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1、第一课时 化学反应速率高一化学组 黄婷爆爆炸炸牛奶腐坏牛奶腐坏铁生锈铁生锈溶洞形成溶洞形成很快很快 较快较快较慢较慢很慢很慢不同的化学反应进行的快慢千差万别，快不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是都是定性定性地描述反应的快慢。而在科学研地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要究和实际应用中，往往需要定量定量地描述一地描述一个反应的快慢。个反应的快慢。什么是什么是定性定性？什么是？什么是定量定量？ 思考思考？例如例如：我们学过物理都知道：我们学过物理都知道： （1 1）光的传播速度是很快的；）光的传播速度是很
2、快的； （2 2）光在空气中的传播速度是）光在空气中的传播速度是3103108 8m/sm/s。（1 1）就是）就是定性定性描述，是粗略的描述，是粗略的（2 2）就是）就是定量定量描述，是准确的描述，是准确的思考思考如何如何定量定量地判断一个化学反应的速率呢？地判断一个化学反应的速率呢？学科链接学科链接物理物理用速度来描述：单位时间内物体移用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小动的距离的大小v sstt 化学反应速率用化学反应速率用单位时间单位时间（如每秒，（如每秒，每分钟，每小时）内反应物每分钟，每小时）内反应物浓度的减小浓度的减小量量或生成物或生成物浓度的增加量浓度的增加量（均取正值
3、）（均取正值）来表示。来表示。定义：定义：一、化学反应速率一、化学反应速率 v(A) = c(A) t3 试根据以上计算式推出试根据以上计算式推出v 的单位是什么的单位是什么？2 某一物质的化学反应速率的计算式为：某一物质的化学反应速率的计算式为：mol/（L min）或）或 mol/（L s）1 浓度变化是物质的量浓度变化浓度变化是物质的量浓度变化常用常用mol/L(或或mol L-1)常用常用min或或 s mol L-1 min-1或或 mol L-1 s-1定义拓展： 练习：练习：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mo
4、l，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？ 问题问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？问题问题2：v(NO)=0.002mol/Ls与v(O2)=0.0025mol/Ls是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？v(NO)=0.002mol/Lsv(O2)=0.0025mol/Ls 注意注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示都表示_反应速率。因此化学反应速率的反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。表示必须说明用哪种物质来做标
5、准。 2、用同一反应体系中用同一反应体系中不同物质不同物质表示表示同一速同一速率率时，其时，其数值比数值比一定一定_化学方程式中相应的化学方程式中相应的化学计量数之比化学计量数之比。 3、化学反应速率均用化学反应速率均用_值来表示值来表示.且表示的是且表示的是_速率而不是速率而不是_速率速率.同一个同一个等于等于正正平均平均瞬时瞬时4 、v表示表示气体或溶液的反应速率，对于固气体或溶液的反应速率，对于固体和纯液体不适用。体和纯液体不适用。Q:有有哪些条件能够影响化学反应的哪些条件能够影响化学反应的速率？速率？Q:这些条件是如何影响化学反应速率的？这些条件是如何影响化学反应速率的？二、化学反应速
6、率的影响因素科学探究：实验科学探究：实验25较慢产生气泡较慢产生气泡冷水中冷水中较快产生气泡较快产生气泡常温常温在其它条件相同在其它条件相同时，升高温度能时，升高温度能 加快化学反应的加快化学反应的速率；降低温度速率；降低温度则减慢。则减慢。快速产生气泡快速产生气泡热水中热水中结论结论现象现象规律：规律：当其它条件不变时，升高温当其它条件不变时，升高温度，反应速率增大。降低温度，反度，反应速率增大。降低温度，反应速率减小。应速率减小。（1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响1、外界、外界因素因素在在30时，鲜牛奶约时，鲜牛奶约3h后变酸，但在后变酸，但在5的冰箱内，鲜牛奶的冰箱
7、内，鲜牛奶48h后才变酸后才变酸 实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高10度，化学反度，化学反应速率通常增大原来的应速率通常增大原来的24倍。倍。没有明显现象没有明显现象不加其它不加其它试剂试剂较较快快产生大量气泡产生大量气泡加入加入FeCl3在其它条件在其它条件相同时相同时,使用使用催化剂能加催化剂能加快化学反应快化学反应的速率的速率很快产生大量气泡很快产生大量气泡加入加入MnO2结论结论现象现象科学探究：实验科学探究：实验2 26 6（2） 催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响规律：规律：催化剂能改变化学反应的速率。催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的
8、速率，叫有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂剂都是指正催化剂都是指正催化剂。Q:Q:只有温度和催化剂会对反只有温度和催化剂会对反应速率产生影响吗？还有哪应速率产生影响吗？还有哪些因素？些因素？ 1 1、人们为什么使用电冰箱储存食物、人们为什么使用电冰箱储存食物？ 2 2、镁和铝与相同浓度的盐酸反应，镁铝反应的剧烈镁和铝与相同浓度的盐酸反应，镁铝反应的剧烈程度不同，这是什么原因造成的？程度不同，这是什么原因造成的？ 3 3
9、、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品、实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？原因是什么？ 4 4、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？水中，配成溶液进行反应，为什么？ 5 5、实验室常用浓度实验室常用浓度30%30%左右的硫酸与锌粒反应制取左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸
10、溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？重新增多起来。原因是什么？若再向未反应完的溶液中添加少量若再向未反应完的溶液中添加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液, ,现象又现象又如何如何? ?为什么为什么？思考与交流思考与交流: :内因内因外外因因配成溶液，可以加快反应配成溶液，可以加快反应反应物的反应物的状态状态增大固体反应物的表面积，化增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢学反应速率加快；反之减慢固体固体反应反应物的表面积物的表面积增大气态反应物的压强，化增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢学反应速率加快；反之减慢气态反应物气态反应物的压强的压强增大反应物的浓度，化学反增
11、大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢应加快；反之减慢反应物的反应物的浓度浓度反应反应物本身物本身的性质的性质反应物越活泼，反应反应物越活泼，反应速率越快速率越快一一. .化学反应的速率：化学反应的速率：定性表示：定性表示：定量表示定量表示：快或慢快或慢V=V=cctt1. 1.表示表示二二. .影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素：1. 1.决定因素：决定因素： 参与反应的物质的自身性质（内因）参与反应的物质的自身性质（内因）2. 2.外界因素：外界因素：（1 1）温度）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；升温反应速率加快，降温反应速率减慢； （2 2）浓度）浓度：增大浓度反
12、应速率加快，反之，减慢：增大浓度反应速率加快，反之，减慢； （3 3）催化剂）催化剂：一般是加快化学反应速率；一般是加快化学反应速率；【课堂小结课堂小结】（4 4）其他）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池：压强、固体表面积、光、射线和原电池等等2 2. 单位、单位、 注意事项注意事项练习练习:1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时时,下列措施不能使氢气生成速率加大的下列措施不能使氢气生成速率加大的是是( )A、加热、加热B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸的浓硫酸C、滴加少量、滴加少量CuSO4溶液溶液D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 2
13、、在、在m A + n Bp C的反应中，的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得为各物质的计量数。现测得C每分钟增加每分钟增加amol/L，B每分钟减少每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟每分钟减少减少0.5amol/L，则，则m：n：p为为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：2分析：分析：m：n：p=a：1.5a：0.5a=1：3：23 3、对于反应、对于反应A A2 2+3B+3B2 2 2AB 2AB3 3以下表示的反应以下表示的反应速率中，速率最大的是速率中，速率最大的是 （ ）A A、v(Av(A2 2)=0.4mol)=0.4molL L-1-1minm
14、in-1-1B B、v(Bv(B2 2)=0.8mol)=0.8molL L-1-1minmin-1-1C C、v(ABv(AB3 3)=0.6mol)=0.6molL L-1-1minmin-1-1D D、v(Av(A2 2)=)=0.01mol0.01molL L-1-1s s-1-1 反应反应 4NH4NH3 3（g g）5O5O2 2（g g） 4NO（g）6H2O（g） 在在10L10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了增加了0.45mol,0.45mol,则此反应的平均速率则此反应的平均速率 A A、(NH(NH3 3)=0.
15、0101mol.L)=0.0101mol.L-1-1.s.s-1 -1 B B、(O(O2 2)=0.0010mol.L)=0.0010mol.L-1-1.S.S-1-1 C C、(NO)=0.0010mol.L(NO)=0.0010mol.L-1-1.s.s-1 -1 D D、(H(H2 2O)=0.045mol.LO)=0.045mol.L-1-1.s.s-1-1 4c c5、在、在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？则以氨气表示的化学反应速率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (NH3) =c (NH3) t=(0. 6 0 )mol/L2s6、在、在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，反应中，自开始至秒，氢的浓度由自开始至秒，氢的浓度由1变为变为0. 4 mol/L，则以氨气表示的化学反应速，则以氨气表示的化学反应速率是多少？率是多少？= 0.3mol/(Ls)v (H2) =c (H2) t=(1 0.4 )mol/L2sv(H2) v(NH3)=32v (NH3)=0.2mol/(Ls)
