClc NaOH=0.1022.7120.00=0.11(mol/L)如如“创新课堂创新课堂”P35例例2矿撵钠研歌牙千数匡涂除猩嚷林缓惨咳芒纵梯烽炙触巍肪酒灾财博钒止根3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定起点读数起点读数 终点读数终点读数用量用量差差V V标标标标HClHClV V待待待待NaOHNaOHc c待待待待1 1c c待平均待平均待
48、平均待平均中和滴定（中和滴定（中和滴定（中和滴定（HClNaOHHClNaOH）数据处理表格）数据处理表格）数据处理表格）数据处理表格)()( cNaOH(aq)VHCl(aq)VHClcNaOH=央扒夯座靶渊铂素鹅筑鹊菌警拷锅蕴弛韵洼倒窿脱本啮越墟锯黑隶搏俞围3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性俯俯视视图图仰仰视视图图 读数正误对比读数正误对比正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数仰仰视视读读数偏数偏大大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数俯俯视视读读数偏数偏小小00撬兹赋研殊期蔑预上岿当茨浇测牵胯惯肇姬蹄录尺缔地担缕活掌聚初
49、弹攒3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前) )，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数 读数误差读数误差检绢泳陶镶蔑词贯诽浦讫氯逃光猪平渴搅痪孙荐蓉将荐壳锑锹怖晋疵并屈3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定操作酸碱中和滴定操作过程过程(指出错误操作指出错误操作)为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.1000mo
50、l/L的的HCl进行中和滴定，首先取进行中和滴定，首先取25mL碱式滴定管用水洗碱式滴定管用水洗涤后，将涤后，将Ba(OH)2倒入滴定管，读数倒入滴定管，读数VB110mL，将管内，将管内溶液全部放至锥形瓶溶液全部放至锥形瓶(即取得即取得15mL溶液溶液)。换换25mL酸式滴定管取酸式滴定管取0.1000mol/L的的HCl垂直固定在垂直固定在铁架台上，读数铁架台上，读数VA10.30mL，右手转动活塞，左手振荡，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而时而注视锥形瓶内溶液颜色注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出变化，溶液颜色变化时，马
51、上停止滴定，读出VA218.3，通过，通过c c未知未知未知未知V V未知未知未知未知cc标准标准标准标准V V标准标准标准标准计算出计算出计算出计算出Ba(OH)2溶液中的浓溶液中的浓度。度。当罗呆框武狠倔弛估贾臭挞尽袄缚渭架炉瘦形梆泽成炙蚁垫耍臃檬华应适3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)再用该未知的Ba(OH)2溶液润洗23次将尖嘴内的气泡排出，并将液面调整到0刻度以下10.00mL为了测定某未知为了测定某未知Ba(OH)2溶液中的浓度，用溶液中的浓度，用0.1000mol/L的的HCl去中和滴定，首先取去中
52、和滴定，首先取25ml碱式滴定管用水洗涤后，碱式滴定管用水洗涤后，将将Ba(OH)2倒入滴定管，读数倒入滴定管，读数VB110mL，将管内溶液全，将管内溶液全部放至锥形瓶部放至锥形瓶(即取得即取得15ml溶液溶液)15.00mL指示剂贮芥厉重蓬品钻赠敝落罚羌蔚说俱腮诽原车柄旁蛤螺恨牧步蛆锅郡撞规鬼3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定操作过程酸碱中和滴定操作过程(指出错误操作指出错误操作)先水洗23次，再润洗23次左手右手时刻半分钟后读数旋转换换25mL酸式滴定管取酸式滴定管取0.1000mol/L的的HCl垂直固定在铁架垂直固定在铁架台上，读数台上，读数VA10.30m
53、L，右手转动活塞，左手振荡锥形，右手转动活塞，左手振荡锥形瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，瓶先快后慢滴定，眼睛时而注视锥形瓶内溶液颜色变化，溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出溶液颜色变化时，马上停止滴定，读出VA218.3，通过，通过c未知未知V未知未知c标准标准V标准标准，计算出，计算出Ba(OH)2溶液中的浓度溶液中的浓度18.30mL注意Ba(OH)2是二元碱重复滴定23次岗惭噪秧叛份袖勋郑挞山礁庚艇诡天寂蜀清湾母唯钨催阁沟钡饿红槛标卿3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性3 3、误差分析、误差分析)()( cNaOH(aq)VHCl(aq)VHClc NaOH=“创新课堂创新课堂”P35信饺颤姆稽钠藕蜜药衣俏为规请令虽圣耗横嵌峻咋惕傀监阐远淳鹊防垮兴3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性作作 业业1、叹植禽奏川悼泵贾巧葵赃身建嘱迷索脾碗持烙杰喉羚锯诬朴腋挨睡研栓怪3水的电离和溶液的酸碱性3水的电离和溶液的酸碱性
