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1、化学键1化学键化学键原子为什么能结合成分子？原子为什么能结合成分子？原子之间必然存在着原子之间必然存在着相互作用相互作用非直接相邻原非直接相邻原子之间子之间(较弱较弱)(两个或多个两个或多个)直接相邻原直接相邻原子之间子之间强烈的相互作用强烈的相互作用2一、化学键一、化学键1.概念：相邻的两个或多个原子之间概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用强烈的相互作用，叫做，叫做化学键化学键。2.特点：直接相邻，强烈作用。特点：直接相邻，强烈作用。常见的化学键有：常见的化学键有：离子键，共价键，金属键，配位键离子键，共价键，金属键，配位键3分析氯化钠的形成过程分析氯化钠的形成过程4NaNa+ +C
2、lCl电子转移电子转移电子转移电子转移不稳定不稳定不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定51.定义：定义：使阴阳离子结合成化合物的静电使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。作用，叫做离子键。成键微粒：成键微粒：成键微粒：成键微粒：阴阳离子阴阳离子阴阳离子阴阳离子相互作用：相互作用：相互作用：相互作用：静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）成键过程：成键过程：成键过程：成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排
3、斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。*含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键二、离子键6 2.2.离离子子键键的的形形成成：活泼金属元素的原子活泼金属元素的原子阳离子阳离子 活泼非金属元素的原子活泼非金属元素的原子（原子团）（原子团）阴离子阴离子 。 离离子子键键失失 e e得得 e e7思考思考 3.哪些物质能形成离子键？哪些物质能形成离子键？(1)活泼的金属元素（活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非）和活泼的非金属元素（金属元素（VIA，VIIA）之间）之间如：如：K2S、MgCl2
4、等等(2)NH4、CO32、SO42等等原子团原子团之间或之间或与活泼的非金属、金属元素之间与活泼的非金属、金属元素之间如：如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等等(3)强碱与大多数盐都存在离子键强碱与大多数盐都存在离子键如：如：NaOH、KOH、BaCO3等等84.4.电子式电子式在元素符号周围用在元素符号周围用“”或或“”来表示原子最外层电子来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。的式子，叫电子式。9(1)(1)原子的电子式原子的电子式：常把其最外层电子数用：常把其最外层电子数用小黑点小黑点“. .”或小叉或小叉“”来表示。来表示。(2)(2)阳离子的电子式阳离子的电子式：不要
5、求画出离子最外：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+n+”电荷字样。电荷字样。(3)(3)阴离子的电子式阴离子的电子式: :不但要画出最外层电子数，不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上括起来，并在右上角标出角标出“n n- -”电荷字样。电荷字样。HNaMg Ca OClH+Na+Mg2+Ca2+O2-： ：Cl-：10(4)(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并的电子式组成，但相同离子不能合并AB型型AB2型型A2B型型2 21
6、15.离子键强弱与离子化合物的性质离子键强弱与离子化合物的性质(1)(1)有离子键的化合物一定是离子化合物有离子键的化合物一定是离子化合物如：强碱、大多数盐、如：强碱、大多数盐、典型的金属氧化物典型的金属氧化物122.2.影响离子键强弱的因素影响离子键强弱的因素离子半径离子半径离子电荷离子电荷3.3.离子键强弱与性质的关系：离子键强弱与性质的关系：影响物质的熔点、沸点等。影响物质的熔点、沸点等。13NaCl晶体熔点晶体熔点 （“高于高于”“低于低于”或或“等于等于”）KCl晶体的熔点。试说明原因。晶体的熔点。试说明原因。 离子键强弱的比较离子键强弱的比较 离子半径离子半径离子所带电荷离子所带电
7、荷高于高于应用应用:比较熔点比较熔点 MgCl2 CaBr2高于高于14活泼的金属元素和活泼非金属元素化合活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？合时，能形成离子键吗？为什么？非金属元素的原子间可通过非金属元素的原子间可通过共用电子对共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。讨论讨论15三、共价键三、共价键1.1.原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键共价键。16成键微粒：成键微粒：原子原子相互作
8、用：相互作用：共用电子对共用电子对* *只含有共价键的化合物是共价化合物只含有共价键的化合物是共价化合物共价键共价键成键过程：成键过程：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对使使各自达到稳定结构，形成各自达到稳定结构，形成共价键共价键。171.1.形成共价键的条件形成共价键的条件非金属元素的原子之间非金属元素的原子之间或或非金属元素的原子与非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。实例：实例：ClCl2 2、CClCCl4 4、HH2 2OO、HFHF、HNOHNO3 3、COCO2 2说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，说明
9、：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子，酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。18氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示合。请用电子式表示氢氧化钠氢氧化钠。+ HNa O过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠离子与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠过氧化钠。O： ：O：NaNa+2-* *
10、含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物是共价化合物19判断下列哪些物质中含有共价键判断下列哪些物质中含有共价键, ,哪些含有离子键？哪些含有离子键？1.MgCl22.Br23.H2O4.NH35.H2O26.CO27.NaOH8.Na2O29.Na2CO310.CH420离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒成键本质成键本质表示法表示法成键元素成键元素特征特征阴、阳离子阴、阳离子原子原子静电作用静电作用共用电子对共用电子对以以以以NaClNaCl为例为例为例为例+NaCl：以以以以HClHCl为例为例为例为例Cl H典型的典型的典
11、型的典型的金属金属金属金属元素、典元素、典元素、典元素、典型的型的型的型的非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间同种元素或同类同种元素或同类同种元素或同类同种元素或同类非金属非金属非金属非金属元素之间元素之间元素之间元素之间无无无无方向性方向性方向性方向性有有有有方向性方向性方向性方向性21H H2 2和和HClHCl都是靠共价键形成的分子，都是靠共价键形成的分子，其共价键是否相同呢？其共价键是否相同呢？ HH2 2HClHCl特特特特 征征征征组成组成组成组成 原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力原子吸引电子对能力 共用电子对位置共用电子对位置共用电子对位
12、置共用电子对位置 成键原子电性成键原子电性成键原子电性成键原子电性 结结结结论论论论 同种原子同种原子不同种原子不同种原子 相同相同不相同不相同不偏向任何不偏向任何不偏向任何不偏向任何一个原子一个原子一个原子一个原子 偏向吸引电子能偏向吸引电子能偏向吸引电子能偏向吸引电子能力强的原子一方力强的原子一方力强的原子一方力强的原子一方 不显电性不显电性 显电性显电性非极性键非极性键非极性键非极性键A A A AA A A A 极性键极性键极性键极性键A A A AB B B B 222 2、非极性键和极性键、非极性键和极性键非极性键：非极性键：两同种原子间形成的共价两同种原子间形成的共价键是非极性共
13、价键，简称非极性键。键是非极性共价键，简称非极性键。极性键：极性键：两种不同的原子间形成的共两种不同的原子间形成的共价键是极性共价键，简称极性键。价键是极性共价键，简称极性键。23在在单质分子单质分子中，同种原子形成共价键，中，同种原子形成共价键，电子对不偏移电子对不偏移，为非极性键。，为非极性键。HHHClNa+ Cl有极性有极性有极性有极性（正负电荷重心（正负电荷重心（正负电荷重心（正负电荷重心不不不不重合）重合）重合）重合）离子键有很强极性离子键有很强极性离子键有很强极性离子键有很强极性（正负电荷分离）（正负电荷分离）（正负电荷分离）（正负电荷分离）极性增强极性增强极性增强极性增强极性增
14、强极性增强极性增强极性增强在在化合物分子化合物分子中，不同种原子形成共价中，不同种原子形成共价键，键，电子对发生偏移电子对发生偏移，为极性键。，为极性键。化合物分子中的两种原子得电子能力化合物分子中的两种原子得电子能力相相差差大大则极性强。则极性强。判断非极性键和极性键的依据：判断非极性键和极性键的依据：24四、四、用化学键的观点来分析化学用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？反应的本质是什么？*一个化学反应的的过程，本质上就是一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂旧化学键断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程。的过程。25某些分子中的共价键无极性，其分子某些分子中的共价键无极性，其
15、分子是否一定无极性？某些分子中的共价键有是否一定无极性？某些分子中的共价键有极性，其分子是否一定有极性？极性，其分子是否一定有极性？既然共价键有既然共价键有极性键极性键和和非极性键非极性键之分，之分，分子是否也有分子是否也有极性分子极性分子和和非极性分子非极性分子之分之分？思考：思考：26* *非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(一一)非极性分子：整个分子的电荷分非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、布均匀的、正负电荷重心重合正负电荷重心重合的分子的分子是非极性分子。是非极性分子。如：如：H2、Cl2、N2、O2等。等。27* *非极性分子和极性分子非极性分子和极性分子(二二)极性分子：
16、整个分子中电荷分极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、布不均匀、正负电荷重心不重合正负电荷重心不重合的分的分子叫做极性分子。子叫做极性分子。如：如：HCl、H2O、NH3等。等。28判断非极性分子和极性分子的依据判断非极性分子和极性分子的依据:双原子分子双原子分子双原子分子双原子分子极性键极性键极性键极性键非极性键非极性键非极性键非极性键多原子分子多原子分子多原子分子多原子分子都是非极性键都是非极性键都是非极性键都是非极性键有极性键有极性键有极性键有极性键几何结构对称几何结构对称几何结构对称几何结构对称几何结构不对称几何结构不对称几何结构不对称几何结构不对称极性分子极性分子极性分子极性分子HCl
17、HCl，COCO，NONO非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子HH2 2，OO2 2，N N2 2非极性分子如：非极性分子如：非极性分子如：非极性分子如：COCO2 2，CHCH4 4极性分子如：极性分子如：极性分子如：极性分子如：NHNH3 3，HH2 2OO非极性分子非极性分子非极性分子非极性分子P P4 4，C C606029直线型、正三角形、正四面体。直线型、正三角形、正四面体。如直线型分子如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ；正三角形分子正三角形分子BF3 ；正四面体分子正四面体分子CCl4、CH4等。等。 一般对称的几何形状：一般对称的几何形状：30三角锥形、折线型三角锥形、
18、折线型如：如：NH3为三角锥形；为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。等为折线型。不对称的有：不对称的有：31练习练习:1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A离子化合物中一定含有离子键离子化合物中一定含有离子键B、共价化合物中可能含有离子键、共价化合物中可能含有离子键C以以极极性性键键结结合合的的分分子子一一定定是是极极性分子性分子D化学键只存在于分子之间化学键只存在于分子之间A322 2、在下列物质中：、在下列物质中：、在下列物质中：、在下列物质中：含离子键的物质是含离子键的物质是含离子键的物质是含离子键的物质是 ；含有共价键化合物的是含有共价键化合物的是含有共价键化合物的是
19、含有共价键化合物的是； 由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是由极性键形成的非极性分子是；由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是由非极性键形成的非极性分子是。A A、ClCl2 2B B、NalNalCC、 HH2 2S SDD、 COCO2 2E E、 CaClCaCl2 2FF、 N N2 2GG、CClCCl4 4HH、NaNa2 2OOII、NHNH3 3JJ、HBrHBr B B、E E、HHC C、D D、GG、I I、J JGG、 D DA A、F F练习练习: :33键的极性与分子的极性的区别
20、与联系键的极性与分子的极性的区别与联系概念概念概念概念键的极性键的极性键的极性键的极性分子的极性分子的极性分子的极性分子的极性含义含义含义含义决定因素决定因素决定因素决定因素联系联系联系联系说明说明说明说明极性键和非极性键极性键和非极性键极性键和非极性键极性键和非极性键是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成是否由同种元素原子形成极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子键的极性和分子构型键的极性和分子构型键的极性和分子构型键的极性和分子构型1.1.以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子
21、；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；2.2.以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；3.3.以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。由该分子的空间构型决定。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一定有极性。键有极性，分子不一
22、定有极性。键有极性，分子不一定有极性。34 思考思考下列变化时：下列变化时：烧碱熔化烧碱熔化 食盐溶于水食盐溶于水 氯化氢溶于水氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水过氧化钠溶于水 碘升华碘升华 加热使液态氦气汽化加热使液态氦气汽化仅破坏离子键的是（仅破坏离子键的是（ ）仅破坏共价键的是（仅破坏共价键的是（ ）既破坏离子键又破坏共价键的是（既破坏离子键又破坏共价键的是（ ）未破坏化学键的是（未破坏化学键的是（ ）35分子间作用力（范德瓦耳斯力）分子间作用力（范德瓦耳斯力）概念：概念：物质物质分子之间分子之间存在的存在的微弱相互作用相互作用存在范围：存在范围：分子之间分子之间强度：强度：化学键弱得多化学键
23、弱得多一般规律：一般规律：组成和结构相似的物质，相对分子质量组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。越大，分子间作用力越大。对物质性质的影响：对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。溶解度等物理性质。36应用应用2、下列物质的排序正确的是：、下列物质的排序正确的是：A、F2Cl2Br2I2 （沸点）（沸点）B、H2OH2SH2Se （沸点）（沸点）C、NaClKClRbClCsCl（熔点）（熔点）D、HFHClHBrHI （沸点）（沸点） 1、比较下列物质沸点高低、比较下列物质沸点高低 CF4 CCl4 CBr437氢键氢键分子中与氢原
24、子形成共价键的非金属原子分子中与氢原子形成共价键的非金属原子,若原子半径很若原子半径很小且吸引电子的能力很强小且吸引电子的能力很强,则使氢原子几乎成为则使氢原子几乎成为“裸露裸露”的质子，带部分正电荷。于是分子间，氢核与带部分负的质子，带部分正电荷。于是分子间，氢核与带部分负电荷的非金属原子之间的静电作用。电荷的非金属原子之间的静电作用。形成条件形成条件须有须有“HR”R原子半径很小且吸引电子能力强（原子半径很小且吸引电子能力强（N、O、F）分子间距要适当分子间距要适当 (水蒸汽中没有氢键水蒸汽中没有氢键)强度：强度： 氢键氢键 分子间作用力分子间作用力化学键化学键表示方法表示方法:R HR对
25、物质性质的影响：对物质性质的影响：影响物质的熔点、沸点、影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。溶解度等物理性质。38思考：思考：NH3H2O电离方程式为电离方程式为NH3H2O NH4+ + OH ，试判断试判断NH3溶于水后，形成的溶于水后，形成的NH3H2O合理结构是：合理结构是： H N H H H O H A HH N H H H O B39*金属键n n在金属里，金属离子跟自由电子之间存在在金属里，金属离子跟自由电子之间存在着较强的作用，从而使许多金属离子互相着较强的作用，从而使许多金属离子互相结合在一起，通过这种方式结合的作用叫结合在一起，通过这种方式结合的作用叫做做金属键金属键。n n金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度金属键使金属可以具有较高的熔点，高硬度和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。和低挥发性，还具有良好的导电、导热性。n n注：金属键的形成只有阳离子和自由电子，注：金属键的形成只有阳离子和自由电子，并并无阴离子无阴离子。40
